2018-2019学年福建省莆田第二十五中学高二下学期期中考试化学试题(答案+解析)

福建省莆田第二十五中学2018-2019学年高二下学期期中考
试
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题)
一.单选题（每题2分，计40分）
1.下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是（）
A. Na+
B. Mg2+
C. Cl-
D. Br-
【答案】C
【解析】
【详解】A. Na+电子排布式为1s22s22p6，故A错误；
B. Mg2+电子排布式为1s22s22p6，故B错误
C. Cl-电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；
D. Br-电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6，故D错误。

2.第四周期元素的原子中，未成对电子数最多可达（）
A. 4个
B. 5个
C. 6个
D. 7个
【答案】C
【解析】
试题分析：第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，故选C。

考点定位】考查原子核外电子排布
【名师点晴】本题考查核外电子排布规律等，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态。

第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多。

3.下列表示式错误的是（）
A. Na＋的轨道表示式：
B. Na＋的结构示意图：
C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D. Si的外围电子排布式：3s23p2
【答案】A
【解析】
【详解】A. 违反了泡利不相容原理，Na＋的轨道表示式是
，故A错误；
B. Na＋核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；
C. 根据能量最低原理，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，故C正确；
D. Si最外层有4个电子，外围电子排布式3s23p2，故D正确；选A。

4.下列各组元素，按照原子半径依次减少，第一电离能依次增大的顺序排列的是（）
A. Ca、Mg、Be
B. Na、Mg、Al
C. C、N、O
D. P、S、Cl
【答案】A
【解析】
【详解】A、同主族元素从上到下半径增大、第一电离能减小，Ca、Mg、Be原子半径依次减少，第一电离能依次增大，故A正确；
B、Mg的3s轨道全满，第一电离能大于Al，所以第一电离能Na＜Al＜Mg，故B错误；
C、N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，所以第一电离能C＜O＜N，故C错误；
D、P的3p轨道半充满，第一电离能大于S，所以第一电离能S＜P＜Cl，故D错误。

【点睛】同周期元素从左到右，第一电离能呈递增趋势，第ⅡA的最外层s轨道全满、ⅤA 族元素最外层p轨道全满，为稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的元素。

5.下列基态原子的外围电子排布中，正确的是（）
A. 3d94s2
B. 3d44s2
C. 3d104s0
D. 3d84s2【答案】D
【解析】
【分析】
原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理，按1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p顺序填充，根据洪特规则原子轨道半满、全满、全空稳定。

【详解】A、3d94s2违背了洪特规则，应为3d104s1，故A错误；
B、3d44s2违背了洪特规则，应为3d54s1，故B错误；
C、3d104s0违背能量最低原理，应为3d84s2，故C错误；
D、3d84s2是Ni的外围电子排布式，故D正确。

6.下列卤化氢分子中键的极性最大的是（）
A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI
【答案】A
【解析】
【分析】
卤化氢分子中，卤素原子的电负性越大，键的极性越强。

【详解】电负性F＞Cl＞Br＞I，电负性越大，成键原子间的电负性的差值就越大，则键的极性就越大，所以HF、HCl、HBr、HI键的极性最大的是HF，故选A。

7.具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（）
A. 2s22p2与2s22p4
B. 3s23p4与2s22p4
C. 3s2与3s23p1
D. 3s2与2s22p5
【答案】D
【解析】
【详解】A、外围电子排布式是2s22p2与2s22p4的基态原子是C与O，形成的CO2是共价化合物，故不选A；
B、外围电子排布式是3s23p4与2s22p4的基态原子是S与O，形成的SO2是共价化合物，故不选B；
C、外围电子排布式是3s2与3s23p1的基态原子是Mg与Al，不能形成AB2型离子化合物，故不选C；
D、外围电子排布式是3s2与2s22p5的基态原子是Mg与F，形成的MgF2是离子化合物，故选D。

8.下列有关物质熔点的比较中，不正确的是（）
A. Na大于K
B. CO2大于SiO2
C. MgO大于Na2O
D. 金刚石大于晶体硅
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na、K 同主族，都属于金属晶体，原子半径越小熔点越高，Na的半径小于K，所以Na的熔点大于K，故A正确；
B. CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，所以CO2的熔点小于SiO2，故B错误；
C. MgO、Na2O都属于离子晶体，镁离子半径小于钠离子，前者的晶格能较高，所以MgO 的熔点大于Na2O，故C正确；
D. 金刚石、晶体硅都属于原子晶体，碳原子半径小于硅原子，所以金刚石的熔点大于晶体硅，故D正确。

