第一轮复习高中化学讲义

高中化学讲义
①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。

②、符号：n
物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol
④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳
原子数相同。

⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。

①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数： ②、符号N A
③、近似值：6.02×1023
~
基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm
L ·mol -1
①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~
摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g ·mol -1或kg ·mol -1
④、若以g ·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。

B 的物质的量来表示溶液组成的物理
量叫溶质B 的物质的量浓度。

物质的量浓度：②、符号：c(B)
mol ·L -1
①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下：
212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：
212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度： 标况下：1-L •g 4.22Mr =mol •.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：)B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —） M=22.4L ·mol -1×ρ，•••+)B (n +)A (n •••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n =M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+· ф为体积分数。

①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：
③、运用： 阿伏加德
罗定律及
其推论： 物质的量
②、物质的量与其它量之间的换算恒等式： ）(V •c =)S +100(M ）S (m =H ΔQ =N N =V )g (V =M m =n A m 溶液溶液 ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）： PV=nRT 或 RT M
m =PV （R=8.314J/mol ·K ） ④、影响物质体积大小的因素：
①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
②、溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S +100S = w w —1w •100=S ③、溶解度与物质的量浓度的换算： cM
—1000d 1000cM =S )s +100(M s •ρ•1000=c ④、质量分数与物质的量浓度的换算： ρ
1000cM = w M w •ρ•1000=c ⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶
识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。

依据MV
m =V n =c 来判断。

×N N A
×V(溶液V （溶液）
×96500C·mol -1 ÷96500C ·mol ×V m ÷V ⑤、溶液浓度换算式：
物
质
的
量
的
相
关
计
算
关
系
及
其
它
物质的量练习题
一、选择题(每小题1~2个正确答案)
1、下列关于摩尔质量的说确的是
A、氯气的摩尔质量是71克
B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为2克
D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3
B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6
D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为
A、71n
B、(1/71)n
C、35.5n
D、(1/35.5).n
4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压
强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3
8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A
9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说确
的是
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是a N A g
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol
D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
11、下列说法错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是1g
12、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说确的是（）
A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A
B 2g氢气所含原子数目为N A
C 17gNH3所含的电子数为10N A
D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1
13、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A，则R
的相对原子质量可以表示为（）
A B C bN A D aN A
14、判断下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
15、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同
温同压下，两个容器的气体一定具有相同的（）
A.质量
B.密度
C.分子总数
D.原子总数
16、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）
A. B. C D.
二、判断
1、1molO2的质量是32g/mol
2、H2的摩尔质量是2g
3、1molH＋的质量是1g
4、对原子而言，摩尔质量就是原子量
5、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒
三、填空
1、1个水分子的质量。

2、100mL ρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是mol ,含H2O的物质的量是mol 。

3、4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。

4、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。

5、8g氧气为mol；0.1mol氧气共有mol电子。

6、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。

7、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子
的总数为个。

8、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。

9、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数
相同的氨气是g。

三、计算题
1、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？
2、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？
3、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？
4、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多
少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？
5、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？
物质的量浓度练习题
一、选择题
1．在容量瓶上无需有标记的是
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g
3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A．B．
C．D．
5．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．B．
C．D．
6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3N A
B．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
7．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L
8．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为
A．125/54V mol·L－1B．125a/36V mol·L－1
C．125a/18V mol·L－1D．125a/V mol·L－1
9．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是
A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸
C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸
10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面
11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于
13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为A．21.9% B．42.1% C．13.5mol/L D．5.67mol/L
14．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。

若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L
15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是
A. 1mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.01mol/L
D. 10mol/L 16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为
A. 25g
B. 12.5g
C. 6.25g
D. 37.5g
17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为
A. 4.6mol/L
B. 5.7mol/L
C. 3.88mol/L
D. 18.4mol/L
18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为
A. 17g
B. 34g
C. 25.5g
D. 51g
19．下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液
B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液
D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液
20．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)
A. 1:1:1
B. 2:1:2
C. 1:1:2
D. 2:1:1
21．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为
A. ρ/400mol/L
B. 20/ρmol/L
C. 2.5ρmol/L
D. 1.25ρmol/L 22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为
A. 5mol/L
B. 6mol/L
C. 6.25mol/L
D. 6.75mol/L 23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。

