高中化学必修化学反应速率ppt
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反应速率的单位是__m__o_l/_L__·s____或 _m__o_l_/_L_·_m__i_n__或__m__o_l_/_L_·_h___。
小结：
２．化学反应速率与一段时间内 某物质浓度的变化值有关，同一 反应在不同的反应时间段内，其 反应速率并不相同；同一反应在 同一反应段内用不同物质的浓度 变化来表示其反应速率会有不同 的结果。
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
有效碰 撞次数
化学 反应 速率
增加 增加 不变 增加 加快
增加 不变
增加 增加
不变 增加
增加 增加
加快 加快
不变 增加 增加 增加 加快
思考：对于I2（气）+H2（气） 2HI（气）反应
采取下列措施，反应速率如何改变？ （1）缩小体积。 （2）保持体积不变，通入惰性气体He。 （3）保持压强不变，通入惰性气体He。
电积磁等答无均波：数会、面微扩影粉小响散厂的反速的面率应的、空粉速溶气颗剂率中粒。、充，固满增体的表面 例：大煤了粉与的空燃气烧的比煤接块触快面得积多， 遇烟溴火化反银应见大光很大快加分快解，。而
产生危险。
小结：影响化学反应速率的外因
影响
外因 增大反应 物浓度 增大压强
升高温度
使用催化 剂
单位体积内
呢？ 减小、增大、增大
2、压强化学反应速率的影响。
原因：活化分子总数 结论：在其它条件不变有时效，碰对撞有次气数体参加的
化 若学减反小压应强，，若则增可大减压小强化反，学则应反速可应率增速。大率反应速率；
注：如果参加反应的物质是固体、液体或者 溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很 小，因而对它们的浓度改变很小，可以认为 压强与它们的反应速率无关。
练习：
１．在２Ｌ密闭容器内盛有ＳＯ２和Ｏ ２的混合气体，在一定条件下使它们发 生化学反应，２分钟后生成的ＳＯ３浓 度为２ｍｏｌ·Ｌ—１，则Ｏ２的反应速 率是多少？
练习：
2. 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的 物质的量增加了0.3mol，则此反应的平
[实验2—1]
结论：当其它条件不变时，增大反应物 浓度，可增大反应的速率；反之，减小 反应物浓度，将减小反应的速率。
原因：活化分子总数增加
有效碰撞次数增加
化学反应速率增加
2、压强的影响
对于气体来说，当温度一定时，一定量 气体的体积（Ｖ）与压强（Ｐ）有何关
系？反比
一定量的气体，当增大压强，其体积将 怎样变化？反应物的浓度呢？反应速率
2、数学表达式：
V=△C/△t= △n/ V×△t
3、单位：
mol/（L.s）、mol/（L.min）、mol/（L.h） （单位时间单位体积内反应物或生成物物 质的量（摩尔）的变化。）
VN2、VH2、VNH3、
有什么关系？
例1：在一个密闭容器里装有N2和H2，反应 开始时，N2的浓度为2mol/L，H2的浓度为 5mol/L，反应开始后两分钟时，测得容器中 N2的浓度为1.8mol/L，求两分钟内三种气体 的平均反应速率各是多少？
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
1、化学反应有快慢吗？请举例说明。
2、化学反应的快慢可用速率来表示 吗？你觉得和物理学上的速率有 什么不同？
动手实验：
同时加入
10ml1mol/L盐酸 10ml1mol/醋酸
大理石
大理石
一、化学反应速率
1、概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小 或生成物浓度的增大来表示。
方程式： 2H2O2M＝nO22H2O+O2 原因：由于催化剂的作用，
所以反应加快。
结论：催化剂可有效地改
变反应的速率。
原因：催化剂能改变反应 所需的活化能。
思考：面粉厂都标有 其它因“素严：禁烟火”字样。 除温度请、浓说度明、原压因强。（限气体）、催化
剂外，还有光、超声波、激光、放射线、
答（1）速率增大。 （2）速率不变。 （3）速率减小。
练习：
1.下列说法正确的是（ AB ） A.参加反应物质的性质是决定化学反应
速率的主要因素 B.光是影响某些化学反应速率的外界条
件之一 C.决定化学反应速率的主要因素是浓度 D.对任何反应,增大反应物浓度，或加热
