山东省利津县第一中学高一化学上学期第一次月考试题

利津一中高一第一学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 C1 35.5 K 39 S 32 Mg 24 Na 23
第I卷：
一、选择题（每个小题只有一个正确答案，共60分）
1、化学科学的特征是（）
A.研究物质的变化
B.制造新物质
C.认识分子和制造分子
D.做实验
2．下列对物质的量理解正确的是（）
A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一种基本物理量
C．物质的量就是物质的摩尔质量 D．物质的量就是物质所含粒子的数量
3．下列有关试剂的保存方法错误的是（）
A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C．漂白粉要密闭保存 D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可
4．已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/mL)各50 mL。

将一小粒金属钠(密度：0.97 g/mL)投入烧杯中，观察到的现象可能是( )
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动
5.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 ()
A．稀盐酸B．K2SO4 C．CuCl2D． NaOH溶液
6、将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）
A、钠浮在液面上
B、有气体产生
C、水溶液变为红色
D、钠熔成小球并在水面四处游动
7．下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是（）
A．HCl B．NaCl C．KClO3 D．KClO4
8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是（）
A．吸收了氧气和水蒸气 B．吸收了二氧化碳和水蒸气
C．漂白粉风化 D．漂白粉不稳定，见光分解
9．将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质（）
①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
10．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是
A．久置的氯水 B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液
C．盐酸 D．盐酸酸化的漂白粉溶液
11．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水 D．烧碱溶液
12．已知N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）
A．醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量当以克为单位时在数值上相等
B．22g二氧化碳与11.2L的HCl含有相同的分子数
C．常温常压下，17gNH3所含有的原子数为4N A
D．500ml0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.4mol·L-1
13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有氯气分子存在
B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
14、下列各组物质中分子数相同的是（）
A.2LCO和2LCO2
B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体
15．已知N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A．2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2N A
B．常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为N A
C．通常状况下，32g氧气所含有的原子数目为2N A
D．100ml 2mol·L-1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2N A
16．100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为
A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L
17.配制一定物质量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是（）
A.用部分潮解的NaOH固体配制溶液
B.将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液
C.容量瓶中原来就有少量蒸馏水
D.定容观察时俯视液面
18．对于物质的量相同的硫酸和磷酸（H3PO4），下列说法不正确的是（）A．原子总数不相同 B．氧原子数相同
C．分子数相同 D．氢原子数相同
19．在一定温度、压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
20、在无土培植中，需用0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(N H4)2S O4三种固体配制1 L营养液，则需此三种固体的物质的量为（）
A．0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol B．0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol
C．0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol D．0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol
二、填空题
21（3分）．氯水中含有多种成分。

将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是____________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是____________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________________。

22（8分）．将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为
_____________________________，若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应
的化学方程式为_________________________，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为__________________________________,将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________________________________
23．（6分）（1）含有0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中，所含有的SO42-的物质的量为
（2）已知16 g A和20 gB恰好完全反应生成0.04mol的C和31.76 g的D，则C的摩尔质量为
（3）如果ag某气体中的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为
（设N A为阿伏加德罗常数）
24. （9分）实验室欲配制0.05mol·L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯② 100mL量筒③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有_______________（填代号），还缺少的仪器是
_______________。

该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________________，____________________________。

（2）使用容量瓶前必须进行的的一步操作是____________________________________。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为_______________________（用序号填写）
在①操作中需称量NaOH__________g
（4）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度（偏高、不变、偏低）。

(5)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的
位置如图，则该同学所称量药品的质量为_____________。

25、(8分)为证明Na2O2可作为潜水艇的供氧剂，某化学小组在实验室模拟CO2与Na2O2反应产生氧气的实验。

（1）生成CO2的化学反应方程式：
（2）饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体，浓H2SO4的作用是
（3）u形管中的现象是，反应方程式为
三、计算题
26.（6分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，其质量是10.8克，将它投入到100克水中，完全反应后生成标准状况下2.24L H2，试计算：
(1)、未被氧化的金属钠的物质的量？
(2)、被氧化成氧化钠的金属钠的物质的量？
利津一中高一第一学期第一次月考化学答题纸
21（3分）． ____________；____________；________________。

22（8分）、_______________________________、___________________________________ _______________________________、__________________________________
23．（6分）（1）（2）（3）
24. （9分）（1）_______________（填代号），_______________。

_______________________，____________________________。

（2）____________________________________。

（3）_______________________（用序号填写）__________g
(4)_____________。

(5)_____________
25、（8分）（1）（2）（3），
26. （6分）（写出计算过程）
①
②
一、选择题：
CBDDC CCBBD DBBBC CADAB
21、（每空1分）H+；HClO；Cl-；
22、（每空2分）4Na+O2==2Na2O； 2Na+O2== Na2O2；
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑； Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；
23、（每空2分）（1）0.6mol（2）106g·mol-1 （3）22.4bc/aNA L
24、（每空1分）(1)①④⑤⑥；500ml容量瓶；搅拌；引流；
(2)验漏；(3) ②①③⑧⑤⑥⑦④ 1.0
(4)偏低； (5)17.4g
25、（每空2分）(1) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
( 2) 干燥(或吸水)
(3) 淡黄色固体变为白色； 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
26、（每问3分）
（1）设未被氧化的金属钠的物质的量为n1
2Na+2H2O==2NaOH+H2
2mol 22.4L
n1 2.24L
n1=0.2mol
（2）
m(Na)= 0.2mol×23g/mol=4.6g
4Na+O2==2Na2O
4 mol 2×62g
n2 (10.8-4.6)g
n2=0.2mol。