讲练测高考化学一轮复习 课时微训练11

课时微训练11
一、选择题
1．(2016·重点中学模拟)下列有关电解质及电解质溶液中微粒浓度关系的说法正确的是( )
A ．氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝
B ．将NaOH 溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小
C ．0.1 mol·L －1
Na 3PO 4溶液中：c (Na ＋
)＝3c (PO 3－
4)＋3c (HPO 2－
4)＋3c (H 2PO －
4)＋3c (H 3PO 4) D ．含0.3 mol NaOH 的溶液吸收0.2 mol CO 2后的溶液中：c (Na ＋
)>c (CO 2－
3)>c (HCO －
3)>c (OH
－
)>c (H ＋
)
解析：氯化铝是共价化合物，所以不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝，但氯化铝是电
解质，A 项错误；将NaOH 溶液用水稀释后，c (OH －)减小，因为水的离子积不变，所以c (H ＋
)增大，B 项错误；根据物料守恒原理，可知C 项正确；0.3 mol NaOH 吸收0.2 mol CO 2时，生成0.1 mol Na 2CO 3和0.1 mol NaHCO 3，因为CO 2－
3水解生成HCO －
3的能力强于HCO －
3的电离能力，所以c (Na ＋
)>c (HCO －
3)>c (CO 2－
3)>c (OH －
)>c (H ＋)，D 项错误。

答案：C
2．(2016·重点中学模拟)某温度下，水的离子积常数K W ＝10
－13
，将此温度下pH ＝11
的Ba(OH)2溶液a L 与pH ＝1的H 2SO 4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。

下列说法不正确的是( )
A ．若所得混合溶液为中性，则a
b ＝1 1
B ．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol
C ．若a b ＝92，则所得混合溶液pH ＝2
D ．若a
b ＝9
2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a ＋b )g
解析：因为K W ＝10
－13
，所以pH ＋pOH ＝13，Ba(OH)2溶液中：pH ＝11，pOH ＝2，即c (OH
－
)＝0.01 mol·L －1
；H 2SO 4溶液中：pH ＝1，即c (H ＋
)＝0.1 mol·L －1。

若所得溶液为中性，
则a b ＝101，A 错；SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓，利用SO 2－
4计算沉淀的物质的量：n ＝0.05b
mol ，B 正确；令a ＝9x ，b ＝2x ，则混合溶液中c (H ＋)＝0.1×2x －0.01×9x 9x ＋2x
＝0.01 mol·L
－
1
，pH ＝－lg 0.01＝2，C 正确；又因为n (H ＋)＝0.01 mol·L －1
×(a ＋b ) L ＝0.01(a ＋b )，
根据2H ＋＋Fe===Fe 2＋＋H 2↑，所以可得m (Fe)＝0.01a ＋b 2
mol×56 g·mol －1
＝0.28(a ＋
b )g ，D 正确。

答案：A
3．(2016·重点中学模拟)下列有关叙述正确的是( )
A ．等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c (HClO)＋c (ClO －
)＝c (HCO －
3)＋c (H 2CO 3)
B．pH＝4.5的柠檬汁中c(H＋)是pH＝6.5的番茄汁中c(H＋)的100倍
C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
D．pH＝5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)
解析：根据Cl、C两种元素守恒，得等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)，A项错误；柠檬汁中c(H＋)＝10－4.5mol·L－1，番茄汁中c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，故二者的c(H＋)之比为：10－4.5/10－6.5＝100，B项正确。

HA溶液放出的氢气较多，说明其浓度较大，酸性较弱，C项错误；根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H
＋)＝c(OH－)＋c(CH
3COO －)，因为pH＝5.5的溶液中，c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(CH
3COO
－)，D项错误。

答案：B
4．(2016·珠海模拟)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol/L，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。

答案：B
5．(2016·豫东名校联考)25 ℃、1.01×105Pa条件下，下列有关叙述正确的是( ) A．某物质水溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
B．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则在0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·L－1
C ．0.2 mol·L －1的盐酸与等体积0.05 mol·L －1
的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH ＝1 D ．pH ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液中，c (Na ＋
)>c (CH 3COO －
)
解析：某些较弱的碱与很弱的酸形成的弱酸弱碱盐，如(NH 4)2CO 3，其水溶液的pH>7，A
项错误；根据c (Ag ＋
)＝K sp ()AgCl c Cl －
，求得c (Ag ＋)＝ 1.8×10－10
0.3
＝6.0×10－10mol·L －1
，B 项正确；0.2 mol·L －1的盐酸与0.05 mol·L －1
的Ba(OH)2溶液等体积混合，盐酸过量，混合液中c (H ＋
)＝0.2 mol·L －1
×V －0.05 mol·L －1
×2×V 2V
＝0.05 mol·L －1
，pH ＝1.3，C 项错误；
pH ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液中，c (H ＋)>c (OH －)，根据电荷守恒：c (Na ＋
)＋c (H
＋
)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)，故c (Na ＋)<c (CH 3COO －
)，D 项错误。

