腐蚀与防腐第3讲_电极电位

能斯特方程
EE
0
0.059 n
lg
[ 氧化态］ ［还原态］
EM / M n E
0 M / M n

RT nF
lg C
n M
能斯特方程
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0
0.059 n
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[ 氧化态］ ［还原态］
EM / M n E
0 M / M n

RT nF
lg C
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应用条件 铝、镁和不锈钢不能用 浓度很低的溶液不能用 非平衡电极电位不能用
Review

原电池可看作一个电源，阳极作____极，
阴极作____极。
锌铜原电池
Review

干电池是不是原 电池？ 是否具备四个组 成部分。
干电池是不是腐蚀电池？
不是。 腐蚀电池是短路原电池 原电池化学能→电能 腐蚀电池化学能→热能
腐蚀电池的类型

牺牲阳极的阴极保护；
埋地长输管道穿越带的腐蚀；


碳钢锅炉高温部位的腐蚀；
晶间腐蚀。
（2）微观电池：是由于金属表面的电化学不均匀性引起的
引起原因： 金属化学成分的不均匀性 杂质：工业纯Zn中的FeZn7 合金成分的偏析：α黄铜（Cu-Zn合金） 金属组织的不均匀性 多晶体：不锈钢产生晶间腐蚀 多相合金：金相照片的制定 金属物理状态的不均匀性：变形、应力不均匀 金属表面膜的不完整性 自行车把、油田管线
二、电极电位的测量
1. 参比电极：比较标准
作参比电极的条件
电极表面处于动态平衡状态 是不极化或难极化的腐蚀体系 电极电位的温度系数小 参比电极的电解液与腐蚀介质间互不污染 耐腐蚀且插入介质不扰乱腐蚀体系

2 鲁金毛细管
3 电极电位的测量
测稳态电极电位 测极化电位

三、电位－pH图（电位在腐蚀研究中的应用）
离子双电层结构形式
水化能>金属键能 属
电极电位 ★电位 电极反应导致在“金属／介质”两 相界面上建立起的离子双电层结构间存 在电位差，这个电位差就是电极电位。 ★电极材料不同、电极所处介质不同， 其电位不同的根本原因在于形成的离子 双电层结构其电荷分布不同。
水层阻止金属离子与表面电子接触复合
★ 讲腐蚀电池类型的意义
第二章 金属电化学腐蚀原理
第二节 电极电位
一、基本概念
电极电位
1. 电极 电子导体和离子导体相互接触，并有电子在两 相之间迁移而发生氧化还原反应的体系。
一、基本概念
2. 双电层结构和电极电位 离子双电层结构有两种形式，具体由金属离子 的水化能和金属离子的键能哪个大决定。
3 平衡电位和非平衡电位

平衡电位
当金属电极上只有一个确定的电极反应，并且 该反应处于动态平衡中，那么电极就获得了一 个不变的电位值，该电位值称为平衡电位。
电荷平衡
物质平衡
非平衡电位

不能同时达到
电荷平衡 物质平衡
如：Cu棒插入到硝酸银溶液中
电极电位
离子双电层电荷密度
金属性质、溶液温度、金属离子浓度
反应只与电极电位有关－ 水平线 反应只与pH值有关－垂直 线－纯化学反应
与两者都有关－斜线
腐蚀倾向、防护方法？
四、电极电位与电位－pH图的局限性
A、B、C三种材料，Ea>Eb>Ec，B和C哪 个腐蚀速度快？

谢谢大家 敬请批评指正！