江苏省泰州中学2017届高三上学期第一次月考化学试题 含解析

可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 0—16 Na—23 K-39 Cu—64
第I卷选择题(共40分）
单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用,一卜列做法与可持续发展宗旨相违背的是
A．加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率
B．推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放
C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
【答案】C
【考点定位】考查环境保护及可持续发展
【名师点晴】本题考查环境保护及可持续发展，注意节约资源、开发新能源、走可持续发展之路，人人有责。

正确地处理人与自然之间的关系，高效地、文明地实现对自然资源的永续利用，减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展。

2．下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是
A．质子数为7、中子数为7的氮原子：147N
B．氮原子的结构示意图：
C．氨气分子的电子式:
D．对硝基甲苯的结构简式：
【答案】A
【考点定位】考查化学用语
【名师点晴】本题考查化学用语,解决这类问题过程中需要重点关注的有:①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“"并注明电荷,书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来.②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl-O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来.③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

注意对对硝基甲苯中是N原子直接与苯环相连,为易错点.
3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A．晶体硅具有半导体性质,可用于生成光导纤维
B．用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色
C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、
D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
【答案】C
【解析】
试题分析：A．二氧化硅为制造光导纤维主要成分,故A错误；B．过氧化钠具有氧化性，用Na2O2漂白过的织物、麦秆不会变黄，故B错误；C．K2FeO4具有强氧化性，可消毒杀菌，故C正确；D．淀粉水解用稀硫酸做催化剂,不用浓硫酸，故D错误；故选C.
考点：考查了物质的性质和用途、硅和二氧化硅；浓硫酸的性质;钠的重要化合物的相关知识。

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W 与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。

下列说法正确的是
A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W
B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W
D．WX与ZX中的化学键类型相同
【答案】A
则X为O元素。

A．W为N元素，X为O元素，Y为F元素，同周期从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，故A正确;B．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3,故B错误；C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小,所以原子半径由大到小的顺序:Z、W、X、Y，故C错误；D．NO中含有共价键，MgO中含有离子键,二者化学键类型不同，故D错误;故选A。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查结构性质位置关系应用。

根据元素原子的电子排布规律和原子结构来推断元素是解题关键，注意利用奇偶性判断Y可能所在的族,对学生的逻辑推理有一定的要求，试题培养了学生的灵活应用能力。

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋
C．少量CO2通入苯酚钠溶液:2C6H5O－+ CO2+ H2O →2C6H5OH + CO32－
D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+ 8H+= Fe2++ 2Fe3++ 4H2O
【答案】B
【考点定位】考查离子反应方程式书写的正误判断
【名师点晴】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的离子反应、氧化还原反应的判断。

判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实;③配平是否有误（电荷守恒,原子守恒);④有无注意反应物中量的关系;⑤能否发生氧化还原反应等。

6．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇
【答案】C
【解析】
试题分析：A．浓盐酸和二氧化锰的应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，故A错误；B．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C．溴易溶于苯，可萃取分离，故C正确；D．温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误;故选C。

考点：考查了气体的制备、物质的分离等相关知识。

7．下列有关说法正确的是
A．NH4Cl（s）=NH3(g）+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜O
B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生诱，而镀锡铁则相反
C．对于N 2(g）+3H2(g）2NH3(g),当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
D．电解NaCl或制取Na或Al
【答案】C
考点：考查了反应热和焓变;金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡的影响因素;弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。

8．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑十4Na↑；”生产金属钠.下列有关说法正确的是
A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
【答案】D
【解析】
试题分析：A、不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，故A错误；B、钠极易被空气中的氧气氧化,故B错误;C、该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是氧化性，故C错误;D、每生成1molH2，转移的电子为4mol,所以转移的电子数约为4×6。

02×1023，故D正确;故选D。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
考点：考查了物质的性质以及转化的特点、反应条件的相关知识。

10．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。

下列有关说法正确的是
A．b电极为该电池的负极
B．b电极附近溶液的pH减小
C．a电极反应式:C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
【答案】C
【解析】
试题分析：该原电池中,硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e—+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e—+7H2O═6CO2↑+24H+.A．该原电池中,硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，故A错误；B．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,氢离子参加反应导致溶液酸性减小,溶液的pH增大，故B错误;C．左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故C正确；D．放电时,电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl—移向负极室左室，故D错误；故选C.
【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理
【名师点晴】本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生获取信息、分析推断能力,根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写,且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握。

