山东省济宁一中高一化学上学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年山东省济宁一中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（）
A．乙醇 B．盐酸 C．NaOH D．HNO3
2．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子
B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子
C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子
3．下列有关胶体的应用或事实说法不正确的是（）
A．将纳米碳（粒子直径为1～100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体B．氢氧化铁胶体带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深
C．可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和碘水
D．明矾和硫酸铁的净水原理相同
4．下列实验操作中，正确的是（）
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
5．下列物质的分类合理的是（）
A．电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3
B．碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3H2O
C．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7
D．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3
6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液反应应失去的电子数为0.2N A
B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2N A
C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数为0.1N A
D．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol
7．下列说法正确的是（）
A．Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质
B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质
C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质
D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强
8．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
9．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
C．NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液
D．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温
10．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
C．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
D．2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
11．下列关于金属的说法不正确的是（）
A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物
C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
D．将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体
12．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）
A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+
13．已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（）
A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4
B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2
14．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝（酸和碱都是足量的）充分反应后（）A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定
15．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）
A．
配制溶液B．
分离乙醇和水
C．
除去CO气体中的CO2D．
除去粗盐中的不溶物
16．把amolCO2气体通入含bmolCa（OH）2的澄清石灰水中，生成cg沉淀，c值不可能是（）A．100（2a﹣b） B．100（2b﹣a） C．100a D．100b
17．已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
二、填空题（本题包括4小题，共49分）
18．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程（图1）提取单质碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．
（1）过程①中使用的玻璃仪器．
（2）过程②中充入适量Cl2的目的是．
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：，选择的有机试剂可以是
（填序号）． A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（4）过程④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图2）．则冷水的流向为（填“A进B出”或“B进A出”）．
19．上述仪器使用时需要检查是否漏水的是（填仪器名称）．
（2）使用仪器D配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作或说法正确的是．（填序号）
①容量瓶未干燥便进行配制会导致配制结果偏低
②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热，溶解后就立即配制溶液
③在定容操作中俯视液面，则溶液浓度偏高
④定容时，液面超过刻度线，可用滴定管移动一部分液体，使液面刚好与刻度线相切．
20．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
（1）它们的化学式分别为甲、乙、丁．
（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：．
（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是．
21．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑
回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素名称为，还原产物的化学式是，生成1molO2时转移电子的数目是．
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2具体操作步骤：．（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为．
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为．
（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是、．
22．某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C；将A投入水中生成D和气体；E是地壳中含量最多的金属元素的单质．回答下列问题：
（1）B的化学式是；C的名称是．写出E与D溶液反应的化学方程式．
（2）将1molA和1molE的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积
为．
（3）把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42﹣的物质的量浓度之比是．
2015-2016学年山东省济宁一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（）
A．乙醇 B．盐酸 C．NaOH D．HNO3
【考点】化学试剂的分类．
【专题】物质的分类专题．
【分析】警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀
性，据此解答．
【解答】解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；
B．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故B错误；
C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；
D．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键．
2．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子
B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子
C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．臭氧由氧原子构成；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．气体的状态未知；
D．镁失去电子生成二价镁离子．
