最新人教版高三化学一轮总复习第七章第1讲教学设计

第1讲反应速率
[考纲要求] 1了解反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2了解催剂在生产、生活和研究领域中的重要作用。

3解外界条件(浓度、温度、压强、催剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。

4了解反应速率的调控在生产、生活和研究领域中的重要作用。

考点一反应速率
1．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。

2．表达式及单位
v＝错误！未定义书签。

，单位为·L－1·－1或·L－1·－1。

3．规律
同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的值之比等于这些物质在方程式中的计量之比。

深度思考
1．反应速率指瞬时速率还是平均速率？
答案反应速率一般指平均速率。

2．能否用固体或纯液体表示反应速率？
答案不能，因为固体或纯液体的浓度在反应中视为定值。

3．在恒温恒容的容器中进行反应N
2(g)＋3H
2
(g)错误！未定义书签。

2NH
3
(g)，
若氮气浓度由01
·L－1降到006 ·L－1需2 ，那么由006 ·L－1降到0024 ·L－1需要的反应
时间为( ) A．等于18 B．等于12
．大于18 D．小于18
答案
解析前2 内的反应速率为v(N2)＝错误！未定义书签。

＝002 ·L－1·－1，若反应速率不变，＝错误！未定义书签。

＝18 。

因为随着反应的进行，
反应速率减慢，所以>18 。

4．某温度时，在2 L容器中、Y、三种气体的物质
的
量随时间变的曲线如图所示。

由此分析，该反
应的
方程式为___________________________________；
从反应开始至2 时，的反应速率为____________。

答案3Y＋0025 ·L－1·－1
解析找出2 内、Y、三种物质的浓度变量为Δc()＝错误！未定义书签。

＝01
·L－1，Δc(Y)＝错误！未定义书签。

＝015 ·L－1，Δc()＝错误！未定
义书签。

＝005 ·L－1。

根据反应速率之比等于计量之比，可以确定、Y、三种物质的计量分别等于2、3、1。

根据图像可以确定是生成物，Y、是
反应物，即可以确定反应方程式为3Y＋。

再根据反应速率的概念，可求出从反应开始至2 时，的反应速率为v()＝Δc()/Δ＝错误！未定义
书签。

＝0025
·L－1·－1。

题组一反应速率的大小比较
1．已知反应4O＋2NO
22＋4O
2
在不同条件下的反应速率如下，其中表示
反应速率最快的是
( )
A．v(O)＝15 ·L－1·－1
B．v(NO2)＝07 ·L－1·－1
．v(N2)＝04 ·L－1·－1
D．v(O2)＝11 ·L－1·－1
答案
解析转为相同的物质表示的反应速率进行比较，B项v(O)＝14 ·L－1·－1，项v(O)＝16 ·L－1·－1，D项v(O)＝11 ·L－1·－1，项速率最快。

2．对于可逆反应A(g)＋＋2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
( )
A．v(A)＝05 ·L－1·－1
B．v(B)＝12 ·L－1·－1
．v(D)＝04 ·L－1·－1
D．v()＝01 ·L－1·－1
答案 D
解析本题可以采用归一法进行求解，可以通过方程式的计量将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；项中对应的v(A)＝02 ·L－1·－1；D项中对应的v(A)＝3
·L－1·－1。

反应速率大小的比较方法
由于同一反应的反应速率用不同物质表示时值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看值的大小，而要进行一定的转。

(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。

(2)换算成同一物质表示的速率，再比较值的大小。

(3)比较反应速率与计量的比值，即对于一般反应A＋b B===c＋d D，比较
错误！未定义书签。

与错误！未定义书签。

，若错误！未定义书签。

＞错
误！未定义书签。

，则A表示的反应速率比B大。

题组二“三段式”模板突破反应速率的计算
3．(1)将4 A气体和2 B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋，若经2 后测得的浓度为06 ·L－1，现
有下列几种说法：
①用物质A表示的反应速率为03 ·L－1·－1
②用物质B表示的反应速率为06 ·L－1·－1
③2 时物质A的转率为70%
④2 时物质B的浓度为07 ·L－1
其中正确的是
( )
A．①③ B．①④ ．②③ D．③④
(2)若①②中用A、B表示的反应速率分别为03 ·L－1·－1、06 ·L－1·－1，
哪种物质表示的反应速率更快？
(3)若物质A的转率经过计算为30%，那么，物质B的转率为多少？你能
迅速得出答案吗？
答案(1)B (2)B物质表示的反应速率更快
(3)30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A、B的物质的量之比均为2∶1，则
A、B转率相等。

