浙江省东阳市第二高级中学高二化学上学期期中试题

2014下期高二化学（理）期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 I：127
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)
( )1．下列说法不正确的是
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
（）2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是
A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2
B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2
C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。

（）3.某同学为了使反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是
( ) 4．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是
A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min) C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)
( ) 5．下列离子方程式错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的负极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—
（）6. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；
③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

正确的操作顺序是
A. ⑥③①②⑤④
B. ⑤①②⑥④③
C. ⑤④③②①⑥
D. ③①②④⑤⑥
（）7．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
（）8.下列对化学平衡移动的分析中，不正确
．．．的是
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌ CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
（）9.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
（）10.在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/ L，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L·s），则反应所经过的时间为
A. 0.2s
B. 1.0s
C. 1.5s
D. 2.0s
二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分)
( )11.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是
A.电解质溶液中电子向正极移动
B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C.通乙烷的电极为负极
D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7
( )12.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状
态的标志是:①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
( )13．下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是
A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸
C．pH＝7的某溶液一定呈中性
D．pH＝7.6的氨水，c(H＋) > 10-7 mol/L
（）14.常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－
（）15.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。

以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，
反应方程式为： KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。

下列有关说法正确的是
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极反应是：I–– 6e– + 3H2O = IO3–+ 6H+
C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解时溶液中I–向阴极迁移
( )16.对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。

下列结论中不正确的是A．若温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p ＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量一定比原来的1/2要小
( )1 7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
A(g)＋xB(g) ⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应
速率随时间的变化如下图所示。

下列说法中正确的是
A．30 min时降低温度，40 min时升高温度 B．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol / (L·s)
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20～40 min间该反应的平衡常数均为4 ( )18．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B．4～6min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
三、填空题(共56分)
19.在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应: X（气）+2Y（气）⇌3Z(气) ，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ。

（1）相同条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为mol。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加 molY， mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。

20.（1）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。

火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。

①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=10.7kJ· mol-1
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-543 kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为。

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮.试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：。

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。

如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e－=202-)。

①c电极的名称为 ,d电极上的电极反应式为。

②如图2所示电解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液，a电极上的电极反应式
为。

若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH= (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号)。

a． CuO b. Cu(OH)2 c．CuC03 d．Cu2(OH)2C03
21．铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。

硝酸分解的化学方程式为
_________________________。

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·n H2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又
将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________________________。

(3)已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝________。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO粉末，并通入x mol CO气体, t℃时反应达到平
衡。

此时FeO(s)转化率为50%，则x＝________。

22.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的
维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。

在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。

某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。

(请填写有关空白)
（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―
（三）实验用品及试剂：
（1）仪器和用品(自选，略)
（2）试剂：指示剂___________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。

（四）实验过程：
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

（2）用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。

滴定至终点时的现象是_______________________________________。

（五）数据记录与处理：
若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是______mg/L。

（六）问题讨论：
_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。

制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂
23.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_________________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不
同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系： < 。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

A B C
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是________________________________________。

(4)Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。

使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充
A。

A是________，说明理由：________________________________________。

2014下期高二化学（理）期中考试答题卷
三、填空题(共56分)
19.（1）（2）（3）
20.（1）①。

②。

(2)① , 。

②。

(填序号)。

21．(1) ①。

② (填字母)。

(2)①______________________________。

②
______________________________________。

(3)①。

②。

22.（三）（2）___________(填名称)
（四）（2） (填仪器名称)_________(填部位)
________________________________
_______________________________________。

（五）______mg/L。

（六）_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。

__________(填编号)：
23.(1)_________________________。

(2)① < 。

②____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)①________(填字母)。

②________________________________________。

(4)A是________，说明理由：________________________________________。

19.（1）2a （2）15 （3）0.4 2.1
20.答案：(1)① 2N 2H 4(g)+N 2O 4(g)=3N 2(g)+4H 2O(g) △H=-1096.7kJ/mol 。

②加压、降温
（2）①正极 CH 4-8e -+4O 2-
=CO 2↑+2H 2O
②4OH --4e -=2H 2O+O 2↑ 1 ac
21.⑴①吸氧腐蚀 ②B
⑵①4HNO 3=4NO 2↑+O 2↑+2H 2O ②4Fe ＋10HNO 3＝4 Fe(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O ⑶①4：1 ②0.05
22.淀粉溶液；
酸式滴定管（或移液管）；活塞；
锥形瓶内溶液颜色变化； 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不恢复无色。

990；
不是；C 。

21．(1)4NH 3＋5O 2=====催化剂
△4NO ＋6H 2O
(2)① p 1＜p 2 ② 减小
(3)①A ②2N 2O 4＋O 2＋2H 2O===4HNO 3
(4)NH 3 根据反应：8NO ＋7H 2O=====电解
3NH 4NO 3＋2HNO 3，电解产生的HNO 3多。