【解答】解：A．臭氧由氧原子构成，故1.6g臭氧中所含有的氧原子的物质的量为0.1mol，即6.02×1022个，故A正确；
B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．气体的状态未知，气体摩尔体积未知，无法确定气体的物质的量，故C错误；
D.2.4 g金属镁物质的量为=0.1mol，变为镁离子时失去61.204×1023个电子，故D 错误；
故选：A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．
3．下列有关胶体的应用或事实说法不正确的是（）
A．将纳米碳（粒子直径为1～100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体B．氢氧化铁胶体带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深
C．可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和碘水
D．明矾和硫酸铁的净水原理相同
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径在
1nm～100nm之间．是一种均匀混合物；
B．氢氧化铁胶体不带电；
C．胶体的特性是丁达尔效应；
D．明矾和硫酸铁都能水解生成胶体．
【解答】解：A．将纳米碳（粒子直径为1～100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，形成的体系是胶体，故A正确；
B．氢氧化铁胶体不带电，胶粒带电荷，故B错误；
C．胶体具有丁达尔现象，溶液没有，可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；D．明矾和硫酸铁都能水解生成胶体，胶体吸附而净水，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，根据教材基础知识解答，要注B选项，胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷．
4．下列实验操作中，正确的是（）
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．萃取剂的选择与密度无关；
B．当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；
C．温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；
D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂．
【解答】解：A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；
B．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，故B错误；C．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故C正确；
D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作和混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的操作性评价，题目难度不大．
5．下列物质的分类合理的是（）
A．电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3
B．碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3H2O
C．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7
D．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；
碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；
在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质．
【解答】解；A、Ca（OH）2、H2O、HNO3属于电解质，CO2属于非电解质，故A错误；
B、NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；
C、CaO、Na2O、FeO属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故C错误；
D、NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3都是能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，属于盐，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了物质的分类问题，需根据碱性氧化物、碱、盐、电解质、非电解质的定义及分类依据进行判断，难度不大．
6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液反应应失去的电子数为0.2N A
B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2N A
C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数为0.1N A
D．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、求出铝的物质的量，然后根据反应后变为+3价来分析；
B、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析；
C、在25℃、1.01×105Pa的条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、相对分子质量无单位．
【解答】解：A、5.4g铝的物质的量为0.2mol，而反应后变为+3价，故0.2mol铝失去0.6mol 电子即0.6N A个，故A错误；
B、溶液中的氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故1mol氯化钙中含2mol氯离子即2N A个，故B正确；
C、在25℃、1.01×105Pa的条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氢气的物质的量小于0.1mol，则分子数小于0.1N A个，故C错误；
D、相对分子质量无单位，摩尔质量的单位为g/mol，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
7．下列说法正确的是（）
A．Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质
B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质
C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质
D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强
【考点】电解质与非电解质．
【分析】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
B．电解质必需是化合物；
C．电解质能自身电离出离子；
D．导电能力和离子浓度和所带电荷有关．
【解答】解：A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；Al2O3固体不导电但熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质，故A错误；
B．电解质必需是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，故B错误；
C．电解质能自身电离出离子，二氧化碳溶于水和水结合成碳酸电离出离子，故二氧化碳为非电解质，故C错误；
D．导电能力和离子浓度和所带电荷有关，1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较离子总浓度都为3mol/L，但镁离子所带电荷多，故导电能力强，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
8．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中不存在有色的离子，
A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；
B．氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；
D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体．
【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量H+，
A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．OH﹣与酸溶液中的H+离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D．HCO3﹣与强酸反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．
9．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
C．NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液
D．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温
【考点】物质的分离、提纯和除杂；过滤；分液和萃取．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故A正确；
B、加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质，故B错误；
C、碘单质会溶解与四氯化碳中，分液获得氯化钠溶液和溶有碘的四氯化碳互不相溶的两部分，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温，获得硝酸钾的晶体，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．
