2024届安徽省铜陵义安区六校联考化学九上期中调研试题含答案解析

2024届安徽省铜陵义安区六校联考化学九上期中调研试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验操作能达到实验目的是
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法中正确的是
A．地壳中含量最多的是氧元素
B．根据化学方程式，可判断出该化学反应的快慢
C．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量之比是27∶32∶102
D．不同元素之间最本质的区别是原子的最外层电子数不同
3．2017年5月，在中国召开的“一带一路”高峰论坛中，在北京设晚宴，宴请各国领导人．以下是晚宴准备过程，其中主要是化学变化的是（）
A．肢解龙虾B．电磁炉通电C．榨汁机榨汁D．小火炖牛肉4．鱼类可在水中呼吸，是因为水中含有一定量的
A．氧原子B．氧元素C．水分子D．氧分子
5．“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让吉安天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是( )
A．严禁随意焚烧秸秆B．使用清洁能源
C．禁止使用化肥农药D．分类回收垃圾
6．某温度下，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为45%），另一瓶为12%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）
A．加少量的硝酸钾B．加一定量的水
C．室温下蒸发一定量的水D．略降低温度
7．决定元素种类的是
A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是
A．该反应是分解反应
B．该反应中乙、丙的质量比为3:17
C．丙可能是单质也可能是化合物
D．丁一定是该反应的催化剂
9．下列实验现象描述正确的是（）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B．碳酸氢铵受热分解时，闻到刺激性气味
C．加热铜绿，生成氧化铜D．硫在空气中燃烧，产生无色无味的气体
10．自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是A．蒸馏B．活性炭吸附C．加入肥皂水D．过滤
11．银的元素符号是
A．Ag B．Hg C．Al D．ag
12．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）
A．用粉笔写字B．用冰来冷藏食品
C．氮气用作焊接金属的保护气D．稀有气体通电能发出不同颜色的光二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．(一)利用下图装置可完成CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。

已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。

①CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____________。

②气体通过装置的连接顺序是A→____________(装置不能重复使用)。

③从环保角度考虑，请你对装置提出一条改进措施：____________。

（二）为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做如下实验：
（1）甲实验中发生反应的化学方程式为__________；乙实验中观察到的现象为
_______________。

（2）通过甲乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_______________。

（3）若采用丙实验方案可得出相同结论，则金属C是_______________。

14．我们需要洁净的水源，自来水生产加入液氯的作用是______________。

用如图实验验证水的组成，反应的化学方程式是______________。

证明a管中气体的方法是
______________，a和b管中气体的质量比是______________。

该实验证明了水是由
______________组成。

0.5mol水中约含______________个氢原子。

电解水过程中保持不变的微粒是_______________（填写微粒名称）
15．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

（1）A中试管1内得到的气体为________；该实验说明水是由________________组成的；该反应的符号表达式是________________________。

（2）请指出C中一处明显错误：________________，过滤后仍然浑浊，写出一种可能的原因________________。

（3）用B装置净水，应选择________（填“a”或“b”）作为进水口，其中活性炭的作用是________。

（4）自来水变为纯水的方法是________。

（5）可以用________区别硬水和软水。

16．在测定空气中氧气含量的实验中，小茗同学采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。

（1）在实验加热过程中交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_____。

（2）写出该实验中反应的文字表达式_____。

（3）小茗同学测得结果如下表所示：
反应前注射器气体总体积反应后注射器内气体总体积
25mL 22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数_____（填“>"、“=”或“<”）21%。

造成该实验出现误差的原因可能是_____（填序号）。

①没有交替缓慢推动两个注射器活塞
②读数时没有冷却至室温
③加入铜丝量太少
④加入铜丝量太多
（4）通过上面的实验你学到的测量混合物中某成分含量的方法是_____。

