(3份试卷汇总)2019-2020学年北京市名校高二化学下学期期末综合测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（）
A．油脂的水解反应称为皂化反应
B．淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素
C．酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解
2．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是
A．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
3．下列说法正确的是
A．油脂饱和程度越大，熔点越低
B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质
D．麻黄碱()的催化氧化产物能发生银镜反应
4．常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是
A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精
B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油
C．①是苯，②是CCl4，③是酒精
D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚
5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）
A．2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的数目为N A
B．一定质量的某单质，若含质子数为nN A，则中子数一定小于nN A
C．标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为N A
D．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A
6．设N A为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是( )
A．286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1N A
B．标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2N A
C．0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2N A
D．含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N A
7．向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确的是
A．b点的数值为0.6
B．该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3
C．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
D．oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
8．化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是
A．和B．和C．和CO D．和
9．下列醇类物质中，能被氧化成醛的是（）
A．CH3CH2CH2OH
B．
C．
D．
10．如图所示，对该物质的说法正确的是
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6mol、7mol
D．该分子中的所有碳原子可能共平面
11．下列说法正确的是(用N A表示阿伏加德罗常数的值)
A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 N A个
B．常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5N A个
C．12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N A
D．标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2N A个Cl2分子
12．25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持
V a+V b=100 mL， V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．点c对应的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1mol•L－1
B．点b对应的溶液中有：c(B+)＝c(A－)
C．曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线
D．在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小
13．五种短周期元素的某些性质如下表所示.下列有关说法正确的是
元素元素的相关信息
M 最高正价与最低负价的绝对值之和等于2
W 原子的M电子层上有3个电子
X 在短周期元素中，其原子半径最大
最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反
Y
应生成Y的单质和H2O
Z 最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生成盐
A．W、Y、Z的简单离子半径依次增大
B．M与Y、Z分别形成的化合物均属于只含有极性键的共价化合物
C．W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成
D．常温下.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应
14．下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（）个
A．1B．2C．3D．4
15．下列物质属于纯净物的是
A．石油B．煤C．胆矾D．漂粉精
16．首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是( )
A．玻尔B．爱因斯坦C．门捷列夫D．鲍林
17．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH 3COOH CH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0
CH 3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10 △H2>0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
A．温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小
B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C．调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
D．已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw
18．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法错误的是( )
A．常温常压下，4gD2O 中含有的电子数为2N A
B．42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6N A
C．25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1N A
D．H2O(g)通过Na2O2( s) 使其增重bg 时，反应中转移的电子数为bN A/2
19．（6分）实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L 的NaOH 溶液480mL，以下配制步骤正确的是() A．直接在托盘天平上称取19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒2～3次C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高
20．（6分）下列说法中正确的是（）
A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
B．酸和醇发生的反应一定是酯化反应
C．乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键
D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。

(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。

②装置B的作用是__________________。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_______________________________。

(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示剂，用0.100 0 mol L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2+ 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。

滴定终点的现象是
______________________________，C中ClO2溶液的浓度是__________mol L－1。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。

某课题组提出了如下合成路线：
已知：
根据以上信息回答下列问题：
(1)白藜芦醇的分子式是________。

(2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。

(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。

(4)写出A B反应的化学方程式_______
(5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。

(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。

①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示省略夹持装置已知：硫代硫酸钠Na2S2O3溶液在工业上可作为脱氯剂
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是______填化学式．
（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是______．
除去中的杂质HCl 干燥提供后续水蒸气观察装置是否堵塞
（3）处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明______．
（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______．（5）装置E中发生反应的离子方程式为______．
24．（10分）2017年1月9日，中国中医科学院青嵩家专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。

青蒿素为烃的含氧衍生物,无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。

某学习小组模拟从青嵩中提取青嵩素，并设计实验测定青嵩素的分子结构。

(1)青嵩素的提取
从青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。

乙醚浸取法的主要工艺为：
已知:乙醚沸点为35℃。

①操作I的名称为______。

②操作III的主要过程可能是_____________。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(2)青蒿素分子式的测定
可用燃烧法测定青蒿素的实验式，所需装置如下:
①产生的氧气按以左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是g→c→_______→盛有碱石灰的干燥管(装置不能重复使用)。

②B装置的作用是______。

③E装置中CuO的作用是_______。

④称取28.2g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A装置质量增加66g，C装置质量增加19.8g，则该有机物的最简式为_______。

⑤若把盛有碱石灰的干燥管的装置去掉，所测得样品中氧的质量分数会_____(填“偏大”。

“偏小”或“不变”)。

⑥要确定该有机物的分子式,还需要调定的物理量为_______。

⑦将青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶被颜色无明显变化，加热并搅拌，溶液红色变浅，说明青蒿素可能与_____(填字母)具有相同的性质。

