江苏省泰州中学09-10学年下学期高二期末试卷(化学)含答案

2009～2010学年度第二学期期末考试
高二化学试题
（考试时间：100分钟 总分：120分）
注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

审核：王斌
2．所有试题的答案均填写在答题纸上（选择题部分使用答题卡的学校请将选择题
的答案直接填涂到答题卡上），答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．下列化学用语或模型表示正确的是
A ．Cl -离子的结构示意图：
B ．CH 4分子的球棍模型：
C ．氢氧化钠的电子式：
D ．次氯酸的结构式：H —O —Cl
2．对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H 2O NH 4++OH -
，下列叙述正确的是
A ．加水后，溶液中n （OH —）增大
B ．加入少量浓盐酸，溶液中n （OH —）增大
C ．加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动
D ．加入少量NH 4Cl 固体，溶液中c （NH 4+）减少
3．关于2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），下列叙述正确的是
A ．催化剂不改变该反应的逆反应速率
B ．在平衡体系中增大SO 2的浓度，重新达到平衡后，SO 3的含量一定会增大
C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为
4．下列关于晶体的说法正确的是 A ．分子晶体中一定含共价键 B ．CsCl 晶体中Cs ＋
的配位数为6
催化剂
加热
C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合
D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高
5．KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(K＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
6．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B．第一电离能：Na< Mg <Al
C．电负性：Na> Mg >Al D．还原性：Na> Mg >Al
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）7．同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．Ar 、N2、Si B．金刚石、O2、F2
C．Ba(OH)2、K2O 、CaCl2D．NH3、CO2、CH4
8．下列实验操作合理或能达到实验目的的是
图1图2 图3 图4
A．图1：实验目的是定量测定化学反应速率
B．图2：用标准NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液的物质的量浓度
C．图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热D．图4：模拟铁的腐蚀实验
9．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是
A．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10 -12mol·L -1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+
C．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl－、AlO2－
D．在强酸性溶液中：NO3-、K+、I-、Na+
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2O
B ．用醋酸除去水垢中的碳酸盐： 2CH 3COOH+CO 32-2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑
C ．工业上电解食盐水制备Cl 2： 2Cl -+2H 2O
2OH -+H 2↑+Cl 2↑
D ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： 2H 2O + O 2＋4e -＝4OH －
11．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H 2O
Cu 2O+H 2 。

下列说法正确的是
A ．石墨电极上产生氢气
B ．铜电极发生还原反应
C ．电解过程中电子从电源正极流出经导线流向铜极
D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成
12．在体积为1 L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应：
CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol ，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓
度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是
A ．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol/(L·min)
B ．图中交点表示反应达到化学平衡状态
C ．升高温度，n (CH 3OH)／n (CO 2)减小
D ．10分钟后向容器再充入1mol CO 2和3mol H 2，重新达平衡后，CO 2体积分数将增大
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
13．（14分）A 、B 、C 、D 、E 、F 均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A 的核外电子数等于其电子层数，B 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A 和C 、B 和E 同主族，B 、C 、D 的离子具有相同的电子层结构，D 的离子是同周期中离子半径最小的，F 原子中共有6个未成对电子。

请回答下列问题：
⑴写出下列元素的元素符号：A ▲ 、C ▲ 、E ▲ 、F ▲ 。

⑵元素A 和元素B 可以形成A 2B 物质甲，写出甲的分子式 ▲ ，甲为 ▲ （填“极性”或“非极性”）分子。

⑶元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙▲；常温下甲
为液态，乙为气态，试解释原因▲。

⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
▲。

⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是▲。

⑹写出元素F的外围电子排布式▲。

14．（10分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) △H＞0
试回答下列问题：
⑴铁在元素周期表中位于▲周期▲族。

⑵写出该反应的平衡常数表达式：▲，升高温度，该反应的平衡常数K值将
▲（填“增大”、“减小”或“不变”,下同），平衡体系中固体的质量将▲。

⑶为减少高炉冶铁时，含有CO的尾气排放，下列研究方向不可取
．．．的是▲。

A．其它条件不变，增加高炉的高度B．调节还原时的炉温
C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例D．将生成的铁水及时移出
(g)，平衡常数K=0.4。

今在一密闭容器中，
⑷1100℃时，FeO(s)＋CO(g) ＋CO
加入7.2g的FeO，同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为▲。

（精确到0.1%）
15．（12分）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。

现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。

滴定反应是：5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O。

实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，
使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，
经检验溶液合格后（不含Fe3＋），继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml。

③。

④数据处理。

请回答下列问题：
⑴上述实验方案中的步骤③是▲。

⑵洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ、 ▲ ； Ⅱ、用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡； Ⅳ、 ▲ 。

⑶步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 ▲ 溶液的试管中，如 ▲ ，则说明溶液合格。

⑷某实验探究小组的一次测定数据记录如下：
根据数据计算0.1582g 样品中：n （Fe 2+）= ▲ ； n （C 2O 42—）= ▲ ； FeC 2O 4（FeC 2O 4 的摩尔质量为144g/mol ）的质量分数为 ▲ 。

（精确到0.1%）
16．（12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。

⑴在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等 ▲ （填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是 ▲ 。