若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO 的物质的量浓度之比为
A. 11:2
B. 9:4
C. 1:1
D. 5:1
24．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A. 1L溶液中含0.3N A个钾离子
B. 1L溶液中含0.9N A个离子(K+、SO42-)
C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L
D. 2L溶液中含0.6 N A个离子(K+、SO42-) 25．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。

该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
A. 等于12.5%
B. 大于12.5%
C. 小于12.5%
D. 无法确定26．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。

若此溶液中
溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是
A. B. C. D.
27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，
要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
A. ①②③④
B. ①②③
C. ②④
D. ①④
28．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4 水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A. ①>②>③>④>⑤
B. ②>①>③>④>⑤
C. ②>③>④>①>⑤
D. ⑤>④>③>②>①
29．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
A. 空盘时天平指针指向左边
B. 把烧碱放在纸上称量
C. 定容时俯视刻度线
D. 使用在空气中部分变质的烧碱30．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是
A. ZnCl2
B. MgCl2
C. BaCl2
D. KCl
31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻
度(标线)，这时应采取的措施是
A. 倾出标线以上的液体
B. 吸出标线以上的溶液
C. 影响不大，不再处理
D. 重新配制
32．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
33．下列实验操作所用仪器合理的是
A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C. 用托盘天平称取25.20gNaCl
D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
34．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为
A. 50mL
B. 50.5mL
C. 55mL
D. 59.5mL 35．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g/100g水，此时测得饱和溶
液的密度为d g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A. mol/L
B. mol/L
C. mol/L
D.
mol/L
36．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 37．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
38．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．B．C．
D．100VρM（MV+2240）
39．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 二、填空题
40．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是个。

41．28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的浓度。

42．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。

43．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子mol，个，
含SO42－离子mol，个，100mL 5 mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。

44．把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为
1500mL，则此混合液的物质的量的浓度。

45．配制1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾g；用称出，把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地
中，用适量蒸馏水洗涤烧杯２～３次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。

从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。

46．将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________。

将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为__________。

将
10mLB溶液与密度为1.11g/cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的
物质的量浓度为__________。

47．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前
的括号，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。

( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。

( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏
水，使溶液__________恰好与刻度线相切。

48．配制100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处。

改用胶头滴管加蒸馏水，
使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

该生操作中的错误是_____________、________________________________。

49．常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱
和溶液的质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液
的物质的量浓度为___________。

50．普通酒精中乙醇的含量为96%，15C时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是________。

51．将MgCl2·x H2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与
50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。

由上述数据可知4.06g的MgCl2·x H2O是_______mol，式中x的数值是_____。

52．往某BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。

则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。

三、计算题
53．常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。

求原溶液的物质的量浓度。

54．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有
气体产生。

⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
-9m 溶液
液溶胶如：Fe(OH)3、AgI等胶体；
按分散剂固溶胶：烟水晶、有色玻璃等；
-9m~10-7m 气溶胶如烟、云、雾等。

（胶体）分子胶体：（高分子胶体）如蛋白质胶
按分散质体、淀粉胶体；
粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，AgI胶体
-7m 浊液(悬浊液、乳浊液)
①、微粒特征：直径在10-9m~10-7m，表面积大。

②、鉴别胶体的方法：丁达尔现象
③、净化和精制：渗析
Fe(OH)3胶体：将1~2mlFeCl3饱和溶液滴入20ml沸水溶液显红褐色
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
Ⅰ、将0.01mol·L-AgNO3溶液8~10逐滴滴加到
10ml0.01mol/LKI
④、胶体的制备：溶液中边滴加边用力振荡。

AgI胶体：Ⅱ、AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3
Ⅲ、说明：滴加顺序不同AgI胶体带电不同，本法KI过量，AgI
胶体吸附I-带负电反之带正电（Ag+）
硅酸胶体：将1ml水玻璃加到5~10ml 1mol/L盐酸中边滴加边振荡。

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
胶体Ⅰ、丁达尔现象：定义：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象。