解析(1)本题是考查用不同反应物或生成物表示反应速率的方法和反应
中转率、物质浓度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。

v()＝错误！未定义书签。

＝03 ·L－1·－1
①v(A)＝v()＝03 ·L－1·－1
②v(B)＝错误！未定义书签。

v()＝03 ·L－1·－1×错误！未定义书签。

＝015 ·L－1·－1
③参加反应的A的物质的量为
0．3 ·L－1·－1×2 ×2 L＝12
A的转率为错误！未定义书签。

×100%＝30%
④2时B的浓度为1 ·L－1－015 ·L－1·－1×2 ＝07 ·L－1
(2)把v(B)转为v(A)可得，v(A)＝2v(B)＝2×06 ·L－1·－1＝12 ·L－1·－1，所以，用物质B表示的该反应的速率更快。

(3)通入A、B两气体的物质的量之比等于计量之比2∶1，消耗物质的量之比也为2∶1，则A、B的转率相等，都为30%。

4．NH
3和纯净的O
2
在一定条件下发生反应：
4NH
3(g)＋3O
2
(g)2N
2
(g)＋6H
2
O(g)
现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 NH
3和3 O
2,
4 后，测得生成的
H
2
O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是
( ) A．v(N2)＝0125 ·L－1·－1
B．v(H2O)＝0375 ·L－1·－1
．v(O2)＝0225 ·L－1·－1
D．v(NH3)＝0250 ·L－1·－1
答案
解析设4 时，生成6 H
2
O(g)
据题意，则有：错误！未定义书签。

＝04 解得：＝05
则4 内H
2
O的变浓度为
Δc(H2O)＝错误！未定义书签。

＝15 ·L－1
v(H
2
O)＝错误！未定义书签。

＝0375 ·L－1·－1，
再由各物质表示的速率之比等于各物质的计量之比，可得各物质表示的反
应速率分别为
v(N
)＝0125 ·L－1·－1，
2
v(NH
)＝0250 ·L－1·－1，
3
v(O
)＝0187 5 ·L－1·－1。

2
对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下步骤和模板计算
(1)写出有关反应的方程式；
(2)找出各物质的起始量、转量、某时刻量；
(3)根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 A ＋ B p
起始浓度(·L－1) b c
转浓度(·L－1) 错误！未定义书签。

错误！未定义书签。

某时刻浓度(·L－1) －b－错误！未定义书签。

c＋错误！未定义书签。

考点二影响反应速率的因素
1．内因(主要因素)
反应物本身的性质。

2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3．论解释——有效碰撞论
(1)活分子、活能、有效碰撞。

①活分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活能：如图
图中：E 1为反应的活能，使用催剂时的活能为E 3，反应热为E 1－E 2。

③有效碰撞：活分子之间能够引发反应的碰撞。

(2)活分子、有效碰撞与反应速率的关系
深度思考
1．(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁______铝；
(2)对于F ＋2H===F 2＋H 2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？ ①升高温度：________； ②增大盐酸浓度：__________； ③增大铁的质量：__________； ④增加盐酸体积：____________。

答案 (1)小于 (2)①反应速率增大 ②反应速率增大 ③无影响 ④无影响
2．有人说压强对反应速率的影响是通过改变浓度实现的。

这种说法是否正
确，对此你如何解？
答案 这句话是正确的。

但压强仅对有气体参加的反应起作用。

增大压强，
所有参与反应的气体的浓度均增大，如2SO
2(g)＋O
23
(g)增大压
强，SO
2、O
2
、SO
3
的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。

而增大浓度可
只增大反应物或生成物的浓度，若只增大反应物的浓度，v正瞬间增大，v 逆
不变。

压强对无气体参与的反应无影响，但浓度仍可改变无气体参与的反应的反应速率。

3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加O
3固体，反应速率不变，但把O
3
固
体粉碎，可以加快反应速率
( )
(2)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
( )
(3)增大反应物的浓度，能够增大活分子的百分含量，所以反应速率增大
( )
答案(1)√(2)√(3)×
题组一浓度与压强对反应速率的影响
1．对反应A＋说，常温下按以下情况进行反应：
①20 L溶液中含A、B各001 ②50 L溶液中含A、B各005 ③01 ·L
－1的A、B溶液各10 L ④05 ·L－1的A、B溶液各50 L
四者反应速率的大小关系是
( )
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
．①>②>④>③ D．①>②>③>④
答案 A
解析①中c(A)＝c(B)＝错误！未定义书签。

