人教版高中化学必修一第一章单元测评.docx

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
第一章
单元测评
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(每小题3分，共54分，每小题有1～2个正确选项)
1．下列有关实验的叙述，正确的是()
A．用量筒量取5.00mL 1.00 mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸
B．用10mL的量筒准确量取9.50mL水
C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌
解析：配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转移到容量瓶中，A项不正确；量筒只是一种粗量仪器，10mL的量筒仅能精确到0.1mL，故要量取9.50mL水需精确度更高的仪器，B项不正确；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌以散热，D项不正确。

答案：C
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是()
A．1.01×105Pa、25 ℃时，2.24L Cl2中含有的原子数为
0.2×6.02×1023
B．0.1L、3 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023
C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023
D．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023解析：标准状况即1.01×105Pa、0 ℃时，2.24L Cl2中所含原子数为0.2×6.02×1023。

1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24L Cl2所含原子数小于0.2×6.02×1023，A项错误；每个NH4NO3中含有2个N原子，题干中共有0.1L×3 mol·L－1的NH4NO3，故含有的N原子总数为0.6×6.02×1023，B项错误；由Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知，5.6g铁粉与CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023，C项正确；
46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为46
46×3×N A＝
3×6.02×1023，D项正确。

答案：CD
3．给150mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是()
①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架
A．③⑤⑥⑦B．②③⑤⑧
C．①③④⑤D．②③⑤⑥
解析：试管的规格达不到能盛放150mL液体加热的要求，所以应选用烧杯进行加热。

为了防止局部受热，应垫在石棉网上，石棉网可放在铁圈或三角架上进行，用酒精灯加热。

答案：B
4．下列实验操作正确的是()
解析：给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加
热时试管内液体的体积不能超过试管容积的1
3，B错误；NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D错误。

答案：A
5．下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是()
A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等
B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D．做饭洗米时淘去米中的沙
解析：A利用物质的沸点不同，B利用物质的溶解性，C利用物
质的溶解性，只有D项涉及物质的密度。

答案：D
6．下列叙述正确的是()
A．与28g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
解析：A项：根据公式N
N A＝n＝
m
M，可列式：
m(CO)
M(CO)
＝
m(CO2)
M(CO2)
，
可判断A项正确。

B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。

答案：A
7．下列溶液中c(Cl－)与50mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl －)相等的是()
A．150mL 1 mol·L－1氯化钠溶液
B．75mL 2 mol·L－1氯化钙溶液
C．150mL 3 mol·L－1氯化钾溶液
D．75mL 1 mol·L－1氯化铁溶液
解析：(排扰法)体积是本题的强干扰所在，在浓度一定的溶液中，各种粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。

1 mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1；
1 mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1；
2 mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝4 mol·L－1；
3 mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1；
1 mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1。

答案：CD
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是() A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
解析：选项A，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项C，无论是92g NO2还是92g N2O4中均含有6 mol原子，则92g 混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。

答案：D
9．用可溶性钡盐检验SO2－4的存在时，先向待测溶液中加入盐酸，其作用是()
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO2－4以外的其他阴离子及Ag＋的干扰
D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
解析：加入盐酸的目的是排除CO2－3、SO2－3及Ag＋等对SO2－4引起的干扰。

答案：C
10．下列关于物质的量浓度表述中正确的是()
A ．0.3 mol·L －1Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4总物质的量为0.9
mol
B ．当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L －1，只有当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度才是1 mol·L －1
C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的
物质的量浓度相等，那么K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同
D ．10 ℃时0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液100mL ，蒸发掉5g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －1
解析：已知Na 2SO 4的浓度，而未知体积，无法求出Na 2SO 4的
物质的量，也就无法求出Na ＋和SO 2－4的总物质的量，A 不正确；1L
水不是溶液的体积，22.4L NH 3也不一定在标准状况下，浓度可能不是1 mol·L －1，虽然改成1L 氨水，但未提是否是标准状况，22.4L NH 3也不一定是1 mol ，浓度不一定为1 mol·L －1，B 不正确；c (Na ＋)＝c (Cl －)，c (K ＋)＝2c (SO 2－4)，由c (Na ＋)＝c (SO 2－4)，可得c (Cl －
)＝12c (K ＋)，C 不正确；蒸发溶剂后恢复到10 ℃，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，D 正确。