A．乙醇 B．苯酚 C．丙酸 D．油脂
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，A错误；
B. 淀粉只含有C、H、O等元素，蛋白质含有C、H、O、N、P等元素，B错误；
C. 酶是蛋白质，温度过高会发生变性，失去催化活性，C错误；
D. 鸡蛋清为蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析，会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解，D正确；
答案为D。

2．B
【解析】
【详解】
从天然资源提取的有机物，首先得到的是含有有机物的粗品。

需经过分离、提纯才能得到纯品；再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式；再测定相对分子质量确定化学式；因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，对其研究的步骤是：分离提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式；
故选B。

3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．熔点随分子量增大而增加，油脂饱和程度越大，熔点越高，A项错误；
B．氨基酸、二肽、蛋白质都含有氨基和羧基，既能跟强酸反应又能跟强碱反应，B项正确；
C．麦芽糖水解只生成葡萄糖一种物质，C项错误；
D．与羟基相连的碳上只有1个氢原子，氧化得到酮，得不到醛，D项错误；
本题答案选B。

4．C
【解析】
【详解】
A项，溴水和溴乙烷混合发生萃取，但溴乙烷的密度大于水的，溴的溴乙烷溶液在下层，环己烷将溴水中的溴萃取出来，环己烷的密度比水小，溴的环己烷溶液在上层，A不正确；
B项，甘油和水是互溶的，和溴水混合不会分层，汽油将溴水中的溴萃取出来，汽油的密度比水小，溴的汽油溶液在上层，B不正确；
C项，苯和溴水混合发生萃取，溴的苯溶液在上层，四氯化碳和溴水混合，也发生萃取，溴的四氯化碳溶液在下层，酒精和溴水是互溶的，不会分层，所以C正确；
D项，溴水和乙酸也是互溶的，不会分层，溴水和苯酚发生取代反应生成白色沉淀，所以D不正确；答案选C。

【点睛】
本题主要是从溶解性的角度分析判断。

5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A项，2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中溶质的物质的量为2L 0.5mol/L=1mol，但是醋酸为弱电解质，部分电离出CH3COO-，则CH3COO-的数目小于N A，故A项错误；
B项，质子数与中子数无必然数目关系，故B项错误；
C项，在标况下HF为液体，无法计算22.4LHF的物质的量及含有的共价键数目，故C项错误；
D项，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，Cl2会先将I-氧化，再将Fe2+氧化，当1mol Cl2被氧化时，根据溶液呈电中性可推知溶液中至少含有2mol I-，且I-全部被氧化，故转移的电子数不小于3N A，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

6．A
【解析】286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目 0.1N A，故A正确；标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2完全反应后，容器内存在2NO2N2O4，气体分子数小于0.2N A，故B错误；0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，钠完全反应，失去的电子数为0.1N A，故C错误；氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目小于N A，故D错误。

7．A
【解析】
【分析】
将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2+H 2O ，据此分析解答。

【详解】
A ．a 点全部生成碳酸氢钠，根据碳守恒，原溶液中含有0.5mol Na 2CO 3，假设再加入xmolHCl ，根据NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2+H 2O ，溶液中剩余(0.5-x)mol 的HCO 3-，则有00.5+x .5x =32
，解得：x=0.1，即b 点对应0.6molHCl ，因为盐酸的物质的量浓度为1mol•L ─1，所以b=0.6L ， b 点的数值为0.6，故A 正确； B ．a 点全部生成碳酸氢钠，根据碳守恒，所以含有0.5mol Na 2CO 3，故B 错误；
C ．Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2+H 2O ，可知a 到b 消耗盐酸的物质的量为：0.6-0.5=0.1mol ，由HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 可知，b 点时生成CO 2的物质的量为0.1mol ，故C 错误；
D ．oa 段反应的离子方程式为CO 32-+H +=HCO 3-，ab 段反应的离子方程式为：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O ，故D 错误；
答案选A 。

8．B
【解析】
【详解】
A.SO 42-和PO 43-，两者的电子数相等，原子个数相等，属于等电子体，故A 不符；
B.H 2O 2的价电子数为14和C 2H 2的价电子数为10，所以两者的价电子数不相等，不是等电子体，故B 符；
C.N 2和CO 两者的价电子数相等，原子个数相等，是等电子体，故C 不符；
D.SO 2和NO 2-价电子数相等，原子个数相等，是等电子体，故D 不符。

