广东省深圳市普通高中2021-2022学年化学高一第二学期期末监测试题含解析

2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是()
A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl
C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH
2、斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是
A．图中能量转化方式只有2种
B．CO2、CH3OH均属于有机化合物
C．制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率为100%
D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放
3、下列物质只含有离子键的是（）
A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH
4、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。

下列有关说法正确的是
C H，其沸点比丙烷低
A．正己烷的分子式为612
B．正己烷的一氯代物有3种
C．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
D．正己烷所有碳原子可在一条直线上
5、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A
和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。

下列叙述正确的是：
A．原子半径：D＞C＞B B．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物
C．单质的还原性：D＞C D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
6、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是
A．X与Y形成的化合物只有一种B．原子半径：r(Z)＜r(R)
C．R的氢化物的热稳定性比W的强D．R的氧化物对应水化物的酸性比W的强
7、若N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是
A．0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的数目为0.4N A
B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
C．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N A
D．27g铝与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A
8、下列过程不涉及化学变化的是（）
A．用铁矿石炼铁B．用糯米酿甜酒C．石油分馏D．海水提溴
9、下列说法不正确的是（）
A．13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素
B．氧气O2和臭氧O3互为同素异形体
C．CH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体
D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中，这种材料具有胶体的性质。

10、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（）
A．2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B．MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑
C．2MgO2Mg+O2↑D．MgO+C Mg+CO↑
11、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C ．每消耗1 mol H 2O 2，转移的电子为1 mol
D ．该电池的正极反应为4BH -
＋8OH －－8e －===2BO -
＋6H 2O
12、有机物甲的分子式为C 9H 18O 2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 ( ) A ．8种 B ．14种 C ．16种 D ．18种
13、如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH 溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（ ）
A ．燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能
B ．该能量转化系统中的水可以循环利用
C ．背日面时，燃料电池负极反应为：H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣═2H 2O
D ．向日面时，水电解产生的H 2和O 2的体积比为1：2（相同条件）
14、Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A ．Mg 电极是该电池的正极
B ．H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应
C ．石墨电极附近溶液的pH 增大
D ．溶液中Cl －向正极移动
15、实验室电解饱和食盐水的装置如图所示。

下列判断正确的是（ ）
A ．电极a 为阴极
B ．电极b 上发生了还原反应
C ．阳极附近溶液变红
D ．阴极产生黄绿色气体
16、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。

盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。

下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．Y的氢化物稳定性强于X的
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的
D．标准状况下W的单质状态与Z的相同
17、一定温度下(T2> T l)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是
A．达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2
B．达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%
C．达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大
D．若温度为T l，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行
18、下列电离方程式正确的是
A．NaOH →Na++O2-+ H+B．H2O →H+ +OH-
C．HClO ClO-+ H+D．CH3COONH4CH3COO- + NH4+
19、制取乙酸乙酯的叙述正确的是（）
A．加反应物的顺序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸
B．酯化反应属于取代反应
C．浓硫酸在酯化反应中只起催化作用
D．用饱和氯化钠溶液吸收乙酸乙酯
20、在元素周期表的过渡金属元素中能找到（）
A．新制农药元素B．制光导纤维元素C．制半导体元素D．制催化剂元素
21、为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：
0.1 mol·L－1
温度/ ℃m(CuSO4)/g
编号m(Zn)/g
V(H2SO4)/mL
Ⅰ 1.0 10.0 25 0
Ⅱ 1.0 10.0 t 0
Ⅲ 1.0 10.0 40 0.2
Ⅳ 1.0 10.0 40 2
下列推断合理的是()
A．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ
B．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
D．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
22、A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。

若A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。

下列说法中正确的是
A．D的单质常用做半导体材料
B．最简单气态氢化物的热稳定性：A＞B
C．B的最低负化合价：-2价
D．原子半径大小：r(C)>r(B)>r(A)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知：A是来自石油的重要的基本有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

(1)A的电子式为___________，F的结构简式为___________。

(2)D分子中的官能团名称是__________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是
______________________。

(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型
反应②：______________________，反应类型_________。

反应③：______________________，反应类型_________。

24、（12分）烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：
（1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：
B________、D________。

（2）A的结构式为____________。

（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
①______________________，反应类型：_______；
②_________________，反应类型：________。

（4）实验室怎样区分B和D？___________。

（5）除去F中少量B和D的最好试剂是________（填字母）。

A 饱和碳酸钠溶液
B 氢氧化钠溶液
C 苯
D 水
25、（12分）某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。

按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。

已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。

（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。

（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。

（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。

（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。

26、（10分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。

①按如图所示的装置图连接好各仪器； ②检验装置的气密性；
③在A 中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K 1、K 2、K 3；
④待C 中烧瓶收集满气体后，将导管b 的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

请回答下列问题。

(1)A 中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_____。

(2)装置B 的作用是_________。

(3)C 中烧瓶的容器为500 mL ，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H 2的相对密度为37.9，那么实验结束时，可计算进入烧瓶中的水的体积为_______mL 。