（5）实验中的一些原因或者装置本身可能导致实验失败，请列举一条：_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明下图所示．请回答下列问题：
(1)说明中偏硅酸的化学式为H2SiO3，其中硅元素的化合价为_____；
(2)说明中的“钙”“钠”是指____(填“分子”“原子”或“元素”)；纯净优质的矿泉水属于
____(填“纯净物”或“混合物”)；
(3)一个偏硅酸分子共由____个原子构成；
(4)偏硅酸(H2SiO3)中硅、氢、氧三种元素质量比是____(最简整数比)；
(5)偏硅酸(H2SiO3)的相对分子质量是_____；
(6)此矿泉水每瓶4升，则每瓶矿泉水中含钠元素最多_____mg
18．计算题填空
某品牌补铁剂（见图）的使用说明书部分内容如下：
（成份）本品每袋含富马酸亚铁0.1g，富马酸亚铁的化学式：C4H2FeO4
（功能主治）用于各种原因（如慢性失血、营养不良）引起的缺铁性贫血
（用法用量）口服。

儿童：一次0.1g，一日1-3次；
成人：一次0.2g，一日3-4次
（1）富马酸亚铁含有____种元素，富马酸亚铁的相对分子质量为______。

（2）富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为_____，富马酸亚铁中铁元素的质量分数为_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）一瓶氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，小明同学想通过实验的方法检验氢氧化钠溶液是否变质，请你利用你所学的知识设计一种合适的实验方案来检验。

（写出具体的实验步骤、现象和结论）
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A、碳酸钠、氢氧化钠均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；
B、氢氧化钠具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的；
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验久置的氢氧化钠溶液是否完全变质，故选项实验操作不能达到实验目的。

故选C。

【题目点拨】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A 、氧元素占地壳总质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素，故A 正确；
B 、根据化学方程式，可以判断反应物、生成物和反应条件，不能判断该化学反应的快慢，故B 错误；
C 、铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的方程式为：2234Al+3O 2Al O 点燃。

在这个
反应中，铝、氧气、氧化铝的质量之比是 （27×
4）∶（16×2×3）∶[2×（27×2+16×3）]=9:8:17，故C 错误；
D 、不同元素之间最本质的区别是质子数不同，故D 错误。

故选A 。

3、D
【解题分析】
A 、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。

肢解龙虾过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B 、电磁炉通电过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C 、榨汁机榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D 、牛肉中含有蛋白质，蛋白质受热变性是化学变化，故小火炖牛肉过程中发生了化学变化，此选项符合题意。

故选D 。

【题目点拨】
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。

4、D
【解题分析】
呼吸是指吸入氧气呼出二氧化碳，所以水中含有氧气。

氧气是以分子的形式存在，所以是因为水中含有一定量的氧分子。

故选D 。

5、C
【解题分析】A 、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放，故正确；B 、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，故正确；C 、合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；D 、分类回收垃圾，可以节约资源，防止环境污染，故正确。

故选C 。

A、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡，晶体不溶解，可区分开饱和溶液和不饱和溶液，故此选项正确。

B、各加入少量水振荡，都没有现象，故此选项错误。

C、蒸发少量水，饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。

D、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。

故选：B。

7、B
【解题分析】
试题分析：质子数决定元素种类。

选B。

考点：原子的结构。

点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。

8、B
【解题分析】
A、由图可知，反应前丙的质量分数为：1-70%-14%-10%=6%，反应后乙物质的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%，故反应后甲乙的质量分数减小，故是反应物，丙的质量分数增加，是生成物，丁可能是催化剂，故该反应的化合反应，故错误；
B、设固体的总质量为100份，则参加反应乙物质的质量为14-8=6份，生成丙物质的质量为40-6=34份，反应中乙、丙的质量比6:34=3：17，故正确；
C、由图可知，丙的质量分数增加，是生成物，故丙不可能是单质，故错误；
D、由图可知，丁的质量没有改变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故错误。

故选B。

9、B
【解题分析】
A、细铁丝在空气中不能燃烧，选项A错误；
B、因为碳酸氢铵受热分解有氨气生成，所以实验现象是：生成有刺激性气味的气体（即闻到刺激性气味），选项B正确；
C、加热铜绿时，生成氧化铜，是实验结论而不是实验现象，选项C错误；
D、硫在空气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，选项D错误。

