人教版高中化学选修四课件《3.2.2溶液pH的计算》.pptx
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1．酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7， 不可能大于或小于7。
2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强 的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n＜7)，弱 酸的pH范围是：a＜pH＜a＋n，可用如图表示。
3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍, 强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n＞7), 弱碱的pH的范围是：b－n＜pH＜b，可用如图 表示。z.x.x.k
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第2课时 溶液pH的计算
课前自主学案
第2
课 时
课堂互动讲练
溶
液 p的计H
探究整合应用
算
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、酸溶液的 pH 计算 c(酸)―电―离→c(H＋)―→pH 1．强酸 如 HnA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＝_n_c_m_o_l_/L__，pH＝－lgc(H＋)＝_－__lg_(_n_c_)_。 2．弱酸 如一元弱酸 HA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＜c mol/L，pH＞－lgc。
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定 相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗 同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y) D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
【解析】 因为pH＝11的X、Y两种碱稀释100倍 时，pH：Y＞X，所以物质的量浓度：c(Y)＞c(X), 稀释后碱性：Y＞X，故A、B均错误；因为c(Y)＞ c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)＞n(X)，所以消耗同浓 度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9<a＜11，说 明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位， 故X、Y都是弱碱，D正确。
二、碱溶液的 pH 计算
c(碱)―电―离→c(OH－)―→c(H＋)―→pH 1．强碱 如 B(OH)n，设浓度为 c mol/L，则
10－14 c(OH－)＝_n_c_m__o_l/_L__，c(H＋)＝__n_c___m_o_l_/_L_， pH＝－lgc(H＋)＝_1_4_＋__lg_(_n_c_)。 2．弱碱 如一元弱碱 BOH，设浓度为 c mol/L，则 c(OH－) ＜c mol/L，c(H＋)＞10c－14 mol/L，pH＜14＋lgc。
【答案】 B 【规律方法】 强酸与强碱反应后溶液pH的计算 (1)若二者恰好中和则pH＝7。 (2)若酸过量，先求出c(H＋)过量，再求pH。 (3)若碱过量，先求出c(OH－)过量，再根据Kw求出 c(H＋)，即可求出pH。
变式训练2 pH＝13的强碱和pH＝2的强酸混合， 所得溶液的pH＝11，那么强碱和强酸的体积比 为( ) A．11∶1B．9∶1 C．1∶11D．1∶9
2．两强碱混合
c(OH
－
)
混
合
＝
c1OH－·V1＋c2OH－·V2 V1＋V2
―K―W→
c(H
＋)―→pH
3．强酸强碱混合 (1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋) ＝c(OH－)。如室温下，中性溶液的c(H＋)＝10－ 7mol/L，pH＝7。 (2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c(H＋)过量， 若碱过量，则求c(OH－)过量，继而计算pH。 4．酸碱等体积混合 酸与碱pH之和为14，若为强酸与强碱，则pH＝7； 若为强酸与弱碱，则pH＞7； 若为弱酸与强碱，则pH＜7。
【解析】 A项，a＋b＝14，酸溶液中的c(H＋) 等于碱溶液中的c(OH－)，又因x＝y，故反应后 溶液pH＝7。B项，a＋b＝13＜14，酸溶液中的 c(H＋)大于碱溶液中的c(OH－)，又因10x＝y,故反 应后酸过量,反应后溶液pH＜7。C项，无论a、b 为何值，反应后溶液的pH都不能为7。D项，酸 溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)，又因x ＝10y，碱过量，故反应后溶液pH＞7。 【答案】 D
思考感悟
(1)等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个pH大？等 物质的量浓度的NaOH溶液与氨水哪个pH大？ (2)为什么酸碱无限稀释时，pH皆接近于7? 【提示】 (1)比较pH大小最终要比较c(H＋)大小， 等物质的量浓度的盐酸比醋酸中c(H＋)大，pH小； 等物质的量浓度的NaOH比氨水中c(H＋)小，pH大。 (2)在一定范围内稀释酸(碱)时，溶液中c(H＋)＋[或 c(OH－)]一定大于H2O电离出来的c(H＋)[或c(OH－)]， 可以忽略由水电离出的c(H＋)[或c(OH－)]，但无限稀 释时，酸(碱)自身电离的c(H＋)[或c(OH－)]与水电离 的接近或更小，故pH接近于7。