＝05 ·L－1；
②中c(A)＝c(B)＝错误！未定义书签。

＝1 ·L－1；
③中c(A)＝c(B)＝错误！未定义书签。

＝005 ·L－1；
④中c(A)＝c(B)＝错误！未定义书签。

＝025 ·L－1；
在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。

2．一定温度下，反应N
2(g)＋O
2
在密闭容器中进行，下列措施
不改变反应速率的是
( )
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N
2
．恒容，充入H D．恒压，充入H
答案
解析A选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，
反应速率必然增大；B选项，容积不变，充入N
2，使反应物N
2
的浓度增大，
浓度越大，反应速率越大；选项，容积不变，充入H，虽然反应容器内压
强增大，但反应物N
2、O
2
、NO的浓度并没有变，因此不影响反应速率；D
选项，压强不变，充入H，反应容器的体积必然增大，压强虽然没变，但
N 2、O
2
、NO的浓度减小，反应速率减小。

气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响 (1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活分子浓度不变)―→反应速率不变。

(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活分子浓度减小)―→反应速率减小。

题组二 外界条件对反应速率的综合影响
3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的方程式为N 2S 2O 3＋H 2SO 4===N 2SO 4＋SO 2↑＋
S↓＋H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是
( )
解析 本题考查反应速率，意在考查生分析外界条件对反应速率的影响。

结合选项知混合液的体积都为20 L ，但选项D 中反应温度最高、反应物N 2S 2O 3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。

4．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率如右图所
示，在下列因素中，影响反应速率的因素是
( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④－的浓度 A ．①④
B ．③④
．①②③ D．②③
答案
↑＋Mg2＋，实质是镁与H＋间的反应，与－无关。

在镁解析Mg＋2H＋===H
2
条的表面有一层氧膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧膜的不断溶解，镁与盐酸接触的面积不断增大，产生H
的速率会加快；溶液的温度对该反
2
应也有影响，反应放出热量，使温度升高，则反应速率会逐渐加快。

5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间()内产生气体体积(V)的据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是
( )
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于25 ·L－1
．第2组实验中盐酸的浓度等于25 ·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
答案 D
解析由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。

第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于25
·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根
据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于25 ·L－1，正确；由3、4组实验
并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，D错误。

考点三控制变量法探究影响反应速率的因素
影响反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。

变量探究实验因为
能够考查生对于图表的观察、分析以及处实验据归纳得出合结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。

解答此类题时，要认真审题，清楚实
验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。

然后分析题给图表，确定一个变
的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变量对实验结果的影响，进
而总结出规律。

然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。

但在分析相
关据时，要注意题给据的有效性。

1．在习了反应速率知识后，某研究性习小组进行了探究活动。

[探究活动一] 探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，从经过砂纸
打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积
相同、c(H＋)相同的足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片
在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。

[探究活动二] 探究影响稀硫酸与某金属反应速率的因素。

下表是某研究性习小
组探究稀硫酸与某金属反应的实验据：
(1)对[探究活动一]实验现象发生的原因，请你帮该研究性习小组提出两个假设：
假设Ⅰ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______。

假设Ⅱ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______。

并请你设计实验对以上假设进行验证：
验证假设Ⅰ___________________________________________________________ ______________________________________________________________ _______。

验证假设Ⅱ___________________________________________________________ ______________________________________________________________ ________。

(2)分析[探究活动二]的实验据可发现有一个据明显有错误，该据是实验
________(填实验序号)的________，由是__________________________________
_______________________________________________________________ ________。

(3)分析[探究活动二]的实验据可得出的结论是_____________________________
_______________________________________________________________ ________
_______________________________________________________________ ________。

