内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期末化学试卷

内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个
B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
D . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
2. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸
B . 明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性
C . 钢瓶可以运输液氯
D . 用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠
3. （2分） (2017高一上·济南期末) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（）
A . 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B . 在Z导管出来的气体中无CO2
C . 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D . 在Z导管口有红棕色气体出现
4. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 原子序数依次增大的短周期元素W，X，Y，Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（）
A . W的单质的熔点最高
B . X元素的非金属性最强
C . 最高价氧化物的水化物按酸性增强碱性减弱的顺序是YZWX
D . Z的原子半径最大
5. （2分）关于元素周期表的下列叙述，不正确的是（）
A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B . 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素
C . 在周期表中，第ⅡA族元素都为金属元素
D . X3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅢA族
6. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）
A . CH4燃烧
B . 稀盐酸和NaOH溶液反应
C . 煅烧石灰石
D . Zn和稀硫酸反应
7. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（）
A . 析氢腐蚀
B . 证明二氧化氮生成四氧化二氮为放热反应
C . 测定溶液pH
D . 测定盐酸浓度
8. （2分） (2019高二上·宁县期末) 原电池是（）装置
A . 化学能转化为电能
B . 电能转化为化学能
C . 热能转化为化学能
D . 化学能转化为热能
9. （2分）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。

4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1。

下列说法中正确的是
A . 当A，B，C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态
B . 4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1
C . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
10. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）
A . 该反应为吸热反应
B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C . 升高温度，逆反应速率减小
D . 该反应的化学方程式为CO＋H2O（g） CO2＋H2
二、填空题 (共4题；共25分)
11. （6分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2 ，应选择的试剂有．
A . NaOH溶液
B . 酸性KMnO4溶液
C . 澄清石灰水
D . 盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如TU装置进行实验．
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是________，搅拌的目的是________．
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是________．
12. （7分） (2016高三下·信阳月考) 如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验．试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）．
（1） A的化学式为________，E的名称为________．
（2） I和F反应的离子方程式是________．
（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是________，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________，电解的化学方程式为________．
13. （6分） (2018高二上·攀枝花期末) CO2的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力,而且还是CO2综合利用的一条新途径。

CO2和H2在催化剂作用下能发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。

测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。

（1）下列措施能使CO2的转化率提高的是_____。

A . 增大压强
B . 升高温度
C . 增大投料比
D . 加入更高效的催化剂
（2）在220℃、5.0MPa时，CO2、H2的转化率之比为________。

（3）将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),CO2的转化率将________。

（4）200℃时,将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。

若CO2的转化率为25%,则此温度下该反应的平衡常数K=________ 。

14. （6分） (2017高一下·东莞期中) 在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：
（1）请问哪条曲线代表反应物________；
（2）该反应为可逆反应，请说明依据________；
（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为________，此时V正________V逆（填“＞”“＜”或“=”）；
（4） 8min时，反应是否达平衡状态？________（填“是”或“否”）；
（5）反应进行至4min时，反应物的转化率为________．
参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共4题；共25分)
11-1、
11-2、
12-1、
12-2、
12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、。