河北省沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题【含答案】
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例如图中原子 1 的坐标为 (0,0,0) ，则原子 2 的坐标为________（2 分）。
②已知晶体密度为 dgcm-3 ， S2 半径为 apm ，若要使 S2 、 Zn2 相切，则 Zn2 半径为 ________ pm (写计算表达式)（2 分）。
22．（15 分）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如 Cu9Al4、Cu5Zn8 等。 (1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 ________(填“晶体”或“非晶体”)（1 分）。 (2)基态铜原子有________个未成对电子（1 分）；Cu2＋的电子排布式为 ____________________（1 分）；在 CuSO4 溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇， 析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________（2 分），其所含化学键有 _______________（2 分），乙醇分子中 C 原子的杂化轨道类型为________（1 分）。 (3)铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2 分子中含有 σ 键的数目为 ________（2 分）。(SCN)2 对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。 理论上前者沸点低于后者，其原因是 _______________________________________________________________________________ _______（2 分）。
二、综合题
第 II 卷（非选择题)
21．（15 分）空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生
命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为 NA) (1)基态 Zn 原子核外的最高能层符号是________（1 分），基态 Zn2 最外层电子排布式为
________（1 分）。
24．（15 分）可降解高分子化合物 H 的合成路线如下
，画
已知：i．
ii．
+2ROH
回答下面问题：
+2HCl(R 为烃基)
(1)有机物 C 中含有官能团的名称________（2 分）；
(2)有机物 E 生成 F 的反应类型_________（2 分）；
A．有机物
的核磁共振氢谱图中有 4 种类型的氢原子吸收峰
B．用 FeCl3 溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和 AgNO3 六种无色溶液或液
体
C．有机反应
涉及取代反应和消去反应两种类型
D．1mol
一定条件下最多可以与 6molH2 反应
19．下列有关分子空间构型说法中正确的是
A．HClO、BF3、NCl3 分子中所有原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构 B．P4 和 CH4 都是正四面体形分子且键角都为 109°28′ C．分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4 D．BeF2 分子中，中心原子 Be 的价层电子对数等于 2，其空间排布为直线，成键电子对数 等于 2，没有孤对电子
径为 r cm，则金晶体的空间利用率为( )
4 π
3 3 100%
22
A．
4 4 π
3 3 100%
22
B．
4 4 π
3 3 100% 2
C．
16．下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )
4 4 r
3 3 100%
22
D．
A．如图的键线式表示烃的名称为 3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷 B．符合分子式为 C3H8O 的醇有三种不同的结构 C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定 条件下被氧气氧化成乙酸
中的手性碳原子___（2 分）。
(5)H 与 G 互为同分异构体，写出符合以下条件的一种结构简式____（2 分）
①能发生水解反应；②核磁共振氢谱峰面积之比为 2:2:9:9
Mg/醚
(6)已知 RX RMgX (X 表示卤素 原子) ，以苯甲醇 为原料制备
出合成路线图___(无机试剂及有机溶剂任选)（5 分）。
A．水分解成氢气和氧气吸收热量
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．水加热到很高的温度都难以分解
D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
12．分子式为 C7H14O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分 异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有
A．8 种 B．12 种 C．24 种 D．28 种
A．立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生
B．立方烷一氯代物 1 种、二氯代物有 3 种
C．立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体 D．八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气
15．金晶体是面心立方最密堆积，已知立方体的每个面上 5 个金原子紧密堆砌，金原子半
D．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为 17．有关晶体的叙述中正确的是( )
，分子式是 C15H20O5
A．在 SiO2 晶体中，最小的单元环是由 6 个硅原子组成的六元环
B．在 124g 白磷(P4)晶体中，含 P—P 共价键个数为 4NA C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为 C—C 键键能小于 Si—Si 键 D．12g 金刚石中含 C 原子与 C—C 键之比为 1:2 18．下列有关有机物的描述不正确的是( )
C．一定条件下，二者在 NaOH 溶液中均可发生取代反应
D．Q 的一氯代物只有 1 种、P 的一溴代物有 2 种
2．呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示)，有麻醉和弱刺激作用，极度易
燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是( )
A．易溶于水和丙酮等有机溶剂 B．四个碳原子可能在同一平面上 C．一氯代物有 2 种，二氯代物有 3 种 D．生成 1molC4H10O 需标准状况下氢气 44.8L 3．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为 “手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图所示该物质有光学活性， 发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是( )
