2013年中考化学复习资料专题七综合型计算题课件(精)

觀题型点拨了
题型1琦图像分析型
【例1］课题小组为测定某石灰石样品中CaCO 3的含量，取10g 石灰石样品放在烧杯中.然后向其中注入•定量某质駅分数的稀盐
酸，使之与样品充分反应(杂质不参与反应)。

随反应进行，注入稀盐酸的质虽与反应得到气体的质量呈 图
7—1所示关系。

请完成卜•列计算内容：
⑴样品中CaCO 3的质量分数是多少？
(2)所川稀盐酸的质量分数是多少？
点拨：消耗盐酸质董为65.7g 时，石灰石样品恰好被完全 反应，根据此时生成CO?的质量可求CaCO 3和所消耗HC1的 质量. —
65.7«t
tKA«/g 图7-1
解：设样tt'l1 CaCO5的质准为参加反应稀盐Ift'l' HC1的质量为y。

CaCO5+2 Hd=CaCl2+CO J + H 2O
100 73 44
x y 3.96 g
100J3=44
x y 3.96 g
解得：x=9g, y=6・57g
(1)石灰石样品中CaCO3的介磧=鬆X 100%=90%
6.57 g
65.7 g
答：略。

题型2箱表格数据型
【例2］某省盛产石灰石，其屮含仃的杂质为二氧化硅（不溶J：水、高温卜•难以分解的酸性氧化物）。

某小学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.0g该矿山石灰右样站，将20.0 g盐酸、卜均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余I古I体的质疑，数据见卜•表。

试求：
次数1234
加入盐酸质量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体质量/g 1.30.60.20.2
(1) 2.0g石灰石样品中杂质的质量。

(2) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3) 加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？
点拨：表格数据型题解题方法是“抓不变量，考虑变量，分析比较"・此题通过审题、分析比较表格的数据得出该实验中第1. 2组盐酸完全反应，第3、4组盐酸有剩余，所以计算
只能用1、2纽的敦据.
解：(1)2.0g石灰石样胡中杂质的质啟为0.2 g。

(2) 杠灰仃样品屮碳酸钙的质吊分数为：
2：°?n°2g x 100%=90%
2.0 g
(3) 设加入盐酸的质最分数为x
CaCO3 + 2HC1 =CaCI2 + H2O+CO2t
100 73
(2.0—l・3)g 5x
【例3]某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成, 取四份样甜分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如卜我。

样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质flt(g) 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质*a(g)
40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质«(g)
0.4
0.8
1.0
1.0
试计算：
(1) 经分析，在第1份样晶测得的数据中，5(填物质)完全反应了。

(2) 列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀
硫酸 的质量分数。

点拨：画图时起点为原点，当产生氢气的质量为l.()g 时消 耗稀硯酸l(X)g,此时锌被完全消耗，再加稀硫酸，产生气体的 质量不变.
解：设参加反应的锌的质瞳为V,参加反应的硫酸的质/ 为升
Zn + H2SO4 — nSO4 + H?t 65 2 x
l.Og
65_98一 2 x y 1.0 g
解 W ： x=32.5g, ,y=49g
题型3
I] 戸表格画图
型
32.5 g黄铜屑样品中的锌的质量分数为为00%= 65% 50 g 49 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为X00%=49% 100 g答：略。

（3请在图7-2中画出在50.0 g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。

图7-2
题型4程度。

实验综合型【例4】研究性学习：探究实验室中久置的NaOH 的变质【研究方案】先称取13.3 g的NaOH样品（杂质为Na2CO3,配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。

从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图7-3所示。

图7- 3【发现问题】根据与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？答：NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。

填写下表：（计算结果保留小数点后一位Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量
/g NaOH的变质程度（用质量分数表示5.3 _____ 4.0 ______ 33.3% ______。