答案：D
11．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，取V 4
mL 溶液稀释到4 V mL ，则稀释后溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( )
A.125a 9V
mol·L －1 B.125a 18V mol·L －1 C.125a 36V mol·L －1 D.125a 54V
mol·L －1 解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al 2(SO 4)3溶液
中含Al 3＋a g ，即Al 3＋
的物质的量为a g 27 g·mol －1，SO 2－4的物质的量为Al 3＋的物质的量的1.5倍，即SO 2－4的物质的量为a g 27 g·mol －1×32。

取V 4mL 溶液，则其中SO 2－4的物质的量为a g 27 g·mol
－1×32×14，稀释到4V mL 后，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是(
a g 27 g·mol －1×32×14)÷(4V ×10－3L)＝125a 36V
mol·L －1。

答案：C
12．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) 序号
物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ①
NaCl 溶液 Na 2CO 3 加入盐酸，蒸发 ②
FeSO 4溶液 CuSO 4 加入过量铁粉并过滤 ③
H 2 CO 2 依次通过盛有NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO 3 CaCO 3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③ B ．②③④
C ．①③④
D ．①②③④ 解析：除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。

题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引入了Cl －，不符合题意，选A 。

答案：A
13．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为( )
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14
C．13∶8∶29 D．26∶16∶57
解析：同温同压下气体密度相同，则气体的摩尔质量应相等。

CO与氮气摩尔质量相等，只要求出CO2和H2按什么比例混合，使气体摩尔质量与氮气摩尔质量相等即可。

设混合气体中CO2、H2、CO的物质的量各为x mol、y mol、z mol。

由题意得：
44 g·mol－1·x mol＋2 g·mol－1·y mol
＝28g·mol－1
x mol＋y mol
解得x∶y＝13∶8
在同温同压下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比。

只要CO2和H2的体积之比为13∶8，就符合题意。

答案：CD
14．上图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于() A．2 B．3
C．4 D．5
解析：对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物
质的量不变，所以V＝2 mol·L－1×1 L
0.5 mol·L－1
＝4L。

答案：C
15．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为() A．18.4 mol·L－134.7%
B．20.4 mol·L－138.5%
C．18.4 mol·L－138.5%
D．20.4 mol·L－134.7%
解析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·H2O，但在计算时，我们仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积，密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。

设水的体积为1L，则有：
w＝
700 L
22.4 L·mol－1
×17 g·mol－1
1 000 g＋
700 L
22.4 L·mol－1
×17 g·mol－1
×100%＝34.7%。

氨水的体积为V＝
1 000 g＋
700 L
22.4 L·mol－1
×17 g·mol－1
0.9 g·cm－3×1 000 cm3·L－1
＝1.7L。

故c＝
700 L
22.4 L·mol－1
1.7 L＝18.4 mol·L
－1。

答案：A
16．0.5 mol·L－1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的BaCl2溶液后再过滤，除去了NaCl溶液中的Na2CO3。

溶液
中NaCl的物质的量浓度为()
A．小于0.5 mol·L－1B．等于0.5 mol·L－1
C．大于0.5 mol·L－1D．无法确定
解析：除杂质以后，NaCl溶液里既增加了NaCl，也增加了水。

但NaCl和水以何种比例关系增加的问题并不知道。

答案：D
17．传统的引爆炸药由于含Pb，使用时将产生严重污染，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10mL Na2R溶液含Na＋数为N，则该Na2R溶液的物质的量浓度为()
A．N×102 mol·L－1
B.N
1.204×1022
mol·L－1
C.N
6.02×1021
mol·L－1
D.N
6.02×1025
mol·L－1
解析：10mL Na2R溶液中含Na＋数为N，则n(Na2R)＝
N
2×6.02×1023mol，c(Na2R)＝
N
2×6.02×1023
mol÷0.01L＝
N
1.204×1022
mol·L－1。

