儋州市高考理综-化学一模考试试卷

儋州市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（）
A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2
B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀
C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色
D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象
2. （2分） (2019高一上·集宁期末) 将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。

向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为1
3.60 g，则m 的值为（）
A . 11.48
B . 9.35
C . 8.50
D . 5.10
3. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）
A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NA
C . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA
D . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA
4. （2分）(2018·孝义模拟) 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。

工作原理示意图如图。

下列说法正确的是（）
A . 电极M 为负极，K+、Na+移向M
B . 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大
C . A 为CO2 ，正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2= 2CO32-
D . 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极
5. （2分）(2018·孝义模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2 ， Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W>X>Y
B . W、X、Y三者可形成离子化合物
C . 简单氢化物的沸点：Z>x>Y
D . W与X只能形成含有极性键的化合物
6. （2分）(2018·孝义模拟) 根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是（）
选项操作现象结论
A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强
B蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X有白烟产生X —定是浓盐酸C将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中两溶液均褪色该气体一定是乙烯
D
炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入
BaCl2溶液中
有白色沉淀产生有SO2和CO2产生A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）(2018·孝义模拟) 298K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。

下列叙述错误的是（）
A . a>2
B . 醋酸的电离平衡常数：Ka=
C . b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
D . a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a
二、综合题 (共5题；共47分)
8. （8分） (2017高二上·扶余期末) 以海水为原料可以提取金属镁，图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题
（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集有三个学生提出自己的观点．
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
通过分析比较你认为学生________的观点正确（填学生序号）．
（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是________（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：________；
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填标号字母）
A . 蒸馏
B . 分液
C . 萃取
D . 过滤
（4）加入的试剂②是________（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl 气流中加热获得无水MgCl2 ，其目的是________．
（5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式________．
9. （10分） (2020高二下·辽源月考)
（1）根据要求回答下列问题：
①干冰与CO2；②白磷与红磷；③3517Cl 与3717Cl；④液氯与氯水；⑤ 与。

在上述各组物质中：
互为同位素的是________；
互为同素异形体的是________；
互为同分异构体的是________；
属于同种物质的是________。

(填序号，下同)
（2）现有以下六种物质形成的晶体：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne 请用相应字母填空：
属于分子晶体的是________；属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________；熔化时只需要
破坏共价键的是________；既含有离子键又含有非极性共价键的是________；不存在化学键的是________。

10. （7分）某化学兴趣小组为探究Fe2+、Fe3+的性质进行了一系列试验。

请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明氯水可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________。

（3）乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你改进一下，并简述实验方案：(可选用药品：01mol• L-1 FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、煤油)________。

（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。

（5）丁组同学取10mL 0.1mol• L-1 KI溶液，加入6mL0.1mol• L-1 FeCl3溶液，充分反应。

取1mL反应后溶液加入1mLCCl4充分振荡、静置，观察到的现象是________。

（6）四个小组的同学通过实验探究，得出结论：Fe2+有________性；Fe3+、Cl2、I2的氧化性由大到小的顺序是________。

11. （15分） K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl是常见的八种元素。

（1）从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备 Al、K2SO4和H2SO4的过程如下图所示：
焙烧明矾的化学方程式为________。

（2） K位于元素周期表第________周期第________族。

（3） S的基态原子核外有________个未成对电子；Cl的基态原子核外电子排布式为________。

（4）用“＞”或“＜”填空：
（5） SO2的价层电子对个数是________，该分子为结构为________；SO3中硫原子采用杂化方式为________。

（6）新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

（7） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405 nm，列式表示Al单质的密度________g·cm－3(列出计算式子，不必计算出结果)。

12. （7分）
（1）有以下各组微粒或物质：A.正丁烷和异丁烷
B.金刚石、石墨和C60
C.冰和干冰
D.35Cl和37Cl
E.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。

（2）现有：①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是________；既存在离子键又存在共价键的是________。

（3）向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2 ，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为________；平衡时SO3的物质的量浓度________。

（4） NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共47分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、
11-4、11-5、
11-6、11-7、12-1、12-2、12-3、12-4、。