高二化学下学期学业水平测试试题(二)高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校高二化学下学期学业水平测试试题（二）（含解析）
本卷可能用到的相对原子质量H:l C:12 N:14 0:16 Na:23 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu:64
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分
23题，每题3分，共69分）。

1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于正式决定将113号新元素符号确定为Nh ，是它的一种核素。

下列关于的说法正确的是
A．质量数为113 B．质子数为113 C．相对原子质量为113 D．中子数为113
【答案】B
【解析】质量数为278，故A错误；质子数等于原子序数，质子数113，故B 正确；近似相对原子质量为278，故C错误；中子数为278-113=165，故D 错误。

2．酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示，酚酞属于A．氧化物 B．碱 C．有机物 D．无机物
【答案】C
【解析】酚酞含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化为，故A错误；酚酞不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故B错误；酚酞含有碳元素，属于有机物，故C正确；酚酞含有碳元素，不属于无机物，故D错误。

3．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要为化学变化的是A．铁杵成针 B．死灰复燃 C．木己成舟 D．积土成山【答案】B
4．下列分离或提纯物质的方法正确的是
A．用分馏石油的方法可获取汽油
B．用分液的方法分离乙醇和水的混合物
C．用蒸发、结晶、灼烧的方法从硫酸铜溶液中获取胆矾(CuSO4▪5H2O)
D．用溶解、过滤的方法除去KNO3中的KC1
【答案】A
【解析】石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等燃料，故A正确；乙醇和水互溶，不分层，不能用分液法分离，故B错误；用蒸发、结晶的方法从硫酸铜溶液中获取胆矾(CuSO4▪5H2O)，故C错误；KNO3和KC1都易溶于水，不能用溶解、过滤的方法除去KNO3中的KC1，故D错误。

5．下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是
A．用甲干燥Cl2 B．用乙除去CO2中的HCl
C．用丙配制一定浓度的H2SO4 D．用丁收集一瓶H2
【答案】A
【解析】浓硫酸可用于干燥氯气，故A正确；CO2、HCl都能与碳酸钠溶液反应，不能用碳酸钠除去CO2中的HC，故B错误；浓硫酸不能直接倒入容量瓶中配制稀硫酸，故C错误；氢气的密度小于空气，用向下排空气法收集氢气，故D错误。

6．用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【答案】D
的反应Cu+2H2SO 4CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuSO4生成，应用胶头滴管将试管①中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，故D错误；故选D。

7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．N2 B．HCl C．MgCl2 D．Na2O2
【答案】D
【解析】N2只含有共价键，故A错误；HCl只含有共价键，故B错误；MgCl2只含有离子键，故C错误；Na2O2既含有离子键又含有共价键，故D正确。

8．过氧乙酸(CH3COOOH)的制备反应为：CH3COOH +H2O 2CH3COOOH+H2O，下列有关该反应的说法正确的是
A．当消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率相等时，反应达到限度
B．达反应限度时，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化
C．达反应限度时，CH3COOH不再与H2O2发生反应
D．若在反应中适当降低CH3COOH浓度，可提高反应速率【答案】B
【点睛】一定条件下的可逆反应，当正逆反应速率相等，且不等于0，各物质浓度保持不变时，达到平衡状态。

9．在含有大量Ba2+、OH-、Na+的溶液中还可能大量存在的离子是A．SO42- B．HCO3- C．NH4+ D．NO3-
【答案】D
【解析】Ba2+、SO42-反应生成BaSO4沉淀，故A错误；HCO3-、OH-反应生成CO32-，故B错误；OH-、NH4+反应生成NH 3H2O，故C错误；Ba2+、OH-、Na+与NO3-都不反应，故D正确。

10．下列化学用语表示正确的是
A．苯的结构简式：C6H6 B．二氧化碳的电子式：
C．KNO3电离方程式：KNO3=K+ +NO3- D．Cl-的结构示意图：
【答案】C
【解析】苯的结构简式：，故A 错误；二氧化碳的电子式
，故B错误；KNO3是强电解质，电离方程式：KNO3=K++NO3-，故C正确；Cl-的结构示意图：：故D错误。

11．下列过程中，需要吸收能量的是
A．水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气 B．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应
C．氢氧化钠固体溶于水 D．钠在空气中燃烧
【答案】A
12．反应TiCl4+4Na Ti+4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应
【答案】C
【解析】一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故C正确。