原因：胶粒对光的散射而形成的。

Ⅱ、布朗运动
ⅰ、在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴或阴极）作定
向移动现象。

⑤、胶体的性质：Ⅲ、电泳：ⅱ、原因：表面积大，吸附强，胶粒带电。

ⅲ、吸附规律：带正电：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体；
带负电：非金属氧化物、金属硫化物胶体。

ⅳ、应用：除尘。

原因：使胶体粒子从分散剂中析出的过程。

Ⅳ、胶体的聚沉：方法：加入带相反电荷胶粒的胶体；加入电解质；
加热等。

①、土壤的保肥作用：土壤胶体一般带负电，可吸附带正电的肥料；
⑥、应用②、制豆腐的化学原理；
③、江河入处形成三角洲；
④、明矾净水原理。

意义：在一定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解速率和结晶速率相等形成饱和溶溶解平衡：液的状态（动态平衡）
组成
分散质
分散剂
表示 Mg(OH)2(S)
Mg 2+(ag)+2OH -(ag) 注意：溶解方程式与电离方程式的不同点。

=100g ×g)(饱和溶液中溶剂的质量g)(饱和溶液中溶质的质量（溶剂） 大多数固体溶解度随温度的升高而增大，如KNO 3；
影响因素温度：只有少数物质的溶解度影响很小，如NaCl ；
溶解度 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

1.01×105Pa 和一定温度下，1体积水所溶解气体的体积；
溶液 气体 表示方法：非标况下气体的体积换算成标况下的体积；
溶质的质量分数=
%100×(g)(g)溶液的质量溶质的质量 物质的量浓度（mol ·L -）=(L)
(mol)溶液的体积溶质的物质的量 结晶方法：蒸发溶剂结晶；蒸发后冷却。

结晶水合物：含有结晶水的化合物。

风化：在室温下结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。

潮解：晶体在空气中吸收水蒸气，在其表面逐渐形成溶液的现象。

练习题
1、在水泥、冶金工厂，常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的
原理是 ( )
A ．丁达尔现象
B ．电泳
C ．渗析
D ．凝聚
2、淀粉溶液中加入淀粉酶，在一定条件下作用后，装入半透膜袋，再浸入蒸馏水中，蒸馏水中将会大
量地增加的是 ( )
A ．淀粉酶
B ．淀粉
C ．葡萄糖
D ．酒精
3、下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是 ( )
A ．向饱和Na 2CO 3溶液入过量的CO 2
B ．向Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量的稀H 2SO 4
C ．向AgI 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
D ．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
4、已知t ℃时，某物质不饱和溶液ag 中含溶质mg 。

若该溶液蒸发bg 水并恢复到t ℃时，析出溶
固体 浓度
其它
质m1g。

若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。

用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是( )
A．S=B．S=C．S=D．S=
5、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g 相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 gH2O，析出晶体5g，乙烧杯中的溶液蒸发掉45g H2O，析出晶体10 g。

则原溶液的质量分数为( ) A．10％B．15％C．20％D．25％
6、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )
A．等于1.06g B．大于1.06g 而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g
7．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加人5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述正确的是( )
A. 沉淀物的质量为5.6g
B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g
D．饱和石灰水的质量小于98.2g
8．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6g R(无水)，溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸发掉30 g水，则只需加入1gR(无水)就可以在20℃达到饱和，20℃R的溶解度为( )
A．20g B．25g C．30g D．35g
9．一定温度下CuSO4在水中的溶解度为25g，该温度下将32gCuSO4白色粉末投入m g水中形成饱和溶液，并有CuSO4·5H2O 晶体析出，则m的取值为( )
A．18g ≤m ≤128g B．18g＜m＜128g C. 36g＜m<180g D．36g ≤m≤g
10．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
11．已知土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是( )
A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3 D. NH4Cl
12．不存在丁达尔现象的分散系是( )
A．纯水 B. 蔗糖溶液C．淀粉溶液D．蛋白质溶液
13．某盐在30℃时的溶解度为50 g，在20℃时的溶解度为20 g。