故选B。

【题目点拨】
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

10、C
【解题分析】
根据净化水操作的原理及在净化过程中所起到的作用，进行分析判断即可。

A 、蒸馏，使水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水，能使水得到净化；B 、活性炭吸附沉淀是利用了活性炭的吸附性，除去的是水中的异味、不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，能使水得到净化；C 、加入肥皂水，根据产生泡沫的多少，可以检验是硬水还是软水，但不能使水得到净化；D 、过滤可除去水中不溶性杂质，所得的水尽管还含有可溶性杂质，但能使水得到净化，故选C 。

11、A
【解题分析】
A 、Ag 符合元素符号的书写规则，表示的是银，选项A 正确；
B 、Hg 表示的是汞，选项B 不正确；
C 、Al 表示的是铝，选项C 不正确；
D 、ag 第一个字母没有大写，选项D 不正确。

故选A 。

12、C
【解题分析】
A 、用粉笔写字，是因为粉笔容易留下痕迹，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
B 、用冰来冷藏食品，是因为冰融化时吸热，不需要通过化学变化便能表现出来是，利用的是其物理性质，不符合题意；
C 、氮气用作焊接金属的保护气，是因为氮气的化学性质比较稳定，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意；
D 、稀有气体通电能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意。

故选C 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 C→D→B 在B 装置后增加尾气处理装置(加一燃着的酒精灯) Cu+2AgNO 3═2Ag+Cu(NO 3)2 铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe ＞Cu ＞Ag Cu
【解题分析】
(一)①CO 与Fe 2O 3反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温；故填：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。

②由A 装置通过C 装置吸收里面的二氧化碳，然后进入D 还原三氧化二铁，反应生成二氧化碳，检验二氧化碳应用澄清石灰水，故顺序为C→D→B ；故填：C→D→B 。

③一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此要进行尾气处理，其方法为：在B 装置后增加尾气处理装置(加一燃着的酒精灯)；故填：在B 装置后增加尾气处理装置(加一燃着的酒精灯)。

（二）（1）甲实验中铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO 3═2Ag+Cu(NO 3)2；乙实验中铁能置换出铜，同时生成了硫酸亚铁，观察到的现象为：铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

故填：Cu+2AgNO 3═2Ag+Cu(NO 3)2；铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

（2）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe ＞Cu ＞Ag 。

故填：Fe ＞Cu ＞Ag 。

（3）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C 是Cu 。

故填：Cu 。

【题目点拨】
在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可。

14、杀菌消毒 2222H O 2H +O ↑↑通电 将带火星的木条置于管口，若复燃则
为氧气 8：1 氢元素和氧元素 6.02×
1023 氢原子和氧原子 【解题分析】
自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2222H O 2H +O ↑↑通电。

a 管气体少，所收集的气体是氧气，b 管气体多，所收集的气体是氢气，因为氧气具有助燃性，可用带火星检验，能使带火星的木条复燃。

仪器内水通直流电生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比为8：1，该反应是个分解反应，生成物中只有氢氧两种元素，根据反应前后元素守恒，即可证明
水是由氢元素和氧元素组成的；0.5mol 水中约含1mol 氢原子，即6.02×1023个氢原子；
原子是化学变化中的最小微粒，即电解水中保持不变的是氢原子和氧原子。

答案：杀菌消毒；2222H O 2H +O ↑↑通电；将带火星的木条置于管口，若复燃则为氧气；8：1；氢元素和氧元素；6.02×1023；氢原子和氧原子。

15、氢气（或2H ） 氢元素和氧元素 222H O H O +通电 没有用玻璃棒引
流（或漏斗尖端没有紧靠烧杯内壁） 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、烧杯不干净）
a 吸附 蒸馏 肥皂水
【解题分析】
电解水生成氢气和氧气。

【题目详解】
（1）电解水负极生成氢气，正极氧气，A 中试管1和负极相连，得到的气体为氢气（或2H ）；该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；该反应的符号表达式是
222H O H O +通电。

（2）C 中一处明显错误：没有用玻璃棒引流或漏斗尖端没有紧靠烧杯内壁，过滤后仍然浑浊，可能的原因滤纸破损或液面高于滤纸边缘、烧杯不干净。

（3）用B 装置净水，水应该从下端进，上端口处，应选择a 作为进水口，其中活性炭的作用是吸附。

（4）自来水变为纯水的方法是蒸馏。

（5）可以用肥皂水区别硬水和软水，产生泡沫较多的为软水，泡沫较少的为硬水。

16、使细铜丝和氧气充分接触，充分消耗氧气 铜+氧气 加热氧化铜 ＜ ③ 先测出混合物的总量，通过化学反应消耗其中的一种成分，然后计算出该成分的含量 玻璃管炸裂(或注射器的活塞被弹出等合理答案)
【解题分析】
测定空气中氧气含量的原理是利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使容器内气体减少，减少的气体的体积就等于容器内氧气的体积。