自主体验
1．常温下，0.1mol/L的一元弱酸溶液的pH为
()
A．1
B．大于1
C．小于1D．无法确定
解析：选B。假设为一元强酸，则pH＝1，而题
意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c(H＋)＜
0.1mol/L，pH＞1。
2．(2011年西安一中高二期末)将pH＝2和pH＝5 的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为
() A．3.5B．3 C．7D．2.3
解析：选 D。混合后溶液中 H＋浓度为：c(H＋)＝
V×10－2 mol/L＋V×10－5 mol/L 2V
＝
5.0×10
－
3
mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5.0×10－3)＝3－lg5
＝2.3。
3．60mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液和 40mL0.4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为
例3 室温下，将xmLpH＝a的NaOH稀溶液 与ymLpH＝b的稀盐酸混合。下列关于反应后 溶液pH的判断正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，a＋b＝14，则pH＞7
碱的物质的量浓度大于酸的物质的量浓度，碱过 量，反应后溶液pH＞7，故C项错误。若弱酸与弱 碱等体积混合，可能酸过量、碱过量或都不过量, 所以溶液可能呈酸性、碱性或中性，故A项正确。 同理，若弱酸和强碱等体积混合，酸过量，反应 后溶液pH＜7，故B项正确。 【答案】 AB
2．已知酸溶液和碱溶液的pH之和，判断等体 积混合溶液的pH(25℃) (1)若强酸和强碱溶液的pH之和等于14，则酸 溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)，等体 积混合后溶液的pH＝7。 (2)若强酸和强碱溶液的pH之和大于14，则酸 溶液中的c(H＋)小于碱溶液中的c(OH－)，等体 积混合后溶液的pH＞7。 (3)若强酸和强碱溶液的pH之和小于14，则酸 溶液中的c(H＋)大于碱溶液中的c(OH－)，等体 积混合后溶液的pH＜7。
特别提醒：pH＝a 的强酸和 pH＝b 的强碱等体 积混合，酸、碱性的判断可通过ccOHH＋－与 1 的大 小比较进行判断。酸中 c(H＋)＝10－a mol/L，碱中 c(OH－)＝10b－14 mol/L，则ccOHH＋－＝1100b－ －a14＝1014 ： －(a＋b)
＝14→cH＋＝cOH－―中―性→pH＝7 a＋b＞14→cH＋＜cOH－―碱―性→pH＞7
z..x..x..k
【答案】 D
变式训练1 (2011年河南濮阳高二检测)pH相 同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体 积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则 m和n的关系是( ) A．m＝nB．m＞n C．m＜nD．无法判断
解析：选 B。盐酸是强酸，完全电离，稀释至
原体积的 n 倍后，c(H＋)也随之变为原来的n1，
＜14→cH＋＞cOH－―酸―性→pH＜7
例2 ( 2 0 11 年 北 京 朝 阳 区 调 研 ) 把 p H ＝ 3 的 H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者 恰好中和，则酸和碱的体积比应是( )
A．10∶1B．1∶10 C．1∶100D．1∶2 【解析】 设pH＝3的H2SO4溶液的体 积为x，pH＝10的NaOH溶液的体积为y，当两 溶液恰好中和时，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·x ＝c(OH－)·y,10－3x＝10－4y，则x/y＝10－4/10－3 ＝1/10。故B项正确。
() A．0.5B．1.7 C．2D．13.2 解析：选B。酸碱中和反应后，酸过量，剩余H＋ 的物质的量为0.032mol－0.03mol＝0.002mol，对 于稀溶液混合其体积可以简单相加，所以c(H＋)＝ 0.02mol/L，pH＝－lg0.02＝2－lg2＝1.7。
课堂互动讲练
稀释后溶液pH的变化规律
4．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相 同倍数,强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类 似)。 特别提醒：弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变 化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值， 只能确定其pH的范围。
例1 (2011年安徽淮南调研)常温下，pH＝11的 X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其 pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确 的是( )
3．pH＝a 的强酸和 pH＝b 的强碱混合后溶液呈 中性时，二者体积(V 酸、V 碱)与 pH 的关系(25 ℃) 25 ℃时，pH＝a 的强酸溶液中 c(H＋)＝1.0×10－ a mol·L－ 1， pH ＝ b 的 强 碱溶 液中 c(OH－ )＝ 1.0×10b－14 mol·L－1。由混合后溶液呈中性知：V 碱×10b－14＝V 酸×10－a，则VV酸碱＝10a＋b－14。
