008届高三化学上册期中模拟试卷

08届高三期中化学模拟试卷
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ试卷共8页，有27小题，满分为120分，考试时间120分钟。

2．本卷答案必须写在答题卡的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、分别填写在答题卡的相应位置上。

考试结束后只需上交答题卡，考试时不能使用计算器。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
★祝同学们考试顺利★
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共60分）
1．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
(A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
(C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
2.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是( )
(A)K＋、Br－、CO32－(B)Al3＋、H＋、MnO4－
(C)NH4＋、Fe3＋、SO42－(D)Ag＋、Cu2＋、NO3－
3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H2
Sn(s、白)；H3＝＋2.1 kJ/mol
③Sn(s、灰)>13.2℃
<
下列说法正确的是( )
(A)H1＞H2
(B)锡在常温下以灰锡状态存在
(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应
(D)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
4．下列叙述正确的是( )
(A)48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
(C)0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
5．下列叙述正确的是( )
(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
6．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7
7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误
．．的是( )
(A)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
(B)第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
(C)因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
(D)O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
8．下列关于元素的叙述正确的是( )
(A)金属元素与非金属元素能形成共价化合物
(B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
(C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
(D)非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是( )
(A)X的氢化物溶于水显酸性
(B)Y的氧化物是离子化合物
(C)Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
(D)X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
10．下列叙述正确的是( )
(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
(B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
(C)离子晶体中可能含有共价键
(D)金属晶体的熔点和沸点都很高
11．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )
(A)两种元素组成的分子中一定只有极性键
(B)离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
(C)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
(D)含有阴离子的化合物一定含有阳离子
12．下列关于粒子结构的描述不正确
．．．的是( )
(A)H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
(B)HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
(C)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
(D)1 mol D216O中含中子、质子、电子各10N A(N A代表阿伏加德罗常数的值)
13．下列实验现象的描述错误的是( )
(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
14．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )
(A)氢气在氯气中燃烧—苍白色
(B)钠在空气中燃烧—黄色
(C)乙醇在空气中燃烧—淡蓝色
(D)硫在氧气中燃烧—绿色
15．下列叙述正确的是( )
(A)目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
(B)日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
(C)绿色食品是不含任何化学物质的食品
(D)在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
16．下列说法正确的是( )
(A)硅材料广泛应用于光纤通讯
(B)工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
(C)水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
(D)粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
17．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )
(A)水玻璃(B)硅芯片(C)黏土(D)普通水泥
18．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些
气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL
19．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )
(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小
(D)若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H＞0
20.一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；H＜0。

现将1 mol A和2 mol B
加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。

下列说法正确的是( )
12
速率
12
图1 图2 图3
(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均不变
(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
(D)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
08届高三期中化学模拟试卷答题卡
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共60分）
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、实验题（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是__________________________________。

再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是
明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为____________________________________ _ ，实验现象为____________________________________________；但此实验的不足之处是__________________________ _。

三、推断题（本题包括1小题，共10分）
22．（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。

(4)反应④的离子方程式是：_________________________________________。

(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：
___________________________________________。

四、填空题（本题包括4小题，共32分）
23．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－= NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。

(2)反应中硝酸体现了、性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。

24．（4分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是( )
(A)K＋一定存在(B)100 mL溶液中含0.01 mol CO32－
(C)Cl－可能存在(D)Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
25．（10分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质
在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为___________ ___；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是______ ___。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是(写化学式)_________ _，用一个离子方程式加以证明______________________________ _ ____。

(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为________________ __。

由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)_________ ___。

26．(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。

为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。

请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式____________________ __、
______________________________________ ___。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。

①导致溶液温度降低的原因可能是___________________________________________；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。

已知该结晶水合物的
相对分子质量为134，则其化学式为________ _____；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是
_________________________ _____。

(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_______ __。

（填字母）
(A)NaOH溶液、酚酞试液(B)KMnO4溶液、稀H2SO4
(C)碘水、淀粉溶液(D)氨水、酚酞试液
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
27．（8分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8 MnO4－＋5 Cu2S ＋44 H＋＝10Cu2＋＋5SO2 ＋8 Mn2＋＋22 H2O
6 MnO4－＋5 CuS ＋28 H＋＝5Cu2＋＋5 SO2 ＋6 Mn2＋＋14 H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4－
＋
Fe2＋
＋
H＋＝Mn2＋＋Fe3+ ＋H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
(M=392g/mol)的质量为g。

（4）混合物中Cu2S的质量分数为。

（该小题请写出解题过程）
08届高三期中化学模拟试卷答案
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求, 每小题3分，共60分）
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、实验题（本题包括1小题，共10分）
21．［答案］(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；反应变缓，气体颜色变淡；(3)丙；耗酸量最少，无污染。

(4)向d中加入KBr溶液，c 中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。

三、推断题（本题包括1小题，共10分）
22．［答案］(1)四(或4)；Ⅷ。

(2)1:2。

(3)③。

(4)3Fe2＋＋NO3－＋4H＋= 3Fe3＋＋NO ↑＋2H2O。

(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH高温2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

四、填空题（本题包括4小题，共32分）
23．［答案］(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。

(2)酸性；氧化性。

(3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。

24．［答案］AC。

［提示］据(2)知NH4＋有0.04 mol。

据(3)知：①BaSO4有2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42－；②有BaCO3为3.94 g(即0.02 mol)，即CO32－有0.02 mol；③Ba2＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在。

由于n(NH4＋)＜2n(CO32－)＋2n(SO42－)，由电荷守恒可知，必有K＋。

25．［答案］(1)N≡N；Mg O
-
；第四周期，第VI II族。

(2)①③。

(3)CH4；NH3；NH3＋H3O＋= NH4＋＋H2O。

(4)3SO2＋3Ba2＋＋2H2O＋2NO3－= 3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。

SO2。

26．［答案］(1)2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4(或2H2SO3＋O2 = 2H2SO4)；
2(NH4)2SO3＋O2 = 2(NH4)2SO4；2NH4HSO3＋O2 = 2NH4HSO4(任写两个)。

(2)①反应吸热；②(NH4)2SO3·H2O；③防止+4的硫被氧化。

(3)BC。

五、计算题（本题包括1小题，共8分）
27．［答案］
（1）1MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝1Mn2＋＋ 5 Fe3+ ＋4H2O
（2）0.023 mol （3）9.8 g （4）40%。