湖南省郴州市安仁县第一中学2020年高二化学期末试卷含解析

湖南省郴州市安仁县第一中学2020年高二化学期末试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该尿液中含有
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
参考答案：
D
略
2. 下列过程中需要通电才可以进行的是( )
①电离②电解③电镀④电化学腐蚀
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部
参考答案：
C
3. 下列变化属于物理变化的是
A．裂化 B．分馏C．干馏 D．变性
参考答案：
B
略
4. 下列说法正确的是
A．用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性om]
B．实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
C．能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与蔗糖溶液
D．化合物的分子式为C13H8O4N2
参考答案：
BC
略
5. 人体中含量最多的金属元素是
A．碳 B．氧
C．钠 D．铜
参考答案：
C
略
6. 目前普遍认为质子和中子都是由被称为μ夸克和d夸克的两类夸克组成的μ夸克带电量为+2／3 e，d夸克带电量为 -1/3 e,e为基元电荷，下列判断中正确的是
A．质子由1个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和2个d夸克
B．质子由2个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和2个d夸克
C．质子由1个μ夸克和2个d夸克组成，中子由2个μ夸克和1个d夸克
D．质子由2个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和1个d夸克
参考答案：
B
7. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应
C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D．甲烷在空气中燃烧的反应
参考答案：
B
略
8. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且
C(s) + O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5 kJ B． 1149 kJ
C．283kJ D． 51 7.5 kJ
参考答案：
C
9. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是( )
A. 15Ｎ与14Ｎ具有相同的质子数
B. 16Ｏ与17Ｏ具有相同的电子数
C. 12Ｃ与13Ｃ具有相同的质量数
D. 18Ｏ与19Ｆ具有相同的中子数
参考答案：
C
10. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A
极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A. A＞B＞C＞D
B. A＞C＞B＞D
C. A＞C＞D＞B
D. B＞D＞C＞A
参考答案：
C
11. 下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是
A．不断补充氮气和氢气 B．选择20MPa-50MPa的高压
C．及时液化分离氨气 D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂
参考答案：
D
12. 下列说法正确的是()
A. 1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol C—C键
B. BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形
C. 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
D. (HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱
参考答案：
B
A.金刚石中每个碳原子周围有四个碳原子，碳碳键被两个碳原子共有，则每个C原子形成两条C-C键，1 mol 金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键，故A错误；
B. BCl3中心原
子B原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=3，sp2杂化是平面三角形分子，故B正确；C. 氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故C错误；D. (HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱，故D错误；故选B。

13. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
参考答案：
B
14. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）
A、 I-
B、
C、 D、
参考答案：
D
略
15. 某温度下，Fe(OH)3(s)、 Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的
是
A．K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu(OH)2]
B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等
C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)
A．用托盘天平称取11.7g食盐 B．用量筒量取12.36ml盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
_______________________。

（2）用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的标志是_______________________。

（3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是______________
A．若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定到终点时，仰视读数
D．滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出
Ⅲ．用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是___________
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂
参考答案：
AC 用标准盐酸润洗2－3次加入最后一滴盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色并保持半分钟不变ABC D
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （18分）化合物A（C8H10O）是苯环上只有一个侧链的芳香族化合物，与CuO共热的产物F可发生银镜反应。

A还可以发生以下变化：
（1）B分子中的官能团名称是；
（2）写化学方程式并指出反应类型
①A→D；
② )D→E
③ A→F；④F→银镜
③A的同分异构体G也可以有框图内A的各种变化，G的结构简式是。

④能使三氯化铁溶液变色的A的同分异构体共有种。

参考答案：
18. (18分)碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：
合成DMC的一种方法如下：
（1）化合物II核磁共振氢谱有组峰；1mol该物质可以跟 molH2发生
加成反应。

（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为。

（3）反应②原子利用率100%，则化合物III的名称是。

化合物IV 的结构简式是，反应③的反应类型是。

（4）化合物V是化合物II的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）。

（5）一定条件下，与DMC1:1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式。

参考答案：
（1）4（2分） 3（2分）
（2）（3分）
（3）二氧化碳（2分）；（2分）；取代反应（2分）
（4）或或
（写任何一个得2分）
（5）（3分）
19. （18分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
I Ⅱ
Ⅲ
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______mol O2。

（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_____________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式__________________。

（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。

A．1 mol 化合物Ⅱ最多可与2 mol H2发生加成反应
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为
_____________。

（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_______________，①的反应类型为_____________。

参考答案：
（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH
HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分）
（3）BC
（4） OHCCH2 CH2CHO (5)取代反应（每空2分）。