或加压，或使用催化剂，都可加快反应 速率。
C的速率
(1)升温______；（2）增大压强_____；
（3）增大加容快器体积____；
加快
（4）加入A____；（减5）慢加入B______；
（6）压缩体加积快__________； 不变
加快
练习3
把除去氧化膜的镁条投 入到盛有稀盐酸的试管 中，发现产生氢气的速 率变化情况如右图所示。 其中t1—t2速率变化的主 要原因是__________，
t2——t3速率变化的主要原 因是________________。
1、镁条与盐酸反
2.下列措施肯定能使反应速率增大的是( CD )
A.增大反应物的量
B.增大压强
C.升高温度
D.使用催化剂
3.甲、乙两容器都在进行A
B的反应，甲
中每分钟减少4molA，乙中每分中减少
2molA，则两容器中的反应速率是（ D ）
A.甲快
B.乙慢
C.相等
D.无法判断
练习
3、把下列四种X溶液分别加入到四个盛有
质的反应速率，就可以求其它物质的 反应速率。
练习：在一个２Ｌ密闭容器内装入 ４ｍｏｌＳＯ２和２ｍｏｌＯ２，２ 秒后ＳＯ２为１．６ｍｏｌ， 求ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３在２Ｓ内的 平均速率。
小结：
1、化学反应速率通常用 _单__位__时__间__内__反__应__物__浓__度__的__减__少__或__生__ _成__物__浓__度_ 的增大来表示。 其数学表达式为___V_=__△__C_/_△__t_____,
3、温度化学反应速率的影响。
思考：1、使用电冰箱的主要目的是什么？
答：通过降温，减缓食品的变质速率， 防止腐烂。
结论：温度升高，化学反应一般加快。 通常，温度每升高10度，反应速率增大
到原来的2-4倍。 原因：活化分子百分数 ，反应速率
其中正催化剂能加 4、催化剂化学反应快速化率学的反影应响。速率， 现产象生：大加 量气Mn泡O。2的反应快负，催应 化实的剂验速2能-率3减。慢反
10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，
此时X和盐酸反应的速率最大的是（
）
A.20mAL3mol/L的X溶液
B.20mL2moL/L的X溶液
C.10mL4mol/L的X溶液
D.10mL2mol/L的X溶液
4、100mL6mol/L的H2SO4与过量Zn粉反应,
在一定温度下为了减缓反应的速率，但 又不影响生成H2的总量，可向反应中加 入适量的（BC ）
6、将10molA和5molB放入容积为10L的真空箱中， 某温度下发生反应3A(气)+B(固)=2C(气)
在最初0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol/L.s， 则在0.2s时，箱中有____ molC生成。0.08
7、对于反应3A(气)+B(固)=C(气)+Q在其它条件 不变时,改变其中一个条件,则生成
A.Na2CO3固体 B.K2SO4溶液 C. 水 D.硫酸铵(固体)
5、在2L的密闭容器中,发生3X(气)+Y(气) 2Z反应，若最初加入的X、Y、Z
都是1mol，反应中V(X)=0.12mol/L.s，
若要产物Z为2.6mol，反应所需的时间
为( )
B
A.5s B.10s C.15s D.20s
二 影响反应速率的条件
内因:反应物自身的性质
外因:浓度
压强
温度
催化剂
其它原因
二、条件对化学反应速率的影响
阅读课本P35~37，注意几个概念： 1、化学反应的过程 2、活化分子 3、有效碰撞
问题：增加活化学分子的有效途径有哪些？
浓度大，微粒 1、浓度对化学反应速率的碰故影撞反响几应。率快大。，
均速率Vx为（ ABCD ）
A.VNO =0. 12mol/（L.min） B.VH2O=0.18mol/（L.min） C.VNO=0.002mol/（L.s） D.VO2=0.0025mol/（L.s）
练习：
3．对于下列反应：３Ａ＋Ｂ ２Ｃ，在 不同情况下有下列几个速率值，其中反应 速率相等的是： Ａ、ＶＡ＝０．０３ｍｏｌ·Ｌ－１·Ｓ－１ Ｂ、ＶＢ＝０．０３ｍｏｌ·Ｌ－１·Ｓ－１ Ｃ、ＶＣ＝０．０１５ｍｏｌ·Ｌ－１·Ｓ－１ Ｄ、ＶＤ＝０．０２ｍｏｌ·Ｌ－１·Ｓ－１
4、注：
（1）化学反应速率是指某段时间内的平 均速率而非瞬时速率。
（2）表示化学反应速率时要指明具体物 质。
（3）同一反应中，用不同物质表示速率 时，数值可能不同，但意义相同。其速 率之比等于方程式中的系数比。
