四川省南充市高2022届南充三诊理科综合化学试题及参考答案与广元三诊一样

四川省南充市高2022届高考适应性考试(三诊)
理科综合能力测试化学试题及参考答案2022.05.08南充三诊广元三诊可能用到的相对原子质量：H一1C－120－16Na－23S－32K－39Cu－64
7.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是
A.利用合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
B.钠着火可用泡沫灭火器灭火
C.高纯硅可用于制作光感电池
D.疫苗一般冷藏存放，以避免蛋白质变性
8.N
A
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.22.4L(标准状况)HF中含有10N
A
个质子
B.2molS0
2和1molO
2
在一定条件下反应所得混合气体分子数为2N
A
C.将1molNH
4NO
3
溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中NH
4
＋的数目为N
A
D.惰性电极电解CuSO
4溶液，若电路中通过的电子数为N
A
，则阳极生成32g铜
9.奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，也是国家的战略储备药。

其结构如下图所示，关于奥司他韦的说法正确的是
A.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.属于芳香族化合物
C.1 mol分子最多可与3 molBr
2
发生加成反应 D.分子中官能团种类有4种
10,下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项实验操作和现象结论
A 向某无色溶液中通入过量的C0
2
气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO
3
2－
B 向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl
2和CuCl
2
的混合溶液
中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)
2
]＞Ksp[Cu(OH)
2
]
C 在MgSO
4
溶液中加入一小块Na，金属Na溶解，并生
成固体
该固体为Mg
D 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性
11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是
制作黑火药的原料之一。

下列结论正确的是
A.工业上通过电解法获取Y的单质
B.简单氢化物的沸点：X＜W
C.简单离子半径大小：X＞Y＞W
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞W
12.某实验小组设计了如图所示装置，可观察到与铜导线连接的灵敏电流计指针明显偏转，烧杯a中裸露线头周边溶液蓝色逐渐加深，下列说法错误的是
A.b中导线与硫酸铜浓溶液构成正极区，发生还原反应
B.若a中滴加几滴稀NaOH溶液，降低溶液中Cu2＋浓度，则有利于电极反应进行
C.当两侧溶液中Cu2＋浓度相等时，灵敏电流计指针停止偏转
D.盐桥中的阴离子向烧杯b移动
13.25℃时，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定0.1O0mol·L－1顺丁烯二酸H
2
A溶液，溶液中主要粒子的分布系数α(例如，图中实线)以及pH(图中虚线)随V(NaOH 溶液)变化如图。

下列叙述错误的是
A.α
1对应的粒子为HA－ B.NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H
2
A)＞c(A2－)
C.H
2A的电离常数 D.顺丁烯二酸H
2
A溶液体积为25.00mL
26.(14分)亚硝酸钠(NaNO
2
)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。

某兴趣
小组用下图所示装置制备NaNO
2
并进行纯度测定(夹持装置及A中加热装置已略去)。

已知：①2NO＋Na
2O
2
＝2NaNO
2
；
②NO能被酸性KMnO
4溶液氧化成NO
3
－，MnO
4
－被还原为Mn2＋。

③在酸性条件下NaNO
2能把I－氧化为I
2
；S
2
O
3
2－能把I
2
还原为I－。

(1)装置A中盛装浓HNO
3
的仪器名称为_____________，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________ _。

(2)二氧化氮在装置B中与水反应转化为一氧化氮，其中铜发生反应的离子方程式为
_____ 。

(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是________(填序号)。

A.P
2O
5
B.碱石灰
C.无水CaCl
2
D.氧化钙
(4)E装置的作用是______ __，若撤去装置E中试管，则导管口可能看到的现象为______ _。

(5)利用滴定的方法进行纯度测定。

可供选择的试剂有：A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.c
1
mol·L－1KI溶液
D.淀粉溶液
E.c
2 mol·L－1 Na
2
S
2
O
3
溶液 F.c
3
mol·L－1酸性KMnO
4
溶液
①利用NaNO
2
的还原性来测定其纯度，须选用的试剂是______________(填序号)，滴定终点的现象为___________________ ____。

