(汇总3份试卷)2019年上海市黄浦区XX名校九年级质量调研化学试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙一丙+丁下列说法正确的是（）
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
C．10 g甲、20 g乙反应生成丙和丁的质量总和≤30 g
D．若丙为单质，则该反应一定是置换反应
【答案】C
【解析】A、丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水，错误；
B、该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，错误；
C、甲为10 g、乙为20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g，正确；
D、丙为单质，则该反应不一定是置换反应，比如一氧化碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜单质和二氧化碳，错误；
故选：C。

2．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）
A．粗盐称量B．粗盐溶解
C．浊液过滤D．蒸发结晶
【答案】B
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；B、溶解粗盐时，用玻璃棒进行搅拌，以加快粗盐的溶解速率，图中所示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误；故选：B。

点睛：托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将t2℃甲乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出晶体，乙变成不饱和溶液
D．t2℃时，100g甲饱和溶液中含有50g甲
【答案】B
【解析】A、溶解度比较，应指明温度，不然无法比较，不符合题意；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故将t2℃甲乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙均会析出固体，不符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，说明在100g溶剂中最多能溶解50g甲，不是100g溶液，不符合题意。

故选B。

【点睛】
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

4．发芽的土豆中会产生一种有毒的物质龙葵素，其化学方程式为C45H73O15N。

下列关于龙葵素的说法正确的是（）
A．龙葵素由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成
B．龙葵素中碳、氢、氧元素的质量比为45:73:15
C．龙葵素属于有机物，其中的氮是指单质
D．龙葵素的相对分子质量为867
【答案】D
【解析】A、龙葵素由碳元素、氢元素、氧元素和氮元素组成，故错误；
B、龙葵碱中碳、氢、氧元素的质量比为（12×45）：（1×73）：（16×15）=540：73：240，故错误；
C、龙葵素是含有碳元素的化合物，属于有机物，其中的氮是指元素，故错误；
D、龙葵素的相对分子质量为：：（12×45）+（1×73）+（16×15）+14=867，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故正确；
故选：D。

5．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（）
A．点燃酒精灯B．稀释浓硫酸
C．读液体体积D．液体的取用
【答案】B
【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。

故选B。

6．下列实验操作有误或不能达到实验目的的是
A．证明CO2能与Ca（OH）2溶液反应.
B．过滤
C．验证燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点
D．倾倒液体
【答案】D
【解析】A、酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中不变色。

在滴有酚酞的Ca（OH）2溶液中通入CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变无色，证明CO2能与Ca（OH）2溶液反应，不符合题意；
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸的边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸的边缘，玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，不符合题意；
C、将乒乓球碎片和滤纸片置于玻璃管中，用酒精灯火焰加热玻璃管，乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，不符合题意；
D、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，图中操作错误，符合题意。

故选D。

7．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

由此判断，下列说法错误的是（）
A．滤液的颜色呈蓝色B．滤液中可能存在Fe2+
C．滤液中一定含有Zn2+D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn
【答案】A
【解析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。

【详解】A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确；
B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分铁，则滤液中可能存在Fe2+，故B正确；
C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zn2+，故C正确；
D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正确。

故选A。

【点睛】
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

8．酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂。

下列关于酚酞说法不正确的是（）
A．酚酞由酚酞分子构成
B．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成
C．酚酞的相对分子质量为318
D．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20：14：4
【答案】D
【解析】A、酚酞由酚酞分子构成，故选项说法正确；
B、酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
C、酚酞的相对分子质量为12×20+1×14+16×4＝318，故选项说法正确；
D、酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）＝240：14：64＝120：7：32≠20：14：4，故选项说法错误。

故选：D。

9．均衡膳食是身体健康的重要保证。

下列食物主要为我们提供糖类的是
A．米饭、土豆B．番茄、黄瓜
C．牛肉、鸡蛋D．奶油、花生油
【答案】A
【解析】A、米饭、土豆中富含糖类，正确；B、番茄、黄瓜中富含维生素，错误；C、牛肉、鸡蛋中富含蛋白质，错误；D、奶油、花生油中富含油脂，错误。