答案(1)假设Ⅰ：－对铝和酸的反应有促进作用
假设Ⅱ：SO错误！未定义书签。

对铝和酸的反应有抑制作用
验证假设Ⅰ：在铝和稀硫酸反应的试管中加入固体氯钠，看是否加快放出氢气的速率
验证假设Ⅱ：在铝和稀盐酸反应的试管中加入固体硫酸钠，看是否减慢放出氢气的
速率
(2)3 反应后溶液的温度本实验所用稀硫酸均过量，金属完全反应，等
质量金属反应放出的热量应相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近
(3)对于同一反应，在其他条件不变时：①反应物浓度越大，反应速率越
快；②反应物固体表面积越大，反应速率越快；③反应温度越高，反应速率越快
2．某实验小组以H
2O
2
分解为例，研究浓度、催剂、溶液酸碱性对反应速率
的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

__________________________________。

(2)常温下5% H 2O 2溶液的pH 约为6，H 2O 2的电离方程式为
____________________。

(3)
实
验
①
和
②
的
目
的
是
_________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。

资料显示，通常条件下H 2O 2稳定，不易分解。

为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变的关系如下图。

分
析
上
图
能
够
得
出
的
实
验
结
论
是
______________________________________。

答案 (1)降低了活能 (2)H 2O 2
H ＋＋HO 错误！未定义书签。

(3)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)
(4)碱性环境能增大H 2O 2分解的速率，酸性环境能减小H 2O 2分解的速率 解析 (1)加入催剂，能降低反应的活能，使更多的分子成为活分子，从而加快反应速率。

(2)常温下，H 2O 2的pH 约为6，则H 2O 2为弱酸，其电离方程式为H 2O 2
＋
＋HO 错误！未定义书签。

(3)实验①、②中均没有使用催剂，只是增大了H 2O 2的浓度，故实验①、②的目的是探究浓度对反应速率的影响。

因实验过程中现象不明显，可采用升温或使用同种催剂的方法加快反应速率达到实验目的。

(4)实验③、④、⑤中H 2O 2的浓度相同，并加入相同量的同种催剂，而改变的条件是④中酸性增强，⑤中碱性增强。

通过相同时间内产生O 2的快慢(⑤>③>④)可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H 2O 2的分解，而
溶液的酸性增强，能减慢H 2O 2的分解。

3．某探究小组用HNO 3与大石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速
率的因素。

所用HNO 3浓度为100 ·L －1、200 ·L －1，大石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 、308 ，每次实验HNO 3的用量为250 L ，大石用量为1000 g 。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
2
依据反应方程式错误！未定义书签。

O 3＋HNO 3===错误！未定义书签。

(NO 3)2＋错误！未定义书签。

O 2↑＋错误！未定义书签。

H 2O ，计算实验①在70～90 范围内HNO 3的反应速率(忽略溶液体积变，写出计算过程)。

答案 (1)
Δ(O
2
)＝095 g－084 g＝011 g
Δ(O
2
)＝011 g÷44 g·－1＝0002 5
HNO
3
的减少量：
Δ(HNO
3
)＝0002 5 ÷错误！未定义书签。

＝0005 0
HNO
3
的反应速率：
v(HNO
3
)＝错误！未定义书签。

＝错误！未定义书签。

＝10×10－2·L－1·－1
解析(1)实验①和实验②探究HNO
3
的浓度对该反应速率的影响，其他条
件应相同而HNO
3的浓度不同，故实验②中HNO
3
的浓度应为100 ·L－1。

实
验①和③探究温度对反应速率的影响，除了温度不同，其余条件要保持一样。

实验①和④探究大石规格(粗、细)对反应速率的影响，因此要求二者大石的规格不同，一个用粗颗粒，另一个用细颗粒。

(2)反应时间70～90 范围内：
Δ(O
2
)＝095 g－084 g＝011 g
Δ(O
2
)＝011 g÷44 g·－1＝0002 5
HNO
3
的减少量：
Δ(HNO
3
)＝0002 5 ÷错误！未定义书签。

＝0005 0
HNO
3
的反应速率：
v(HNO
3
)＝错误！未定义书签。

＝错误！未定义书签。

＝10×10－2·L－1·－1
1常见考查形式
(1)以表格的形式给出多组实验据，让生找出每组据的变对反应的影响。

(2)给出影响反应的几种因素，让生设计实验分析各因素对反应的影响。

2．解题策略
(1)确定变量
解答这类题目时首先要认真审题，清影响实验探究结果的因素有哪些。

(2)定多变一
在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。

(3)据有效
解答时注意选择据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。

考点四形结合思想——用反应速率图像突破平衡概念速率—时间图像定性揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由此引发的平衡移动。