13．下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是A．CH4+Cl 2CH2Cl2+H2取代反应
B．CH2=CH2+Br 2CH3CHBr2 加成反应
C．2 CH3CHO+O 22CH3COOH 加成反应
D．CH3COOC2H5+ H2O CH3COOH+C2H5OH 取代反应
【答案】D
【解析】CH4+2Cl 2CH2Cl2+2HCl，故A错误；CH2=CH2+Br 2CH2BrCH2Br，故B错误；2 CH3CHO+O 22CH3COOH 属于氧化反应，故C错误；有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应是取代反应，CH3COOC2H5+ H2O CH3COOH+C2H5OH 属于取代反应，故D正确。

14．下列有关物质性质、用途的说法都正确的是
A．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C．生石灰能与水反应，可用于除去HC1气体中少量的水蒸气
D．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
【答案】B 【解析】硅晶体是良好的半导体，可用于制造计算机芯片，故A错误；高压钠灯发出的黄光透雾能力强，所以道路和广场照明的灯是高压钠灯，故B正确；
HC1与生石灰反应生成氯化钙，不能用生石灰除去HC1气体中少量的水蒸气，故C错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于制胃酸中和剂，故D错误。

15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．常温常压下，80 g SO3含有的原子数目为N A
B．常温常压下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4N A
C．铝热反应中，每1 molAl参加反应，失去的电子数目为3N A
D．1.0L 0.5mol/LKClO3溶液中含有的氯离子数目为0.5 N A
【答案】C
【点睛】状况下，1mol气体的体积为22.4L；KClO3的电离方程式为KClO3= K++ClO3-，KClO3溶液中含有ClO3-，不含氯离子。

16．ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

下列有关该反应的说法正确的是
A．H2C2O4是氧化剂 B．KClO3是还原剂 C．H2C2O4被氧化 D．H2SO4发生氧化反应
【答案】C
【解析】H2C2O4中碳元素化合价升高，H2C2O4是还原剂，故A错误；KClO3中氯元素化合价降低，KClO3是氧化剂，故B错误；H2C2O4中碳元素化合价升高，H2C2O4是还原剂被氧化，故C正确；H2SO4中元素化合价不变，故D错误。

【点睛】氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是该反应的还原剂，被氧化；所含元素化合价降低的反应物是该反应的氧化剂，被还原。

17．下列关于乙酸的说法正确的是
A．常温下是一种无色无味的液体 B．能与乙醇发生酯化反应
C．不能与NaHCO3反应放出CO2 D．能与溴水发生加成反应
【答案】B
【解析】乙酸是无色有刺激性气味的液体，故A错误；乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故B正确；乙酸能与NaHCO3反应生成乙酸钠，同时放出CO2，故C错误；乙酸不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误。

18．下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是
A．受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多
C．常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强
D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
【答案】C
【点睛】碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳；
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；19．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH -=Fe(OH)3↓
D．稀硝酸溶液与铜反应：Cu +4H++ NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
【答案】C
【解析】碳酸钙难溶于水，石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+= H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O，故B错误；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀：Fe3++3OH -=Fe(OH)
3↓，故C正确；稀硝酸溶液与铜反应：3Cu +8H
++
2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，故D错误。

【点睛】浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮。

20．钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，其表面吸附一层薄薄的水膜，构成了若干微小原电池（如右图所示）。

下列有关说法正确的是
A．O2在正极参加反应，生成OH- B．钢铁生锈过程中电能转化为化学能C．负极的电极反应式为：Fe - 3e -=Fe3+ D．为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连
【答案】A
【解析】钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，构成了若干微小原电池，发生吸氧腐蚀。

正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,故A正确；钢铁生锈过程化学能转化为电能，故B错误；负极的电极反应式为：Fe - 2e -=Fe2+，故C错误；
将其与铜相连，铁为负极，加快铁制品生锈，故D错误。

【点睛】为减慢铁的发生速率，用牺牲阳极的阴极保护法，将铁与比铁活泼的金属连接。

21．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气
B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉，过滤
C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后，过滤、洗涤
D．除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
【答案】B
【解析】除去CO2中混有的CO，混合气体通过灼热的氧化铜，故A错误；铁能把FeCl3还原为FeCl2，故B正确；BaSO4难溶于盐酸，故C错误；Cu能溶于稀硝酸，故D错误。

