河南省商丘市白庙乡中学高三化学上学期期末试卷含解析

河南省商丘市白庙乡中学高三化学上学期期末试卷含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关有机物的说法正确的是
A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应
D．可以用酒精萃取碘水中的碘
参考答案：
B
略
2. 下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的
是（）
①常温下，某CH3COONa溶液的pH =8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多
④0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8
⑤0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH <4
A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．③④
参考答案：
B
略
3. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。

Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

下列说法正确的是（）
A. 简单离子半径大小为Y＜X＜Z
B. Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性
C. W与Z均只有两种的含氧酸
D. 工业上电解熔融Y2X制备单质Y
参考答案：
A
【分析】
W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。

依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X 为O元素，据此分析作答。

【详解】由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则
A. 简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为Y＜X＜Z，A项正确；
B. 氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈现碱性，B项错误；
C. C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C 项错误；
D. 工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O，D项错误；
答案选A。

4. 下列说法中，错误的是( )
①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低
②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3
⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
A．①②⑥ B．④⑤ C．③④⑦ D．③④⑤⑦
参考答案：
D
解析：③将钢闸门与电源负极相连，防止其在海水中被腐蚀，错误；④Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，错误；⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，铝与NaOH反应时铝是还原剂，而Cl2和NaOH反应时氯气即是氧化剂又是还原剂，故两单质的作用不同，错误；⑦制备FeCl3、CuCl2固体时由于Fe3+、Cu2+都能发生水解，故不能采用将溶液直接蒸干的方法，错误。

5. 把CO2和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的1/2，则CO2和NO的体积比为（）
A．1∶1 B．2∶3 C．8∶9 D．9∶2
参考答案：
AD
略
6. 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述中正确的是（）
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+
D.亚硝酸盐被氧化
参考答案：
B
略
7. 下列物质，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的
是
A．Al2O3B．H2SO3C．Na2S
D．NaHCO3
参考答案：
B
8. 下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等温等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的 O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
参考答案：
A
略
9. M（NO3）2热分解化学方程式为： 2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol
D．40g/mol
参考答案：
B
10. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）
2
B．Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液
D．Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
参考答案：
D
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A．二氧化锰作正极；
B．根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化；
C．原电池中阳离子向正极移动；
D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂．
【解答】解：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；
C．原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+移向硫酸铜溶液，故C错误；
D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D 正确；
故选D．
11. ．已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．SO42-、Cl—、NH4+ B．OH—、CO32-、Na+
C．ClO—、HCO3—、K+ D．Br—、Fe2+、Ba2+
参考答案：
A
略
12. 下列叙述不正确的是
A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
D. 可用溴的四氯化碳溶液区别和
参考答案：
A
A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；
B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；
C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4种，所以C正确；
D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。

本题正确答案为A。

13. 下列说法正确的是
A．PM 2.5的产生与人类活动无关
B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料
C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中
参考答案：
C
14. 下列除杂所用试剂和操作均合理的是
C
略
15. 以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯；(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。

既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是：
A．(3) (4) (5) B．(4) (5) C．(4) (5)
(7) D．(3) (4) (5) (7)
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出F_____H的化学方程式
参考答案：
（1）A NaI BNaClO CAgI
A→D：2I— +ClO— +H2O =I2 +Cl—+2OH—
D→E：I2+5ClO—+2OH—===2IO3—+5Cl—+H2O
（3）离子方程式：
2Fe3+ + SO2+2H2O =2Fe2+ + SO42- +4H+
（4）化学方程式：
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_____________（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：_______________________
（3）流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________。

（4）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有_________（写化学式）．其中用到Cl2的实验室制法的反应离子方程式：_______________________。

（5）若粗MnO2样品的质量为50.76g，第①步反应后，经过滤得到34.8g MnO2，并收集到0.896LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要____________ g NaClO3．（6）第①步酸溶产生的CO2与NH3反应可合成化肥尿素。

己知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s); ΔH=－159.5kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)＋H2O(g); ΔH=＋116.5kJ·mol－1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ·mol－1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式______________。

参考答案：
（1）MnO、MnCO3
（2）2ClO3-+4H2O+5Mn2+=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
（3）漏斗
（4）NaCl 4H++ MnO2+2Cl- Cl2↑+Mn2++2H2O
（5）8.52
（6）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O (l); ΔH＝–87.0kJ·mol－1
试题分析：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第②步发生
5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中发生氯气与热的NaOH 发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，结合选项分析解答。

解析：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第②步发生
5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中发生氯气与热的NaOH 发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，则
（1）只有MnO2不与硫酸反应，则MnO和MnCO3转化为可溶性物质；
（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：
5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：
2ClO3-+4H2O+5Mn2+=5MnO2↓+Cl2↑+8H+；
（3）流程中得到MnO2固体操作是过滤，必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；
（4）Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl；实验室制备氯气的离子方程式为4H++ MnO2+2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O ；
（5）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为50.76g-34.8 g=15.96g。

0.896LCO2（标准状况下）是0.04mol，由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物质的量为0.04mol，质量为115g/mol×0.04mol=4.6g，所以MnO的质量为15.96g-4.6g=11.36g，其物质的量为11.36g÷71g/mol=0.16mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.20mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.08mol，质量是0.08mol×106.5g/mol＝8.52g；
（6）己知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=－159.5kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋116.5kJ·mol－1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0kJ·mol－1
则根据盖斯定律可知①－②－③即得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH＝–87.0kJ·mol－1。

18. “中东有石油，中国有稀土”。

稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。

稀土金属是周期表中IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。

钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。

我
国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

则最好选用盐酸
和 (填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
(2)流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式
为。

(3)沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程
式：。

镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。

在加热条件下CeCl3易发生水解。

(4)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。

其中
NH4Cl的作用是。

(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成
Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：
Ce3++H2O2+H2O→Ce(OH)4↓+_______
参考答案：
(1)B
(2)Fe(OH)3 Y3++3NH3·H2O＝Y(OH)3↓+3
(3)Y2(C2O4)3Y2O3+3CO↑+3CO2↑
(4)分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解(或其他合理答案)
(5)2Ce3++H2O2+6H2O＝2Ce(OH)4↓+6H+
略
19. （4分）当一个化学反应中反应物总能量大于生成物总能量时，此反应为
__________反应（吸热或放热），酸碱中和是____________反应（吸热或放热）。

参考答案：
放热放热
略。