答案：B
18．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液
体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充
A．①②⑤B．①③④
C．②④⑥D．④⑤⑥
解析：(排除法)①②正确。

备选项中缺少①或②皆不可选。

由此可知答案。

下面给出③④⑤⑥的解释。

③不正确。

因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“流出量”式的量具。

如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1)mL，所以不必也不应该用水冲洗残留液。

④不正确。

溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。

因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20℃、100mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。

因为不管是固体(容量瓶的材料)还是液体(溶液)都存在热胀冷缩现象。

⑤正确。

液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，但玻璃棒却不能靠在瓶口上，因为若如此操作，会使溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。

⑥不正确。

因容量瓶属“容纳量”式的玻璃量器。

用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标准定容量。

如果再振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃
塞颠倒几次)后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。

容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据的，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会偏低。

答案：A
第Ⅱ卷(非选择题，共56分)
二、非选择题(共56分)
19．(6分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

(3)设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含N A的式子表示)。

(4)配制100mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。

(5)现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：①需要固体Na2CO3________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) ________g；③需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液
________mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g·cm－3
的Na2CO3溶液________mL。

解析：(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为m
32∶
m
48＝3∶2，
则所含分子个数之比为3∶2，原子个数之比为1∶1。

(2)据阿伏加德
罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O 2和O 3所含分子数之比为1∶1，则原子个数比为2∶3，质量比为
2∶3。

(3)氧气的摩尔质量为：M ＝m n ＝a g b N A mol ＝a ·N A b g·mol －1，则c g O 2
在标准状况下的体积为：
V ＝c g M ·V m ＝c g a ·N A b g·
mol －1×22.4L·mol －1＝22.4 bc a ·N A L 。

(4)该浓H 2SO 4的物质的量浓度为c ＝1 000 mL·L －1ρw M
＝1 000×1.84×98%98
mol·L －1＝18.4 mol·L －1。

据稀释定律得：100mL ×1 mol·L －1＝18.4 mol·L －1×V ，解之得V ＝5.4mL 。

答案：(1)3∶2 1∶1 3∶2
(2)1∶1 2∶3 2∶3
(3)22.4bc a ·N A
L (4)5.4
(5)①26.5 ②71.5 ③62.5 ④197.2
20．(5分)现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol －1。

若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol 。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L 。

(4)该气体溶于1L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。

(5)该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为
________mol·L－1。

答案：(1)m
M(2)
2mN A
M(3)
22.4 m
M(4)
100m
1 000＋m
%(5)
m
MV
21．(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

(1)写出下列仪器的名称：
①________，②________，④________。

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。

(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；②的进水口是________(填“f”或“g”)。

(4)现需配制250mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：______________________。

答案：(1)蒸馏烧瓶冷凝管 1 000mL容量瓶
(2)④(3)温度计蒸馏g(4)未用玻璃棒引流，未选用250mL容量瓶
22．(11分)表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。

请完成下列填空题。

(1)用10%(密度为1.01g·cm－3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。

①计算：需________g 10%(密度为1.01g·cm3)的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL水[ρ(水)＝1g·cm3]进行稀释。

②量取：用________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒内液体________相切，然后倒入烧杯里，用________mL 量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g 2%的氢氧化钠溶液。

(2)把98%(密度为1.84g·cm3)的浓硫酸稀释成3 mol·L－1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸________mL；
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
(3)实验室需配制1mol·L－1的NaOH溶液和1mol·L－1的H2SO4
溶液各100mL。

①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________(填代号，下同)。

A．4.0g B．小于4.0g
C．大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是________。

A．称量或量取B．溶解
C．移液、洗涤D．定容
答案：(1)①5.5 5.422②10凹液面的最低点50③玻璃棒
(2)①16.3②DEACBHGF
(3)①C②AB
23．(16分)氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。

