人教版选修4高中化学第一章化学反应与能量

第一章
第一节课时同步练习
基础达标
1．D 2．AD 3．BC 4．BD 5．D 6．C 7．B 8．BC 9．D 10．CD 11.A 12.D
13．(1) CH4(g)+2O2(g)= CO(g)+2H2O(1) △H =-890.3 kJ·mol-1。

(2) KOH(aq) + HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O（l）△H =-57.3 kJ·mol-1
(3) C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H = -283．0 kJ·mol-1
(4) C6H12O6(s) +6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(1) △H =-2800 kJ·mol-1
能力提升：
1．D 2．C 3．C 4．A 5．C 6．C 解析：32gS发生反应产生的总能量应该相同，但在纯氧中燃烧时，发出蓝紫色火焰，而在空气中发出淡蓝色火焰，即在纯氧中燃烧以光的形式释放的能量比在空气中大，所以以热量放出的能量，空气中的比纯氧中的高
7．A 8．D 9．CD
10、B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1) △H =-2165 kJ／mol 1 016.5 kJ
11．(1)搅拌加快反应速率(2) Ba(OH)2·8H2O+2NH4C1=BaCl2+8NH3+10H2O (2)吸热(3)小烧杯与玻璃片粘结在一起有刺激性气味产生反应中有水生成(4)粘结吸热小于12．(1)N2H4（l）+ 2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H =-641.63 kJ／mol N2H4N H2O2 O (2)产物无污染
13．(1)(2) N2H4（l）+ 2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H =-1500 kJ／mol (3) N2H4+2HCl== N2H6C12
第二节课时同步练习
基础达标
1. Ｃ．2．D．3．C．4 A．5．C．6. D．7．C 8．C．9．C D．10.Ａ11．C．12．A．13. C．14.A．15．C+H2O ===CO+H2 提高煤的使用效率，减少空气污染
16．H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g) △H=-241．8 kJ／mol -285.8 kJ／mol 285.8kJ／mol
17. (1)量热器(2) △H3 能力提升
１.C 2. B 3.B 4.C 5．B．6.A 7．C．8．B 9.D 10．B．11．(1)H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l)
△H=-285.81kJ／mol(2)PdH0.812．C8H18(1)+25
2
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；△H =-5 518
kJ·mol-1(1) H2(g)+ 1
2
O2(g)==== H2O(l) △H=-285．8 1kJ·mol-1(2)6g 67.2L
13．(1)保温，减少实验过程中的热量损失(2) 偏小(3) 不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关(4) 偏小偏小
14. 天然气增大天然气燃烧不完全，有CO生成丁烷沸点高，在冬季时变成液态
15．（1）乙醇（2）CO（g）+1
2
O2（g）===CO2（g）△H=-282.6 1kJ·mol-1 0.5mol(3)乙醇
(4)太阳能
高温
第三节
第一课时
【课时同步练习】
〖基础达标〗
1．A ．2. C ．3．D ．4．C ．5．D ．6．D 7．C(s)+12
O 2(g)=CO(g) △H 1=-110．35kJ ／mo1 8、P 4(s 白磷)= 4P(s 红磷) △H=-29.2kJ ／mol 9．132 10. C(金刚石)=C(石墨) △H=-1 .9 kJ·mol -1 石墨
能力提升
1．D ．2.D 3．-74.34 kJ ·mol -1
4.[解析]分析各热化学方程式得②×2+③×2 - ①
得2CO 2(g)+2H 2O(g)=CH 3COOH(g)+2O 2(g)；△H 1=870.3 kJ ／mol
2C(s)+2O 2(g)=2 CO 2(g)；△H 2= -787.0 kJ ／mo1
2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H 3=-571.6 kJ ／mo1
2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)= CH 3COOH (g)；△H 3=-488.3 kJ ／mo1
5.(1)A (2)△Q l =2△Q+2△Q 2+2△Q 3+△Q 4+2△Q 5 (3)6
(4) 保持不变6．C 3H 8O(l)+92
O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(l) △H=-2017.8kJ ／mo1 7．2800 解析：这是一道信息给予题，又是一道综合计算题，也是一道联系社会生活实际的题，主要考查思维能力、分析能力和计算能力。

200万人应拥有汽车为200×
110=20万=2×105，不完全燃烧汽油的质量为2×105×28.5g=57×105g ，设每天可产生CO 气体的质量为x 则321145.710kg
⨯⨯=428x ⨯ x=2800kg 第二课时
基础达标
1．D ．2．B 3． A ．4．C ．5．B ．6．D ．7．D ．8．54.2kg 9．CO 0.448L ；O 2 1.120L CH 40.224L 10．4 C 3H 5N 3O 9=6 N 2+12 CO 2+ O 2+10 H 2O 308 11．(1)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=-572 kJ ／mo1 < (2)3:1 3:2 (3) 相同质量放出的热量多
能力提升
1．A ．C ． 2 .D 3、A 4．79.9%
5．(1)> < (2)
(3)236 解析：1molSi 晶体内平均含Si —Si 2mol
6．(1)5518 kJ (2)①2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=-571.6 kJ ／mo1 ②6g , 67.2L
7．(1)1557kJ (2)55
8.(1)CH 4 CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1) △H= -890kJ·mol -1 (2)15.89℃
章末测试
一、选择题1．A．2．D．3．B．4．B．5．B．6．D．7．A．8．D．9．D．10．C．11．B．
12. B．13．A．14．C. 15．CD 16．B 17．B 18．B．19 D．20、A
二、填空题21．(1)A活化能B活化分子变成生成物所放出的能量C反应热(2)放热反应小于22. (1)U型管内右边液面上升(2)加完蒸馏水后用塞子塞上试管口(3)气体热胀冷缩及气压原理(4)CaO+H2O=Ca(OH)2(5)CaO与H2O的能量之和大于Ca（OH）2的能量(6)不能
23．(1) 44 (2) CH3F (3) 0.50g (4) 2CH3F(g) + 3O2(g)点燃2CO2(g) + 2HF(g) + 2H2O(l) △H=-40QkJ·mol-1
24.．(1)1：4
(2)CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(1)△H=-891．45 kJ／mol
(3)①0.33 ②b≥5 4 a。