⑵在精炼铜的过程中，Cu 2+浓度逐渐下降，c(Fe 2+)、c(Zn 2+)会逐渐 ▲ ，所以需要定时除去其中的Fe 2+、Zn 2+。

甲同学设计了下列除杂方案I （见下图）。

（方案I 示意图） 请参照下表给出的数据，回答下列问题：
①试剂a 是 ▲ ，其目的是 ▲ 。

②操作①调节pH 至b ，b 的取值范围是 ▲ 。

③调节溶液A 的PH 时可选择下列哪些试剂 ▲ 。

A ．NaOH
B ．
CuO C ．Cu(OH)2 D ．NH 3·H 2O E ．Cu 2(OH)2CO 3 ④操作②是 ▲ ，方案I 中不能够除去的杂质金属阳离子是 ▲ 。

⑶乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至7-8，可使Fe 3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。

”乙同学认为甲同学的方案I 中也应该将溶液pH 调至7-8。

操作②
你认为乙同学的建议是否正确？▲（填“是”或“否”）理由是▲。

17．（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

请回答下列问题：
⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2599kJ·mol－1，
则乙炔的燃烧热为▲。

⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

已知
①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH1=-283.0kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol－1
则C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH = ▲。

⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的
形成过程。

已知键能数据如下表。

反应N2＋3H22NH3△H＝a kJ·mol－1。

试根据表中所列键能数据估算a的数值▲。

⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。

该
方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。

其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。

其电池总反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。

试写出负极电极反应式▲。

18．（8分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。

如HA是HCN，
溶液中c(Na+)>c(CN-)，则该混合溶液c(H+) ▲c(OH-)（请填“>”“<”或“=”），
c(HCN)+c(CN-)= ▲mol·L-1。

如HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，c(CH3COOH) ▲c(CH3COO-)（请填“>”、“<”或“=”）。

⑵常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳
．．
元素的各种微粒
．．）．随溶液pH变化的部分情况
．．．．．．（．纵轴
．．．．．．．（CO2因逸出未画出）物质的量分数
如下图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-▲（填：“能”或“不能”）大量共存。

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：▲。

⑶已知在25℃时，CO 32-
水解反应的平衡常数即水解常数
K h =c (HCO 3-)·c (OH －)c (CO 32-)
=2×10－4，当溶c (HCO 3-)︰c (CO 32-)=20︰1时，溶液的pH=_▲_。

19．（14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。

请回答下列有关问题：
⑴ 铜原子的基态电子排布式是 ▲ 。

比较第一电离能Cu ▲ Zn （填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由 ▲ 。

⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为 ▲ 。

（每个球均表示1个原子） ⑶铜可以形成多种多样的配合物。

① NH 3可以和很多过渡金属形成配合物。

NH 3分子中心原子的杂
化类型为 ▲ 杂化，与NH 3互为等电子体的粒子有 ▲ 。

（只写其中一种） ②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

试用离子方程式表示其原因 ▲ 、 ▲ 。

⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg 2＋
被置换成Cu 2＋
（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出
配位键。

2009～2010学年度第二学期期末考试
高二化学答题纸 得分
注 意 事 项
1．请考生将姓名、学校、考试号填写在答题纸密封线内；
2．使用答题卡的学校请将选择题答案填涂到答题卡上；否则，则将选择题答
案填写在选择题表格的相应位置处；
3．在各题答题区域内作答，超出答题区域书写无效； 4．保持答题纸面整洁，不折叠，不破损。

学校 班级 姓名 考试号
----------------------------------------------------装-----------------------------订-------------------------线--------------------------------
2009～2010学年度第二学期期末考试
高二化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题共42 分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个
．．．．选项符合题意，每小题3分，共24分）
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或二个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
0分）
第Ⅱ卷（非选择题共78 分）
13．（14分）
（1）H Na S Cr （每空1分，共4分）
（2）H2O（1分）极性（1分）
（3）H S H（1分）甲分子间存在氢键，乙分子间无氢键（1分）
（4）NaH＋H2O=NaOH＋H2↑（2分）
（5）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O（2分）
（6）3d54s1（2分）
14．（10分）（1）四、Ⅷ（2分）
（2）K＝c（CO2）/c（CO) （2分）增大（1分）减小（1分）
（3）ACD（2分）
（4）57.1%（2分）
15．（12分）
（1）重复以上实验1―2次（2分）
（2）Ⅰ、检验活塞是否漏液（1分）
Ⅳ、调节液面至“0”刻度以下（1分）
（3）KSCN，（1分）溶液中没有出现血红色（或红色）（1分）
（4）n（Fe2+）=0.001100mol（2分）n（C2O42―）=0.001000mol（2分）
FeC2O4的质量分数为91.0%（2分）
16．（12分）（除标注外，每空1分）
（1）否金、银
（2）增大
①H2O2把Fe2＋氧化成Fe3＋
②3.7－5.2
③BCE（2分）
④过滤Zn2+
(3)否PH＝7～8时Cu2＋会转化为Cu(OH)2
17．（8分）
⑴1299.5 kJ·mol－1(2分) ⑵－110.5 kJ·mol－1(2分)
⑶a＝－93(2分) ⑷2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O (2分)
18．（8分）
（1）< （1分）0.02 （1分）< （1分）
（2）①不能（1分）②c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(OH－)（2分）
③ 9（2分）
19．（14分）
（1）① 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1（2分）<（1分）Cu失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态（1分）
（2）Cu
N（2分）
3
（3）① SP3 H3O＋（各1分）
②Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋（2分）
Cu(OH)2＋4NH3=Cu(NH3)42＋+2OH-（2分）
（3）（2分）
注：方程式书写时缺少关键条件扣1分，不配平不得分；
本卷其他合理答案均可得分。