【点睛】除去Cu粉中混有的CuO:通入氢气，加热。

22．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。

X与W属于同一主族，X2-、Y+离子与氖原子具有相同的电子层结构，Z元素的周期序数等于主族序数。

下列说法正确的是
A．金属性：Z>Y
B．原子半径：W>Z>Y>X
C．元素X和Y只能形成一种化合物
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
【答案】D
【点睛】Al(OH)3是氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应。

23．某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。

称取该样品
1.000克，溶于水配成100 mL溶液．将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol.L-1的盐酸与之充分反应，可收集到状况下
的CO2气体44.8 mL（设产生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6 mol.L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设
产生的NH3-1的硫酸才能被完全反应。

下列说法正确的是
A．1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克
B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1
C．原样品的含NH4+的质量分数为21%
D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl
【答案】D
2 NH 3H2SO4，向另一份溶液中加入足量的6 mol.L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的氨气的物质的量为0.025L-1×2=0.0075mol，原样品的含氮量为
27%；故C错误；NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中NH4+的质量分数分别为：22.8%、33.6%、22.5%，而样品中．NH4+的质量分数为27%，所以一定含有NH4Cl，故D正确。

二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①水泥是最常用的建筑材料，它属于__________（填字母）。

a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是__________（填字母）。

a．陶瓷 b．水泥 c．玻璃
③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x，
y的数值分别是__________（填字母）。

a．5、4 b．6、3 c．7、2
④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是__________（填字母）。

a．宣纸 b．羊毛衫 c．保鲜膜
⑤橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是__________结构（填“线型”或
“体型”），需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。

(2)良好的生态环境可以提升生活质量。

①汽车尾气（含有烃类、CO、NO x、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理
方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NO x转化为无害物质，下列说法不正确的是__________。

a．CO和NO x反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2
b．上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染
c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾
②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响
人体健康，下列属于常见装修污染物的是_________（填字母）。

a．NO、NO2 b．甲醛、苯 c．SO2、CO
③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污
水进行处理。

例如向废水中通入臭氧，运用_______（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。

a．中和法 b．沉淀法 c．氧化法
④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出
的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物，写出铝离子与
水反应的离子方程式____________。

(3)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。

①葡萄糖可作为营养剂供给人体能量，其在人体内发生的主要反应是______
（填字母）。

a．加成反应 b．水解反应 c．氧化反应
②维生素C能防治坏血病，可通过食用富含它的食物进行补充，碱性条件下
维生素C易被空气氧化，为减少维生素C的损失，烹调食物时可加入少
许 ______（填字母）。

a．白糖 b．食醋 c．苏打
③人体内有8种氨基酸必须通过食物摄入，某品牌蛋糕中含有下列物质，其
中水解生成氨基酸的是____ （填字母）。

a．纤维素 b．蛋白质 c．油脂
④“胃舒平”又名复方氢氧化铝，除主要成分氢氧化铝外，还含有一定量的
三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O），三硅酸镁与胃酸发生反应生成MgCl2
和H2SiO3，其反应方程式是_________。

【答案】 (1)．b (2)．a (3)．a (4)．c (5)．线型 (6)．b
(7)．b (8)．c (9)．Al3＋＋ 3H2O = Al(OH)3（胶体）＋3H＋ (10)．c
(11)．b (12)．b (13)．【答题空24-13】2MgO·3SiO2·nH2O ＋4HCl
= 2MgCl2 ＋ 3H2SiO3 ＋ (n-1)H2O
解析：(1) ①水泥是硅酸盐，它属于无机非金属材料。

②陶瓷的原料是黏土，故a正确；水泥的原料是石灰石、黏土，故b错误；玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石，故c错误。

③高岭土组成可以表示为Al2Si2O x(OH)y，根据化合价代数和等于0。

x，y的数值分别是5、4时化合价代数和不等于0，a错误； x，y的数值分别是6、3 时化合价代数和不等于0，b错误； x，y的数值分别是7、2时化合价代数和等于0，c正确。

④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是__________（填字母）。

宣纸的材料是纤维素，是天然高分子材料，故a错误；羊毛衫的成分是蛋白质，是天然高分子材料，b错误；保鲜膜的成分是聚乙烯，是合成高分子材料，故c正确；
⑤天然橡胶是线型高分子，需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。