20．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]
灼烧
12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是 A．Fe2+的最高能层电子排布为 3d6 B．配合物 K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子 C．(CN)2 分子中 σ 键和 π 键数目比为 3:4 D．已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2
B．此混合物中的醛、醇可以是任意比
C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是 1∶1 D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比
是 1∶3
6．常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反
应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是
A．①②③
B．①②⑦
C．⑤⑥⑦
C．有机物 A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．有机物 A 可以和 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应 5．某醇和醛的混合物 0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出 16.2g 银，已知该醇为饱和
一元醇，该醛的组成符合 CnH2nO，下列结论正确的是（ ）
A．此混合物中的醛一定不是甲醛
2)H+ /H2O
已知：R1COOR2 1)RMgX/醚 回答下列问题：
+R2-OH(R、R1、R2 分别为烃基)
(1)G 中官能团的名称为____（2 分）。
(2)C 的结构简式为____（1 分）。
(3)写出 D 到 E 的方程式_
反应类型为____（1 分）。
___（2 分），该
(4)标 出 F
①与甲酸发生酯化反应 ②与 NaOH 溶液反 ③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与氢气作
用
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
4．某有机物 A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图．则下列叙述正确的是( )
A．有机物 A 属于芳香烃
B．1molA 和足量的 NaOH 溶液反应，最多可以消耗 4mol NaOH
D．③④⑥
7．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子
B．原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子
C．2p 轨道上有一对成对电子的 X 原子和 3p 轨道上只有一对成对电子的 Y 原子
Zn2 的配位数为________（1 分）。甘氨酸( H2N CH2 COOH )中 N 原子的杂化轨道
类型为____（1 分）；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释______（2 分）。
(4)Zn 与 S 形成某种化合物的晶胞如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
(4)ZnS 的晶胞结构如图所示，在 ZnS 晶胞中，S2－的配位数为_______________（1 分）。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为 a nm，该金属互化物的 密度为________ g·cm－3(用含 a、NA 的代数式表示)（2 分）。 23．（15 分）G 是合成抗新冠病毒药物的中间体，合成路线如图所示：
(2)乳酸锌[
]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有
________(填编号)（1 分）。1mol 乳酸锌中含有________个 σ 键（2 分）。
A．离子键
B．极性共价键
C．金属键
D．配位键
E.范德
Hale Waihona Puke 华力(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元
素的电负性由大到小的顺序是______（1 分）， H2O 分子的空间构型为_____形（1 分），
盐山中学 2019-2020 学年高二下学期期末考试 化学试卷
第 I 卷（选择题) 一、单选题(每题 2 分，共 40 分)
1．有两种有机物 Q(
)与 P(
)，下列有关它们的说法中正确的是( )
A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为 3∶2
B．二者在 NaOH 醇溶液中均可发生消去反应
明矾和草木灰中，M 的原子序数比 E 大 1。下列说法正确的是
A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为 sp3 杂化 B．X、Y 元素的第一电离能大小关系：X<Y
C．ZO32-的空间构型为 V 形 D．MZ2 仅含离子键，可用于制备乙炔
9．宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（ ）
②离子化合物都属于强电解质
③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键
④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S ⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A．①②⑥
B．①③④⑥
C．③④⑤⑥
D．①④⑤
11．下列事实与氢键有关的是
13．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为-2 价。
如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A．超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 4 个 K＋和 4 个 O2-
B．晶体中每个 K＋周围有 8 个 O2-，每个 O2-周围有 8 个 K＋ C．晶体中与每个 K＋距离最近的 K＋有 8 个 D．晶体中与每个 K＋距离最近的 K＋有 6 个 14．立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是
D．最外层都只有一个电子的 X、Y 原子
8．X、Y、Z、Q、E、M 六种元素中，X 的原子的基态价电子排布式为 2s2，Y 的基态原子核
外有 5 种运动状态不同的电子，Z 元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学
反应和测定文物的年代，Q 是元素周期表中电负性最大的元素，E 的阳离子通常存在于硝石、
A．食盐是由 Na+和 Cl-通过离子键形成的离子化合物
B．Si 与 C 同属ⅣA 族，因此 SiO2 和 CO2 两种物质中微粒间作用完全相同 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．冰中 H2O 分子间存在氢键、H2O 分子内存在极性共价键 10．下列说法中正确的是