若将100g质量分数为30％的该盐溶液从30℃冷至20℃，析出无水晶体的质量为( )
A．1g B．10g C．16g D. 20g
14．在一定温度下，将mg MgCl2·6H2O 晶体溶于ng水中恰好达到饱和。

此温度下氯化镁的溶解度为( )
A．B．C．D．
15．用石墨电极在一定温度下电解K2SO4 饱和溶液m g. 当阴极产生a mol 气体时，从溶液中析出ng无水晶体。

则剩余溶液的溶质质量分数是( )
A．B．C．D．
16 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把质量分数为22％的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度围是( )
温度0℃10℃20℃30℃40℃溶解度（100g水中）11.5g 15.1g 19.4g 24.4g 37.6g
A. 0～10℃
B. 10～20℃
C. 20～30℃
D. 30～40℃
17. T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100g水中刚好制成饱和溶液之后降温(它们均与水不反应)，它们的
溶解度随温度而变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是( )
A．T1℃时，A溶液物质的量浓度最大
B．T2℃时，A、C两溶液的质量分数相等
C．T1℃时，B溶液的质量分数最大。

C溶液的质量分数最小
D．T1℃时，C溶液的质量分数最小
18．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其溶液的质量分数为a％，而等体积混合时为b％，浓度不等的两
种乙醇溶液等质量混合后，其溶液的质量分数也为a％，而等体积混合时则为c％。

a、b、c间的大小关系为( )
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D. 不可比较
19．下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，从而带上电荷，在电场作用下产生电泳现象
D．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让离子、小分子通过
20．在10℃时，取100g水加29.8g KCl配成溶液，又取50g水加入35.4g NaNO3配成溶液，将两溶液混合，对混合溶液的叙述正确的是( )
l0℃时各物质的溶解度
--------------------------------------------
NaNO3 NaCl KNO3KCl
--------------------------------------------
80 g 35.8g 20.9g 31g
--------------------------------------------
A．混合溶液中无任何晶体析出
B．混合溶液中有KNO3、NaCl两种晶体同时析出
C. 混合溶液中只有NaCl晶体析出
D．混合溶液中只有KNO3晶体析出
21、下图是几种盐的溶解度曲线。

下列说确的是( )
A．40℃时，将35g食盐溶解于100g水中，降温至0℃，可析出氯化钠晶体
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为31.6％
C．60℃时，200g水中溶解80 g硫酸铜晶体达饱和。

当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体
D．30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时，先析出氯化钠
22.联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离
出来，为此根据NaCl和NH4Cl共存时的溶解度曲线如图所示。

以下操作正确的
是( )
H4Cl溶解度的差异，向混合溶液入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。

通入气体温度控制
A CO230℃～40℃
B CO20℃～10℃
C NH330℃～40℃
D NH30℃～10℃
23、已知t℃时CuSO4溶解度为25g。

若在t℃时500 g 10％的CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4，讨论当a的取值围不同时析出晶体的质量。

24．溶解度曲线图上的每一个点都代表溶液的一种状态。

下图所示是某固态物质的溶解状态图。

试判断该溶液在A、B、C、D四种状态中，属于不饱和溶液的是___________。

25．把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和的硫酸铜溶液中，过几天发现这块晶体完整无缺(在恒温、密闭条件下)，这个过程的热效应__________，这时硫酸铜溶液的质量___________，硫酸铜溶液是_________ 。

(填代号)
A ．变大
B ．变小
C ．基本不变
D ．放热
E ．吸热
F ．不饱和溶液
G ．饱和溶液 26．某温度时，取两份等质量等浓度的硝酸钾溶液，一份加入ag 溶质，另一份蒸发掉bg 水后恢复原状态温度，均达饱和。

(1)该温度下硝酸钾的溶解度为________，饱和溶液的溶质质量分数为_______________ 。

(2)该温度下，若硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为c mol ·L -1，则其密度为________。

(3)若原来每份溶液的质量为2bg ，原溶液的溶质质量分数为 ___________ 。

实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化
还原性 化合价升高 弱氧化性
↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物
↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）
还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。

失电子，化合价升高，被氧化
双线桥：
变化
变化
反应物→
概
念及转化关系
氧
化还原反→产物。