1．向某密闭容器中加入03 A、01 和一定量的B三种气体。

一定条件下发
生反应，各物质浓度随时间变如甲图所示[
0～
1
阶段c(B)未画出]。

图乙
为
2
时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变的情况，且四个阶段都
各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。

已知，
3～
4
阶段为使用催
剂。

下列说法正确的是
( )
A．若
1＝15 ，生成物在
～
1
时间段的反应速率为0004 ·L－1·－1
B．
4～
5
阶段改变的条件为降低反应温度
．B的起始物质的量为002
D．
5～
6
阶段可能是增大压强
答案 A
解析v()＝错误！未定义书签。

＝错误！未定义书签。

＝0004 ·L－1·－
1，A正确；在
4～
5
阶段，平衡没有移动，反应速率减小，则是减小了压强；
由图分析可知反应方程式是＋2(g)，再由计量之比等于Δc之比，求出Δc(B)＝003
·L－1，则起始浓度为002 ·L－1，求出容器体积为 2 L，B和错误；
5～
6
阶段改变的条件应是升高温度。

2．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，、Y、
三种物质的物质的量随时间的变曲线如图所示。

根据
图中据，试填写下列空白：
(1)该反应的方程式为
____________________________________________。

(2)反应开始至 2 ，气体的反应速率为________________________________。

(3)若、Y、均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原的错误！未定义书签。

倍，达到平衡时，
容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为
________反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)若上述反应在2 后的
1～
6
内反应速率与反应时间图像如下，在每一时
刻均改变一个影响反应速率的因素，则 ( )
A．在
1时增大了压强B．在
3
时加入了催剂
．在
4时降低了温度D．
2
～
3
时A的转率最高
答案(1)3＋(2)005 ·L－1·－1
(3)①09②放热(4)B
解析(1)由图像知v()∶v(Y)∶v()＝03 ∶01 ∶02 ＝3∶1∶2，又由于该反应不能进行彻底，所以方程式为3＋。

(2)v()＝错误！未定义书签。

＝005 ·L－1·－1。

(3)①、Y、均为气体时，反应前(总)＝20 ，平衡时(总)＝07 ＋09 ＋02 ＝
18 ，所以p(平)∶p(始)＝18 ∶20 ＝09。

②将容器体积缩小，相当于增压，达平衡时，温度升高，根据勒夏特列原，该反应的正反应为放热反应。

(4)在
1时如果增大压强，则正、逆反应速率都增大，A错误；在
3
时应该
是加入了催剂，正、逆反应速率都增大，并且增大的倍时同，平衡不移动，B正确；在
4
时如果是降低了温度，则平衡正向移动，正反应速率大于逆
反应速率，错误；由图可以看出，从
1～
2
，平衡向逆反应方向移动，A的
转率降低，从
2～
4
，平衡不移动，A的转率不变，从
4
～
5
，平衡继续向逆
反应方向移动，A的转率又降低，因此，
0～
1
时A的转率最高，D错误。

根据速率—时间图像判断反应条件的方法
(1)看图像中正、逆反应速率的变趋势，两者是同等程度的变，还是不同
程度的变。

同等程度的变一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催
剂考虑；若是不同程度的变，从温度、浓度、压强(反应前后气体体积改
变的反应)角度考虑。

(2)对于反应速率变不相等的反应，要注意观察改变某个条件瞬间，正、
逆反应速率的大小关系及变趋势。

同时要联系外界条件对反应速率的影响
规律，加以筛选、验证、排除。

(g)
1．(2009·广东基，29)已知汽车尾气无害处反应为2NO(g)＋
2＋2O
(g)。

下列说法不正确的是
2
( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催剂可有效提高正反应速率
．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
的物质的量相等时，反应达到平衡D．单位时间内消耗O和O
2
答案 A
解析升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催剂可
以加快反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，项正确；
由于O和O
的计量系相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平
2
衡，D项正确。

2．(2010·福建综，12)合物Brb在一定波长的光
照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间
变如
右图所示，计算反应4～8 间的平均反应速率和推
测反应16 时反应物的浓度，结果应是 ( )
A．25 μ·L－1·－1和20 μ·L－1
B．25 μ·L－1·－1和25 μ·L－1
．30 μ·L－1·－1和30 μ·L－1
D．50 μ·L－1·－1和30 μ·L－1
答案 B
解析据图像可知，4 时合物Brb的浓度为20 μ·L－1，8 时其浓度
为10 μ·L－1，因此4～8 间的平均反应速率为错误！未定义书签。