如：aA+bB = cC +dD 则 VA：VB：VC：VD=a：b：C：d
∴对于同一个反应，只要知道一种物
小结：
２．化学反应速率与一段时间内 某物质浓度的变化值有关，同一 反应在不同的反应时间段内，其 反应速率并不相同；同一反应在 同一反应段内用不同物质的浓度 变化来表示其反应速率会有不同 的结果。
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
有效碰 撞次数
化学 反应 速率
增加 增加 不变 增加 加快
增加 不变
增加 增加
不变 增加
增加 增加
加快 加快
不变 增加 增加 增加 加快
思考：对于I2（气）+H2（气） 2HI（气）反应
采取下列措施，反应速率如何改变？ （1）缩小体积。 （2）保持体积不变，通入惰性气体He。 （3）保持压强不变，通入惰性气体He。
电积磁等答无均波：数会、面微扩影粉小响散厂的反速的面率应的、空粉速溶气颗剂率中粒。、充，固满增体的表面 例：大煤了粉与的空燃气烧的比煤接块触快面得积多， 遇烟溴火化反银应见大光很大快加分快解，。而
产生危险。
小结：影响化学反应速率的外因
影响
外因 增大反应 物浓度 增大压强
升高温度
使用催化 剂
单位体积内
呢？ 减小、增大、增大
2、压强化学反应速率的影响。
原因：活化分子总数 结论：在其它条件不变有时效，碰对撞有次气数体参加的
化 若学减反小压应强，，若则增可大减压小强化反，学则应反速可应率增速。大率反应速率；
注：如果参加反应的物质是固体、液体或者 溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很 小，因而对它们的浓度改变很小，可以认为 压强与它们的反应速率无关。
练习：
１．在２Ｌ密闭容器内盛有ＳＯ２和Ｏ ２的混合气体，在一定条件下使它们发 生化学反应，２分钟后生成的ＳＯ３浓 度为２ｍｏｌ·Ｌ—１，则Ｏ２的反应速 率是多少？
练习：
2. 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的 物质的量增加了0.3mol，则此反应的平
[实验2—1]
结论：当其它条件不变时，增大反应物 浓度，可增大反应的速率；反之，减小 反应物浓度，将减小反应的速率。
原因：活化分子总数增加
有效碰撞次数增加
化学反应速率增加
2、压强的影响
对于气体来说，当温度一定时，一定量 气体的体积（Ｖ）与压强（Ｐ）有何关
系？反比
一定量的气体，当增大压强，其体积将 怎样变化？反应物的浓度呢？反应速率
2、数学表达式：
V=△C/△t= △n/ V×△t
3、单位：
mol/（L.s）、mol/（L.min）、mol/（L.h） （单位时间单位体积内反应物或生成物物 质的量（摩尔）的变化。）
VN2、VH2、VNH3、
有什么关系？
例1：在一个密闭容器里装有N2和H2，反应 开始时，N2的浓度为2mol/L，H2的浓度为 5mol/L，反应开始后两分钟时，测得容器中 N2的浓度为1.8mol/L，求两分钟内三种气体 的平均反应速率各是多少？
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
1、化学反应有快慢吗？请举例说明。
2、化学反应的快慢可用速率来表示 吗？你觉得和物理学上的速率有 什么不同？
动手实验：
同时加入
10ml1mol/L盐酸 10ml1mol/醋酸
大理石
大理石
一、化学反应速率
1、概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小 或生成物浓度的增大来表示。
方程式： 2H2O2M＝nO22H2O+O2 原因：由于催化剂的作用，
所以反应加快。
结论：催化剂可有效地改
变反应的速率。
原因：催化剂能改变反应 所需的活化能。
思考：面粉厂都标有 其它因“素严：禁烟火”字样。 除温度请、浓说度明、原压因强。（限气体）、催化
剂外，还有光、超声波、激光、放射线、
答（1）速率增大。 （2）速率不变。 （3）速率减小。
练习：
1.下列说法正确的是（ AB ） A.参加反应物质的性质是决定化学反应
速率的主要因素 B.光是影响某些化学反应速率的外界条
件之一 C.决定化学反应速率的主要因素是浓度 D.对任何反应,增大反应物浓度，或加热
或加压，或使用催化剂，都可加快反应 速率。
C的速率
(1)升温______；（2）增大压强_____；
（3）增大加容快器体积____；
