武昌实验中学2024学年下学期高三化学试题第一次摸底考试试卷含解析

武昌实验中学2024学年下学期高三化学试题第一次摸底考试试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Δ
Mn2++Cl2↑+2H2O
B．将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣
C．用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣
D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
2、某兴趣小组计划用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1mol Al(OH)3。

设计如下三种方案：
方案Ⅰ：向Al 中加入NaOH 溶液，至Al 刚好完全溶解，得溶液①。

向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。

过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅱ：向Al 中加入硫酸，至Al 刚好完全溶解，得溶液②。

向溶液②中加NaOH 溶液至刚好沉淀完。

过滤、洗涤、干燥。

方案Ⅲ：将Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。

然后将两溶液混和。

过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是
A．三种方案转移电子数一样多
B．方案Ⅲ所用硫酸的量最少
C．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量
D．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的Al 占总量的0.25
3、下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )
A．铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中
B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C．氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料
D．熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同
4、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于N A
B．标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为N A
C．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2N A
D．常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为N A
5、下列条件下，可以大量共存的离子组是（）
A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-
B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+
C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-
D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+
6、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。

下列说法不正确的是
A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
7、2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。

下列关于硫元素的说法不正确的是（）
A．S2、S4和S8互为同素异形体
B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应
C．可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径
D．我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质
8、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）
A．用石材制作砚台的过程是化学变化
B．氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性
C．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
9、下列由实验现象得出的结论不正确的是
操作及现象结论
A
向3mL0.1 mol• L-1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1 mol• L-1NaCl
溶液，再滴加4~5滴0.1 mol• L -1NaI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入
5mL0.1 mol• L -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
C 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a(HCOOH)和K a2(H2S)的大小
D 向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有
红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红
（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
不能说明红色固体①中不含Fe2O3
A．A B．B C．C D．D 10、下列实验中，由现象得出的结论正确的是
选项操作和现象结论
A 将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分
反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者
产生白色沉淀，后者褪色
SO2和O2的反应为可逆反应
B
用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火
焰为黄色
该溶液为钠盐溶液C
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下
层溶液呈紫红色
原溶液中含有I-
D
用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶
液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素
A．A B．B C．C D．D
11、2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。

运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：
下列说法不正确的是
A．②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内
B．②、④互为同分异构体
C．④的一氯代物有6种
D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R 元素被称为“成盐元素”。

下列说法错误的是（）
A．X、Y简单离子半径：X>Y
B．W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>Z
C．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒
D．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y
13、6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（）
A．Na2SO3，Na2CO3B．Na2SO3，NaHCO3
C．Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3D．Na2SO3，MgCO3，NaHCO3
14、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2
10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率
v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。

下列说法不正确的是（）
A．反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为
B．平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D．平衡时NO2的转化率为50％
15、如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

下列说法错误的是
A．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀
B．图中生成铁锈最多的是乙区域
C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe－2e－==Fe2＋
D．将铁闸与石墨相连可保护铁闸
16、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C﹣H）数为0.1N A
B．一定条件下，2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2N A
C．1 L0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N A
D．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4N A
17、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。

10mL该混酸溶解铜质量最大时。

溶液中HNO3、H2SO4的浓度之比为
A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：3
18、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2
B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应，在同温同压下。

生成的CO2体积相同
C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出
19、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。

下列说法中，不正确的是
A．电极b表面发生还原反应
B．该装置工作时，H+从a极区向b极区移动
C．该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2
D．该过程是将化学能转化为电能的过程
20、清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。

已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。

下列说法正确的是( )
A．蚕丝纤维的主要成分是纤维素
B．石墨烯像烯烃一样，是一种有机物
C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
D．碳纳米管具有丁达尔效应
21、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 N A
B．等质量的CO和N2含有的原子数目均为2 N A
C．在0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1N A
D．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为2N A
22、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是
A．向FeSO4溶液中通入Cl2
B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液
D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
二、非选择题(共84分)
23、（14分）结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示：
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：
+H2O
完成下列填空：
（1）A的俗称是_________；D中官能团的名称是_______；反应②的反应类型是_______。

