广东省汕头市潮阳实验学校高三第十八周周练理科化学试题

广东省汕头市潮阳实验学校高三第十八周周练理科
化学试题
选择题：本选择题共21小题，每题6分。

第14～17题只要一项契合标题要求，第18～21题有多项契合标题要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。

7. 化学与社会、科技、消费、生活、环境等亲密相关。

以下有关说法不正确的选项是
A. 含氮、磷元素的污水恣意排放，会招致水华、赤潮等水体污染
B. 工业消费玻璃、水泥，均需求用石灰石为原料
C. 有人称〝一带一路〝是〝现代丝绸之路〝，丝绸的主要成分是纤维素，属于自然高分子化合物
D. 中国蓝是现代人工分解的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2
8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是( )
A. 27gAl与NaOH完全反响，转移的电子数为0.1N A
B. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1N A
C. 规范状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3N A
D. 0.1mol18O中含有的中子数为1N A
9. 将1.12g铁粉参与25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充沛反响后，其结果是( )
A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本坚持不变
B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显白色
C. Fe2+和Fe3+物质的量之比为5: 1
D. 氧化产物和恢复产物的物质的量之比为2 :5
10. 剖析以下实验操作，其中能够不能到达实验目的的是( )
序号实验操作实验目的
①将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中研讨SO2具有漂白性
②
向盛有1mLAgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，
再向其中滴加几滴Na2S溶液比拟Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小
③测定等物质的最浓度的HC1、HNO3的pH比拟Cl、N的非金属性强弱
④
向2支试管中参与同体积同浓度H2C2O4溶液，再区分参
与同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液
研讨浓度对反响速率的影响
A. ②③④
B. ①③④
C. ①②③④
D. ①②③
11. 通常钢闸门的维护可采用牺牲阳极的阴极维护法，其方法是在钢闸门上衔接一种金属或
合金，任务原理如下图。

以下有关表述正确的选项是( )
A. 衔接的金属可以是铜
B. 维护进程中电能转变为化学能
C. 电子从钢闸门经导线流向所接金属
D. 阴极的电极反响有O2+2H2O+4e-=4OH-
12. X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中位置如下图，以下说法正确的选项是( )
A. X、Y、Z三种元素的原子半径依次增大
B. X元素的氢化物动摇性比Y元素的弱
C. 化合物YZ4和氨气反响可以生成Y单质
D. 氢化物沸点: W>X
13. 25℃时，由酸(HM) 及其盐(NaM) 组成的混合溶液100ml，起始浓度
均为1mol/L。

向该溶液中通入HCl气体或参与NaOH固体时，溶液pH
的变化曲线如下图。

以下说法不正确的选项是( )
A. HM是弱酸
B. 参与NaOH进程中，的值减小
C. c点时，溶液中c(Na+)=c(M-)
D. a、b、c对应溶液中，水的电离水平: a＜b＜c
三、非选择题：包括必考题和选考题两局部，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都
必需做答，第33题~第38题为选考题，考生依据要求做答。

26. :Mg能在NO2中熄灭，能够产物为Mg3N2、MgO和N2。

Mg3N2容易与水反响。

(1)某实验探求小组探求Mg与NO2反响的固体产物成分，对固体产物提出三种假定:
I.假定为:固体产物为MgO；II.假定为:________；III.假定为: ________。

(2)该小组经过如下实验装置来验证Mg在NO2中熄灭反响产物(夹持装置省略，局部仪器可重复
①实验装置衔接的顺序为____________(填字母序号)；
②装置B中盛装的试剂可以是_______ (填字母)
a.浓硫酸
b.碱石灰
c.无水CaCl2
d.五氧化二磷
③确定产物中有N2生成的实验现象为_____________________。

(3)设计实验证明:产物中存在Mg3N2: ____________________。

(4)己知装置C中初始参与Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充沛熄灭，实验完毕后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,发生N2的体积为1120mL(规范状况)。

写出玻璃管中发作反响的化学方程式:_________________。

27. BaCl2•xH2O是用途普遍的基础化工产品。

我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含大批Mg2+、Fe3+等)反响消费BaCl2•xH2O，工艺流程如以下图所示。

: 室温时K sp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，请回答以下效果:
(1)写出氯化钡的电子式，盐酸和硫化钡反响的化学方程式为___________。

(2)反响I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，可失掉单
质硫并使吸收液再生，吸收液再生反响的化学方程式为_______________________。