故选A。

点睛：掌握各营养素的食物来源是解题关键。

10．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。

下列说法错误的是（）
A．丁的化学式为H2O2
B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D．该反应体现无机物可转化为有机物
【答案】A
【解析】甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：
2CO+4H 2催化剂一定温度C 2H 6O+H 2O 。

【详解】A 、丁的化学式为H 2O ，故说法错误；
B 、丙是
C 2H 6O ，其中C.H 、O 的质量比为24：6：16＝12：3：8，故说法正确；
C 、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；
D 、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确。

故选A 。

11．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A ．镁粉用于制作照明弹
B ．可燃冰作燃料
C ．活性炭除冰箱异味
D ．氮气用作保护气 【答案】C
【解析】A 、镁粉用于制作照明弹，应用了镁的可燃性，属于化学性质，不符合题意；
B 、可燃冰作燃料利用了可燃冰的可燃性，属于化学性质，不符合题意；
C 、活性炭的吸附性属于物理性质，符合题意；
D 、氮气的化学性质不活泼，可以作保护气，属于化学性质，不符合题意。

故选C 。

【点睛】
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。

12．三硝基甲苯（TNT ）化学式：C 6H 2CH 3(NO 2)3为白色或苋色淡黄色针状结晶，无臭，有吸湿性。

本品为比较安全的烈性炸药，能耐受撞击和摩擦，但任何受热都能引起爆炸。

方程式为4 C 6H 2CH 3(NO 2)3+ 21O 2点燃28 CO 2 + 10 X + 6 N 2 ；下列说法错误的是（ ）
A ．三硝基甲苯由7个碳原子，5个氢原子，3个氮原子，6个氧原子组成
B ．方程式中X 为H 2O
C ．三硝基甲苯相对分子质量为227
D ．三硝基甲苯属于有机物
【答案】A
【解析】A 、三硝基甲苯由三硝基甲苯分子构成，每个三硝基甲苯由7个碳原子，5个氢原子，
3个氮原子，6个氧原子组成，符合题意；
B 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：
()623222234C H CH NO +21O 28CO +10X+6N 点燃，X 的化学式为：H 2O ，不符合题意；
C 、三硝基甲苯相对分子质量为：12×7+5+14×3+16×6=227，不符合题意；
D、三硝基甲苯含碳元素，属于有机物，不符合题意。

故选A。

【点睛】
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减；
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

二、填空题
13．如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。

①50℃时，KNO3的溶解度_______（填“<”“>”或“=”）NaCl 的溶解度。

②向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为_______g。

③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是_______。

④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl 和XgKNO3固体进行如下实验。

Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是_______（填“NaCl”或“KNO3”）。

状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有_______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。

Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_______。

若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是____（选填编号）。

【答案】> 28.1 测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等NaCl 17.7 加入足量的水52.4% ACD
【解析】①根据溶解度曲线可知，50℃时，KNO3的溶解度>NaCl 的溶解度；
②根据溶解度曲线可知，10℃时，KNO3溶解度为20.9g，根据溶解度概念可知，10℃时，100g水中最多溶解20.9g的KNO3，向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量=49g-20.9g=28.1g；
③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等；
④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl 和XgKNO3固体进行如下实验。

Ⅰ.
在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl 和XgKNO3固体加100g水后，甲部分溶解，乙完全溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，60℃时，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，加入甲烧杯中的固体是NaCl；
在状态1，乙烧杯中加入Xg硝酸钾后，硝酸钾全部溶解，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水，NaCl 的溶解度为37.3g/100g水，若状态2的硝酸钾溶液恰好饱和，则加入硝酸钾质量X=55g，状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有55g-37.3g=17.7g，氯化钠溶解度受温度较小，要使固体全部溶解，最适宜的方法是加入足量的水；
Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大时，硝酸钾处于饱和状态，溶质质量分数可能
=
110g
100%52.4% 110g+100g
⨯≈；
根据上述分析可知，乙烧杯中，状态1的溶液是不饱和溶液，状态2的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，由状态1到状态2时，溶质的质量、溶液的质量增大，溶剂的质量不变。

