2019年江苏省淮安市淮阴区中考化学一模试卷解析版

2019年江苏省淮安市淮阴区中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1.下列物质放置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量变大的是（）
A. 浓盐酸
B. 浓硫酸
C. 烧碱
D. 食盐
2.某同学按教材中的家庭小实验自制汽水。

为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想购买一种商品来产生
制冷效果，他应该买的是（）
A. 食盐
B. 纯碱
C. 生石灰
D. 硝酸铵
3.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。

下列化
学符号中数字“2”表示的意义正确的是（）
A. ：一个镁离子带2个单位正电荷
B. ：二氧化碳气体中含有2个氧原子
C. 2H：2个氢元素
D. ：氧化钙的化合价为价
4.化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的是（）
A. 用带火星的木条检验氧气
B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C. 用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D. 把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1秒后取出，比较火焰各层温度
5.
下列说法正确的是（）
A. 鸡蛋清和牛奶显碱性
B. 要补充维生素可以多吃鸡蛋清
C. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱
D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
6.人类未来最理想的能源是（）
A. 煤
B. 石油
C. 天然气
D. 氢气
7.下列有关燃烧及灭火的说法中，解释错误的是（）
A. 用扇子扇煤炉，越扇越旺--供给燃烧所需的足够氧气
B. 木材着火用水泼灭--降低了可燃物的着火点
C. 扑灭森林火灾开辟隔离带--清除和隔离可燃物
D. 酒精滴到实验台上着火，用湿布覆盖--隔氧又降温
8.过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（）
A. 和
B. 和
C. NaOH和
D. 和
9.在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是（）
A. B. C. D.
10.
二、填空题（本大题共5小题，共17.0分）11.氢氧化钙由离子构成，其溶液俗称澄消石灰水。

（1）氢氧化钙的化学式为______。

（2）氢氧化钙中阳离子的符号为______。

（3）写出氢氧化钙溶液的一种用途______。

12.A、B、
C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）P点的含义是______。

（2）t3℃时，100g的物质A放入100g水中，充分溶解，所得溶液的
溶质质量分数为______。

（3）将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，在不改变溶液质量的前提
下可行的是______。

（4）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的方法是______。

13.请从锌、盐酸、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：
（1）生成气体的置换反应______。

（2）生成两种氧化物的分解反应______。

14.铁是目前世界上使用最多的金属。

（
1）认识铁：从宏观看，铁由______组成；从微观看，铁由______构成。

（2）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是______，放热。

该反应的化学方
程式是______。

（3）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3
）炼铁的化学方程式是
______。

15.如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。

（1）若溶液甲显蓝色，则溶液中的溶质一定有______（填化学式）。

写出溶液显蓝色的原因______。

（用化学方程式表示）
（2）若向固体乙中滴加稀硫酸，有气泡产生，则固体乙的成分为______。

三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
16.小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙
和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。

现取20g固体样品，全部溶于
80g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶
液，如图所示的曲线关系。

（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的
质量是______g。

（2）样品中氯化钠的质量分数是多少？
四、探究题（本大题共3小题，共17.0分）
17.某校化学兴趣小组的同学，运用如图1所示的装置制取气体。

请回答下列问题。

（1）写出标号仪器名称：①______。

（2）请写出选用B装置制取氧气的化学反应原理：______。

（3）若制取二氧化碳选用装置C其优点是______。

（4）若用图2所示装置收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油其目的是______。

植物油上方原有的空气对实验结果______（填“有”或“无”）明显影响。

（5）为了得到纯净、干燥的CO2除杂装置的导管按气流方向连接的顺序是______（如图3）（已知饱和 NaHCO3溶液可吸收HCl气体，不吸收CO2气体）
A．a→b→c→d
B．b→a→c→d
C．c→d→a→b
D．d→c→b→a
18.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯
中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是______。