＝25 μ·L－1·－1。

进一步分析图像可知0～4 间的平均分解速率为
错误！未定义书签。

＝50 μ·L－1·－1，由以上分析据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变，因此可估算8～12 间平均分解速率为125 μ·L－1·－1，12～16 间平均分解速率为0625 μ·L－1·－1，因此16
时反应物的浓度大致应为10 μ·L－1－125 μ·L－1·－1×4 －0625 μ·L－1·－1×4 ＝25 μ·L－1，故B项正确。

3．(2009·山东综，14)2SO
2(g)＋O
2
(g)错误！未定义书签。

2SO
3
(g)是制备
硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是
( )
A．催剂V
2O
5
不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在
1、
2
时刻，SO
3
(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔1～2内，SO3(g)
生成的平均反应速率为v＝错误！未定义书签。

答案 D
解析本题考查反应速率与平衡知识，意在考查生运用反应速率和平衡解决实际问题的能力。

催剂能同等程度地改变正逆反应速率，A项错误；压强对反应速率的影响是通过改变浓度实现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B项错误；降低温度反应速率减小，将延长反应达到平衡的时间，项错误；反应速率通常
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示，D项正确。

光催染料R降解反4．(2012·福建综，12)一定条件下，溶液的酸碱性对TO
2
应的影响如下图所示。

下列判断正确的是
( )
A．在0～50 之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 之间， pH＝10时R的平均降解速率为004 ·L－1·－1
答案 A
解析在0～50 之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；pH为2、7、10时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故错误；20～25 之间，pH＝10时R的平均降解速率为02×
10－4·L－1/5 ＝4×10－6·L－1·－1，故D错误。

)和亚硫酸钠可发生5．[2011·福建综，23(4)]在酸性溶液中，碘酸钾(IO
3
如下反应：
＋5SO错2IO错误！未定义书签。

＋5SO错误！未定义书签。

＋2H＋===I
2
O
误！未定义书签。

＋H
2
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间衡量该反应的速率。

某同设计实验如下表所示：
2
答案探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(或其他合答案) 40
解析通过分析表中的据可知，该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响；由于实验1和实验2的温度相同，故实验2与实验3的溶液的浓度一定相同，即水的体积一定相同，因此V2＝40。

6．(1)[2012·山东综，29(3)改编]一定温度下，将1 N
2O
4
充入体积为1 L
的密闭容器中，反应3 后，NO
2
的物质的量为06 ，则0～3 内的平均反应速率v(N2O4)＝________·L－1·－1。

答案01
解析N
2O
4
2NO
2
03 06
v(N
2O
4
)＝错误！未定义书签。

＝01 ·L－1·－1。

(2)[2010·山东综，28(2)改编]在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1
HI(g)，发生反应
2＋I
2
，2 时生成H
2
01 ，则0～2 内的平均反
应速率v(HI)＝__________。

答案01 ·L－1·－1
解析v(HI)＝错误！未定义书签。

＝01 ·L－1·－1。

7．[2012·新课标全国卷，27(4)]O
2的分解反应为O
2
(g)===
2
(g)＋O(g) ΔH
＝＋108 J·－1。

反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变状况如下图所示(第10 到14 的O
2
浓度变曲线未示出)：
①计算反应在第8 时的平衡常＝____________；
②比较第 2 反应温度T(2)与第8 反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
③若12 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(O2)＝________ ·L－1；
④比较产物O在2～3 、5～6 和12～13 时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________________；
在5～6 和15～16 时平均反应速率的大小：v(5～⑤比较反应物O
2
6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________。

答案①0234 ·L－1②<③0031
④v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13) ⑤>在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
解析①根据图像得出以下据：
＝错误！未定义书签。

＝错误！未定义书签。

·L－1≈0234 ·L－1
②2 和8 时反应都处于平衡状态，在4 时生成物浓度都增大，反应物浓度减小，则改变的条件是升高温度，故T(2)<T(8)。

③设12 时O
的平衡浓度为。

2
由于12 时反应在温度T(8)下达到平衡，则由平衡常定义得
＝错误！未定义书签。

＝错误！未定义书签。

·L－1。