科粤版化学九年级下册6.2金属的化学性质_学案(无答案)

金属的化学性质
【学习目标】
1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2．初步认识常见金属与酸或某些金属化合物溶液的置换反应。

3．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。

【学习重难点】
金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。

为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。

【学习过程】
一、金属的化学性质
（一）金属和氧气反应
1．铁丝在空气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧的现象___________，该反应的化学方程式为___________。

反应的类型为___________。

2．常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的___________，从而防止铝进一步___________。

该反应的化学方程式为___________，反应的类型为___________。

铝粉能在氧气中剧烈燃烧。

3．铜在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由_____色变成___色，反应的化学方程式为___________，反应的类型为___________。

铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由___________色变为___________。

4．镁在空气中燃烧的现象___________，该反应的化学方程式为___________，反应的类型为___________。

镁带能在氧气中更剧烈燃烧。

5．____金属常温下在空气中会和氧气反应吗？
小结：述，你能推断出：铁、铝、铜、镁、金中，____的化学性质最活泼，______的化学性质最不活泼。

判断活动性的方法___________。

（二）金属和稀盐酸（或稀硫酸）反应
演示实验：铁、锌、镁、铝、铜金属分别放入稀硫酸中看到_____、_____、_____、_____的表面有气泡产生。

_____的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式。

通过实验，你能推断出：铁、锌、镁、铜中，_____的化学性质最活泼，_____的化学性质最不活泼。

判断活动性的方法_______________。

（三）金属和某些金属化合物溶液反应
金属化学性质总结：1．多数金属都能和氧气发生_____反应，生成_____；
2．____金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的____发生___，放出____；
3．____金属可跟_____金属化合物的溶液发生___反应，将_____金属置换出来。

二、金属活动顺序
含义：在金属活动性顺序里，①金属的位置越______，它的活动性就越强；
②位置在_____的金属可以把位于其的金属从它们的化合物溶液中置换出来；位置在_____的金属不可以把位于其的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

③位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的__，生成____。

三、置换反应
1．金属和氧气反应；2．金属和稀盐酸（或稀硫酸）反应；
3．金属和某些金属化合物溶液反应；4．金属化学性质；
5．金属活动顺序；6．置换反应。

反馈：
1．遇稀盐酸不产生气体的是（）。

A．铁片B．铜片C．铝片D．石灰片
2．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是（）。

A．铁容易传热导电B．纯铁是银白色的金属
C．铁在潮湿的空气中易生锈D．铁有良好的延展性
3．下列关于金属的说法正确的是（）。

A．各种金属在常温下都不能与氧气反应
B．各种金属在高温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性
D．各种金属都能与盐酸发生置换反应
4．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是（）。

A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应
C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。

5．镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。

如：
（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为____________________。

（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式：____________________。

6．我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。

在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。

该反应的化学方程式为：_______________，该反应的基本反应类型是_____。