（填“吸热”“放
热”或“无热量变化”）反应。

（2）在A处溶液中加入酚酞，溶液呈______色。

（3）A到B发生的化学反应方程式为______。

（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐______（填“增大”、“减小”或“无变化”）。

（5）B到C的过程中温度降低的原因为______。

19.探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：
（1）【实验1
】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。

反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠______碳酸钠（选填“＞”，“＜”，“=”）。

【实验2
】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。

现象为：
①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。

②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加
稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。

（2）【反思1】在【实验2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。

①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为______、______。

②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠______碳酸钠（选填“＞”，“＜”，“=”）。

③若定量比较碳酸氢钠和碳酸钠酸碱性强弱，则需测定它们的pH值，所用到的玻璃仪器是______，其作用为______。

答案和解析
1.【答案】C
【解析】
解：A、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体而使溶液质量减少，故错误。

B、浓硫酸具有吸水性能在空气中吸收水分，质量增加，但不是化学变化，故错误。

C、烧碱在空气中潮解，并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，故正确。

D、食盐在空气中质量几乎不变化，也不会发生化学变化，故错误。

故选：C。

能在空气中发生化学变化即是与空气中的某些成分发生化学反应，并且质量变大．
此题是对物质在空气中的变化的考查，解题的关键是对物质在空气中的变化过程的了解与掌握，属基础性知识考查题．
2.【答案】D
【解析】
解：A、氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，故错误；
B、纯碱溶于水后，溶液的温度不变，故错误；
C、生石灰和水反应放出大量的热，故错误；
D、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，故正确。

故选：D。

物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的
微粒与水分子形成水合分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变。

常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。

常见吸热的有：硝酸铵。

本题主要考查了常见物质溶于水后吸热、放热现象，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质。

3.【答案】A
【解析】解：A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确。

B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。

C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故选项说法错误。

D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O中的“2”表示氧化钙中钙元素
的化合价为+2价，故选项说法错误。

故选：A。

A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。

B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。

C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。

D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。

4.【答案】B
【解析】
解：A、氧气能使带火星的木条复燃，因此可以用用带火星的木条检验氧气，该选项能够达到实验目的；
B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，因此不能用燃着的木条区分氮气和二氧化碳，该选项不
能达到实验目的；
C、用木条蘸少量浓硫酸时，木条变黑，说明浓硫酸具有腐蚀性，该选项能够达到实验目的；
D、把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1秒后取出，外焰碳化程度最明显，说明外焰温度最高，焰心碳化程度最不明显，说明焰心温度最低，该选项能够达到实验目的。

故选：B。

A、氧气能使带火星的木条复燃；
B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧；
C、浓硫酸具有腐蚀性、强氧化性；
D、温度越高，火柴梗碳化程度越明显。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

5.【答案】D
【解析】
解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性；牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性；故选项说法错误。

B、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，故选项说法错误。

C、苹果汁的pH为2.9～3.3，葡萄汁的pH为3.5～4.5，均小于7，均显酸性；但苹果汁的pH最小，酸性强，即苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法错误。

D、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；葡萄汁和苹果汁的pH都小于7，都显酸性，胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故选项说法正确。

故选：D。

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键，要注意当溶液的pH小于7时，pH越小，酸性越强。

6.【答案】D
【解析】
解：未来最理想的能源是清洁的氢能源。

因为氢气可以通过水分解而得到。

燃烧生成的水不污染环境。

故选：D。

可以根据燃料是否易得和燃料的性质及其生成物的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
本题主要考查了一些能源的性质和环境污染等方面的内容．
7.【答案】B
【解析】
解：燃烧有三个同时必备的条件：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，破坏燃烧的三个条件之一，就能达到灭火的目的，因而灭火的原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可；加快物质燃烧的方法是：增大可燃物与氧气的接触面积；增大氧气的浓度。