由状态2状态3，溶质的质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶液质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶剂的质量不变。

则坐标图中符合实际结果的描点可能是ACD。

【点睛】
一定温度下，一定量的物质加入一定量水中，全部溶解，形成的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若固体有剩余，则一定为该温度下的饱和溶液。

14．我国早三千年前的商代就能制造出精美的青铜器。

青铜具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。

则回答下列问题：
（1）人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟下列因素有关的是_____（填序号）。

A 金属的活动性顺序
B 金属的导电、导热性
C 金属的延展性
D 地壳中金属元素的含量
（2）青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法，相关的化学方程式可表示为：
SnO2+2C 高温
Sn+2CO↑，则该反应的基本类型为_____。

（3）取青铜样品8.1g，经分析知其中含锡0.9g，则此青铜中铜和锡的质量比为_____。

（4）青铜和纯铜都属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。

若分别在青铜和纯铜上滴加稀盐酸，有气泡产生的则是_____（填“纯铜”或“青铜”）。

【答案】A 置换反应8：1 金属材料青铜
【解析】金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，利用越迟，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。

【详解】（1）金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟金属的活动性顺序有关，故选A。

（2）反应的化学方程式可表示为：SnO2+2C 高温
Sn+2CO↑，反应符合一种单质和一种化合物生成另
一种单质和另一种化合物，则该反应的基本类型为置换反应。

（3）取青铜样品8.1g，其中含锡0.9g，则此青铜中铜的质量为8.1g-0.9g=7.2g，故青铜中铜和锡的质量比为为7.2g:0.9g=8:1。

（4）青铜和纯铜都是由金属制成的，故属于金属材料。

纯铜不和稀盐酸反应，青铜属于青铜是铜锡合金，锡和稀盐酸反应，故若分别在青铜和纯铜上滴加稀盐酸，有气泡产生的则是青铜。

【点睛】
在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和酸反应生成盐和水。

15．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

（1）用化学用语填空：
①硅元素_______；
②4个二氧化氮分子_______；
③氧离子_______；
④5个氢原子_______；
⑤碳酸根离子_______：
⑥标出氧化镁中镁元素的化合价_______。

（2）书写化学方程式：碳在氧气中充分燃烧_______。

【答案】Si 4NO 2 O 2- 5H
CO 32- +2Mg O 22C+O CO 点燃 【解析】①硅元素：Si ；
②分子符号前面的数字表示分子个数，4个二氧化氮分子：4NO 2；
③每个氧离子带2个单位负电荷：O 2；
④原子符号前面的数字表示原子个数，5个氢原子：5H ；
⑤每个碳酸根离子带2个单位负电荷：CO 32-；
⑥氧化镁中氧元素为-2价，则镁元素的化合价为+2价，表示为：+2Mg O ；
（2）碳在氧气中充分燃烧产生二氧化碳的化学方程式：22C+O CO 点燃。

16．3g 某物质在空气中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该物质由_____种元素组成，组成该物质的各元素质量整数比为_____。

【答案】2 碳元素与氢元素的质量比为4：1
【解析】由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
8.8g 二氧化碳中碳元素的质量=8.8g ××100%=2.4g ，5.4g 水中氢元素的质量=5.4g ××100%=0.6g ，根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，又由于2.4g+0.6g=3.0g ，说明该物质只含有碳、氢两种元素，一定不含有氧元素，故填2；碳元素与氢元素的质量比=2.4g ∶0.6g=4∶1，故填4∶1。