(1)请在流程图中的()中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称。

(2)写出有关反应的化学方程式：
第②步___________________________________________；
第③步___________________________________________；
第⑤步____________________________________________。

(3)在进行①、④、⑥操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
①_________________________________________________；
④_________________________________________________；
⑥_________________________________________________。

答案：(1)蒸馏水溶解BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤稀盐酸蒸发结晶(2)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)搅拌，促进固体溶解引流，防止液体流到滤纸外搅拌，防止液体局部过热，发生液体飞溅
24．(5分)常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。

计算：
(1)该混合溶液中溶质的质量分数；
(2)该溶液中溶质的物质的量浓度；
(3)在1 000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？
解析：(1)w(NaCl)＝
20.0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%
20.0 g＋30.0 g ×100%＝
2.8 g＋7.2 g
50.0 g×100%＝
20.0%。

(2)先求出溶液的体积，再求浓度。

V＝20.0 g＋30.0 g
1.15 g·cm－3
＝43.48
cm3；c＝
10 g
58.5 g·mol－1
÷
43.48
1 000L＝3.93 mol·L
－1。

(3)设1 000g水中需溶
解NaCl的物质的量为x，则
20.0%
1－20.0%
＝
x×58.5 g·mol－1
1 000 g，x＝4.27
mol。

答案：(1)20.0%(2)3.93 mol·L－1(3)4.27 mol
25．(5分)某温度下溶质质量分数为22%的NaNO3溶液150mL，加入100g水稀释后，溶质质量分数变为14%。

求原溶液中NaNO3的物质的量浓度。

解析：(1)题中仅提供溶液的体积和溶液中溶质的质量分数，难以直接计算溶液中NaNO3的物质的量浓度。

要是知道原溶液的质量或密度或知道其溶质的质量，本题即迎刃而解。

(2)根据溶液在稀释前后其溶质的质量不变，即可求出原溶液的质量。

(3)同理也可以先计算溶质的质量或原溶液的密度，再求原溶液中NaNO3的物质的量浓度。

所以本题可以有多种解法。

解法一：先计算原溶液的质量m[NaNO3(aq)]
根据溶液在稀释前后溶质质量不变，则有：
m[NaNO3(aq)]×22%＝{m[NaNO3(aq)]＋100g}×14%
解得m[NaNO3(aq)]＝175g
则m(NaNO3)＝m[NaNO3(aq)]×22%＝175g×22%＝38.5g
n(NaNO3)＝m(NaNO3)
M(NaNO3)
＝
38.5 g
85 g·mol－1
＝0.453 mol
c[NaNO3]＝
n(NaNO3)
V[NaNO3(aq)]
＝
0.453 mol
0.15 L
＝3.02 mol·L－1。

解法二：先计算溶质NaNO3的质量m(NaNO3) 根据溶液稀释前后溶质质量守恒，则有：m(NaNO3)
m(NaNO3)
22%＋100
×100%＝14%
解得m(NaNO3)＝38.5g
(以下同解法一)。

解法三：先计算原溶液的密度ρ
同样根据溶液稀释前后溶质质量守恒列式：
ρ×150 cm 3×22%＝(ρ×150 cm 3＋100g)×14%
解得ρ＝1.167g·cm －3
由c ＝1 000×ρ×w M
c (NaNO 3)＝1 000 cm 3×1.167 g·cm －3×22%85 g·mol －1×1L
＝3.02 mol·L －1。

解法四：设原溶液的质量为x ，含溶质的质量为y ，则
⎩⎨⎧ y x ＝22%y x ＋100 g ＝14%
解得⎩⎪⎨⎪⎧
x ＝175 g y ＝38.5 g 以下同解法一。

答案：3.02 mol·L －1
点评：解析中用的多种方法求解，仅仅是切入的物理量不同，但都是根据“稀释前后溶液中溶质的质量守恒”这一本质建立关系的。