(空气的平均相对分子质量为29) (4)已知乳酸的结构简式为：。

试回答： 乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。

27、（12分）用四种方法区分厨房中的淀粉和葡萄糖固体。

28、（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K 值和温度的关系如下： 温度（℃） 360 440 520 K 值
0.036
0.010
0.0038
（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。

③理论上，为了增大平衡时H 2的转化率，可采取的措施是_________。

（填序号） a. 增大压强 b. 使用合适的催化剂 c. 升高温度 d. 及时分离出产物中的NH 3 （2）原料气H 2可通过反应CH 4(g )+H 2O (g )
CO (g )+3H 2(g )获取，已知该反应中，当初始混合气中的24n()
n O (H CH )
恒
定时，温度、压强对平衡混合气CH 4含量的影响如下图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取。

T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol 水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1
①平衡时CO的转化率为_________。

②该温度下反应的平衡常数K值为_________。

29、（10分）H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。

写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。

（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。

经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。

②达到平衡时，H2的转化率为__________。

③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。

④下列措施不能提高反应速率的是__________。

A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH
（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。

下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A.可由乙烯和HCl加成制取，故不选A；
B.可由乙烯和氯气加成制取，故不选B；
C.可由乙烯与水加成制取，故不选C；
D.乙酸可由乙醇或乙醛氧化制取，不能利用加成反应制取；
答案：D
2、D
【解析】
A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、光能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为动能、化学能转化为热能、热能转化为电能等，选项A错误；
B、CO2属于无机物，CH3OH属于有机化合物，选项B错误；
C、制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外还生成水，原子利用率未达到100%，选项C 错误；
D、利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，选项D正确。

答案选D。

3、C
【解析】
分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。

详解：A. Br2分子中含有共价键，A错误；
B. CO2分子中含有共价键，B错误；
C. KCl中只有离子键，C正确；
D. NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D错误。

答案选C。

点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。

注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。

4、B
【解析】
C H，其沸点比丙烷高，故A错误；
A．正己烷的分子式为614
B．正己烷中有三种等效氢，所以其一氯代物有3种，故B正确；
C．正己烷不能与溴水反应，不能使溴水褪色，故C错误；
D．正己烷中的碳原子均为饱和碳原子，和每个碳原子连接的四个原子构成四面体结构，键角约为109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一条直线上，故D错误；
故选B。

【点睛】
正己烷的球棍模型：，正己烷分子中的碳原子可以呈锯齿状。

5、D
【解析】
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第V A族，可推知A为H元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N元素，则C为Na元素；D原子序数大于Na，原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al元素。

【详解】
A项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径Na＞Al＞N，故A错误；
B项、H元素和N元素的氧化物均为共价化合物，Na元素的氧化物属于离子化合物，故B错误；
C项、一般而言元素的金属性越强，单质的还原性越强，元素的金属性Na＞Al，则单质的还原性Na＞Al，故C错误；D项、氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故D正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查元素周期律的应用，侧重对元素周期律的考查，注意结构、性质、位置关系，依据题给信息推断元素是解答关键。

6、C
【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H 元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素；A．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；B．Z为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故B错误；C．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，故选C。

【考点定位】考查结构性质位置关系应用
【名师点晴】推断元素是解题关键，X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg；W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl；Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

7、C
【解析】
A．0.2mol•L-1的Na2SO4溶液体积未知，无法计算溶液中的钠离子数目，故A错误；
B．重水(D2O)的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9N A个质子，故B错误；
C．丙烷的分子式为C3H8，1个丙烷分子中含有8个C-H键和2个C-C键，1个丙烷中共价键数为10个，标准状况下，5.6L丙烷的物质的量为0.25mol，故共价键共2.5mol，个数2.5N A，故C正确；
D．27g铝的物质的量为1mol，而铝反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3N A个电子，故D错误；
故选C。

8、C
【解析】
A. 用铁矿石炼铁是用还原剂将+3价的铁还原为铁，有新物质生成，涉及化学变化，故A错误；
B. 用糯米酿甜酒是将淀粉转化为乙醇，有新物质生成，涉及化学变化，故B错误；C．石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成为物理变化，故C正确；D．海水提溴是利用氧化剂氧化溴离子生成溴单质的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了物质变化的实质、物质变化的过程分析判断，注意知识的积累，掌握基础是解题关键。

判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中无新物质生成。

9、A
【解析】A．13C表示核内有6个质子，核外有6个电子的一种核素，中子数为7，故A错误；B．氧气O2和臭氧O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．CH3OCH3和CH3CH2OH，分子式相同结构不同是互为同分异构体，故C正确；D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10-9m）的磁性粒子分散在基础物质中，形成的分散系为胶体，故D正确；故选A。

10、B
【解析】分析：根据镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼，据此解答。

详解：A. 钠的金属性强于镁，不能通过反应2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg冶炼金属镁，A错误；
B. 镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼：MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑，B正确；
C. 氧化镁很稳定，高温很难分解，C错误；
D. 碳不能置换出镁，D错误；
答案选B。