醋酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的
n 倍时，pH 小于盐酸溶液稀释后的 pH。因为
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，稀释时又电
离出 H＋，所以应继续加水稀释，使 pH 增大至
和盐酸的 pH 相等，故 m＞n。故选 B。
混合溶液pH的计算
1．两强酸混合
c(H＋)混合＝c1H＋·VV11＋ ＋cV22H＋·V2→pH
解析：选 D。本题考查的是酸碱混合后有关溶液
pH 的计算。强酸和强碱混合后 pH＝11，说明碱过 量。过量的 OH－的浓度：c(OH－)＝cKHw＋＝11××1100－－1114 mol/L＝1×10－3 mol/L。设酸和碱的体积分别为 V 酸、V 碱，即V碱×10V－酸1－ ＋VV酸 碱×10－2＝10－3，VV碱 酸＝19。
【解析】 反应后溶液呈中性，由电荷守恒知： c(A－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)，则c(A－)＝c(K ＋)，A项正确，B项错误。因为一元酸(HA)可能 是强酸，也可能是弱酸，所以与10mLpH＝10的 KOH溶液反应至pH＝7时，消耗HA溶液的体积 应等于或小于10mL，即反应后V总≤20mL。 【答案】 AD
题型1 判断酸碱混合时消耗酸或碱溶液的体积
例1 室温下，在10mLpH＝10的KOH溶液中， 滴加pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设 反应前后溶液的总体积不变)，则对反应后溶液的 叙述正确的是( )
A．c(A－)＝c(K＋) B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) C．V总≥20mL D．V总≤20mL
题型2 判断混合前酸或碱的强弱 例2 25℃时，若pH＝3的酸溶液和pH＝11
的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可 能是(双选)( )
A．一元弱酸与弱碱的反应 B．一元弱酸与强碱的反应 C．一元强酸与弱碱的反应 D．一元强酸与强碱的反应
【解析】 pH＝3的酸溶液中的c(H＋)和pH＝11的 碱溶液中的c(OH－)相等。若强酸和强碱等体积混 合恰好中和，则混合后溶液pH＝7，故D项错误。 若强酸和弱碱等体积混合，由于弱碱部分电离，
探究整合应用
酸碱溶液混合的几条规律及应用 1．pH之和等于14的酸溶液与碱溶液等体积混合后 溶液的酸碱性(25℃) 25℃时，若pH酸＋pH碱＝14，则酸溶液中的c(H＋) 和碱溶液中的c(OH－)相等。 (1)强酸与强碱反应：强酸与强碱恰好完全反应， 混合后溶液呈中性。 (2)强酸与弱碱反应：弱碱部分电离，弱碱过量， 故混合后溶液呈碱性。 (3)弱酸与强碱反应：弱酸部分电离，弱酸过量， 故混合后溶液呈酸性。
2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强 的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n＜7)，弱 酸的pH范围是：a＜pH＜a＋n，可用如图表示。
3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍, 强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n＞7), 弱碱的pH的范围是：b－n＜pH＜b，可用如图 表示。z.x.x.k
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第2课时 溶液pH的计算
课前自主学案
第2
课 时
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溶
液 p的计H
探究整合应用
算
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自主学习
一、酸溶液的 pH 计算 c(酸)―电―离→c(H＋)―→pH 1．强酸 如 HnA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＝_n_c_m_o_l_/L__，pH＝－lgc(H＋)＝_－__lg_(_n_c_)_。 2．弱酸 如一元弱酸 HA，设浓度为 c mol/L，则 c(H＋)＜c mol/L，pH＞－lgc。
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定 相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗 同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y) D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
【解析】 因为pH＝11的X、Y两种碱稀释100倍 时，pH：Y＞X，所以物质的量浓度：c(Y)＞c(X), 稀释后碱性：Y＞X，故A、B均错误；因为c(Y)＞ c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)＞n(X)，所以消耗同浓 度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9<a＜11，说 明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位， 故X、Y都是弱碱，D正确。
二、碱溶液的 pH 计算
c(碱)―电―离→c(OH－)―→c(H＋)―→pH 1．强碱 如 B(OH)n，设浓度为 c mol/L，则