9.下列分子的电子式书写正确的是（）
A. MgCl2：
B. Na2O：
C. CO2：
D. CCl4：
【答案】B
【解析】
【详解】A. MgCl2是离子化合物，电子式是，故A错误；
B. Na2O是离子化合物，电子式是，故B正确；
C. CO2是共价化合物，电子式是，故C错误；
D. CCl4是共价化合物，电子式是，故D错误。

10.氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）
A. N≡C的键能小于C—C的键能
B. 分子中含有2个σ键和4个π键
C. N≡C 键的键长小于C≡C键的键长
D. 分子中只含有极性键
【答案】C
【解析】
A. N≡C的键能大于C—C的键能，A错误；
B. 1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，B错误；
C. 同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越
大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，C正确；
D. C－C键是非极性键，D错误，答案选C。

点睛：本题考查了物质的组成、结构和性质的关系，同时考查学生知识迁移能力，根据已知
的乙炔的结构、卤素的性质结合元素周期律来分析解答即可。

11.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的
时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是
（）
A. 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的
B. 元素磷(P)
的第一电离能大于元素硫(S)的C. 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D. 26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性
【答案】A
【解析】
【分析】
第一电离能在同一周期中，随原子序数的增大有增大的趋势，但元素外围电子处于充满或半
充满时，比后一元素的第一电离能大。

【详解】A.元素Be的外围电子排布式为2S2，2S能级为全充满，更稳定，元素B的外围电
子排布式为2S22P1，故第一电离能：铍>硼，A错误；
B.元素P的外围电子排布式为3S23P3，3P能级为半充满，更稳定，元素S的外围电子排布
式为3S23P4，故第一电离能：P>S，B正确；
C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为3d能级为全充满，4S为半充满，此时Cu原子最稳定，C
正确；
D.26Fe2＋的外围电子排布式为3d6，不够稳定，而26Fe3＋的外围电子排布式为3d5，能级为半
充满，很稳定，D正确；答案为A
12.下列说法不正确是（）
A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同
B. MgF2晶体中存在离子键和共价键
C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D. 水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
【答案】B
【解析】
【详解】A. 碘化氢气体分解和石英熔化都克服共价键，故A正确；
B. MgF2晶体中只存在离子键，故B错误；
C. Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，故C正
确；
D. 水电解生成氢气和氧气，断裂O－H键，形成H－H、O＝O键，故D正确；选B。

13.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误
．．的是（）
A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B. 在元素周期表中X可能位于Y的右面
C. 第一电离能X一定大于Y
D. Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
【答案】C
【解析】【分析】同周期自左向右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，据此解答。

【详解】已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y。

A. 非金属性X＞Y，X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价，A正确；
B. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则在元素周期表中X可能位于Y的右面，B正确；
C. 氮元素的电负性小于氧元素，但氮元素的第一电离能大于氧元素的，C错误；
D. 非金属性X＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，则Y的气态氢化物的稳定性小于X的
气态氢化物的稳定性，D正确。

答案选C。

14.根据等电子原理，下列各对粒子中，分子空间结构不相似的是（）
A. SO2与O3
B. H2O与NH3
C. NH4+与CH4
D. CO2与
N2O
【答案】B
【解析】
【分析】
原子数相同、价电子数也相同的分子或离子互为等电子体，等电子体空间结构相似。

【详解】A、SO2与O3原子数都是3、价电子数都是18，SO2与O3互为等电子体，分子空
间结构都是V型，故不选A；
B、H2O与NH3原子数不同，不是等电子体，H2O分子空间结构是V型、NH3是三角锥型，故选B；
C、NH4+与CH4原子数都是5、价电子数都是8，NH4+与CH4互为等电子体，分子空间结构都是正四面体，故不选C；
D、CO2与N2O原子数都是3、价电子数都是16，CO2与N2O互为等电子体，分子空间结构都是直线形，故不选D。