（2）写出G 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。

（3）已知：
，则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产
物的结构简式_____。

（4）G 的同分异构体L 遇FeCl 3溶液显色，与足量浓溴水反应未见白色沉淀产生，若L 与NaOH 的乙醇溶液共热能反应，则共热生成的有机物的结构简式为________________（任写一种）
24、（12分）法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下：
已知：①法华林的结构简式：
②+
碱
−−→ 2
-H O
−−−−−→
③+
+
①碱
②H −−−→
(1)A 的结构简式是___________。

(2)C 分子中含氧官能团是___________。

(3)写出D 与银氨溶液反应的化学方程式___________。

(4)E 的结构简式是___________。

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，1mol 水杨酸与足量NaHCO 3完全反应生成1molCO 2。

写出水杨酸反应生成F 的化学方程式___________。

(6)K 分子中含有两个酯基，K 结构简式是___________。

(7)M 与N 互为同分异构体，N 的结构简式是____________。

(8)已知：最简单的香豆素结构式。

以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他
药品自选)：
写出甲→乙反应的化学方程式___________；丙的结构简式是_________。

25、（12分）纳米TiO2是一种重要的光催化剂。

以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：
①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；
②将含水20％的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；
③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2，回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，冷凝管的作用是________。

(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填标号)。

a.增加反应的焓变
b.增大反应的活化能
c.减小反应的焓变
d.降低反应的活化能
制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有________。

(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为________。

下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是
________(填标号)。

(4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。

冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。

加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。

待过量的金属铝完
全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 mol·L-l NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。

重复操作2次，消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋)。

①加入金属铝的作用除了还原TiO2＋外，另一个作用是________________。

②滴定时所用的指示剂为____________(填标号)
a.酚酞溶液
b. KSCN溶液
c. KMnO4溶液
d.淀粉溶液
③样品中TiO2的质量分数为________%。

26、（10分）乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得：
I．制备碳酸亚铁
（1）仪器C的名称是_____。

（2）利用如图所示装置进行实验。

首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞______，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式____。

（3）装置D的作用是____。

Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。

然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。

（4）加入少量铁粉的作用是_____。

（5）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_________。

（6）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。

反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。

测定时，先称取5.760g 样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___%（保留小数点后两位）。

27、（12分）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。

实验室制备KI的装置如下图所示。

已知：①3I2+6KOH Δ
5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3
Δ
KI+3S↓+3H2O
(1)利用上图装置制备KI，其连接顺序为_____________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)检查装置A气密性的方法是____________；装置D的作用是____________________。

(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH 溶液，然后通入足量H2S气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因是
________________________________________。

②用肼(N2H4)替代H2S，制得产品纯度更高，理由是_______________(用化学方程式表示)。

(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。

(5)若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为_________________g。

28、（14分）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。

根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_________________。

（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H +AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。

测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

a．溶液颜色保持不再变化b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d．
3
3
2
()
()
c AsO
c I
保持不再变化
②0～10 min内，I −的反应速率v(I−)＝_______。

③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。

④升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol•L-1的I2溶液滴定，用____ 做指示剂进行滴定。

重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。

则试样中As2O5的质量分数是______。

（4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式_________。

29、（10分）诺贝尔化学奖获得者GeorgeA．Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料用作能源储存材料和燃料。

工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67kJ·mol-1
（1）制备合成气：工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生的反应(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17kJ·mol-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_____。

（2）为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。

①请写出二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式_____。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。

在200-360℃，9MPa时合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。

如图所示，CO2的平衡转化率随温度升高先减小后增大，分析可能的原因是____。

（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=+29.1kJ·mol-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
根据图，分析工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为_____。

（4）某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH3OH为燃料，该电池工作原理见图。

该反应负极电极反应式为_____。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解题分析】
A、浓盐酸与二氧化锰混合加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；
B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；
C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH﹣+SO2＝H2O+SO32﹣，故C错误；
D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；
答案选A。