故选B 。

9．A
【解析】
【分析】
含—CH 2OH 结构的醇类可氧化成醛；
【详解】
A.被氧化为丙醛；B 、C 被氧化为酮；D 不能被氧化，答案为A 。

10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A ．此有机物遇FeCl 3溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，其余
全部是烷烃基，A错误；
B．能使酸性KMnO4褪色的官能团有酚羟基、碳碳双键、苯环上的甲基等，因此滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，B错误；
C．与浓溴水反应的应是酚羟基邻对位上的氢被溴取代，左边苯环邻对位上只有一个H，右边苯环邻对位上有两个H，还有一个碳碳双键与溴水发生加成反应，共消耗4mol的Br2；两个苯环、一个碳碳双键均能与氢气发生加成反应，因此共消耗7mol的氢气，C错误；
D．从苯环的平面结构及乙烯的平面结构出发，把上述结构分成三部分：右边以苯环为中心8个碳原子共平面，左边以苯环为中心8个碳原子共平面，还有以碳碳双键为中心4个碳原子共平面，上述三个平面可以重合，D正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查的是由有机物结构推断物质性质，首先分析有机物的结构简式，找出官能团，根据有机物官能团的性质进行判断，易错点为D，注意有机物空间结构的分析，题目难度中等。

11．C
【解析】
【详解】
A、17g羟基（－OH）的物质的量为1mol，在一个羟基中含有9个电子，所以1mol的羟基中所含有的电子数是9 N A个，故A错误；
B、有机物中一个碳原子周围总有4个共用电子对，14g乙烯的物质的量为：=0.5mol,则14g乙烯含有的共用电子对数是2N A个，故B错误；
C、12 g石墨的物质的量n==1mol，石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，则平均每个C原子成键数目为3=1.5个，则12 g石墨含C﹣C键的个数为1.5N A，所以C选项是正确的；
D、标准状况下，CH2Cl2为液态，22.4LCH2Cl2不是1mol，故D错误。

所以C选项是正确的。

12．A
【解析】
【详解】
A. 由图中信息可知，V a=100mL时，pH=3，c(H+)=1×10－3mol/L，则HA为弱酸；V b=100mL时，pH=11，c(OH-)=1×10－3mol/L，则BOH为弱碱。

由于混合后溶液体积增大，则点c对应的溶液中c(B+)＋c(BOH)＜0.1mol•L－1，A错误；
B. 点b对应的溶液显中性，则根据电荷守恒可知溶液中有：c(B+)＝c(A－)，B正确；
C. 向HA溶液中加入BOH溶液，pH升高，所以曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线，C正确；
D. 酸或碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，D正确；
答案选A。

【点睛】
明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，注意盐类水解特点以及电荷守恒的灵活应用。

13．C
【解析】
【分析】
M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，M为H元素；W原子的M电子层上有3个电子，则W含有3个电子层，为Al元素；在短周期元素中，X的原子半径最大，则X为Na元素；Y的最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O，结合硫化氢与二氧化硫反应生成S单质可判断Y为S元素；Z的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐，该盐为硝酸铵，则Z为N元素。

【详解】
A. W、Y、Z的简单离子Al3+、S2-、N3-，半径由小到大为Al3+、N3-、S2-，选项A错误；
B.M与Y、Z分别形成的化合物中H2O2含有非极性键和极性键，选项B错误；
C. W与M、Y分别形成的化合物AlH3和Al2S3都能与水反应，生成氢气和硫化氢气体，选项C正确；
D.常温下，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液NaOH、H2SO4、HNO3中只有NaOH能与单质铝持续反应，后二者会产生钝化，选项D错误。

答案选C。

14．D
【解析】分析：收集氨气的导管应该插入试管底部；原电池装置的两个烧杯中的电解质溶液应该呼唤；定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线；中和热测定时，两个烧杯上口应该相平，据此进行解答。

详解：制备收集干燥的氨气：氨气密度小于空气，收集氨气的导管位置不合理，需要插入试管底部；铜锌原电池：装置中电解质溶液位置不合理，无法构成原电池；一定物质的量浓度的溶液配制：玻璃棒末端要放在刻度线下方，图示不合理；中和热测定：该实验中应该尽可能减少热量散失，图示装置中两个烧杯上口应该相平；根据分析可知，有错误的图有4个。

答案选D。

15．C
【解析】
【分析】
由一种物质组成的是纯净物，据此判断。

【详解】
A. 石油是混合物，A不选；
B. 煤是由无机物和有机物组成的混合物，B不选；
C. 胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物，C选；
D. 漂粉精主要是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D不选；
答案选C。

16．A
【解析】
【分析】
玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性量子化的概念，玻尔提出了能级的概念，解释了氢原子的光谱。

【详解】
A.玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性，故A正确；
B.爱因斯坦创立了代表现代科学的相对论，故B错误；
C.门捷列夫提出元素周期律，故C错误；
D.鲍林根据光谱实验的结果，总结出多电子原子中电子填充各原子轨道能级顺序，提出了多电子原子中原子轨道的近似能级图；
答案选A。

