辽宁省高一上学期化学期末考试试卷A卷

辽宁省高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·广安期末) 合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于合金的是（）
A . 硬铝
B . 青铜
C . 不锈钢
D . 水银
2. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是（）
A . SO2
B . Cl2
C . NH4HCO3
D . NH3
3. （2分）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）
A . 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B . 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C . 化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D . NH4Cl的电离方程式是NH4Cl= +Cl−，所以NH4Cl是盐
4. （2分） (2016高二上·南涧期中) 既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（）
A . Cl2
B . CO2
C . O2
D . NH3
5. （2分） (2016高一上·重庆期末) 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（）
①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca（ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液．
A . 只有②③
B . 只有③⑥
C . 除①⑤⑥
D . 全部
6. （2分） (2018高一上·九台期中) 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是（）
A . 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
B . 量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中
C . 称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
D . 定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐
7. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列现象不能用胶体的性质解释的是（）
①用氯气对自来水消毒②用石膏或盐卤点制豆腐③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀⑤长江水在入海口形成三角洲．
A . ①②
B . ②③⑤
C . ①④
D . 只有④
8. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（）
A . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B . NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C . 做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧
D . 焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
10. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH－＋ H＋→H2O表达的是：（）
A . H2SO4和Ba(OH)2
B . NH3·H2O和HCl
C . NaHSO4和KOH
D . NaHCO3和NaOH
11. （2分） (2018高一上·西城期末) 下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）
A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B . 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D . 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
12. （2分） (2017高一上·金山期中) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）
A . 电子有得失
B . 电子既有得失又有电子对偏移
C . 共用电子对有偏移
D . 有金属元素的存在
13. （2分）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）
A . 分别加热
B . 加澄清石灰水
C . 加稀盐酸
D . 加BaCl2
14. （2分）下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）
A . 铝制器皿不宜盛放酸性食物
B . 电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠
C . 铁制容器盛放和运输浓硫酸
D . 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
15. （2分）把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨水的试剂瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（）
①浓硫酸②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐．
A . ①②
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①③⑥
16. （2分）化学实验操作中必须十分重视安全问题，下列处理方法不正确的是（）
A . 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
B . 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
C . 给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加人碎瓷片
D . 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
17. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列说法不正确的是（）
A . 沙子硬度大，来源丰富，性质稳定，可用作混凝土中的填充材料
B . 可用过量氨水除去MgCl2溶液中的AlCl3
C . 工业上可用硫酸制化肥、农药、染料等
D . 在煤中加入一些生石灰可以减少燃煤产生的二氧化硫的排放
18. （2分）(2016·上栗模拟) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）
A . Na+、C1﹣、NO 、H+
B . K+、Cl﹣、SO 、H
C . Fe3+、C1﹣、SO 、NH
D . Ca2+、HCO 、Cl﹣、NO
19. （2分） (2016高一上·盐城期中) 与100mL 0.5mol•L﹣1NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）
A . 100mL 0.5 mol•L﹣1MgCl2溶液
B . 100mL 0.5mol•L﹣1KClO3溶液
C . 200mL 0.25 mo l•L﹣1 KCl溶液
D . 100mL 0.5mol•L﹣1 HCl溶液
20. （2分）下列关于实验的叙述错误的是（）
A . 蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
21. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列叙述正确的是（）
A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3
C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L
D . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强
22. （2分） (2017高一上·六安期末) 某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+ ．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（）
A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1
B . 溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2mol•L﹣1
C . SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
D . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN 溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
23. （2分）起固氮作用的化学反应的是（）
A . 雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体
B . 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C . 氨气经催化氧化生成一氧化氮
D . 由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
24. （2分） (2016高一下·绍兴期末) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。

在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是（）
A . CH2＝CH2+ (过氧乙酸) +CH3COOH
B . CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2 +CaCl2+H2O
C . 2CH2＝CH2+O2 2
D . +HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O
25. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A . Fe2O3可用作红色涂料
B . 石墨可用作绝缘材料
C . Si可用作半导体材料
D . SiO2可用于制造光导纤维
二、填空题 (共3题；共24分)
26. （7分）（1）NaOH的摩尔质量是________ ，标准状况下112mLCO2的物质的量是________ ，其质量是________ ．
（2）质子数为8，中子数为10的核素可表示为________，该核素的原子结构示意图为________
（3）一水合氨的电离方程式为________．
（4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．________
27. （9分） (2016高一上·宁德期中) 下面是有关钠及其化合物性质的探究实验．
（1）金属钠的密度比水________（填“大”或“小”），实验室中金属钠通常保存在________中．取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式________．
（2）取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列现象中正确的是．
①熔成小球②在空气中燃烧火星四射③火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体
A . ①②
B . ①③⑤
C . ①④⑤
D . ④⑤
（3）取（2）中生成的固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出．写出该反应的化学方程式________，继续向上述试管中滴入1～2滴酚酞溶液，可观察到的现象是________．
（4）一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：
银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出银白色变成灰暗色的化学方程式________．
28. （8分） (2016高三下·凯里开学考) 化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：
（1）装置甲中仪器a的名称为________．用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：________．
（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：________．
（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是________；锥形瓶内还可观察到现象是________．
（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：
棉花位置①②③
棉花上蘸有的试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液________
现象________溶液紫色褪去无
结论SO2具有漂白性SO2具有________SO2有毒，不能排空
三、综合题 (共1题；共4分)
29. （4分） (2018高一下·烟台开学考) 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是________；
（2）沉淀b的化学式是________；
（3）沉淀c的化学式是________；
（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________。

四、实验题 (共3题；共19分)
30. （7分） (2018高一上·北京期末)
（1）研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。

某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。

①以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为________，对应化学方程式为________。

② D装置的作用是________，写出该装置中发生的离子方程式________。

③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。

现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：________。

（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。

①“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是________（填化学式）。

② 某硫酸厂拟用含Cr2O72-的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

31. （7分） Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu 以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是________．
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图1、2所示的实验，请你指出其中的两处错误：________、________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对图2装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：________．
（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu 有剩余）．
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是________．
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是________．
（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象________．
32. （5分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．
已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________．
（2） B中溶液发生反应的离子方程式是________．
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________．
（4）过程Ⅲ实验的目的是________．
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，________，得电子能力逐渐减弱．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共24分)
26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
三、综合题 (共1题；共4分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
四、实验题 (共3题；共19分)
30-1、
30-2、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、。