15.CH3CH=CH－C≡N分子中碳原子的杂化类型为（）
A. sp杂化
B. sp2杂化
C. sp3、sp2杂化
D. sp、sp3、sp2杂化
【答案】D
【解析】
【详解】只形成单键碳原子为sp3杂化、只形成一个双键的碳原子为sp2杂化、形成叁键的碳原子为sp杂化，因此，CH3CH=CH－C≡N中碳原子的杂化类型从左到右依次为sp3、sp2、sp2、sp杂化，故选D。

16.下列物质晶体中存在的作用力不只一种的是（）
A. 氦气固体
B. 石英
C. MgCl2
D. 干冰【答案】D
【解析】
【详解】A. 氦气固体分子中只有分子间作用力，A错误；
B. 石英是二氧化硅，晶体中只有共价键，B错误；
C. MgCl2晶体中只有离子键，C错误；
D. 干冰是二氧化碳，分子中含有共价键，分子与分子之间还有分子间作用力，D正确；
答案选D。

【点睛】选项A是易错点，注意并不是所有的物质中均存在化学键，稀有气体元素原子的最外层已经达到8电子或2电子稳定结构，所以形成的单质中不存在化学键。

17.下列分子为极性键构成的非极性分子的是（）
A. SO2
B. CS2
C. NH3
D. CH2Cl2【答案】B
【解析】
【详解】A、SO2中S、O之间为极性键，空间构型为V型，属于极性分子，故不选A；
B、CS2中S、C之间为极性键，空间构型为直线型，属于非极性分子，故选B；
C、NH3中N－H之间为极性键，空间构型为三角锥型，属于极性分子，故不选C；
D、CH2Cl2中C－H、C－Cl之间均为极性键，空间构型为四面体型（非正四面体），属于极性分子，故不选D；
18.下列各对物质，化学键完全相同、晶体类型也相同的是（）
①NaCl和NaOH ②HCl和CO2③CCl4和KCl ④SiO2和SO2⑤Na2O2与H2O2
A. ①②③
B. ②
C. ②④
D. ②④⑤【答案】B
【解析】
【详解】NaCl含有离子键，属于离子晶体；NaOH含有离子键、共价键，属于离子晶体；HCl 只含有共价键，属于分子晶体；CO2只含有共价键，属于分子晶体；CCl4只含有共价键，属于分子晶体；KCl含有离子键，属于离子晶体；SiO2只含有共价键，属于原子晶体；SO2只含有共价键，属于分子晶体；Na2O2含有离子键、共价键，属于离子晶体；H2O2只含有共价键，属于分子晶体；化学键完全相同、晶体类型也相同的是HCl和CO2，故选B。

19.元素X原子的价电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。

则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式可能是（）
A. X2ZY3
B. X2ZY4
C. X2ZY5
D. X3ZY3【答案】A
【解析】
【分析】
X原子的价电子排布为ns1，X是ⅠA族元素；元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z，Y是O元素、Z是C元素；
【详解】X是ⅠA族元素，X的化合价为+1；Y是O元素，化合价是-2；Z是C元素，最高化合价为+4；根据元素化合价代数和等于0，X2ZY3中Z的化合价为+4，所以存在化合物Na2CO3或H2CO3等；X2ZY4中Z的化合价为+6，不存在Na2CO4或H2CO4、；X2ZY5中Z的化合价为+8，不存在Na2CO5或H2CO5；X3ZY3中Z的化合价为+3，不存在Na3CO3或H3CO3，故选A。

20.已知：五种（1～20号）元素的的部分电离能数据（单位：kJ•mol-1），
推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是（）
A. X和Y
B. M和N
C. Y和N
D. Y和M 【答案】C
【解析】
【详解】X元素从I1～I4相差不大，且第一电离能较大，应该为稀有气体元素；Y、N元素I1远远小于I2，且第一电离能较小，则Y元素最外层电子数为1，都属于金属元素，应该位于ⅠA族；Z元素I1、I2都较小，且I2远远小于I3，则Z元素最外层电子数为2，属于ⅡA 族；M元素I1、I2、I3都较小，I3远远小于I4，则M元素最外层电子数为3，属于ⅢA族，所以属于同一族的元素是Y和N，故选C。