17．D
【解析】A. 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，会发生酸碱中和反应，使醋酸发生电离的程度增大，所以c（CH3COO-）增大，故A错误；B. 对混合溶液进行微热，会促进酸的电离和盐的水解程度，所以K1增大、K2也增大，故B错误；C. 在溶液中存在电荷守恒：c(H+)＋
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ，调节混合溶液的PH值至中性，则c(H+)=c(OH-），此时溶液中
c(Na+)=c(CH3COO-)，故C错误；D.
，故D正确；本题选D。

18．C
【解析】A. 常温常压下，4gD2O 的物质的量为=0.2mol，含有电子2mol，故A正确；B. C2H4和C4H8的的最简式相同，均为CH2，42gC2H4和C4H8的混合气中含有CH2原子团的物质的量为=3mol，氢
原子数为6N A，故B正确；C.缺少溶液的体积，无法计算25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数，故C错误；D. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，1mol Na2O2转移1mol电子，H2O(g)通过Na2O2( s) 使其增重bg 时，反应的过氧化钠的物质的量==mol，因此反应中转移的电子数为bN A/2，故D正确；故选C。

点睛：解答此类试题需要注意：①气体摩尔体积的使用范围和条件，对象是否气体；温度和压强是否为标准状况；②溶液计算是否告知物质的量浓度和溶液体积，如本题的C项。

19．B
【解析】
【详解】
A、由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，且称量时应放到小烧杯里，故A错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，故应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯2～3 次，将溶质全部转移至容量瓶中，故B正确；
C、定容时，应平视刻度线，仰视会导致体积偏大，故C错误；
D、仰视刻度线，会导致体积偏大，则溶液浓度偏小，故D错误；
答案选B。

20．D
【解析】
【分析】
A.含有醛基的物质能够发生银镜反应；
B.无机酸和醇会发生其它的取代反应；
C.氢键不是化学键；
D.酯化反应的原理“酸脱羟基醇去氢”。

【详解】
A项，醛能够发生银镜反应，但是能够发生银镜反应的有机物不一定是醛，例如葡萄糖、甲酸等都能发生银镜反应，但都不是醛，A错误；
B项，乙醇能够与氢溴酸发生反应：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O，该反应没有酯生成，不属于酯化反应，B 错误；
C项，氢键属于分子间作用力，不是化学键，C错误；
D项，酯化反应的原理“酸脱羟基醇去氢”，D正确；
答案选D。

【点睛】
有机物中含有醛基的物质能够发生银镜反应，常见的有机物有：醛类、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖
等。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．2ClO2 + 2CN－＝2CO2 + N2+ 2Cl－稀释二氧化氯，防止二氧化氯的浓度过高而发生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液当滴入最后一滴标准溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色0.04000
【解析】
【分析】
（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，据此书写发生反应的离子方程式；（2）根据图示：A装置制备ClO2，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，B装置为安全瓶，可防倒吸；
（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪
去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则n（ClO2）=1 5 n
（Na2S2O3）=1
5
×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，据此计算可得。

【详解】
（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，则发生反应的离子方程式为
2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；
（2）①氮气可以搅拌混合液，使其充分反应，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；
②已知二氧化氯易溶于水，则装置B防止倒吸（或作安全瓶）；
③NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2气体，依据氧化还原反应原理，同时会得到氧化产物O2，根据质量守恒可知有Na2SO4生成，则结合原子守恒，装置A中发生反应的化学方程式是2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；
（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪
去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则n（ClO2）=1 5 n
（Na2S2O3）=1
5
×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的浓度为
0.0004mol
0.01L
=0.04000mol/L。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．C14H12O3取代反应消去反应46：1：2：
1
、、
【解析】
【分析】
根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信②中第二步，可知F中苯环含有3个-OCH3，故F的结构简式为．D发生信息①中反应生成E，反应过程中的醛基转化为羟基，E发生消去反应生成F，可知E为，逆推可知D为，结合物质的分子式、反应条件、给予的信息，则C为，B为，A为，
以此解答该题。

【详解】
(1)由白藜芦醇的结构简式可知其分子式为C14H12O3；
(2)C→D是C中羟基被溴原子替代，属于取代反应，E→F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应；
(3)化合物A的结构简式：，其1H核磁共振谱(H-NMR)中显示有4种不同化学环境的氢原子，个数比为6：1：2：1；
(4)A→B反应的化学方程式：；
(5)由上述分析可知，D的结构简式为，E的结构简式为；
(6)化合物的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的
酯基；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为、、。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．分液漏斗KMnO4(或“KClO3”等) acd Cl2无漂白作用，HC1O起漂白作用上层溶液为紫红色
S2O32−+4Cl2+5H2O=2SO42−+8Cl−+10H+
【解析】分析：由图中装置可知，装置A中放入KMnO4（或“KClO3”等）、分液漏斗中放入浓盐酸，产。