答案：B
6．(2016·武汉模拟)已知醋酸铵溶液呈中性，常温下将体积为V 1、物质的量浓度为c 1
的氨水滴加到体积为V 2、物质的量浓度为c 2的醋酸中，下列结论错误的是( )
A ．若V 1＝V 2，且溶液的pH<7，则一定有c 1<c 2
B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋
4)＝c (CH 3COO －
) C ．若混合液的pH>7，则c (NH ＋
4)>c (CH 3COO －
)>c (OH －
)>c (H ＋
) D ．若混合液的pH ＝7，则一定有c 1＝c 2，V 1＝V 2
解析：A 项中，当V 1＝V 2时，溶液的pH 小于7，溶液呈酸性，说明酸过量，故酸的物质的量要大于碱的物质的量，则c 2>c 1，A 项正确；B 项中，当V 1＝V 2，c 2＝c 1时，酸与碱恰好完全反应生成醋酸铵，由题意可知，醋酸铵溶液呈中性，c (H ＋
)＝c (OH －
)，由电荷守恒，可得c (NH ＋
4)＝c (CH 3COO －
)，故B 项正确；C 项中，混合后溶液的pH 大于7，说明溶液呈碱性，则碱过量，故c (NH ＋
4)最大，C 项正确；D 项中，混合后溶液的pH 等于7，说明酸与碱恰好完全反应，酸和碱的物质的量相等，它们的体积和浓度不一定相等，故D 项错误。

答案：D
7．(2016·石家庄调研)常温下，取pH ＝2的两种二元酸H 2A 与H 2B 各1mL ，分别加水稀释，测得pH 变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )
A ．H 2A 为二元弱酸
B ．稀释前c (H 2B)>c (H 2A)＝0.01mol /L
C ．pH ＝3的NaHA 水溶液中，离子浓度大小为c (Na ＋)>c (HA －)>c (A 2－)>c (H 2A)>c (OH －
) D ．Na 2B 的水溶液中，离子浓度大小为c (Na ＋
)>c (B 2－
)>c (OH －
)>c (H ＋
)
解析：由题图可得pH ＝2的H 2A 溶液稀释100倍后pH ＝4，则H 2A 为强酸，pH ＝2的H 2B 溶液稀释200倍后pH ＝4，则H 2B 为弱酸。

故A 错误；稀释前pH ＝2则c (H ＋
)＝0.01 mol/L ，则c (H 2A)＝0.005 mol/L ，故B 错误；由于H 2A 为强酸，则溶液中不存在HA －，则C 错误；D 项中由于B 2－
＋H 2O
HB －＋OH －，HB －
＋H 2O
H 2B ＋OH －，故Na 2B 的水溶液中：c (Na ＋)>c (B
2
－
)>c (OH －
)>c (H ＋
)，D 正确。

答案：D
8．(2016·南昌模拟)化工生产中含Cu 2＋
的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu
2
＋
(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋
(aq)。

下列有关该反应的推理不正确的是( )
A ．该反应达到平衡时：c (Cu 2＋
)＝c (Mn 2＋
) B ．CuS 的溶解度比MnS 的溶解度小
C ．往平衡体系中加入少量Cu(NO 3)2(s)后，c (Mn 2＋
)变大 D ．该反应平衡常数表达式：K ＝
K sp MnS
K sp CuS
解析：反应达到平衡时，c (Cu 2＋
)和c (Mn 2＋
)不再变化，二者不一定相等，A 项错；该反应是沉淀的转移，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B 项正确；加入Cu(NO 3)2(s)，溶液中的c (Cu 2＋
)增大，平衡向正反应方向移动，c (Mn 2＋
)增大，C 项正确；K sp (MnS)＝c (Mn 2＋
)·c (S 2－
)，K sp (CuS)＝c (Cu 2＋
)·c (S 2－
)，所以K sp (MnS)/K sp (CuS)＝c (Mn 2＋
)/c (Cu 2＋
)＝K ，D 项正确。

答案：A
9．(2016·重点中学模拟)常温条件下，将体积为V mL 、浓度为0.01 mol·L －1
的Na 2CO 3
溶液与体积为V mL 、浓度为0.01 mol·L －1
的KHCO 3溶液混合。

若忽略混合后溶液体积的变化，下列判断正确的是( )
A ．两种溶液混合前，Na 2CO 3溶液中的K W 大于KHCO 3溶液中的K W
B ．混合后溶液中存在关系：c (Na ＋
)＋2c (H 2CO 3)＋2c (H ＋
)＝2c (CO 2－
3)＋2c (OH －
) C ．混合后溶液中存在关系：2c (Na ＋
)＝c (CO 2－
3)＋c (HCO －
3)＋c (H 2CO 3)
D ．混合后溶液中存在关系：c (K ＋
)＋c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (CO 2－
3)＋c (HCO －
3)＋c (OH －
) 解析：温度相同，水的离子积也相同，选项A 错误；混合后溶液中存在物料守恒：c (Na
＋
)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)＝0.01 mol·L －1
，选项C 错误；溶液中还存在的电荷守恒，
c (K ＋)＋c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)，选项D 错误；将电荷守恒式与Na
＋的物料守恒式联合，除去c (Na ＋)，得关系式c (K ＋)＋c (H 2CO 3)＋c (H ＋)＝c (CO 2－3)＋c (OH －
)，又因为c (Na ＋
)＝2c (K ＋
)＝0.01 mol·L －1
，所以存在c (Na ＋
)＋2c (H 2CO 3)＋2c (H ＋
)＝2c (CO 2－
3)＋2c (OH －
)，选项B 正确。