(3)沉淀A的成分是__________。

(4)热空气吹除时会有局部HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再停止酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________________。

(5)室温时，假定加碱调溶液pH至9,那么完全沉淀的离子是_____________(写出计算进程)。

28. H2S 是一种大气污染物，工业上采取多种方法增加它的排放。

(1)工业上可采取生物脱H2S 方法增加H2S 的排放。

生物脱H2S 的原理为:
H2S + Fe2(SO4)3= S↓+ 2FeSO4 + H2SO44FeSO4 +O2 +2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
试回答以下效果:
①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时5.0×105
倍，该菌的作用是_________。

②由以下图1和图2 判别运用硫杆菌的最正确条件为
_________。

假定反响温渡过高，反响速率下降，其缘由是
____________。

(2) 羰基硫(COS) 常在石化工业中用作在线仪表的校邪气、规范气。

其制备方法之一是H2S 与COS 在高温下发作反响: H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) 在610K 时，将0.40mol H2S 与0.10molCO2充入2.5 L 的空钢瓶中，H2S的平衡转化率与温度的关系如下图:
①以下说法能说明反响已达平衡形状的是_________。

A.H2S 和CO2的物质的量之比坚持不变
B.混合气体的密度坚持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.v逆(H2S)=V正(COS)
②该反响的△H______0.(填〝>〝〝<〝或〝=〝)；x点对应温度下反响
的平衡常数K= (保管两位有效数字)。

③在620K重复实验，假定平衡后水的物质的量分数为0.030.那么H2S 的转化率a=_____%。

35. (1) 写出镍原子的电子排布式_____________。

(2) 丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；与CS2互为等电子体的阴离子是__________(写一种)。

(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反响生成_______molAgCl沉淀。

H2O分子的键角比H2S分子的键角大，缘由是_______ 。

(4) 由铜与氯构成的一种化合物的晶胞结构如下图(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_______。

②将晶胞内的4个黑点相互衔接所构成的平面构型是_______。

③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_______个。

④该晶体的密度为ρg -3，阿伏加德罗常数的值为N A，那么该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_______pm(列出计算式即可)。

36. 高分子化合物I为重要的化工原料。

其分解路途如下:
: ①
②R-Br R-CN R-COOH
(1)E的系统命名法命名为__________，E→F的反类型为__________ 。

(2)G中含氧官能团的称号为__________，I的结构简式为__________ 。

(3) 写出B→C反响的化学方程式__________。

(4)以下关于H的说法正确的选项是__________。

a.分子式为C11H14O4
b.能与NaHCO3溶液反响，但不与HBr反响
c.能与新制Cu(OH)2悬浊液反响
d.一切碳原子在同一平面内
(5) B 经过完全水解后失掉M,那么契合以下条件的M 的一种链状同分异构体的结构简式为______。

①能发作银镜反响②能与NaOH溶液发作反响③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为9:2:2:1
(6)参照上述分解路途，写出由1,3-丁二烯和乙烯为起始原料制备化合物
的分解路途(无机试剂任选)_____________________
化学答案：7～13 CDBADCB
26.(1). Ⅱ.固体产物为Mg3N2(2). Ⅲ.固体产物为MgO和Mg3N (3). ABCBED (4). c d (5). D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯
．．．．．．．．中(6). 取C 中大批反响产物，参与到水中发生抚慰性气息的气体〔1分〕，该气体可使湿润的白色石蕊试纸变蓝(7). 11Mg+4NO2 Mg3N2+ 8MgO+N2
27.(1). (2). BaS＋2HCl＝BaCl2＋H2S↑
(3). 2(NH4)2S＋O2＋2H2O＝4NH3·H2O＋2S↓ (4). S(或硫) (5). S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O (6). Fe3+，室温时，pH=9 c(OH－)=10-5mol/L 由K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38得故Fe3+沉淀完全
28. (1). 降低反响活化能〔或作催化剂〕(2). 30℃、pH=2.0 (3). 蛋白质变性〔或硫杆菌失掉活性〕(4). AD (5). ＞(6). 2.8×10–3〔或0.0028〕(7). 3.75
35. (1). 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2). sp2杂化
(3). SCN－〔或OCN－、CNO－、N3-等〕氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更接近中心原子，相互排挤作用大，键角大(4). ①CuCl ②. 正四面体形③12 ④. ××1010
36.(1). 1,2-二溴乙烯(2). 取代反响(3). 羧基(4).
(5). (6). a c
(7). HCOOCH2CH2C(CH3)3
(8).。