【点睛】本题考查电离能，明确同一元素不同电离能变化特点、同一主族元素电离能变化规律即可解答，注意最外层电子数与电离能的关系。

第II卷（非选择题)
二．填空题:（共四大题，计60分）
21.有下列5种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶B．冰醋酸C．氢氧化钠D．氯化铵E．铝
（1）属于原子晶体的是_____，属于金属晶体的是_____，熔点最高的是____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，既含离子键又含共价键、配位键的是____。

（3）受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是______。

【答案】(1). A (2). E (3). A (4). B (5). D (6). B (7). A
【解析】
【分析】
水晶由O、Si原子直接构成；冰醋酸由醋酸分子构成；氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成；氯化铵由铵根离子和氯离子构成；铝由铝原子通过金属键构成。

【详解】（1）水晶由O、Si原子直接构成，水晶属于原子晶体，故选A；铝由铝原子通过金属键构成，铝属于金属晶体，故选E；原子晶体熔点最高，水晶属于原子晶体，所以水晶的熔点最高，故选A。

（2）冰醋酸由醋酸分子构成，醋酸是极性分子，所以由极性分子构成的晶体是冰醋酸，故选B；氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有离子键，铵根离子的4个N－H键中1个是配位键，所以既含离子键又含共价键、配位键的是氯化铵，故选D。

（3）冰醋酸属于分子晶体，受热熔化时，化学键不发生变化，故选B；水晶由O、Si原子直接构成，属于原子晶体，受热熔化需克服共价键，故选A。

【点睛】本题考查了化学键的类型和晶体的类型及性质，准确判断化学键类型和晶体类型是解题的关键，熟记常见晶体的分类，学会判断化学键的类型。

22.（1）硫酸镍溶于过量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____，中心原子(离子)是____；
②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为_______；
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式______；
（2）NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

（3）已知H—H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能为945kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 ==2NH3ΔH=-92.4kJ/mol，则H—N键能为____kJ/mol。

（4）下列分子既存在-p-sp σ键，也存在p-­p π键的是_____。

A．NH3B．H2C．CO2D．C2H2
（5）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性N—H___O—H(“>”,“=”或“<”)
【答案】(1). 配位键(2). Ni2+(3). sp3(4). CCl4或SiCl4或SiF4(5). 氨分子与水分子之间易形成氢键，氨与水也会发生反应(6). 390.9或391 (7). C (8). < 【解析】
【分析】
(1)①含有孤电子对和含有空轨道的原子之间可以形成配位键；②SO42-中，S原子的价电子对数=；③等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子；
（2）含有H-F、O-H、N-H键的物质易形成氢键；
（3）反应物总键能－生成物总键能＝焓变；
（4）σ键是原子轨道“头碰头”形成的共价键，π键是原子轨道“肩并肩”形成共价键；
（5）O的电负性大于N；
【详解】(1)①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+含有空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键；中心离子是Ni2+；
②SO42-中，S原子的价电子对数=，S原子的轨道杂化类型为sp3；
③等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子，SO42-、CCl4、SiCl4、SiF4价电子数都是32，所以与SO42-互为等电子体的分子的化学式是CCl4、SiCl4或SiF4；
（2）NH3与H2O分子间易形成氢键，所以NH3极易溶于水；
（3）设H—N键能为x kJ/mol，则945＋436×3－6x＝-92.4，x=390.9；
（4）A．NH3中N－H是s－sp σ键；B．H2中H－H是s－s σ键；C．CO2中C=O是1个p－spσ键、1个p－pπ键；D．C2H2有s－spσ键、sp－spσ键、p－pπ键，故选C
（5）O的电负性大于N，所以键的极性N—H<O--H；
【点睛】本题涉及价层电子对互斥理论、配位键、共价键形成等知识点，侧重考查对物质结构、基本理论的理解和运用，需掌握孤电子对数的计算方法。

23.磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

（1）基态铜原子的电子排布式为_____，其基态原子的价电子运动状态有___种。

基态磷原子的外围电子轨道表示式____
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)，其分子空间构型______。

（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn___P(填“>”“<”或“＝”)。

（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为_______。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有___个。