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②已知晶体密度为 dgcm-3 ， S2 半径为 apm ，若要使 S2 、 Zn2 相切，则 Zn2 半径为 ________ pm (写计算表达式)（2 分）。
22．（15 分）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如 Cu9Al4、Cu5Zn8 等。 (1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 ________(填“晶体”或“非晶体”)（1 分）。 (2)基态铜原子有________个未成对电子（1 分）；Cu2＋的电子排布式为 ____________________（1 分）；在 CuSO4 溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇， 析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________（2 分），其所含化学键有 _______________（2 分），乙醇分子中 C 原子的杂化轨道类型为________（1 分）。 (3)铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2 分子中含有 σ 键的数目为 ________（2 分）。(SCN)2 对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。 理论上前者沸点低于后者，其原因是 _______________________________________________________________________________ _______（2 分）。
二、综合题
第 II 卷（非选择题)
21．（15 分）空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生
命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为 NA) (1)基态 Zn 原子核外的最高能层符号是________（1 分），基态 Zn2 最外层电子排布式为
________（1 分）。
24．（15 分）可降解高分子化合物 H 的合成路线如下
，画
已知：i．
ii．
+2ROH
回答下面问题：
+2HCl(R 为烃基)
(1)有机物 C 中含有官能团的名称________（2 分）；
(2)有机物 E 生成 F 的反应类型_________（2 分）；
A．有机物
的核磁共振氢谱图中有 4 种类型的氢原子吸收峰
B．用 FeCl3 溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和 AgNO3 六种无色溶液或液
体
C．有机反应
涉及取代反应和消去反应两种类型
D．1mol
一定条件下最多可以与 6molH2 反应
19．下列有关分子空间构型说法中正确的是
A．HClO、BF3、NCl3 分子中所有原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构 B．P4 和 CH4 都是正四面体形分子且键角都为 109°28′ C．分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4 D．BeF2 分子中，中心原子 Be 的价层电子对数等于 2，其空间排布为直线，成键电子对数 等于 2，没有孤对电子
径为 r cm，则金晶体的空间利用率为( )
4 π
3 3 100%
22
A．
4 4 π
3 3 100%
22
B．
4 4 π
3 3 100% 2
C．
16．下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )
4 4 r
3 3 100%
22
D．
A．如图的键线式表示烃的名称为 3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷 B．符合分子式为 C3H8O 的醇有三种不同的结构 C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定 条件下被氧气氧化成乙酸
中的手性碳原子___（2 分）。
(5)H 与 G 互为同分异构体，写出符合以下条件的一种结构简式____（2 分）
①能发生水解反应；②核磁共振氢谱峰面积之比为 2:2:9:9
Mg/醚
(6)已知 RX RMgX (X 表示卤素 原子) ，以苯甲醇 为原料制备
出合成路线图___(无机试剂及有机溶剂任选)（5 分）。
A．水分解成氢气和氧气吸收热量
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．水加热到很高的温度都难以分解
D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
12．分子式为 C7H14O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分 异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有
A．8 种 B．12 种 C．24 种 D．28 种
A．立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生
B．立方烷一氯代物 1 种、二氯代物有 3 种
C．立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体 D．八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气
15．金晶体是面心立方最密堆积，已知立方体的每个面上 5 个金原子紧密堆砌，金原子半
D．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为 17．有关晶体的叙述中正确的是( )
，分子式是 C15H20O5
A．在 SiO2 晶体中，最小的单元环是由 6 个硅原子组成的六元环
B．在 124g 白磷(P4)晶体中，含 P—P 共价键个数为 4NA C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为 C—C 键键能小于 Si—Si 键 D．12g 金刚石中含 C 原子与 C—C 键之比为 1:2 18．下列有关有机物的描述不正确的是( )
C．一定条件下，二者在 NaOH 溶液中均可发生取代反应
D．Q 的一氯代物只有 1 种、P 的一溴代物有 2 种
2．呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示)，有麻醉和弱刺激作用，极度易
燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是( )
A．易溶于水和丙酮等有机溶剂 B．四个碳原子可能在同一平面上 C．一氯代物有 2 种，二氯代物有 3 种 D．生成 1molC4H10O 需标准状况下氢气 44.8L 3．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为 “手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图所示该物质有光学活性， 发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是( )
20．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]
