化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-揭阳三中高三上学期第二次月考理综化学试题及答案12

化学试题
一、单项选择题（每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．）
7、设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是.
A. 1 mol 氯化铁为完全水解得到氢氧化铁胶体的胶粒数为n A
B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3n A 个氢原子
C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A
Fe
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A3
8、下列离子方程式正确的是
A. 铜和三氯化铁溶液反应Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D．过氧化钠与冷水反应：Na2O2+ 2H2O = Na＋+ 4OH－+ O2↑
9、下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
10、下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
11、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
12、能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－
B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
二、双项选择题（每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分．）
22、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
23、出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法正确的是
A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
三、非选择题：
30、（ 16分）高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。

）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

(1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH△2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。

请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋__ ___。

K2FeO4在处理水的过程中能消毒杀菌是因为①，
它能净水的原因是②。

（3) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①反应I的化学方程式为。

②反应II的离子方程式为。

③加入饱和KOH溶液的目的是。

31、（16分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌(含有Fe2+, Mn2+, Ni2+等杂质)的流程如下:
提示：在本实验条件下，Ni2+不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2
已知，部分金属离子氢氧化物完全沉淀的pH如下
回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的一个离子方程式，
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。

（2）反应③的反应类型为。

过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于。

（5）由ZnO可制备皓矾ZnSO4·7H2O，在实验室由ZnSO4溶液制备皓矾的基本操作是蒸发浓缩、、、洗涤和干燥。

32．（16分）含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：
某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是除去。

（2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。

酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是。

（3）“调节pH为2~3”的目的是。

（4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4・7H2O），可能是由于生产过程中
导致Fe2＋未被完全氧化造成的。

（5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料――NiOOH。

该反应的离子方程式是。

33、（16分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。

但将一定量的铁与浓硫酸加热时，到铁完全溶解并产生大量气体。

现有试剂： 0．01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0．1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。

请探究其所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有____________ 中的一种或两种。

【实验探究】
【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H
2O
2
两种溶
液即可完成【猜想Ⅰ】的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_____ ____________。

揭阳三中2013―2014学年度第一学期高三级第2次月考化
学参考答案
31（1）Fe2+和Mn2+（2分）MnO4－+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+
2 MnO4－+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+（2分）
铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质
（2分）
（2）置换反应镍（Ni）（每空2分，共4分）
（3）取少量水洗夜于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无
白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净
（2分）
（4）1 （2分）
（5）冷却结晶、过滤（2分）。