11、B
【解析】
根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-，结合原电池原理分析解答。

【详解】
A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A错误；
B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；
C．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，故C错误；
D．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D错误；
答案选B。

【点睛】
掌握原电池原理及其电极判断和电极反应式书写是解题的关键。

做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写。

12、C
【解析】试题分析：有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解生成乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯，由
于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个碳原子，说明水解后得到的羧酸含有4个碳原子，而得到的醇有5个碳原子。

有4个碳原子的羧酸有2中同分异构体，
CH3CH2CH2COOH ,CH3CH(CH3)COOH。

含有5个碳原子的醇有8种结构，所以总共有16种。

考点：有机化合物的同分异构现象
13、D
【解析】
A、水电解系统中的能量来自于光电转换器，能量实际上来自于太阳能，选项A正确；
B、由转化图可知，水电解产生氢气和氧气，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故该能量转化系统中的水可以循环使用，选项B正确；
C、背日面时，碱性条件下燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，选项C正确；
D、向日面时，根据电解的反应式2H2O2H2↑+O2↑，水电解产生的H2和O2的体积比为2：1（相同条件），选项D不正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查电化学基础，出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析，根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化。

14、C
【解析】
A.组成原电池的负极被氧化，在Mg－H2O2电池中，镁为负极，而非正极，A项错误；
B. H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，B项错误；
C.工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，C项正确；
D.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的Cl－向负极移动，D项错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查原电池的工作原理等知识。

正确书写电极反应式为解答该题的关键，镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液pH的变化。

15、B
【解析】
电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极得到氢气，阳极得到氯气。

【详解】
A．根据图象知，a作阳极、b作阴极，故A错误；
B、b电极上氢离子得电子发生还原反应,生成氢气，故B正确；
C、阴极上氢离子放电，同时阴极附近有氢氧根离子生成，阴极附近溶液变红，故C错误；
D、a为阳极，a电极上氯离子放电生成氯气，所以有黄绿色气体生成，故D错误；
故选B。

16、D
【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。

盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。

依上述可知XZW为NaClO，黄绿色气体为氯气，X为钠元素，Z为氯元素，W为氧元素，Y为硫元素。

A. 同周期元素原子从左到右减小，同主族元素原子从上而下增大，故原子半径大小为O＜Cl＜S＜Na，即W＜Y＜Z＜X，选项A错误；B. 元素非金属性越强氢化物的稳定性越强，故Y的氢化物稳定性弱于X的，选项B错误；C. Y的最高价氧化物对应水化物硫酸的酸性弱于Z的最高价氧化物对应水化物高氯酸，选项C错误；D. 标准状况下W的单质状态与Z的相同，均为气态，选项D正确。

答案选D。

17、C
【解析】A. 容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为大于1：2，A错误；B. 容器III相当于是0.2mol/LNO与0.1mol/L氯气开始建立平衡，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此达到平衡时，容器III中NO的转化率小于容器I中NO的转化率（20%），所以达到平衡时，容器III中ClNO的转化率大于80%，B错误；C. 容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正确；D. 根据容器I中数据可知该温度下平
衡常数为,若温度为T l，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和
0.20molClNO(g)，则浓度熵为＞K，所以该反应向逆反应方向进行，D错误，答案选C。

18、C
【解析】
A．氢氧化钠是一元强碱，电离出一个钠离子和一个氢氧根离子，故电离方程式为NaOH=Na++OH-，故A错误；B．H2O是弱电解质，只能部分电离，其电离方程式为H2O H+ +OH-，故B错误；
C．HClO是弱电解质，只能部分电离，其电离方程式为HClO ClO-+ H+，故C正确；
D．CH3COONH4是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为CH3COONH4＝CH3COO- + NH4+，故D错误；故答案为C。

19、B
【解析】
A.浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故A错误；
B.酯化反应中，酸脱羟基，醇脱氢，属于取代反应，故B正确；
C.浓硫酸在酯化反应中，起到催化剂和吸水剂的作用，故C错误；
D.用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，故D错误；
故选B。

20、D
【解析】
A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项A错误；
B、制光导纤维元素是Si、O，属于非金属元素，Si在金属和非金属的分界线附近，选项B错误；
C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选项C错误；
D、制催化剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选项D正确。

答案选D。

【点睛】
本题考查元素周期表与元素的性质知识，题目较为简单，熟悉元素在周期表中的位置及性质即可解答。

21、C
【解析】
A、III、IV温度相同且都能形成原电池，IV形成的原电池中金属面积大于III导致反应速率IV＞III，故A错误；
B、选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制其余条件都相同，只有只有硫酸铜不同，即必须控制t=40，故B错误；
C、硫酸浓度、温度以及固体表面积不同，其反应速率不同，根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响，故C正确；
D、待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率应越慢。

答案选C。

22、A
【解析】
A、B、C、D均为短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，为碳元素；由元素的位置可知，B为氮元素，C为铝元素，D为硅元素，据此分析解答。

【详解】
根据上述分析，A为碳元素，B为氮元素，C为铝元素，D为硅元素。