A、用扇子扇煤炉，越扇越旺是因为扇扇子供给燃烧所需的足够氧气，故A解释正确；
B、着火点一般是固定不变的，用水扑灭火是因为降低可燃物的温度到着火点以下，所以B解释错误；
C、开挖隔离带，可清除可燃物或把可燃物与其它可燃物隔离，所以C解释正确；
D、酒精滴到实验台上着火，用湿布覆盖可以灭火是因为隔绝了氧气或空气，并且降了温，所以D解释正确。

故选：B。

可燃物燃烧时的条件是：可燃物与氧气接触并且温度达到可燃物的着火点；灭火的原理是：隔绝可燃物或降低温度到可燃物的着火点以下或者隔绝氧气．加快物质燃烧的方法是：增大可燃物与氧气的接触面积；增大氧气的浓度．
燃烧是人类最早利用的反应，燃烧在为人带来热量服务于人类的同时也会为人类带来灾难，燃烧的条件和灭火的方法，为人类提供了安全利用燃烧反应的保障，是中考的热点题目之一．
8.【答案】D
【解析】
解：在常温下，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
故选：D。

在常温下，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

知道反应物和产物是解题关键。

9.【答案】B
【解析】
解：A、MgCl2中不含有氮、磷、钾元素，不属于复合肥料，故选项错误。

B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；硝酸钾溶于水形成溶液的凝固点降低，可用于融化冰雪，故选项正确。

C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。

故选：B。

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。

10.【答案】C
【解析】
解：A、加入过量氢氧化钙除去碳酸钠后，带入新的杂质氢氧化钙，该选项设计不合理；
B、稀盐酸能和氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项设计不合理；
C、氯化铵能和氢氧化钙反应生成有刺激性气味的气体，硝酸钾不能和氢氧化钙反应，该选项设计合理；
D、取样，分别滴加酚酞溶液，都无明显现象，该选项设计不合理。

故选：C。

氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
氨根离子能和氢氧根离子结合生成有刺激性气味的气体氨气；
显中性和显酸性溶液都不能使酚酞试液变色。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】Ca（OH）2Ca2+检验二氧化碳
【解析】
解：（1）氢氧化钙中钙元素的化合价为+2，氢氧根的根价为-1，其化学式为Ca（OH）2，故填：Ca （OH）2。

（2）氢氧化钙中阳离子是钙离子，故填：Ca2+。

（3）氢氧化钙溶液可以用于检验二氧化碳，故填：检验二氧化碳。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

12.【答案】t2℃时，A和B的溶解度相同且为40g 44.4% 升温至饱和降温结晶
【解析】
解：（1）P点的含义是：t2℃时，A和B的溶解度相同且为40g；故答案为：t2℃时，A和B的溶解度相同且为40g；
（2）t3℃时，100g的物质A放入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数
=
；故答案为：44.4%；
（3）将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，在不改变溶液质量的前提下可行的是升温至饱和，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：升温至饱和；
（4）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的方法是：降温结晶，因为A的溶解度受温度的影响变化比B大；故答案为：降温结晶；
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C 的溶解度随温度的升高而减少；（1）P点的含义是：t2℃时，A和B的溶解度相同且为40g；（2）有关的计算要准确；
（3）将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，在不改变溶液质量的前提下可行的是升温至饱和；（4）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的方法是：降温结晶。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

13.【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3高温CaO+CO2↑
【解析】
解：（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，是置换反应，反应的化学方程式为：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。

故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。

（2）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO
3
CaO+CO2↑。

故填：CaCO 3CaO+CO2↑。

根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。

书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，
即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。

14.【答案】铁元素铁原子剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固
体3Fe+2O2点燃Fe3O43CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
【解析】
解：（1）从宏观上看，铁是由铁元素组成的，从微观上看，铁是由铁原子构成的；故填：铁元素；
铁原子；
（2）细铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；铁与氧气反应生
成四氧化三铁；故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O
2
Fe3O4；
（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O
3 2Fe+3CO2。

（1）根据物质的组成以及结构来分析；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的现象以及化学反应的原理来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析解答。

