北京市第四十七中学第二学期期中练习

北京市第四十七中学2018— 2018 学年度第二学期期中练习高一化学试卷
考试时间90 分钟试卷分数： 100 分
可能用到的相对原子质量： H－ 1O－ 16S－32Na-23 Mn-55 Zn-65
卷Ⅰ（ 50 分）
一、选择题（每题只一个切合题意的答案，共20 分）
1． 19 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）。

A．提出了原子学说B．发现了元素周期律
C．提出了分子学说D．拟订了科学完好的元素周期表
2．23Na 与23Na+比较，同样的是（）。

A．微粒半径B．化学性质 C ．最外层电子数D．中子数
3．以下变化过程中表示的能量转变关系错误的选项是（）。

A．植物光合作用：光能→生物质能B．电灯发光：电能→化学能C．木柴煮饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能
4．在盛有稀 H SO 的烧杯中放入用导线连结锌片和铜片，以下表达正确的选项是24
（）。

2 －离子浓度渐渐增大
A．正极邻近的 SO4B．电子经过导线由铜片流向锌片C．溶液的 pH渐渐变小D．铜片上有 H2逸出
5．在以下元素中，不属于主族元素的是（）。

A P
B Fe
C Ca
D I
6． X、 Y、 Z 是三种主族元素，假如X m＋与 Y n－拥有同样的电子层结构， Z n－半径大于 Y n－半径，则三种元素的原子序数由大到小的次序是（）。

A、Z>X>Y B 、 X>Y>Z C、Z>Y>X D、 X>Z>Y
7．以下说法正确的选项是（）。

A、任何化学反响，只假如放热反响，理论上都能设计成原电池
B、原子联合成分子过程中必定开释出能量
C、周期表中所有元素都是从自然界中发现的
D、需要加热才能发生的反响必定是吸热反响
8． 2007 年 3 月 21 日，我国宣布了111 号元素 Rg 的中文名称。

该元素名称及所在周期（）。

A B C D
CuSO4溶液，以下各图中表示其产生氢气整体积(V) 与时间(t)的关系正确的选项
是
()
10．等物质的量的主族金属 A、 B、 C 分别与足量的稀盐酸反响，所得氢气的体积挨
次为 V A、V B、 V C，已知 V B=2V C， V A=V B+V C，则在 C 的生成物中，该金属元素所在
的主族是（）。

A．Ⅰ A B．Ⅱ A C ．ⅢA D．没法确立
二、选择题（每题 1－2 个切合题意的答案，共30 分）
11．以下对于物质性质变化的比较，不正确的选项是
（）。

A、稳固性： HI>HBr>HCl>HF
B、原子半径大小： Na>S>O
C、碱性强弱： KOH>Ca(OH)>Mg(OH)-->I-
D 、复原性强弱： F >Cl
22
12.可逆反响2 NO22 NO O2在密闭容器中反响，达到均衡状态的标记是（）
A、NO2所有变为了 NO和 O2
B.、反响已经停止了
C、用 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2： 2：1
的状态
D、单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
13．在必定温度下体积固定的容器中，能够充足说明可逆反响
A(g)+3B(g)3C(g)+D(g) ，达到均衡状态的是（）。

A、反响器内压强不随时间变化而变化
B、反响器内 A、B、
C、D 物质的量比为 1：3：3：1
C、生成 A 的速率和生成的 D 的速率相等
D、生成 1mol A 同时有 3 mol C 被耗费
14.可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不一样条
件下的反响速率分别为：
①υ(A)=0.5mol ·(L ·min) ━1②υ(B) ＝0.6 mol ·(L ·min) ━1
③υ(C)=0.35 mol ·(L ·min) ━1④υ(D) ＝ 0.4 mol ·(L ·min) ━1
2 / 8
列 M 、N 、P 物质中，能够组合成该装置的是
（ ）
选项号
M N
P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁
稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D
锌
铁
硝酸铁溶液
16. 镍氢电池的总反响式是 H +2NiO(OH)2Ni(OH)
，依据
2
2
此反响式判断，此电池放电时，负极上发生反响的物质是
A 、 NiO(OH)
B 、Ni(OH)
2 C 、H
D 、H 和 NiO(OH)、
2
2
17．以下对于粒子结构的描绘不正确的选项是 ( ) 。

A ．H 2S 和 NH 3 均是价电子总数为 8 的分子
－
B ．HS 和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子
C ．CO 2的电子式为
D ．1 mol D 216O 中含中子、质子、电子各 10 NA （NA 代表阿伏加德罗常数的值）18．以下是几位同学在学习了化学反响速率和化学均衡后发布的一些见解，此中 正确的选项是（ ）。

A 、化学反响速率理论只合用于可逆反响
B 、化学反响的限度第一决定于反响物的化学性质
C 、化学反响速率理论可指导如何提升原料的转变率
D 、正确利用化学反响速率和化学均衡理论可提升化工生产的综合经济效益。

19．右图是氢氧燃料电池结构表示图。

对于该电池说法正确的选项是 （ ）。

A. b 是负极
B. 需重点燃该电池才能开始工作
C.工作时能察看到淡蓝色火焰
D.氢氧燃料电池是一种高效环境友善的发电装置。

20. 2g 氢气焚烧生成液态水，放出 142.9kJ 热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是( ) 。

(A)2H 2 (g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H= —142.9kJ ／mol
(B)2H
2
(g)+ O 2
(g)==2H 2
O(1)
△ H
／
mol
= +285.8 kJ ／ (C)2H
2
2
△ H
—
285.8 kJ mol
+O==2HO
= (D)H 2
(g)+ 1 2
2
△ H
= —
／
mol
2 O(g)==H O(1)
21．以下图所示装置能够构成原电池，而且能产生显然电流的是（）
22.可逆反响 N2＋3H2 2NH 3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变
化来表示。