本题中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极,左边装置电极a是负极.
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项,选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分
11．有机物M的结构简式如图所示．下列说法中正确的是
A．M中含有手性碳原子
B．M中所有碳原子均可能在同一平面
C．M可以发生加成、取代、消去等反应
D．1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应
【答案】AC
【考点定位】考查有机物的结构与性质
【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系来解答，熟悉酚、烯烃、酯化及苯的有关性质是解答的关键.本题中有机物含酚—OH、—COOC-、C=C及苯环，具有酚、烯烃、酯及苯的有关性质。

手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。

手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；(2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。

12．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42-、NO3-
B．水电离出的c（H+)= 1×10-4mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-
C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4＋、Na+、Cl-、SCN-
D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42-、NO3-
【答案】D
【考点定位】考查离子共存
【名师点晴】本题考查离子的共存,为高考常见题型和高频考点，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件,如：溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定"共存等。

本题侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及络合反应为解答的难点。

13．下列实验“操作和现象"与“结论”对应关系正确的是
操作和现象结论
A 用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应,可看到黄色火焰溶液中一定有Na+
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟,
冷却后再加入新制Cu (0H ）2浊液，加热，没有红色沉淀生
成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃
产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去
使溶液褪色的气体一定是乙
烯
D
向某溶液中加稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色
沉淀
该溶液中一定含有SO42—
【答案】D
考点:考查了化学实验方案的评价的相关知识.
14．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．在0。

1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋）〉c(HCO3－) >c(CO32－）〉c(H2CO3）
B．等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后的溶液:c（Na+）=2c(CO32-)+2c(HCO3—）+2c（H2CO3)
C．0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH—）+c(A—)=2c（H+)+c(HA)
D．常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：c（Cl-)＞c(NH4+）＞c（OH-）=c（H+)
【答案】BC
【解析】
试题分析:A．碳酸氢钠溶液显碱性,说明水解程度大于电离程度，在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液
中：c(Na＋)〉c（HCO3－) >c（H2CO3) 〉c(CO32－)，故A错误;B．等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液与NaHCO3溶液混合后的溶液为碳酸钠溶液，根据物料守恒，有c(Na+)=2c(CO32—）+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B正确；C．0。

2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH 溶液等体积混合后的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，根据电荷守恒有c（OH—）+c（A-）=c（H+)+ c（Na+)，根据物料守恒有2c（Na+)= c(A-)+ c（HA),根据2式处理得：2c(OH-)+c(A-)=2c （H+）+c(HA)，故C正确；D．根据电荷守恒，有c(Cl—)+c（OH—）=c（NH4+)+c(H+)，pH=7，溶液显中性，c(OH-）=c(H+)，则c(Cl—）=c(NH4+），故D错误;故选BC。

考点:考查了离子浓度的大小比较的相关知识。

15．在100℃ 时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的得到数据如下
时间(s）0 20 40 60 80
n(NO2）/mol 0。

40 n10。

26 n3n4
n(N2O4)/mol 0。

00 0.05 n20。

08 0。

08
下列说法中正确的是
A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0。

001 25 mol·L－1·s－
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L,则平衡将不移动
D．若起始投料为0。

20 mol N2O4，相同条件下达平衡,则各组分含量与原平衡体系对应相等【答案】D
＞v逆,故B错误；C．体积扩大反应混合物的浓度降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即
向生成二氧化氮的方向移动，故C错误；D．相同条件下，起始投料为0。

20 mol NO2达到平衡与开始投入0.40molNO2到达的平衡状态相比，恒容容器中达到平衡，NO2的体积分数减小，故D正确，故选D。

考点：考查了化学反应速率计算、化学平衡影响因素、等效平衡的相关知识。

第Ⅱ卷（非选择题共80分)
16．(12分）高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料.以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁（软磁a—Fe2O3）的生产流程示意图：
（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是；滤渣的主要成分为（填化学式)。