本题考查了铁的组成与结构、化学性质以及炼铁的原理，难度不大。

15.【答案】Cu（NO3）2Zn（NO3）22AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+Ag Ag、Cu、Zn
【解析】
解：锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌完全反应后，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以
（1）若溶液甲显蓝色，说明锌完全反应，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则溶液中的溶质一定有反应生成的Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；
溶液显蓝色，是因为铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，反应的化学方程式为：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。

（2）若向固体乙中滴加稀硫酸，有气泡产生，固体乙中含有锌，锌过量，铜没有参与反应，则固体乙的成分为Ag、Cu、Zn。

故答案为：（1）Cu（NO3）2 Zn（NO3）2 ；2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+Ag；
（2）Ag、Cu、Zn。

根据锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌完全反应后，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

16.【答案】100
【解析】
解：
由图可知，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是100g，且生成的碳酸钙的质量为10g。

设样品中氯化钠的质量分数为x。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100
20g×（1-x） 10g
=
x=44.5%
答：
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是100g。

（2）样品中氯化钠的质量分数是44.5%。

由图可知，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是100g，且生成的碳酸钙的质量为10g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算样品中氯化钠的质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

17.【答案】试管2H2O22H2O+O2↑ 控制反应的发生与停止使二氧化碳与水隔离无 C
【解析】
解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生
成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O
2
2H2O+O2↑；
（3）装置C的优点是：控制反应的发生与停止；故答案为：控制反应的发生与停止；
（4）在水面上放一层植物油其目的是：使二氧化碳与水隔离；植物油上方原有的空气对实验结果无明显影响，因为排开水的体积就是二氧化碳的体积；故答案为：使二氧化碳与水隔离；无；（5）为了得到纯净、干燥的CO2除杂装置的导管按气流方向连接的顺序是：c→d→a→b，因为要先除杂质后干燥，并且都是长进短出；故答案为：C；
（1）试管是常用的反应容器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

（4）在水面上放一层植物油其目的是：使二氧化碳与水隔离；植物油上方原有的空气对实验结果无明显影响；
（5）为了得到纯净、干燥的CO2除杂装置的导管按气流方向连接的顺序是：c→d→a→b。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

18.【答案】放热红HCl+NaOH=NaCl+H2O 减小完全反应后不再放热，并且发生热传递
【解析】
解：（1）由如图可知，反应过程中温度升高，说明盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是放热反应。

（2）A处氢氧化钠溶液显碱性，溶液中加入酚酞，溶液呈红色。

（3）A到B过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生的化学反应方程式为：
HCl+NaOH═NaCl+H2O。

（4）B到C的过程中，随着盐酸的滴加，酸性增强，溶液的pH逐渐减小。

（5）B到C的过程中温度降低的原因：完全反应后不再放热，并且发生热传递。

故填：放热；红；HCl+NaOH═NaCl+H2O；减小；完全反应后不再放热，并且发生热传递。

氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

19.【答案】＞Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ＜玻璃棒或胶头滴
管蘸取待测试液
【解析】
.（1）＞
（2）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
＜
玻璃棒或胶头滴管蘸取待测试液
【实验1】（1）由图1反应至5s时，锥形瓶甲上气球比锥形瓶乙上气球大，故锥形瓶甲中碳酸氢钠产生气体速率比锥形瓶乙中碳酸钠产生气体速率大
【实验2】（2）①从微观示意图中观察到碳酸根与氢离子结合先生成碳酸氢根，碳酸氢根与氢离子结合生成二氧化碳和水，故发生的反应依次为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
②甲试管中溶液开始显浅红色乙试管中溶液开始显红色，证明碳酸氢钠的碱性比碳酸钠弱
③测定PH的方法取一片PH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的PH值。

故所用玻璃仪器为玻璃棒或胶头滴管，其作用为蘸取待测试液
本题考察盐的化学性质，考察碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的微观过程。