②利用NaNO
2
的氧化性来测定其纯度，须选用的试剂有______________(填序号)。

27.(15分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

Ⅰ.以CO
2和NH
3
为原料合成尿素
2NH
3(g)＋CO
2
(g)CO(NH
2
)
2
(s)＋H
2
O(g) ΔH＝－87 kJ/mol。

(1)有利于提高CO
2
平衡转化率的措施是 (填序号)。

A.高温低压
B.低温高压
C.高温高压
D.低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步：2NH
3(g)＋CO
2
(g)NH
2
COONH
4
(s) ΔH
1
第二步：NH
2COONH
4
(s)CO(NH
2
)
2
(s)＋H
2
O(g) ΔH
2
①图中ΔE＝_________kJ/mol。

②反应速率较快的是_____反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是____ __ 。

Ⅱ.以CO
2和CH
4
催化重整制备合成气：CO
2
(g)＋CH
4
(g)2CO(g)＋2H
2
(g)。

(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH
4和CO
2
，在一定条件下发生反应，CH
4
的平
衡转化率随温度、压强的变化关系如上图乙所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。

A.容器中混合气体的密度保持不变
B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：2v
正(CO
2
)＝v
正
(H
2
) D.同时断裂2molC－H键和1molH－H键
②由图乙可知，压强P
1_ __P
2
(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；Y点速率v
正
_ __v
逆。

③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡
常数K
P ，则X点对应温度下的K
P
＝ (用含P
2
的代数式表示)。

Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如上图丙所示(4)阴极电极反应式为，该装置中使用的是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。

28.(14分)镁菱锌矿(主要成分为ZnCO
3、MgCO
3
等，含有少量FeCO
3
、CaCO
3
等杂质)可用于生产
媒染剂、防腐剂ZnSO
4·7H
2
O以及耐火材料MgO。

制备工艺流程如下：
已知：65℃时K
sp [Mg(OH)
2
]＝1.8×10－11 K
sp
[Zn(OH)
2
]＝2.0×10－17 K
w
＝10－13 lg2≈0.3
回答下列有关问题：
(1)浓盐酸浸取矿石时，保持较大液固体积比(如3∶1)，目的是，还可采用_____ _(写出一种)等方式达到此目的。

(2)“氧化除铁”在90℃，控制溶液pH在4.0～5.0，得到针铁矿渣的离子方程式为
______ 。

(3)“沉锌”前，滤液(65℃)中含有0.50 mol·L－1Zn2＋和1.8 mol·L－1Mg2＋，保持该温度，则应加入氨水调节pH在_______ 范围(c≤1.0×10－5mol·L－1，沉淀完全)。

利用平衡移动原理说明“沉锌”时加入氨水的作用是____________ ______。

(4)“酸解”后获得ZnSO
4·7H
2
O的操作依次经过蒸发浓缩、______ _、过
滤、洗涤、干燥。

制得的ZnSO
4·7H
2
O在烘干时需减压烘干的原因是_____
___ 。

(5)“滤液”中加入H
2C
2
O
4
饱和溶液产生MgC
2
O
4
沉淀。

写出“灼烧”步骤的化学方程式
_____________________ _。

35.[选修3：物质结构与性质](15分)乙酰丙酮是一种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。

它有两种主要互变异构体A、B，与Be2＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋等形成配合物C。

回答下列有关问题：
(1)基态Cu2＋离子的价电子排布式为___ __，Be和Mg第一电离能较大的是_____原子。

(2)A中C原子杂化轨道类型有____ _；按VSEPR预测B中∠HCC约为____ _、_____ (填角度)。

B在碱性条件下断裂极性最大的键，是______键。

具有分子内氢键的是______(填“A”或“B”)。

(3)C中σ键与π键数目之比为____ __。

(4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是_____ __
__ 。

(5)金属铜的某些参数如下：
金属堆积类型密度/g·cm-3相对原子质量
Cu 见右图ρ64
根据上述数据，计算Cu的原子半径为______pm(列出计算表达式，设N
A
是阿伏加德罗常数的值)。