10－14 c(OH－)＝_n_c_m__o_l/_L__，c(H＋)＝__n_c___m_o_l_/_L_， pH＝－lgc(H＋)＝_1_4_＋__lg_(_n_c_)。 2．弱碱 如一元弱碱 BOH，设浓度为 c mol/L，则 c(OH－) ＜c mol/L，c(H＋)＞10c－14 mol/L，pH＜14＋lgc。
【答案】 B 【规律方法】 强酸与强碱反应后溶液pH的计算 (1)若二者恰好中和则pH＝7。 (2)若酸过量，先求出c(H＋)过量，再求pH。 (3)若碱过量，先求出c(OH－)过量，再根据Kw求出 c(H＋)，即可求出pH。
变式训练2 pH＝13的强碱和pH＝2的强酸混合， 所得溶液的pH＝11，那么强碱和强酸的体积比 为( ) A．11∶1B．9∶1 C．1∶11D．1∶9
2．两强碱混合
c(OH
－
)
混
合
＝
c1OH－·V1＋c2OH－·V2 V1＋V2
―K―W→
c(H
＋)―→pH
3．强酸强碱混合 (1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋) ＝c(OH－)。如室温下，中性溶液的c(H＋)＝10－ 7mol/L，pH＝7。 (2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c(H＋)过量， 若碱过量，则求c(OH－)过量，继而计算pH。 4．酸碱等体积混合 酸与碱pH之和为14，若为强酸与强碱，则pH＝7； 若为强酸与弱碱，则pH＞7； 若为弱酸与强碱，则pH＜7。
【解析】 A项，a＋b＝14，酸溶液中的c(H＋) 等于碱溶液中的c(OH－)，又因x＝y，故反应后 溶液pH＝7。B项，a＋b＝13＜14，酸溶液中的 c(H＋)大于碱溶液中的c(OH－)，又因10x＝y,故反 应后酸过量,反应后溶液pH＜7。C项，无论a、b 为何值，反应后溶液的pH都不能为7。D项，酸 溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)，又因x ＝10y，碱过量，故反应后溶液pH＞7。 【答案】 D
思考感悟
(1)等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个pH大？等 物质的量浓度的NaOH溶液与氨水哪个pH大？ (2)为什么酸碱无限稀释时，pH皆接近于7? 【提示】 (1)比较pH大小最终要比较c(H＋)大小， 等物质的量浓度的盐酸比醋酸中c(H＋)大，pH小； 等物质的量浓度的NaOH比氨水中c(H＋)小，pH大。 (2)在一定范围内稀释酸(碱)时，溶液中c(H＋)＋[或 c(OH－)]一定大于H2O电离出来的c(H＋)[或c(OH－)]， 可以忽略由水电离出的c(H＋)[或c(OH－)]，但无限稀 释时，酸(碱)自身电离的c(H＋)[或c(OH－)]与水电离 的接近或更小，故pH接近于7。
自主体验
1．常温下，0.1mol/L的一元弱酸溶液的pH为
()
A．1
B．大于1
C．小于1D．无法确定
解析：选B。假设为一元强酸，则pH＝1，而题
意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c(H＋)＜
0.1mol/L，pH＞1。
2．(2011年西安一中高二期末)将pH＝2和pH＝5 的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为
() A．3.5B．3 C．7D．2.3
解析：选 D。混合后溶液中 H＋浓度为：c(H＋)＝
V×10－2 mol/L＋V×10－5 mol/L 2V
＝
5.0×10
－
3
mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5.0×10－3)＝3－lg5
＝2.3。
3．60mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液和 40mL0.4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为
例3 室温下，将xmLpH＝a的NaOH稀溶液 与ymLpH＝b的稀盐酸混合。下列关于反应后 溶液pH的判断正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，a＋b＝14，则pH＞7
碱的物质的量浓度大于酸的物质的量浓度，碱过 量，反应后溶液pH＞7，故C项错误。若弱酸与弱 碱等体积混合，可能酸过量、碱过量或都不过量, 所以溶液可能呈酸性、碱性或中性，故A项正确。 同理，若弱酸和强碱等体积混合，酸过量，反应 后溶液pH＜7，故B项正确。 【答案】 AB
2．已知酸溶液和碱溶液的pH之和，判断等体 积混合溶液的pH(25℃) (1)若强酸和强碱溶液的pH之和等于14，则酸 溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)，等体 积混合后溶液的pH＝7。 (2)若强酸和强碱溶液的pH之和大于14，则酸 溶液中的c(H＋)小于碱溶液中的c(OH－)，等体 积混合后溶液的pH＞7。 (3)若强酸和强碱溶液的pH之和小于14，则酸 溶液中的c(H＋)大于碱溶液中的c(OH－)，等体 积混合后溶液的pH＜7。
特别提醒：pH＝a 的强酸和 pH＝b 的强碱等体 积混合，酸、碱性的判断可通过ccOHH＋－与 1 的大 小比较进行判断。酸中 c(H＋)＝10－a mol/L，碱中 c(OH－)＝10b－14 mol/L，则ccOHH＋－＝1100b－ －a14＝1014 ： －(a＋b)
＝14→cH＋＝cOH－―中―性→pH＝7 a＋b＞14→cH＋＜cOH－―碱―性→pH＞7
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【答案】 D
