人教版九年级下册化学导学案设计：10.1常见的酸和碱 第二课时(无答案)

《课题1 常见的酸和碱》学案（第2课时）
班级：姓名：
学习目标：
1、知道几种常见硫酸的主要性质和用途。

2、认识硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

一、合作探究
【实验探究1】探究浓硫酸的物理性质
实验步骤：1、观察浓硫酸的状态；
2、打开浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；
【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性
实验步
骤
浓硫酸在纸上写字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到布上
一段时
间后的
现象
结论
启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的性
实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

实验现象：。

实验结论：。

浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度浓硫酸的密度，
浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的使水立刻沸腾，沸腾的水
携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。

3、稀释浓硫酸的正确步骤：
4、不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法
，，再涂上3%~5%的碳酸氢
钠溶液。

思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫
酸的操作。

回答说肯定的。

因为硫酸没有挥发性，稀硫酸中的水
慢慢蒸发，日久会变成，同样会腐蚀皮肤和衣物。

【实验探究4】稀硫酸的化学性质
1、如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象
加入紫色石蕊溶液加入无色酚酞溶液
稀硫酸
实验结论：酸能与指示剂反应。

紫色石蕊试液在酸溶液中，无色酚酞。

2、回忆第八单元所学的几种金属稀硫酸的反应并写出化学方程式。

与稀硫酸反应
镁
锌
铁
实验结论：镁、铁、锌等金属能与稀硫酸反应生成氢气，说明
3、将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀硫酸的试管中，过一会取出，用水洗净，
铁钉表面和溶液颜色有什么变化。

现象化学方程式铁锈+硫酸
实验结论：。

分析与思考：酸能与金属氧化物反应。

因此，可用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物如铁锈等。

其它金属氧化物都能和酸反应，同理可除其锈。

二、精讲释疑
浓盐酸和浓硫酸需密封保存的原因：
三、当堂达标
1、将一铜丝在空气中加热，可观察到色的铜丝表面变成色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面色，反应后的溶液呈色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层色物质，该物质的化学式为。

2、国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。

某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如下图所示。

实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝
色。

（1）请你分析废液的成分：
甲班废液中含有；
乙班废液中含有；
（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处
理便进入下水道。

甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？。