(2)加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为。

（3）加入NH4HCO3目的是。

“沉淀"时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是。

检验FeCO3是否洗涤干净的方法是。

（4)煅烧时，发生反应④的化学方程式为。

【答案】
（1）提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解;SiO2;
（2）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+
(3)中和溶液中的酸,调节溶液的pH，使Fe2+全部转化为FeCO3； Fe(OH)2；取最后一次洗涤液少量放入试管,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成,说明洗涤干净；
（4）4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2；
（2)滤液中加入FeS2将Fe3+还原为Fe2+,—1价的硫被氧化成+6价的硫，FeS2～SO42-，失去14e—，Fe3+～Fe2+，得到e-，最小公倍数为14，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子反应方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，故答案为:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；
(3)NH4HCO3能和酸反应硫酸铵和二氧化碳,同时能调节溶液的PH，使Fe2+全部转化为FeCO3，二价铁离子在pH值为7.6左右转化为氢氧化亚铁沉淀，所以制备FeCO3应控制溶液pH不宜过高，否则会产生氢氧化铁沉淀；过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵,所以检验FeCO3是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子，所以操作为取最后一次洗涤滤液，滴加盐酸酸化排除碳酸根离子的干扰，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成,说明洗涤干净，故答案为:中和溶液中的酸，调节溶液的pH，使Fe2+全部转化为FeCO3;Fe（OH）2；取最后一次洗涤液少量放入试管,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净；
（4）根据流程可知煅烧后的产物为二氧化碳，同时得到氧化铁，则生成物为Fe2O3、CO2，反应物为碳酸盐和氧气，所以化学反应方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2.
【考点定位】考查制备实验方案的设计
【名师点晴】本题考查物质的制备和分离操作，侧重于学生分析能力、实验能力和综合运用化学知识能力的考查,为高考常见题型.在烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)中加入硫酸，铁的氧化物转化为铁离子、亚铁离子，SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，滤液中加入FeS2将Fe3+还原为Fe2+，过滤后在滤液中加入碳酸氢铵可生成FeCO3，高温煅烧可得Fe2O3，滤液硫酸铵为铵盐，可作为氮肥施用。

注意根据实验流程以及相关物质的性质解答该题。

17．(15分）一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下:
合成1：
合成2:
合成3：
（1)中的官能团有（填名称)
（2）C的结构简式为；合成3中的有机反应类型为。

（3）在合成2中,第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是 .
（4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①含有2个苯环②分子中有4种不同化学环境的氢③能发生水解反应
（5）已知：
有机物E（）是合成一种抗早产药物的重要中间体。

根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3Br和为有机原料（无机试剂和反应条件任选)合成E的路线流程图。

合成路线流程图示例如下:
【答案】
（1）醛基醚基；
（2)；取代反应
(3）若颠倒则酚羟基也会被O2氧化导致结构变化,后继合成不能进行
（4）
（5）
【解析】
试题分析：合成1：甲苯和氯气发生取代反应生成A,A反应生成，根据的氯原子位置知，甲苯发生甲基对位上的取代反应,A结构简式为，根据知，生成B的反应为取代反应，B结构简式为，B发生取代反应生成，
反应生成C，根据合成3中知，C结构简式为；合成2：为取代反应，
反应生成D，结合合成3知，D结构简式为;
(3）在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是酚羟基能被氧气氧化，故答案为：酚羟基能被氧化;
(4）D为,D的同分异构体符合下列条件:①含有2个苯环、②分子苯环上有4种不同化学环境的氢、③能发生水解反应，则可能的结构为,故答案为：；
（5）以CH3Br和为有机原料合成有机物
，可用CH3Br和反应生成，光照条件下与氯气发生取代反应生成，再与NaCN反应生成，水解生成，与氢气发生加成反应生成
,与反应生成，合成路线为：
，
故答案为:。

考点：考查了有机物的合成与推断的相关知识.
18。

（14分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液棍合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。

通过下述实验确定该晶体的组成.
步骤a:称取0。

6720 g样品，放入锥形瓶,加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解.再加入30 ml水加热，用0。