变式训练1 (2011年河南濮阳高二检测)pH相 同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体 积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则 m和n的关系是( ) A．m＝nB．m＞n C．m＜nD．无法判断
解析：选 B。盐酸是强酸，完全电离，稀释至
原体积的 n 倍后，c(H＋)也随之变为原来的n1，
＜14→cH＋＞cOH－―酸―性→pH＜7
例2 ( 2 0 11 年 北 京 朝 阳 区 调 研 ) 把 p H ＝ 3 的 H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者 恰好中和，则酸和碱的体积比应是( )
A．10∶1B．1∶10 C．1∶100D．1∶2 【解析】 设pH＝3的H2SO4溶液的体 积为x，pH＝10的NaOH溶液的体积为y，当两 溶液恰好中和时，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·x ＝c(OH－)·y,10－3x＝10－4y，则x/y＝10－4/10－3 ＝1/10。故B项正确。
() A．0.5B．1.7 C．2D．13.2 解析：选B。酸碱中和反应后，酸过量，剩余H＋ 的物质的量为0.032mol－0.03mol＝0.002mol，对 于稀溶液混合其体积可以简单相加，所以c(H＋)＝ 0.02mol/L，pH＝－lg0.02＝2－lg2＝1.7。
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稀释后溶液pH的变化规律
4．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相 同倍数,强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类 似)。 特别提醒：弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变 化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值， 只能确定其pH的范围。
例1 (2011年安徽淮南调研)常温下，pH＝11的 X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其 pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确 的是( )
3．pH＝a 的强酸和 pH＝b 的强碱混合后溶液呈 中性时，二者体积(V 酸、V 碱)与 pH 的关系(25 ℃) 25 ℃时，pH＝a 的强酸溶液中 c(H＋)＝1.0×10－ a mol·L－ 1， pH ＝ b 的 强 碱溶 液中 c(OH－ )＝ 1.0×10b－14 mol·L－1。由混合后溶液呈中性知：V 碱×10b－14＝V 酸×10－a，则VV酸碱＝10a＋b－14。
醋酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的
n 倍时，pH 小于盐酸溶液稀释后的 pH。因为
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，稀释时又电
离出 H＋，所以应继续加水稀释，使 pH 增大至
和盐酸的 pH 相等，故 m＞n。故选 B。
混合溶液pH的计算
1．两强酸混合
c(H＋)混合＝c1H＋·VV11＋ ＋cV22H＋·V2→pH
解析：选 D。本题考查的是酸碱混合后有关溶液
pH 的计算。强酸和强碱混合后 pH＝11，说明碱过 量。过量的 OH－的浓度：c(OH－)＝cKHw＋＝11××1100－－1114 mol/L＝1×10－3 mol/L。设酸和碱的体积分别为 V 酸、V 碱，即V碱×10V－酸1－ ＋VV酸 碱×10－2＝10－3，VV碱 酸＝19。
【解析】 反应后溶液呈中性，由电荷守恒知： c(A－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)，则c(A－)＝c(K ＋)，A项正确，B项错误。因为一元酸(HA)可能 是强酸，也可能是弱酸，所以与10mLpH＝10的 KOH溶液反应至pH＝7时，消耗HA溶液的体积 应等于或小于10mL，即反应后V总≤20mL。 【答案】 AD
题型1 判断酸碱混合时消耗酸或碱溶液的体积
例1 室温下，在10mLpH＝10的KOH溶液中， 滴加pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设 反应前后溶液的总体积不变)，则对反应后溶液的 叙述正确的是( )
A．c(A－)＝c(K＋) B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) C．V总≥20mL D．V总≤20mL
题型2 判断混合前酸或碱的强弱 例2 25℃时，若pH＝3的酸溶液和pH＝11
的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可 能是(双选)( )
A．一元弱酸与弱碱的反应 B．一元弱酸与强碱的反应 C．一元强酸与弱碱的反应 D．一元强酸与强碱的反应
【解析】 pH＝3的酸溶液中的c(H＋)和pH＝11的 碱溶液中的c(OH－)相等。若强酸和强碱等体积混 合恰好中和，则混合后溶液pH＝7，故D项错误。 若强酸和弱碱等体积混合，由于弱碱部分电离，
探究整合应用
酸碱溶液混合的几条规律及应用 1．pH之和等于14的酸溶液与碱溶液等体积混合后 溶液的酸碱性(25℃) 25℃时，若pH酸＋pH碱＝14，则酸溶液中的c(H＋) 和碱溶液中的c(OH－)相等。 (1)强酸与强碱反应：强酸与强碱恰好完全反应， 混合后溶液呈中性。 (2)强酸与弱碱反应：弱碱部分电离，弱碱过量， 故混合后溶液呈碱性。 (3)弱酸与强碱反应：弱酸部分电离，弱酸过量， 故混合后溶液呈酸性。