【题目详解】
（1）在实验加热过程中交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使细铜丝和氧气充分接触，充分消耗氧气,使测定结果更准确；
（2）该实验中反应是铜和氧气在加热条件下生产氧化铜，文字表达式：铜+氧气 加热氧化铜；
（3）反应前注射器气体总体积25mL ，反应后注射器内气体总体积22mL ，所以氧气的体积为3mL ，由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为：
mL mL
3100%25⨯=12% <21%。

造成该实验出现误差的原因可能是： ①没有交替缓慢推动两个注射器活塞，可能会导致氧气不能充分消耗，使测定结果偏小，但题目中“同时交替缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热”，故不符合题意；
②读数时没有冷却至室温，剩余气体膨胀，使减少的气体体积偏少，使测定结果偏小，但题目中“待冷却至室温”， 故不符合题意；
③加入铜丝量太少，导致氧气没有完全反应掉，使测定结果偏小，故符合题意； ④加入铜丝量太多，能使氧气充分反应，使测定结果更准确，故不符合题意； 故选③；
（4）通过上面的实验你学到的测量混合物中某成分含量的方法是先测出混合物的总量，通过化学反应消耗其中的一种成分，然后计算出该成分的含量；
（5）实验中可能导致实验失败的可能原因：装置的气密性不好、玻璃管炸裂(或注射器的活塞被弹出等合理答案)。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、+4 元素 混合物 6 14:1:24 78 72
【解题分析】
化学式书写原则，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，混合物是由不同种元素组成。

【题目详解】
(1)偏硅酸的化学式为H 2SiO 3，设硅元素的化合价为x ，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，()(+12+x+-2=)30⨯⨯，x=+4，故硅元素的化合价为+4价。

(2)元素组成物质，“钙”“钠”是指元素；纯净优质的矿泉水含有可溶性物质，属于混合物。

(3) 偏硅酸的化学式为H 2SiO 3，一个偏硅酸分子由2个氢原子，1个硅原子，3个氧原子，共2+1+3=6个原子构成。

(4)偏硅酸(H2SiO3)中硅、氢、氧三种元素质量比是28:(12):(316)=14:1:24
⨯⨯
(5)偏硅酸(H2SiO3)的相对分子质量是28+(12)+(316)=78
⨯⨯
(6)矿泉水每瓶4升，每瓶矿泉水中含钠元素18mg/L，则每瓶矿泉水中含钠元素最多
mg/L=
4L1872mg
⨯
【题目点拨】
相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中元素的质量比是化合物中各元素的相对原子质量之比乘以原子个数之比。

18、4 种17024∶132.9%
【解题分析】
（1）运用化学式的意义和根据化学式的计算解答；
（2）运用化学式计算元素的质量比和某元素的质量分数解答。

【题目详解】
（1）根据富马酸亚铁的化学式（C4H2FeO4）可知，富马酸亚铁中含有4种元素，相对分子质量=12×4+1×2+56+16×4=170；
（2）根据富马酸亚铁的化学式（C4H2FeO4）可知，富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比
=48：2=24：1；富马酸亚铁中铁的质量分数=
56
100%
170
⨯=32.9%。

【题目点拨】
结合新信息，灵活运用化学式的含义和有关计算是解题的关键。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、实验方案：
实验步骤：取适量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液变红色（或酚酞试液不变色）；
实验结论：氢氧化钠部分变质（或氢氧化钠全部变质）
【解题分析】
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，都能使酚酞试液变色。

【题目详解】
实验步骤：取适量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液变红色（或酚酞试液不变色）；
实验结论：氢氧化钠部分变质（或氢氧化钠全部变质）
【题目点拨】
设计实验要做对比实验，排除其它物质的干扰。