灼烧
12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是 A．Fe2+的最高能层电子排布为 3d6 B．配合物 K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子 C．(CN)2 分子中 σ 键和 π 键数目比为 3:4 D．已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2
B．此混合物中的醛、醇可以是任意比
C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是 1∶1 D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比
是 1∶3
6．常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反
应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是
A．①②③
B．①②⑦
C．⑤⑥⑦
C．有机物 A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．有机物 A 可以和 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应 5．某醇和醛的混合物 0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出 16.2g 银，已知该醇为饱和
一元醇，该醛的组成符合 CnH2nO，下列结论正确的是（ ）
A．此混合物中的醛一定不是甲醛
2)H+ /H2O
已知：R1COOR2 1)RMgX/醚 回答下列问题：
+R2-OH(R、R1、R2 分别为烃基)
(1)G 中官能团的名称为____（2 分）。
(2)C 的结构简式为____（1 分）。
(3)写出 D 到 E 的方程式_
反应类型为____（1 分）。
___（2 分），该
(4)标 出 F
①与甲酸发生酯化反应 ②与 NaOH 溶液反 ③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与氢气作
用
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
4．某有机物 A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图．则下列叙述正确的是( )
A．有机物 A 属于芳香烃
B．1molA 和足量的 NaOH 溶液反应，最多可以消耗 4mol NaOH
D．③④⑥
7．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子
B．原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子
C．2p 轨道上有一对成对电子的 X 原子和 3p 轨道上只有一对成对电子的 Y 原子
Zn2 的配位数为________（1 分）。甘氨酸( H2N CH2 COOH )中 N 原子的杂化轨道
类型为____（1 分）；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释______（2 分）。
(4)Zn 与 S 形成某种化合物的晶胞如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
(4)ZnS 的晶胞结构如图所示，在 ZnS 晶胞中，S2－的配位数为_______________（1 分）。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为 a nm，该金属互化物的 密度为________ g·cm－3(用含 a、NA 的代数式表示)（2 分）。 23．（15 分）G 是合成抗新冠病毒药物的中间体，合成路线如图所示：
(2)乳酸锌[
]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有
________(填编号)（1 分）。1mol 乳酸锌中含有________个 σ 键（2 分）。
A．离子键
B．极性共价键
C．金属键
D．配位键
E.范德
Hale Waihona Puke 华力(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元
素的电负性由大到小的顺序是______（1 分）， H2O 分子的空间构型为_____形（1 分），
盐山中学 2019-2020 学年高二下学期期末考试 化学试卷
第 I 卷（选择题) 一、单选题(每题 2 分，共 40 分)
1．有两种有机物 Q(
)与 P(
)，下列有关它们的说法中正确的是( )
A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为 3∶2
B．二者在 NaOH 醇溶液中均可发生消去反应
明矾和草木灰中，M 的原子序数比 E 大 1。下列说法正确的是
A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为 sp3 杂化 B．X、Y 元素的第一电离能大小关系：X<Y
C．ZO32-的空间构型为 V 形 D．MZ2 仅含离子键，可用于制备乙炔
9．宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（ ）
②离子化合物都属于强电解质
③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键
④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S ⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A．①②⑥
B．①③④⑥
C．③④⑤⑥
D．①④⑤
11．下列事实与氢键有关的是
13．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为-2 价。
如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A．超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 4 个 K＋和 4 个 O2-
B．晶体中每个 K＋周围有 8 个 O2-，每个 O2-周围有 8 个 K＋ C．晶体中与每个 K＋距离最近的 K＋有 8 个 D．晶体中与每个 K＋距离最近的 K＋有 6 个 14．立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是
D．最外层都只有一个电子的 X、Y 原子
8．X、Y、Z、Q、E、M 六种元素中，X 的原子的基态价电子排布式为 2s2，Y 的基态原子核
外有 5 种运动状态不同的电子，Z 元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学
反应和测定文物的年代，Q 是元素周期表中电负性最大的元素，E 的阳离子通常存在于硝石、
A．食盐是由 Na+和 Cl-通过离子键形成的离子化合物
B．Si 与 C 同属ⅣA 族，因此 SiO2 和 CO2 两种物质中微粒间作用完全相同 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．冰中 H2O 分子间存在氢键、H2O 分子内存在极性共价键 10．下列说法中正确的是
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键