2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。

冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。

用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8。

00 ml Na2S2O3溶液.已知涉及的部分反应的离子方程式为：
I2+2S2O32-=2I+S4O62—
（1)已知室温下CuI的K sp=1。

27×10－12，欲使溶液中c（Cu ）≤1。

0×10－6mol·L－1，应保持溶液中
c（I－）≥mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋.
写出该反应的离子方程式为
若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低"或“不变”）。

(3）步骤b中第一步反应的方程式为 ,若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 .
（4）通过计算确定样品晶体的组成。

（请写出计算过程）
【答案】
（1）1.27×10-6
（2）4MnO4—+12H+ 4Mn2++5O2↑+6H2O;偏高；
（3）2Cu2++4I—=2CuI↓+I2 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色
(4)K2Cu（C2O4）2·H2O
（3)根据反应I2+2S2O32—=2I-+S4O62—,当反应结束时,溶液的蓝色消失变成无色溶液，所以滴定终点是：溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色,故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色;
（4)根据反应2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑、2Cu2++4I—=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I—+S4O62-
可得关系式:2MnO4- ~ 5C2O42-
2 5
0.2×8×10-3mol n（C2O42—)
2S2O32—～I2~2Cu2+
2 2
0。

25×8×10—3mol n（Cu2+）
所以n(C2O42—)=4×10-3mol，n（Cu2+)=2×10-3mol，根据电荷守恒原理:n(K+)=2n(C2O42-)—2n(Cu2+）=4×10-3mol，根据质量守恒原理：m(H2O）=0.6720—39×4×10—3-64×2×10-3—88×4×10-3=0。

036g，n（H2O）=2×10—3，n (K+）:n（Cu2+）：n(C2O42-）:n （H2O）=2:1:2：1，所以样品晶体组成是:K2Cu（C2O4)2•H2O，答：该样品晶体的化学式为:K2Cu(C2O4)2•H2O．
考点：考查了探究物质的组成或测量物质的含量的相关知识。

19.（13分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。

某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）.
【背景素材】
①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3—, MnO4-被还原成Mn2+
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32—能把I2还原为I—.
【制备NaNO2】
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

（2)B装置的目的是①________________ ②_________。

(3)E装置的作用是 .
【测定NaNO2纯度】
（4)本小题可供选择的试剂有：
A．稀硫酸 B．c1mol/LKI溶液 C．淀粉溶液 D．c2mol/LNa2S2O3溶液 E。

c3mol/L酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是 (填序号）
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)
【答案】
（1）C+4HNO3(浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(2）①将NO2转化为NO，②铜与稀硝酸反应生成NO；
(3）吸收有毒气体的NO气体，避免污染空气；
(4）①E；
②加入过量的c1mol/LKI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2-3次；
（4）①由信息NO能被酸性KMnO4氧化成NO3—可知，则利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是E，故答案为：E；
②由信息酸性条件下NaNO2能把I—氧化为I2可知，则利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是:准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1mol•L-1KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色,读数，重复以上操作2～3次，故答案为:加入过量的c1mol•L-1KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L—1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数,重复以上操作2～3次。

考点:考查了制备实验方案的设计的相关知识.
20。

（14分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

I．对汽车加装尾气净化装置,可使CO、NO x有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO＋2NO x ==2xCO2＋N2
当转移电子物质的量为0。

8x mol时，该反应生成LN2(标准状况下）.
II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

可以还原金属氧化物,可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3）等,还可以作燃料。

(1)在压强为0。

1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO（g）＋2H 2(g) CH3OH(g) △H〈0
①该反应的平衡常数表达式为。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He,使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2
（2)一定条件下,CO 与H 2可合成甲烷，反应方程式为CO （g)＋3H 2(g)
CH 4 (g ）＋H 2O(g ）
①一定条件下,
该反应能够自发进行的原因是 ②已知H 2(g ）、CO （g
）、和CH 4 （g)的燃烧△H 分别等于aKJ/mol 和cKJ/mol,写出CO 与H 2反应生成CH 4和CO 2的热化学方程式：
（3）甲醇制取甲醛可用Ag 作催化剂,含有AgCl 会影响Ag 催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl ，写出该反应的离子方程式：
（4)CuFe 2O 4可用电化学方法得到，其原理如图所示,则阳极的电极反应式为
【答案】
I.2.24L
II 。

