2020-2019学年度北京市崇文区第一学期高三期末化学试卷

2020-2019学年度北京市崇文区第一学期高三期末统一练习
化学试卷
说明：
1．答题前考生务必将学校、班级、姓名、学号写在试卷的密封线内。

请将第I卷的答案填写在答题卡上，第II卷各题答案直接答在试卷的相应位置上。

2．本试卷总会100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确
．．．的是（）A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应
C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒
D．在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾2．下列有关化学用语或名称表达正确的是（）
A．Mg的原子结构示意图：
B．H2O2的电子式：
C．的名称：2-乙基丙烷
D．CO 32-水解的离子方程式：CO32- +H2O HCO3-+OH-
3．下列有关物质性质的比较中，正确的是（）
①沸点：H2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径：O2->F->Na+
A．①③B．②④C．①④D．②③
4．下列叙述中正确的是（）
A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6×6.02×1023
B．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子总数为0.6×6.02×1023
C．标准状况下，3.36L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.15×6.02×1023
D．在1L 0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4×6.02×1023
5．有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（）
A ．一定条件下,1 mol A 能与3 mol NaOH 反应
B ．一定条件下,1 mol A 能和5 mol 氢气发生加成反应
C ．一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A 能消耗3 mol Br 2
D ．A 能与碳酸氢钠溶液反应
6．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：
MnO 4-+C 2O 24-
+H +→CO 2↑+Mn 2++ 。

下列有关叙述正确的是（ ）
A ．发生还原反应的是C 2O 24-
B ．该离子方程式右侧方框内的产物是OH -
C ．10 mol H +参加反应时，电子转移5 mol
D ．1 mol 草酸分子中含有9 mol 共用电子对
7．下列操作或仪器的选用正确的是 （ ）
8．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是 （ ） ①Na 2CO 3、BaCl 2、AgNO 3、Na 2SO 4 ②CuSO 4、KHSO 4、KNO 3、KOH
③NaAlO 2、Na 2SiO 3、H 2SO 4、NaCl
④NH 4NO 3、Na 2SO 4、BaCl 2、AlCl 3 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意） 9．下列溶液中可能大量存在的离子组是
（ ） ①无色溶液中：H +、Na +、Cl －、MnO 4-
②pH=7的溶液中：Na +、Al 3+、Cl －、HCO 3－
③使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K +、SO 42-、ClO －、Cl －
④常温下，由水电离产生的c (H +)＝10-12mol/L 的溶液中：Na +、Cl －、CO 32-、SO 42-
⑤某含SO42-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、OH-
⑥某含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN-
A．①②③B．②④⑤C．⑤⑥D．③④
10．下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。

下列说法正确的是（）
A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
11．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是（）
①Al2O3②(NH4)2CO3③甘氨酸（）④
⑤葡萄糖⑥蛋白质
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①⑤⑥
12．根据下列事实得出的结论正确的是（）
A．Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质
B．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快
结论：CuSO4对此反应有催化作用
C．某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟
结论：此溶液一定为浓盐酸
D．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO32-
13．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为（）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．2:1
14．下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有（）A．含少量CO2的1molH2与1mol Na2O2在密闭容器中，不断用电火花点燃
B．1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应
C．1mol 无水C2H5OH、2mol冰醋酸与浓H2SO4混合共热
D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间
15．将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。

若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温恒压条件下，充入1 mol N2
C．恒容条件下，升高温度
D．恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g) 和2 mol I2(g)
16．下列比较中，正确的是（）A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2 mol/L NH4NO3和0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4＋) > c (NO3- ) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c (Na+) ＋c(H+) ＝c (CH3COO-) ＋c (OH-) ＋c (CH3COOH)
D．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>④>③
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
本卷共5小题，共60分。

17．（14分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：
元素代号相关信息
T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相
同的阴、阳离子
X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有（填化学键名称）。

已知在通常条件下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出
该反应的热化学方程式。

（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。

将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶
液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
、。

（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式。

（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式。

18．（12分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：
（1）B 极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色
，丁中X 极附近的颜
色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y 极移动。

（2）若甲、乙装置中的C 、D 、E 、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量
之比为 。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H 应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液
是 溶液。

当乙中溶液的pH 是13时（此时乙溶液体积为500mL ），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。

19．（12分）某有机物A 只含C 、H 、O 三种元素，可用作染料、医药的中间体，具有抗菌、
祛痰、平喘作用。

A 的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A 中氧的质量分数约为41.6%，请结合下列信息回答相关问题。

①A 可与NaHCO 3溶液作用，产生无色气体；
②1 mol A 与足量金属钠反应生成H 2 33.6L （标准状况）；
③A 可与FeCl 3溶液发生显色反应；
④A 分子苯环上有三个取代基，其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻。

请回答：
（1）A 的分子式是 ；A 中含氧官能团的名称是 。

（2）按要求写出下面反应的化学方程式：
A + NaHCO 3（溶液）： 。

（3）已知：
有机物B 的分子式为C 7H 8O 2，在一定条件下，存在如下转化，可最终生成A ：
请回答：
①反应Ⅱ的化学方程式是 。

—ONa + CH 3I —OCH 3 + NaI
ⅰ. —OH + CH 3I
—OCH 3 + HI ⅱ. ⅲ. —CH 3 C O
KMnO 4（H +）
②上述转化中，反应Ⅰ、Ⅱ两步的作用是。

③B可发生的反应有（填字母）。

a．取代反应b．加成反应c．消去反应d．水解反应
（4）芳香族化合物F与A互为同分异构体，可发生银镜反应，1 mol F可与含3 mol溶质的NaOH溶液作用，其苯环上的一卤代物只有一种。

写出符合要求的F的一种
可能的结构简式。

20．(11分)下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。

（1）若A中气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，欲得到纯净干燥
．．．．的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___ ___ (填
写装置代号)。

能验证CO氧化产物的实验现象是____________ ____。

（2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H 装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。

①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是。

②为得到平稳的乙醇蒸气流,提高反应效率，可采取的措施是（用文字简述或在原
装制图的相应位置画出简图）__________ ；m中发
生反应的化学方程式是_____________________________________ ____。

③若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是________ __。

21．（11分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。

2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高。

请回答：
（1）哈伯合成氨的化学方程式为____________ ；在电解法合成氨的电解池中______（填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂，原因是_________________________________ 。

（2）新法合成氨电解池中的电解质能传导H+，请写出阴极反应式_____ ______。

（3）氨是一种重要的化工原料，在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥──尿素〔CO（NH2）2〕。

已知3.01×1022个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85g NH3、
0.56 L CO2（标准状况下）和一定数量的三聚氰胺分子。

三聚氰胺的相对分子质量
为126，则三聚氰胺的分子式为，尿素分解的化学反应方程式为。

已知三个A分子可反应得到一分子三聚氰胺，请写出A的结构式。