【聚焦中考】(教师用书)陕西省2015中考化学总复习 第一轮 第12讲 化学方程式教案

第12讲化学方程式
中的一些化学现象；，以适应生活和生产需
要
2014 2013 2012 选择题 11A 置换反应的判
断 选择题 13A 复分解反应的
判断 选择题
14
置换反应的判
断
从某某近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在初中化学中的重要性，是每年中考的必考内容；在中考的各个题型中均有涉及；考查内容有质量守恒定律的应用、化学方程式的书写和计算、化学反应类型的判断。

预计2015年化学方程式的书写仍会是考查的重点，出现在各个题型中；化学方程式的计算是中考的必考内容，在计算与分析题中考查；有关质量守恒定律的应用和化学反应类型的判断仍会结合其他知识进行综合考查，在选择题、填空及简答题中出现的几率较大。

, 质量守恒定律)
1．内容：__参加化学反应__的各物质的质量总和等于__反应后生成的各物质的质量__总和。

2．使用X 围
(1)质量守恒定律适用于所有的__化学__变化，但不适用于__物理__变化。

(2)质量守恒定律指“__质量__”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。

(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量__不能__(填“能”或“不能”)计入“总和”中。

3．微观解释：物质发生化学反应的实质是__原子__的重新组合，在化学反应前后，原子的__种类__、__数目__、__质量__均保持不变。

4．验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在__密闭__容器中进行才能验证质量守恒定律。

5．质量守恒定律的“变”与“不变”
化
学反应过程⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧五个不改变⎩⎪⎨⎪⎧宏观⎩⎪⎨
⎪⎧反应物和生成物的总质量不变 元素 种类不变
微观⎩⎪⎨⎪⎧原子种类不变原子 数目 不变
原子 质量 不变
两个一定改变
⎩
⎪⎨⎪
⎧宏观： 物质的种类 一定改变
微观： 分子的种类 一定改变一个可能改变
, 化学方程式的意义及书写)
1．化学方程式的定义：__用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式__。

2．书写应遵循的原则：
(1)__依据客观事实__；(2)__遵守质量守恒定律__。

3．化学方程式的含义： 以2H 2＋O 2=====点燃
2H 2O 为例：
(1)宏观意义：__氢气在氧气中点燃生成水__；__每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水__；
(2)微观意义：__每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子__。

4．化学方程式的主要书写步骤：
(1)正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价原则； (2)配平化学方程式，满足等号两边各原子的种类和数目相等；
(3)写出反应条件、标明生成物状态符号(生成气体标“↑”，生成沉淀标“↓”)。

5．化学方程式提供的信息包括： (1)__反应条件__；
(2)__反应物、生成物的种类__；
(3)__反应物、生成物之间的质量关系__； (4)__反应物、生成物之间的微粒个数比__。

6．化学反应类型
反应 类型 概念 特征简记
化合
反应
由__两种__或__两种__以上的
物质生成另一种物质的反应
多变一 分解
反应
由一种反应物生成__两种__
或__两种__以上其他物质的反应
一变多 置换
反应 由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__
化合物__的反应
一换一 复分解 反应
__两种化合物__相互交换成分，生成另
外两种化合物的反应 双交换，价不变
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例但不是基本
反应类型
, 根据化学方程式的简单计算)
1．根据化学方程式计算的一般步骤：
(1)设——__根据题意设未知量，未知数后不带单位； (2)写——__写出正确的化学方程式，并注明反应条件；
(3)比——__求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应物质化学式的下边；
(4)代——__把已知量和未知量代入__；
(5)求——__列出比例式，求未知数__； (6)答——__简明写出答案__。

2．计算中可能用到的公式有： (1)质量＝__密度×体积__
(2)分解率＝已分解的物质的质量
该物质的总质量
×100%
(3)纯度(或某物质的质量分数)＝某物质的质量
含该物质的总质量×100%
【例1】(2014，滨州)柑橘中含有对人体有益的柠檬烯，若用R 表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为R ＋14O 2=====点燃
10CO 2＋8H 2O ，则柠檬烯的化学式为( )
A ．C 10H 10
B ．
C 10H 16 C ．C 10H 18
D ．C 5H 10
[答案]B 解析：化学反应前后，原子的种类和数目均不会发生改变。

反应前反应后 10C 16H 28O 28O
对比反应前后原子的种类和数目可知，在R 中含有10个C 和16个H ，因此R 的化学式为C 10H 16。

【例2】(2013，某某)下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( )
A ．用过氧化氢溶液制氧气 2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ 分解反应 B ．用天然气作燃料 CH 4＋2O 2=====点燃
CO 2＋2H 2O 氧化反应 C ．用铁制容器盛放稀盐酸 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ 置换反应 D ．用熟石灰制生石灰 CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 化合反应
[答案]A 解析：用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑，该反应由一种物质生成两种物质，因此属于分解反应，故A 正确；天然气的主要成分为CH 4，燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2=====点燃
CO 2＋2H 2O ，该反应是氧化反应，氧化反应不是基本反应类型，故B 错误；铁能与稀盐酸反应，铁制容器不能盛放稀盐酸，故C 错误；生石灰是氧化钙(CaO)的俗名，而熟石灰是氢氧化钙的俗名，即可以用生石灰来制熟石灰，故D 错误。