答案：B
10．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)
B．室温下pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
解析：A项，由电荷守恒得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，pH＝7不一定显中性，c(H＋)不一定等于c(OH－)，故无法判断c(Cl－)和c(NH＋4)的大小；B项，pH＝2的一元酸不一定为强酸，若为强酸，则c(H＋)＝c(OH－)，若为弱酸，则c(H＋)>c(OH－)；D项，应为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。

答案：C
11．(2016·东北育才期末)下列说法正确的是( )
A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O; c(NH＋4)由大到小的顺序是：①>②>③>④
B．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH 一定为14－a
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2―)＋c(HS―)＋c(OH―)
D．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
解析：A项①NH4Al(SO4)2中Al3＋水解出的H＋抑制NH＋4的水解；②NH4Cl是强电解质；
③CH3COONH4中CH3COO－可促进NH＋4的水解；④NH3·H2O是弱电解质，微弱电离，则c(NH＋4)：①>②>③>④，故A正确；B项由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，当a>7时，抑制水的电离，则溶液的pH为a或14－a，故B错；C项不符合电荷守恒；D项加入少量NaCl粉末时，c(Cl－)增大，则c(Ag＋)减小，但增加了Na＋，总浓度增加，故D错误。

答案：A
12．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)1.75×10－5 6.2×10－10
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN －)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3) 解析：A项中酸性越弱对应的强碱弱酸盐碱性越强，故应为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A项错。

B项中由c(Na＋)>c(CN－)，据溶液中电荷守恒知c(H＋)<c(OH－)，所以a有可能等于或小于b，B项错。

冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，电离度增大，pH先减小后增大，C项错。

答案：D
二、非选择题
13．(2016·郑州质检)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。

滴定终点的现象是__________________________。

Ⅱ.数据记录：
滴定次数
1 2 3 4
实验数据(mL)
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

指出他的计算的不合理之处：__________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100 mL。

(结果保留四位有效数字)
解析：Ⅰ.(1)定容容器为容量瓶。

(2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂应为酚酞试液，其变色范围为8.2～10，在滴定终点时可观察到溶液由无色变浅红色的明显变化。

(3)从图示中读出读数为0.70 mL，注意要读到小数点后两位数字。

(4)滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色。

Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积V＝(15.00＋15.05＋14.95)/3 mL＝15.00 mL，则白醋溶液的浓度为0.100 0 mol/L×15.00 mL/20 mL＝0.075 mol/L，原10.00 mL食用白醋所含白醋的量为0.075 mol/L×0.100 L＝0.007 5 mol，质量为0.45 g，则100 mL食用白醋所含的酸量为4.500 g。

答案：Ⅰ.(1)容量瓶(2)酚酞溶液(3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.500
14．(2016·河北保定调研)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
实验编号温度
/ ℃
起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min CO H2O H2CO
1 650 4
2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
2
0.01)
(2)该反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2中达平衡时CO的转化率为________。

(3)CO2与NaOH溶液反应可得到Na2CO3或NaHCO3。

①NaHCO3俗称小苏打，解释其水溶液呈弱碱性的原因，用离子方程式表示：____________________，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

②已知25 ℃时，Na2CO3溶液的水解常数为K b＝5×10－5mol/L，则当溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝1∶2时，试求溶液的pH＝________。

③0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝________。

[用含c(HCO－3)、c(H2CO3)的关系式表示]
解析：(1)由题中条件可求出CO的反应速率，v(CO)＝4 mol－2.4 mol
2 L×6 min
＝0.13 mol·L－
1·min－1，根据速率之比等于化学计量数之比知v(CO
2)＝0.13 mol·L
－1·min－1。

(2)分析题给数据可知，温度高时CO的转化率反而减小，所以该反应为放热反应，实验2中达平衡时CO的转化率为(2－1.6)÷2×100%＝20%。

(3)①NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO－3水解显弱碱性：
HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H
＋)>c(CO2－
3)。

②K b＝
c HCO－3·c OH－
c CO2－3
＝5×10－5，又c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝1∶2，得c(OH
－)＝10－4mol/L，故pH＝10。

③电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－
3)＋
c(OH－)＋2c(CO2－3)，物料守恒式：c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋2c(H2CO3)，由以上两个等式整理得c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。

答案：(1)0.13 mol·L－1·min－1
(2)放 20%
(3)①HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)
②10③c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。