以下各关系中能说明反响已达到均衡状态的是
A 3 正N2＝正H2B正N2＝逆NH3
C 2 正H2＝3 逆NH3D正N2＝3 逆H2
23．在恒温下的密闭容器中,有可逆反响: 2NO + O22NO ( 正反响为放热反应),不可以说明已经达到均衡状态的是（）
A、正反响生成 NO2的速率和逆反响生成O2的速率相等
B、反响容器中压强不随时间的变化而变化
C、混淆气体颜色深浅保持不变
D、混淆气体的均匀分子量不随时间变化而变化
24. 反响 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g) ，经 2 min,B的浓度减少0.6 mol/L 。

对
此反响速率的表示，正确的选项是 ( )
A. 用 A 表示的反响速率是0.4 mol/(L·min)
B. 分别用 B、 C、 D 表示反响的速率，其比值是3∶ 2∶ 1
C. 在 2 min 末的反响速率，用 B 表示是 0.3 mol/(L· min)
D. 在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反响速率的值都是渐渐减小的
25．以下各组热化学方程式程中，化学反响的△H前者大于后者的是 ( )
①C(s) ＋O2(g) ＝CO2(g) ；△ H1C(s) ＋1/2O2(g) ＝CO(g)；△ H2
②S(s) ＋O2(g) ＝SO2(g) ；△ H3S(g) ＋O2(g) ＝SO2(g) ；△ H4
③H2(s) ＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ；△ H52H(g) ＋O2(g) ＝2HO(l) ；△ H6
④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g) ；△ H7CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s) ；△ H8
A①B④C②③④D①②③
卷Ⅱ（ 50 分）
三、实验题（ 7 分）
26．下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据：
剖析上述数据，回答以下问题：
（1）由实验可推知，反响物的总能量产物的总能量（填“＜”“＞”“＝”）。

（ 2 分）
（2）实验 4 和 5 表示，对反响速率有影响，
反响速率更快，能表示同一规律的实验还有（填实验序号）；
（3）仅表示反响物浓度对反响速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（4）本实验中影响反响速率的其余要素还有，其实验序号是。

四、填空题
2
7 ．
（16
分）
以下图
是元
素周
期表
的框架图，请依据下边发问回答：
（1）在上表中画出金属和非金属的分界限。

（ 2 分）
(a) A (b) B(c) C (d) D
（3）所含元素最多的周期是，所含元素最多的族是。

（4）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是,密度最小的金属是；往常情况呈液态的非金属单质是，地壳中含量最多的非金属元素是。

（5）在原子序数为1～18 号元素中，请用化学式填写。

与水反响最强烈的金属元素是；元素的气态氢化物最稳固的物质是；元素的最
高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是；原子半径最大的金属与原子半径最
小的非金属形成的化合物是，并用电子式表示其形成过程 :。

（ 2 分）
28．（ 10 分）一种锌锰干电池外壳的纸层包装印有左图的文字，其电极分别为
碳棒和锌皮，以糊状NH 4Cl 和 ZnCl 2作电解质（此中加入MnO 2氧化汲取H2），电极反响可简化为：
Zn－2e-＝ Zn2＋；2NH 4＋＋2e-＝2 NH 3＋
H2 (NH 3再用于联合 Zn2＋。

）
请依据要求回答以下问题。

（1）该电池的种类是 ______（填序号）。

（ 2
分）
①一次性电池②二次性电池③燃料电池
（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是______（写元素符号）。

（3）锌锰干电池制作简单、价钱廉价，但存在弊端。

人们将 NH 4换成
Cl
湿的 KOH ，将锌片换成锌粉，并在结构长进行了改良，制成了碱性锌锰电池。

个电电池总反响为： Zn+2MnO 222 2 3，当电池供给22
+H O=Zn(OH) +Mn O×10
子时，耗费负极资料 g。

（ 2 分）
（4）从废旧碱性锌锰电池中能够回收利用的物质有、（写两种）。

（5）依据锌锰干电池的结构特色和化学反响原理，回答使用锌锰干电池时应
注意什么问题？（ 2 分）
29．(9分)依据右图填空(波及到电极填写详细物质的元素符号)
(1)正极负极 _ 。

（2）正极发生反响，负极发生反响（填氧化反响或复原反响）。

(3)电子流向从流到 (填详细电极 )。

(4)H +向(填详细电极)挪动，溶液中的
PH（填变大或变小）。

（ 2 分）
30．已知损坏1mol N ≡N 键、 H— H 键、 N —H 键分别需要汲取的能量为946kJ、 436 kJ、391 kJ。

则 N2(g) +3H 2(g) = 2NH 3 (g) ΔH= kJ∕ mol。

（ 2 分）
五、计算题（ 6 分）
31．把 0.6 mol X 气体和 0.6 mol Y 气体混淆于 2 L 密闭容器中，使它们发生以下
反响： 2X(g) ＋Y(g)nZ(g)＋ 2W(g) 。

2 min 末已生成 0.2 mol W ，若测知以Z 的浓度变化表示的反响速率为0.1 mol·L -1·min-1，计算：
（1）前 2 min 内用 X 的浓度变化表示的均匀反响速率。

（2）2 min 末时 Y 的浓度。

（3）化学反响方程式中n 的值是多少？
（4）若 2min 时以达均衡态，则求均衡常数K
(5)均衡时 X 的转变率为多少？
将选择题答案填入下表，写在题上不得分。

12345678910 11121314151617181920 2122232425
底稿纸。