10．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
C．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
D．2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
B．二者反应生成氯化铁和水；
C．电荷不守恒；
D．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应．
【解答】解：A．醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A错误；
B．稀盐酸除铁锈，离子方程式：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故B正确；
C．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；
D．2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3H2O，故D 错误；
故选：B．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷数守恒规律、原子个数守恒规律，题目难度不大．
11．下列关于金属的说法不正确的是（）
A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物
C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
D．将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】A．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠；
B．铝与酸碱均能反应；
C．Na、过氧化钠都与水能反应，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火；
D．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与氯化铁发生复发解反应．
【解答】解：A．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，条件不同产物不同，故A正确；
B．铝与酸碱均能反应，所以铝制餐具不能长期存放酸性食物，也不能长期存放碱性食物，故B错误；
C．钠、过氧化钠都与水能反应，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火时，不能用水或二氧化碳灭火，应该用细沙覆盖灭火，故C正确；
D．将金属钠投入FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与氯化铁发生复发解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故D正确；
故选：B．
【点评】本题考查了金属元素化合物知识，熟悉钠、铝的物理性质和化学性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应的过程理解，题目难度不大．
12．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）
A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】元素的化合价降低的反应物为氧化剂，元素的化合价升高后的产物为氧化产物，在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．【解答】解：元素的化合价降低的反应物为氧化剂，元素的化合价升高后的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，该反应中氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，则氧化性Fe3+＞I2，
②Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，则氧化性Br2＞Fe3+，
所以氧化性强弱顺序是Br2＞Fe3+＞I2，
故选C．
【点评】本题考查了氧化性强弱的判断，明确氧化性强弱的判断方法是解本题关键，题目难度不大．
13．已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（）
A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4
B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中Mn元素化合价降低，被还原，Cl
元素化合价升高，被氧化，以此解答该题．
【解答】解：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，
A．Cl元素化合价升高，被氧化，则还原剂是HCl，Mn元素化合价降低，被还原，则氧化剂是KMnO4，故A正确；
B．Cl元素化合价从﹣1价升高到0价，则每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol，故B正确；
C．反应中16molHCl中只有10个作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故C错误；
D．反应中MnCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质具有的性质，难度不大．
14．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝（酸和碱都是足量的）充分反应后（）A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定
【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．
【专题】元素及其化合物．
【分析】由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸碱足量，生成气体相同，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液的质量也相同，则反应前后的质量变化也相同，据此判断．
【解答】解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸碱足量，生成气体相同，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液的质量也相同，则反应前后的质量变化也相同，所以天平仍然保持平衡，故选：A．
【点评】本题考查Al的化学性质及利用化学反应方程式的计算，为高频考点，把握铝与酸、碱反应的化学反应方程式，酸碱足量得到的氢气的关系是解答本题的关键，题目难度中等．
15．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）
A．
配制溶液B．
分离乙醇和水
C．
除去CO气体中的CO2D．
除去粗盐中的不溶物
【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．
【专题】实验评价题；化学实验基本操作．
【分析】A．定容时需要胶头滴管；
B．乙醇与水互溶，但沸点不同；
C．二氧化碳与NaOH反应，但CO不能，洗气法可除杂；
D．过滤需要滤纸，且玻璃棒应靠在三层滤纸一边．
【解答】解：A．定容时需要胶头滴管，加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加，故A 错误；
B．乙醇与水互溶，但沸点不同，则图中蒸馏装置可分离，且温度计位置、冷却水方向均合理，故B正确；
C．二氧化碳与NaOH反应，但CO不能，洗气法可除杂，但图中气体应长导管进入，故C错误；
D．过滤需要滤纸，且玻璃棒应靠在三层滤纸一边，由透明的漏斗可知图中装置不合理，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、混合物分离提纯等，把握物质的性质、混合物分离方法及实验装置的作用为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
16．把amolCO2气体通入含bmolCa（OH）2的澄清石灰水中，生成cg沉淀，c值不可能是（）A．100（2a﹣b） B．100（2b﹣a） C．100a D．100b
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】守恒法；关系式法；利用化学方程式的计算．
【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应方程式为CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca （HCO3）2，
当二氧化碳不足量时，根据C原子守恒计算生成c质量；
当二者恰好反应生成碳酸钙时，根据Ca原子守恒计算c质量；
当二氧化碳过量时，二氧化碳比氢氧化钙多出的部分能溶解碳酸钙，据此分析解答．
【解答】解：二氧化碳和氢氧化钙反应方程式为CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca （HCO3）2，
（1）当二氧化碳不足量时，只发生反应CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，根据C原子守恒得n （CaCO3）=n（CO2 ）=amol，m（CaCO3）=100g/mol×amol=100ag；
（2）当二者恰好反应生成碳酸钙时，根据Ca原子守恒得n（CaCO3）=n[Ca（OH）2]=bmol，m（CaCO3）=100g/mol×bmol=100bg，
（3）当二氧化碳过量时，二氧化碳比氢氧化钙多出的部分能溶解碳酸钙，
CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
b b b
CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，
（a﹣b）（a﹣b）
根据两个方程式知，生成沉淀n（CaCO3）=（2b﹣a）mol，m（CaCO3）=100g/mol×（2b﹣a）mol=100（2b﹣a）g，
所以通过以上分析知，c不可能是100（2a﹣b），故选A．
【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确物质之间发生的反应是解本题关键，侧重考查学生计算能力、分析物质缜密性等，注意分情况讨论，题目难度不大．。