36.[化学——有机化学基础](15分)酯缩合反应是指在醇钠催化下具有α-H的酯与另一分子酯缩合得到β-酮酸酯和小分子醇，β-酮酸酯碱性水解并酸化后得到不稳定的酮酸，该酸受热脱羧生成酮。

酯缩合反应在有机化学合成中非常常见，示例如下，回答下列有关问题：
已知：
(1)化合物A中与B不同的官能团名称为____ _。

A生成B步骤的反应类型为___ __和酯化反应。

(2)有机试剂X的化学名称为____ __。

(3)化合物B生成异构体C
1和C
2
，请仿照C
1
的生成过程，推断C
2
的结构简式为
__ __。

(4)化合物E生成F，还产生了Zn(OH)Cl沉淀，写出这一步骤的化学方程式
______ 。

(5)质谱法测得化合物G、H的相对分子质量分别为212、214，均含有4个氧原子。

H的分子式为_____ _，符合题设要求的G可能的结构有______种。

(6)化合物H生成I(C
8H
12
O)步骤类似B→C→D，写出二环化合物I的结构简式为______。

四川省南充市高2022届高考适应性考试(三诊)
理科综合能力测试化学试题参考答案2022.05.08南充三诊广元三诊
第Ⅰ卷(选择题共42分)
7.B 8.C 9.A 10.B 11.A 12.D 13.B
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
26.(共14分)
(1)分液漏斗(1分)C＋4HNO
3(浓)CO
2
↑＋4NO
2
↑＋2H
2
O(2分)
(2)3Cu＋8H＋＋2NO
3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H
2
O(2分)
(3)BD(2分)
(4)吸收有毒的NO气体，避免污染空气(1分) 出现红棕色气体(1分)
(5)①F(1分) 当滴入最后一滴KMnO
4
标准溶液后，溶液恰好由无色变为浅红色(或浅紫红
色)，且半分钟内不褪色。

(或当滴入最后一滴NaNO
2
待测溶液后，溶液紫红色退去，且半分钟内不恢复原色。

)(2分)
②ACDE(2分)(有错无分，少1个扣1分，扣完为止)
27.(共15分)
(1)B(1分)
(2)①72.5(2分) ②第一步(1分) 第一步反应的活化能小于第二步的活化能，反应速率快(2分)
(3)①BD(2分) ②＜(1分) ＞(1分) ③ (2分)
(4)2CO
2＋12H＋＋12e−＝C
2
H
4
＋4H
2
O(2分) 阳(1分)
28.(共14分)
(1)增大矿石浸取率(2分) 粉粹矿石、适当升温等(1分)
(2)2Fe2＋＋ClO−＋4OH−＝2FeOOH↓＋Cl−＋H
2O或2Fe2＋＋ClO−＋3H
2
O＝2FeOOH↓＋Cl−＋4H＋(2
分)
(3)7.15≤pH＜7.5(2分) Zn2＋水解产生H＋，加入NH
3·H
2
O消耗H＋，可促进水解(2分)
(4)冷却结晶(1分) 防止温度过高，导致ZnSO
4·7H
2
O分解(2分)
(5)MgC
2O
4
MgO＋CO
2
↑＋CO↑(2分)
35：(共15分)
(1)3d9(1分) Be(2分)
(2)sp2和sp3(2分) 120°(1分) 109°28′(1分) O―H(1分) B(1分)
(3)15∶2(2分)
(4)乙酰丙酮的极性与有机溶剂相似，故在有机溶剂中溶解性较好。

(2分)
(5) (2分)
36：(15分)
(1)碳碳双键(2分) 氧化反应(1分)
(2)甲醇(2分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5)C
11H
18
O
4
(2分) 3(2分)
(6) (2分)
附：
注：本答案为参考答案，其它合理答案酌情给分。