(2)①“催化转化器”使CO、NO x转化为无害CO2和N2，CO和NO x反应的化学方
程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2，故a正确；CO2不能引起酸雨，故b错误；c．汽车尾气含有NO x，所以会产生光化学烟雾，故c正确；
②装修材料黏合剂中含有甲醛、苯，所以常见装修污染物的是甲醛、苯，故b
正确；
③臭氧具有强氧化性，运用氧化性除去其中含有的油类、氰化物，故c正确；。

④铝离子结合水电离的氢氧根离子生成氢氧化铝胶体，离子方程式Al3＋＋ 3H2O
Al(OH)3（胶体）＋3H＋。

(3)①葡萄糖在人体内被氧化为二氧化碳和水，发生的主要反应是氧化反应，故
c正确；②维生素C在碱性条件下易被空气氧化，所以烹调食物时可加入少许食醋，故
b正确；
③蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故b正确；
④三硅酸镁与胃酸发生反应生成MgCl2和H2SiO3，其反应方程式是
2MgO·3SiO2·nH2O ＋4HCl = 2MgCl2 ＋ 3H2SiO3 ＋ (n-1)H2O。

【点睛】现代高分子三大合成材料:塑料、合成纤维和合成橡胶合成高分子材料一般以双键的聚合反应为多,三键较少(容易有副反应),或者是碳链较长的脂肪酸与醇类合成高分子的脂肪等。

25．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件己略去）。

A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88 g·mol-l；B是常见的强酸；C 是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；
无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。

请回答下列问题：
（1）G的化学式为_________________________。

（2）C的电子式为________________________。

（3）写出反应①的离子方程式：_____________________。

（4）写出反应②的化学方程式：__________________________。

【答案】 (1)．SO2 (2)． (3)．FeS ＋ 2H＋= Fe2＋＋ H2S↑
(4)．Fe2 (SO4)3＋ SO2＋ 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4
解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。

（2）C是H2S ，电子式为。

（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS ＋ 2H＋= Fe2＋＋H2S↑。

（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2(SO4)3＋ SO2＋ 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4。

【点睛】滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO2氧化为硫酸。

26．碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。

工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：
（1）试剂1最好选用________________。

a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO
（2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式______________________。

（3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在
___________________________。

（4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克；⑤称量生成CuO的质量为8.0克。

而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的部分数据即可，则合理的组合为
______________（填序号，写一组即可）。

根据你的选择，计算出碱式
碳酸铜的组成，写出计算过程。

____________________________。

【答案】 (1)．c (2)．6Na2CO3+ 3 Fe2(SO4)3 + 6H2O = 2 NaFe3(OH)6(SO4)2 + 6CO2 +5 Na2SO4 (3)．8.5或填8.5左右的值 (4)．写四个数据中任意三个组合都正确 ( 1分) (5)．样品中含：
n(CuCO3) = 0.05 mol
n(Cu(OH)2) = 0.05 mol
n(H2O) = 0.05 mol （三个数据全部求出得2分，只求1个或2个得1分，算错不倒扣）
样品的组成为：CuCO3•Cu(OH)2•H2O ( 1分)
解析：（1）目的是制备高纯度碱式碳酸铜，加入CuO不引入杂质，故C正确；
(2)Fe2(SO4)3会与Na2CO3发生双水解反应，产生CO2气体，同时生成
NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，根据元素守恒，反应的化学方程式为6Na2CO3 + 3 Fe2(SO4)3 + 6H2O = 2 NaFe3(OH)6(SO4)2 + 6CO2 +5 Na2SO4；(3) 目的是制备高纯度碱式碳酸铜，溶液残留铜元素越低越好，所以pH最好控制在8.5；
（4）实验只需测定四个量中的CO2、CuO、H2O，根据元素守恒，n(CO2)= n(CuCO3)=2.2g÷44g/mol=0.05 mol；n(Cu(OH)2) = n(CuO)－ n(CuCO3)=8.0 g÷44g/mol－0.05 mol=0.05 mol；n(H2O) =1.8g÷18g/mol－n(Cu(OH)2)=0.1 mol－0.05 mol=0.05 mol, 样品的组成为：CuCO3•Cu(OH)2•H2O。

【点睛】要测定碱式碳酸铜的组成，①样品质量；②生成CO2的质量；③生成水蒸气的质量；④生成CuO的质量，只需测定四个数据中任意三个组合都正
确；若选①样品质量；②生成CO2的质量；④生成CuO的质量，n(H2O)=样品质量- n(CuCO3)－n(Cu(OH)2)］÷18g/mol。