三、实验题
17．2018年“世界水日”的宣传主题为Natureforwater”。

①湖泊中的水是______(选填“纯净物”、“混合物”或“化合物”)；制成自来水时加入氯气的目的是______。

氯气与水反应能生成次氯酸(HClO)，次氯酸中氯元素的化合价为______。

②如图1，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是______，若玻璃管b中产生的气体为5mL，则玻璃管a中产生的气体约______mL，常温常压下，氢气和氧气的密度分别为ρ1、ρ2，则生成氢气和氧气的物质的量之比为______(列出ρ1、ρ2的关系式)。

③如图2中，对水的主要作用分析不全面的是______(填字母)。

A实验中，水是为了便于观察烧瓶内气压变化
B集气瓶中的水被排出，便于观察H2是否集满
C集气瓶中的水是为了防止熔融物炸裂瓶底
【答案】混合物杀菌消毒+1 氧气10 2ρ1：ρ2AB
【解析】①湖泊中的水常含有可溶或不可溶性的杂质，是混合物；制成自来水时加入氯气的目的是杀菌消毒。

在次氯酸中由于氧显-2价，氢气为+1价，可推出氯元素的化合价为+1。

②由于“电解水时正氧负氢氢二氧一”，如图1，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是电源的正极产生的气体是氧气，若玻璃管b中产生的气体为5mL，则玻璃管a中产生的气体约10mL，常温常压下，氢气和氧气的密度分别为ρ1、ρ2，则生成氢气和氧气的物质的量之比为2ρ1：ρ2。

③A实验中，生石灰和水反应生成了氢氧化钙，水是反应物，同时放出了大量的热，水还可以便于观察烧瓶内气压变化，故A分析不全面；
B利用排水法收集氢气时，水的应用是排尽空气且便于观察H2何时集满，故B分析不全面；
C集气瓶中的水是为了防止熔融物炸裂瓶底，故C分析全面。

故选AB。

18．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。

某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。

甲
组同学以锌粒和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现欲制备并收集一瓶比较干燥、纯净的氢气，回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为____。

②反应装置中生成氢气的化学方程式_____。

③锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的质量将_____(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。

乙组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某有机物固体样品(C x H y)的组成进行分析
装置气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。

使该有机物固体样品在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据，试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：______。

②若装置中没有连接仪器C1，利用C2反应前后的质量变化测算出的该有机物样品中氢元素的质量与实际值比较将______(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。

③仪器G的玻璃管中放入一定质量的有机物固体样品，有机物样品充分燃烧后，测得仪器C2质量增加a g，
仪器D质量增加b g，则试推算该有机物样品(C x H y)的化学式中x、y的比值：x
y
＝_____(用含a和b的代
数式表示)。

【答案】（1）①ADCF②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③增大（2）①2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑②偏大；③9b/44a 【解析】试题分析：（1）实验室制取氢气选择固液常温型装置，除去氯化氢气体要氢氧化钠溶液，除去水用浓硫酸干燥，生成的氢气密度比空气小用向下排空气法收集，故①所选仪器的连接顺序为ADCF ；②反应装置中生成氢气的化学方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑；③锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的质量将增加，因为反应前的溶质为氯化氢，反应后的溶质为氯化锌，溶液中的溶剂没有参加反应，溶质的质量增加；（2）①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2 O2二氧化锰2H2O+O2↑ ；②若装置中没有连接仪器C1，利用C2反应前后的质量变化测算出的该有机物样品中氢元素的质量与实际值比较将偏大，因为没有C1,混有的水被后面的干燥装置吸收，计算结果偏大；③因为有机物燃烧氢元素转化为水，碳元素转化为二氧化碳，浓硫酸吸收水分，氢氧化钠吸收二氧化碳，该有机物样品（C xＨy）的化学式中x、y的比值：x/y= 9b/44a。