（1）①K=
；②BD
（2）①该反应∆H 〈0
②2CO(g)+2H 2（g ） CO 2（g)＋CH 4（g) ΔH=（2a+2b —c ）KJ/mol (3)AgCl+2NH 3·H 2O=Ag （NH 3)2++Cl —+2H 2O
（4)Cu+2Fe+4O 2--8e —=CuFe 2O 4
II.（1)①CO (g)+2H 2（g)⇌CH 3OH(g ）△H＜0，反应的平衡常数为:K=()322()()
c CH OH c CO c H ，故答案为：()322()()
c CH OH c CO c H ； ②A．升高温度，平衡逆向进行,甲醇产率减小，故A 错误;B ．将CH 3OH （g)从体系中分离，平衡正向进行，甲醇产率增大，故B 正确；C ．充入He ，使体系总压强增大，分压不变，平衡不动,故C 错误；D ．再充入1mol CO 和3mol H 2,反应物浓度增大，平衡正向进行,甲醇产率增
大,故D正确；故答案为：BD;
（2）已知H2（g)、CO（g)、和CH4 (g）的燃烧△H分别等于aKJ/mol和cKJ/mol，热化学方
程式为：①H2(g)+1
2
O2（g）=H2O（l）△H=akJ•mol-1，②CO(g）+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=bkJ•mol-1，
③CH4（g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l）△H=ckJ•mol—1 ，依据盖斯定律②×2+①×2-③得到：2CO （g)+2H 2(g） CO2(g）＋CH4（g）ΔH=(2a+2b—c)KJ/mol，故答案为：2CO（g）+2H2（g) CO 2（g)＋CH4（g）ΔH=（2a+2b—c)KJ/mol;
（3）氯化银与氨水发生络合反应的离子方程式：AgCl+2NH3•H2O=Ag(NH3)2++Cl—+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-，故答案为：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O或AgCl+2NH3=Ag （NH3）2++Cl—；
(4）CuFe2O4可用电化学方法得到,根据装置图，阳极上铁和铜失去电子被氧化生成CuFe2O4，电极反应式为Cu+2Fe+4O2—-8e—=CuFe2O4,故答案为:Cu+2Fe+4O2--8e-=CuFe2O4。

考点:考查了离子方程式的书写、电解原理的应用、盖斯定律的应用、化学平衡的影响因素、化学平衡常数等相关知识。

21。

(12分)元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。

Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子.
（1)Y与Z可形成多种化合物
① 元素Y与Z中电负性较大的是________（用元素符号描述）。

② 离子ZY32—的空间构型为________（用文字描述)。

(2） Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是________。

（3）含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3。

① 基态X2＋的电子排布式是________。

② 1 mol配合物K3中含σ键的数目为________。

（4）右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元,推测该化合物的化学式为________。

【答案】
（1）①O; ②三角锥形；
(2） H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能
（3）①3d6或1s22s22p63s23p63d6;②14×6.02×1023
（4） Fe3S8
(1)①同主族自上而下电负性减小，故电负性O＞S,故答案为：O;
②离子SO32-中S原子孤电子对数=6
2
223
+-⨯
=1，价层电子对数=3+1=4，为三角锥形，故答
案为：三角锥形；
③原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体,则一种与SO2互为等电子体的氧化物分子的化学式为:SeO2等,故答案为：SeO2；
(2）H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能,H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，
故答案为：H2O分子与乙醇分子间可形成氢键,而H2S不能;
（3）①基态Fe2+的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d6，故答案为:1s22s22p63s23p63d6；
②氨气分子中有3个σ键，CN-中含有1个σ键，形成6个配位键，也属于σ键,1mol配合物K3中含14molσ键，故答案为：14mol；
（4)根据均摊法，晶胞中S原子数目为4，Fe原子数目为1+4×1
8
=1.5，Fe、S原子数目之比
为3:8，故化学式为:Fe3S8,故答案为：Fe3S8.
【考点定位】考查物质结构与性质、核外电子排布、电负性、空间构型判断、氢键、化学键、晶胞计算
【名师点晴】本题考查是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电负性、空间构型判断、氢键、化学键、晶胞计算等，注重对基础知识的考查.对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了.。