【题目点拨】
考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。

2、D
【解题分析】
方案Ⅰ：发生反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3↓+Na2SO4；则
2Al—2NaOH—H2SO4—2Al(OH)3；
方案Ⅱ：发生反应为2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑，Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3↓+3 Na2SO4；则
2Al—6NaOH—3H2SO4—2Al(OH)3；
方案Ⅲ：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑，
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)3↓+3Na2SO4，则2Al—1.5NaOH—0.75H2SO4—2Al(OH)3。

【题目详解】
A．三种方案中，消耗Al都为1mol，Al都由0价升高为+3价，则转移电子数一样多，A正确；
B．从三个方案的比较中可以看出，生成等物质的量的氢氧化铝，方案Ⅲ所用硫酸的量最少，B正确；
C．方案Ⅰ需控制酸的加入量，方案Ⅱ需控制碱的加入量，而方案Ⅲ不需对酸、碱的用量严格控制，所以方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量，C正确；
D．采用方案Ⅲ时，整个过程中Al与酸、碱的用量关系为6Al—6NaOH—3H2SO4—2Al，用于制备溶液①的Al 占总量的0.75，D不正确；
故选D。

3、C
【解题分析】
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；
B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故B错误；
C. 氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；
D. 熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不相同，是分子晶体，故D错误；
故选C。

【题目点拨】
本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D为易错点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。

4、C
【解题分析】
A.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含CO32-数目，A错误；
B.标准状况下，11.2 L气体的物质的量是0.5mol，若0.5mol气体完全是O2，则其中含有的O原子数目是N A，若气体完全是O3，其中含有的O原子数目为1.5N A，故标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数大于N A，B 错误；
C.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是CH2，其式量是14，则14g该混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H键，因此14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2N A，C正确；
D. 在常温常压下，22.4 LCO2的物质的量小于1mol，因此该CO2与足量Na2O2反应转移电子数小于N A，D错误；
故合理选项是C。

5、D
【解题分析】
A．pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．能和S2O32-反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；
C．能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH-生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C错误；
D．酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选：D。

【题目点拨】
S2O32-为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O。

6、B
【解题分析】
A. 用铝土矿制备较高纯度A1，首先用NaOH溶液将
铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏
铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作
助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性
氧化物不与盐酸反应。

玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故
被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C. 在制粗硅时，发
生反应SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C是正确的；D.
黄铜矿(CuFeS2)与O2反应，铜由+2价降为+1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至-2得到FeO，所以Cu2S、
FeO均是还原产物，D正确。

7、B
【解题分析】
A．同种元素形成的不同单质是同素异形体，故A正确；
B．丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，故B错误；
C．无机硫向有机硫转化，可减少含硫气体的排放，是探索消除硫污染的有效途径，故C正确；
D．“黑火药”的主要成分中含有硫单质，故D正确；
答案选B。

8、B
【解题分析】
A．用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；
C．硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入装有铁粉的透气袋，故C错误；
D．石英坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；
故答案选B。

9、A
【解题分析】
A．与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaI，硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较K sp大小，故A错误；
B．只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；
C．酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；
D．氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色
固体中含有氧化铁，故D正确；
答案选A。

【题目点拨】
本题的易错点为D，要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。

10、C
【解题分析】
A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；
B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；
C.向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有I-，被氧化产生碘单质，选项C正确；
D.浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；
答案选C。

11、B
【解题分析】
A．②含有饱和碳原子、，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故A正确；B．②、④的分子式不同，分别为C10H18O、C10H16O，则二者不是同分异构体，故B错误；
C．④结构不对称，一氯代物有6种，故C正确；
D．①、②均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，③的苯环上含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；
答案选B。

【题目点拨】
本题的易错点为A，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内，含有、，分子中的碳原子就不可能共平面。

12、D
【解题分析】
W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W为C元素；X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为O元素；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为Al元素；Z元素和W元素同主族，Z为Si元素；R元素被称为“成盐元素”，R为Cl元素，以此来解答。

【题目详解】
由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为Cl元素。