加快
（4）加入A____；（减5）慢加入B______；
（6）压缩体加积快__________； 不变
加快
练习3
把除去氧化膜的镁条投 入到盛有稀盐酸的试管 中，发现产生氢气的速 率变化情况如右图所示。 其中t1—t2速率变化的主 要原因是__________，
t2——t3速率变化的主要原 因是________________。
1、镁条与盐酸反
2.下列措施肯定能使反应速率增大的是( CD )
A.增大反应物的量
B.增大压强
C.升高温度
D.使用催化剂
3.甲、乙两容器都在进行A
B的反应，甲
中每分钟减少4molA，乙中每分中减少
2molA，则两容器中的反应速率是（ D ）
A.甲快
B.乙慢
C.相等
D.无法判断
练习
3、把下列四种X溶液分别加入到四个盛有
质的反应速率，就可以求其它物质的 反应速率。
练习：在一个２Ｌ密闭容器内装入 ４ｍｏｌＳＯ２和２ｍｏｌＯ２，２ 秒后ＳＯ２为１．６ｍｏｌ， 求ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３在２Ｓ内的 平均速率。
小结：
1、化学反应速率通常用 _单__位__时__间__内__反__应__物__浓__度__的__减__少__或__生__ _成__物__浓__度_ 的增大来表示。 其数学表达式为___V_=__△__C_/_△__t_____,
3、温度化学反应速率的影响。
思考：1、使用电冰箱的主要目的是什么？
答：通过降温，减缓食品的变质速率， 防止腐烂。
结论：温度升高，化学反应一般加快。 通常，温度每升高10度，反应速率增大
到原来的2-4倍。 原因：活化分子百分数 ，反应速率
其中正催化剂能加 4、催化剂化学反应快速化率学的反影应响。速率， 现产象生：大加 量气Mn泡O。2的反应快负，催应 化实的剂验速2能-率3减。慢反
10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，
此时X和盐酸反应的速率最大的是（
）
A.20mAL3mol/L的X溶液
B.20mL2moL/L的X溶液
C.10mL4mol/L的X溶液
D.10mL2mol/L的X溶液
4、100mL6mol/L的H2SO4与过量Zn粉反应,
在一定温度下为了减缓反应的速率，但 又不影响生成H2的总量，可向反应中加 入适量的（BC ）
6、将10molA和5molB放入容积为10L的真空箱中， 某温度下发生反应3A(气)+B(固)=2C(气)
在最初0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol/L.s， 则在0.2s时，箱中有____ molC生成。0.08
7、对于反应3A(气)+B(固)=C(气)+Q在其它条件 不变时,改变其中一个条件,则生成
A.Na2CO3固体 B.K2SO4溶液 C. 水 D.硫酸铵(固体)
5、在2L的密闭容器中,发生3X(气)+Y(气) 2Z反应，若最初加入的X、Y、Z
都是1mol，反应中V(X)=0.12mol/L.s，
若要产物Z为2.6mol，反应所需的时间
为( )
B
A.5s B.10s C.15s D.20s
二 影响反应速率的条件
内因:反应物自身的性质
外因:浓度
压强
温度
催化剂
其它原因
二、条件对化学反应速率的影响
阅读课本P35~37，注意几个概念： 1、化学反应的过程 2、活化分子 3、有效碰撞
问题：增加活化学分子的有效途径有哪些？
浓度大，微粒 1、浓度对化学反应速率的碰故影撞反响几应。率快大。，
均速率Vx为（ ABCD ）
A.VNO =0. 12mol/（L.min） B.VH2O=0.18mol/（L.min） C.VNO=0.002mol/（L.s） D.VO2=0.0025mol/（L.s）
练习：
3．对于下列反应：３Ａ＋Ｂ ２Ｃ，在 不同情况下有下列几个速率值，其中反应 速率相等的是： Ａ、ＶＡ＝０．０３ｍｏｌ·Ｌ－１·Ｓ－１ Ｂ、ＶＢ＝０．０３ｍｏｌ·Ｌ－１·Ｓ－１ Ｃ、ＶＣ＝０．０１５ｍｏｌ·Ｌ－１·Ｓ－１ Ｄ、ＶＤ＝０．０２ｍｏｌ·Ｌ－１·Ｓ－１
4、注：
（1）化学反应速率是指某段时间内的平 均速率而非瞬时速率。
（2）表示化学反应速率时要指明具体物 质。
（3）同一反应中，用不同物质表示速率 时，数值可能不同，但意义相同。其速 率之比等于方程式中的系数比。
如：aA+bB = cC +dD 则 VA：VB：VC：VD=a：b：C：d
∴对于同一个反应，只要知道一种物