考点：气体的制取和净化
四、计算题
19．小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 g。

将剩余固体溶解、过滤、烘干后，回收二氧化锰。

请计算：生成氧气的质量为_____g；回收二氧化锰的质量为_________g。

【答案】3.28.7 g
【解析】（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g﹣28.4g=3.2g．（2）设生成MnO2的质量为x
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32 x 3.2g 87x
=
32 3.2g
x=8.7g
中考化学模拟试卷
一、选择题
1．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是( ) A ．氢和氧
B ．硫和氧
C ．氢和硫
D ．硫、氢和氧
【答案】C
【解析】某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，生成物中，二氧化硫中的硫元素和水中的氢元素一定来自于该纯净物，而氧气参加了反应，生成物中的氧元素可能都来自于氧气，也可能来自于该纯净物和氧气，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是氢和硫。

2．下列有关叙述及其原理（用化学方程式表示）、基本反应类型均正确的是（ ）
A ．用盐酸除去银粉中的铜粉 22Cu+2HCl=CuCl +H ↑ 置换反应
B ．工业制二氧化碳 32CaCO =CaO+CO ↑ 分解反应
C ．钟乳石、石笋的形成 33222Ca HCO CaCO +H O ()=+CO ↓↑ 分解反应
D ．铁丝在氧气中燃烧 2
23 4Fe+3O 2Fe O 点燃 化合反应
【答案】C
【解析】检查化学方程式要遵守二个原则：反应符合实验事实和质量守恒定律。

【详解】A 、用盐酸不能除去银粉中的铜粉，因为铜不能与盐酸反应，不符合题意；
B 、工业制取二氧化碳用碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，不符合题意；
C 、钟乳石、石笋的形成，是由于石灰石中的碳酸钙和水、二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成难溶的碳酸钙沉淀起来形成的，符合题意；
D 、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。

故选C 。

3．下表是生活中一些物质的pH ，有关说法错误的是
A ．厕所清洁剂能腐蚀铁质下水管道
B ．牛奶的酸性比桔子汁强
C ．胃酸过多的人不宜多吃桔子
D ．厨房清洁剂显碱性
【答案】B
【解析】A 、厕所清洁剂的pH=1，小于7，显酸性，能腐蚀铁质下水道，故说法正确；
C、桔子汁pH=3，小于7，显酸性，所以胃酸过多的人不宜多吃桔子，故说法正确；
D、厨房清洁剂的pH=12.5，大于7，显碱性，故说法正确；
故选：B。

【点睛】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。

4．归纳是一种重要的学习方法，下面是小红同学对一些知识归纳的情况，其中正确的是
A．现象与解释：热胀冷缩——分子大小改变
B．纯棉织物、纯羊毛织物——用灼烧闻气味来鉴别
C．低血糖头晕——马上补充蛋白质
D．环境问题与相关物质：温室效应——SO2
【答案】B
【解析】A、热胀冷缩，是因为分子之间的间隔随着温度的升降而增减，不是分子大小改变，不符合题意；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时产生烧焦羽毛的气味，棉花属于纤维素，纤维素燃烧时和纸燃烧的气味相同，可以用灼烧闻气味来鉴别，符合题意；
C、低血糖头晕，应马上补充葡萄糖，不符合题意；
D、温室效应是由二氧化碳引起的，二氧化硫会导致酸雨，不符合题意。

故选B。

5．膳食中营养搭配有利于人体。

下列食品含维生素相对较多的是（）
A．奶油蛋糕B．碱面馒头
C．凉拌黄瓜D．清蒸鲈鱼
【答案】C
【解析】A、奶油蛋糕中富含油脂、蛋白质、糖类，不符合题意；B、碱面馒头中富含糖类，不符合题意；
C、凉拌黄瓜中富含维生素，符合题意；
D、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，不符合题意；故选C。

点睛：水果、蔬菜中富含维生素。

6．下列变化一定发生了化学变化的是
A．冰雪融化B．食物腐烂C．金桂飘香D．尘土飞扬
【答案】B
【解析】A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；。