九年级化学 04.3 离子导学案 新人教版

九年级化学 04.3 离子导学案
4.3 离子
目标要求：１、初步了解原子核外电子的分层排布。

、
２、了解原子结构的表示方法；
３、认识并能画出１－１８号元素的原子结构示意图。

４、了解原子结构与元素化学性质的关系。

学习重点：核外电子排布与元素化学性质的关系。

方法导航；１知识回顾：填写空白：
（１）原子是由：和；构成的，
原子核又是由：和构成的。

（２）钠、镁属于什么元素：；氯元素是什么元素：
２自主学习、合作交流：
（１）仔细观察原子结构示意图，回答：①元素原子核外电子排布有什么特
点：；②以碳的原子结构示意图为例：说明每一部分所代表的意义；。

（２）认真观察表格４－４，①氖原子最外层电子数是：；这是一种
结构；②钠、镁原子最外层电子数为：、；与４相比：（大、小）。

③氯原子最外层电子数为：；与４相比：（大、小）。

④一般来说：金属元素易（得、失）电子；非金属元素易电子。

使整个原子达到稳定结构。

⑤叫离子，电荷数写在元素符号的右上角
符号在后，数字在前。

如：镁离子（Mg 2）。

（３）构成物质的微粒有：；；
３尝试练习：（１）原子核外电子是：排布的。

最少的有层；最多的有：层。

最外层电子数最多不超过：个，（只有一层的最多不超过２个）。

（２）原子的相对稳定结构是指最外层具有：个电子，（仅一层为２个）的结构。

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