【例3】(2013，黄冈)下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( ) A ．将5 g 铁和5 g 铜混合加热后，物质的总质量为10 g ，遵循质量守恒定律 B ．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C ．5 g 硫和5 g 氧气完全反应后，生成物质质量为10 g
D ．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
[答案]C 解析：质量守恒定律适用于解释所有的化学反应，“将5 g 铁和5 g 铜混合加热后，物质的总质量为10 g”，不能用质量守恒定律解释，A 错；根据质量守恒定律，化学
反应前后原子的总数一定不会发生变化，但分子的总数有可能发生改变，B 错；根据硫在氧气中燃烧的化学方程式：
S ＋ O 2=====点燃
SO 2
32 32 64 5 g5 g10 g
可以判断，5 g 硫和5 g 氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10 g ，C 正确；镁条燃烧的过程，实质是镁条与空气中的氧气发生化学反应的过程，反应后镁条增加的质量实质是参加反应的氧气的质量，这一过程遵循质量守恒定律，D 错。

【例4】(2014，某某)下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。

下列说法错误的是( )
A ．该反应属于分解反应
B ．该反应生成物全部为化合物
C ．该反应前后原子的种类、数目都未改变
D ．该图示能表示双氧水制取氧气的反应
[答案]B 解析：该反应是由一种物质生成了两种物质，属分解反应，A 正确；该反应的生成物中一种是化合物，另一种是单质，B 错；根据质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目都不改变，C 正确；双氧水制氧气的化学方程式为2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑，根据图示可知该图可表示双氧水制取氧气，D 正确。

【例5】(2013，某某)在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

下列关于此反应的认识，正确的是( )
物 质 X Y
Z W 反应前的质量(g) 20 m
16 14 反应后的质量(g)
4
6
60
50
A ．m 的数值是64
B ．若W 为水，则X 或Y 必定为酸或碱
C ．参加反应的X 与Y 的质量比为1∶4
D ．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应
[答案]C 解析：根据质量守恒定律可知，20 g ＋m g ＋16 g ＋14 g ＝4 g ＋6 g ＋60 g ＋50 g ，解得m ＝70；由表中数据分析可知，反应前后X 的质量减少了20 g －4 g ＝16 g ，故X 是反应物，参加反应的X 的质量为16 g ，同理可以确定W 、Z 是生成物，Y 是反应物，且参加反应的Y 的质量为70 g －6 g ＝64 g ，若W 为水，由于无法确定X 、Y 的元素组成，X 或Y 不一定为酸或碱，如甲烷燃烧也能生成水，但反应物不是酸或碱；参加反应的X 与Y 的质量比为16 g∶64 g＝1∶4；若X 为化合物，Y 为单质，生成物可能均为化合物，则该反应不一定为置换反应。

【例6】(2014，滨州)将20 g 生锈的铁片放入50 g 稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4 g ，试求：
(1)铁片中单质铁的质量；
(2)铁片中铁锈的质量分数； (3)最后所得溶液的质量。

[答案](1)设铁片中单质的质量为x ，则： Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ 56 2 x 0.4 g 562＝x 0.4 g
x ＝
56×0.4 g
2
＝11.2 g (2)铁片中的铁锈质量＝20 g －11.2 g ＝8.8 g 铁片中铁锈的质量分数＝8.8 g
20 g
×100%＝44%
(3)20 g ＋50 g －0.4 g ＝69.6 g 答：铁片中单质铁的质量为11.2 g ，铁片中铁锈的质量分数为44%，最后所得溶液的质量为69.6 g 。

解析：生锈的铁片放入稀盐酸中，铁锈和铁片都会与稀盐酸反应，其中只有Fe 与稀盐酸反应放出氢气，由放出H 2质量可算出Fe 的质量；由Fe 的质量可算出铁锈的质量，从而算出铁锈的质量分数；在反应的过程中，铁和铁锈全部溶解到稀盐酸中，其中Fe 与稀盐酸反应放出了H 2，故最后所得溶液的总质量＝20 g ＋50 g －0.4 g ＝69.6 g 。

1．(2013某某第13题，2分)某某地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO 2。

工业上制取ClO 2的原理之一是：2NaClO 3＋4X===2NaCl ＋2ClO 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

下列有关说法正确的是(C)
A ．上述反应属于复分解反应
B ．ClO 2中氯元素和氧元素的质量比为1∶2
C ．X 的化学式为HCl
D ．上述反应的生成物都是由分子构成的
2．(2012某某第14题，2分)某密闭容器中有X 、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。

根据表某某息，判断下列说法正确的是(B)
物质 X O 2 CO 2 H 2O 反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g
待测
45
36
B ．X 中一定含有碳、氢两种元素
C ．表中“待测”值为5
D ．反应生成的CO 2和H 2O 的质量比为45∶36
3．[2012某某第18(3)题，2分]分类归纳是化学学习的重要方法。

下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题：
纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质：Al 、He 、N 2
化合物⎩⎪
⎨⎪⎧A MgO 、CO 2
、H 2O
2
B HCl 、H 2
SO 4
、NH 4
HCO
3C NaOH 、Cu （OH ）2
、Fe （OH ）3
D Na 2
CO 3
、NaHCO 3
、KMnO
4
(3)选择分类物质中的一种，写出一个有单质生成的分解反应的化学方程式(条件、所需物质不受所列物质限制)__2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑；2KMnO 4=====加热
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑__。

4．[2014某某第23(2)题，4分]小宇用配制的10%的CuSO 4溶液测定一瓶NaOH 溶液中溶质的质量分数。

(2)取NaOH 溶液25 g ，向其中加入10%的CuSO 4溶液40 g 时恰好完全反应。

计算NaOH 溶液中溶质的质量分数。

解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 。

CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 160 80 40 g ×10%x
16080＝40 g×10%x
x ＝2 g 氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：2 g 25 g ×100%＝8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。