【答案】(1). 1s22s22p63s23p63d104s1(2). 11 (3). (4).
三角锥型 (5). < (6). SnCu 3P (7). 4 【解析】 【分析】
（1）根据洪特规则书写基态铜原子的电子排布式；基态原子的价电子排布式是3d 104s 1
；磷原子核外有15个电子，基态磷原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 3
；
（2）磷化氢(PH 3)中磷原子的价电子对数是，有1个孤电子对；
（3）元素非金属性越强，电负性越强； （4）①根据均摊原则计算晶胞的化学式；
②根据磷青铜晶胞结构图判断距离Cu 原子最近的Sn 原子的个数。

【详解】（1）铜原子核外有29个电子，基态铜原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1
；基态原子的价电子排布式是3d 104s 1
，有11个价电子，所以有11种运动状态；基态磷原子的电子排布式是3s 23p 3
，外围电子轨道表示式是
；
（2）磷化氢(PH 3)中磷原子的价电子对数是，有1个孤电子对，所以其分子空间构
型是三角锥型；
（3）元素非金属性越强，电负性越强，非金属性Sn<P ，所以电负性Sn<P ； （4）①晶胞中Sn 原子数=、Cu 原子数=
、P 原子数为1,晶胞的
化学式是
SnCu 3P ；
②根据磷青铜晶胞结构图，距离Cu 原子最近的Sn 原子有4个。

24.I.双氰胺结构简式如图。

（1）双氰胺的晶体类型为_____。

（2）双氰胺所含元素中，_____(填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。

（3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为_____
II.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH + B 2H 6 =2LiBH 4
（4）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为______。

（5）BH4-为正四面体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为____(填序号）。

A 离子键
B 金属键
C 氢键
D 配位键
E 极性键
F 非极性键
（6）根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为____(填元素符号)。

Ⅲ.金属铝的晶胞结构如图1所示，原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

（7）晶体铝中原子的堆积方式为_____。

（8）已知铝原子半径为a cm，摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体铝的密度ρ=___g·cm-3(用含a、M、N A的代数式来表示)。

【答案】(1). 分子晶体(2). 氮(3). 9:3或3:1 (4). sp3(5). D、E (6).
Li<B<H (7). 面心立方堆积(8).
【解析】
【分析】
（1）根据双氰胺结构简式可知，双氰胺由分子构成；
（2）根据洪特规则分析未成对电子数；
（3）单键全是σ键，双键中有1个σ键、一个π键，叁键中有1个σ键、两个π键；（4）根据乙硼烷球棍模型可知，乙硼烷分子中1个硼原子形成4个单键；
（5）B、H都是非金属元素的原子，B原子最外层有3个电子；
（6）化合物中电负性强的元素一般显负价；
（7）根据金属铝的晶胞图，顶点、面心各有1个铝原子；
（8）根据=晶胞的摩尔质量÷（1个晶胞的体积×N A）计算；
【详解】（1）双氰胺由分子构成，属于分子晶体；
（2）根据洪特规则，C、H、N未成对电子数分别2、1、3，未成对电子数最多的元素是氮
元素；
（3）单键全是σ键，双键中有1个σ键、一个π键，叁键中有1个σ键、两个π键，根据双氰胺结构简式可知，σ键和π键数目之比为3:1；
（4）乙硼烷分子中1个硼原子形成4个单键，所以乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为sp3；
（5）B、H都是非金属元素的原子，B原子最外层有3个电子，所以LiBH4中硼原子和氢原子之间形成4个极性共价键，其中有一个是配位键，故选D、E；
（6）电负性强的元素一般显负价，LiBH4中H为-1价，同周期元素从左到右电负性增大，所以电负性从小到大的顺序为Li<B<H；
（7）根据金属铝的晶胞图可知，晶体铝中原子的堆积方式为面心立方堆积；
（8）根据均摊原则，晶胞中铝原子数是，所以晶胞的摩尔质量是4×Mg/mol；铝原子半径为a cm，则边长为cm，晶胞体积为，晶胞密度为(4×M)÷
（×N A）=g·cm-3。

【点睛】会根据均摊原则计算晶胞中原子数，立方体顶点的原子被1个晶胞占用、楞上的原子被1个晶胞占用、面心上的原子被1个晶胞占用、体心的原子被1个晶胞完全占用。