黎平县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

黎平县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
2．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是（）
A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖
B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
3．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）
A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水
C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液
4．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

下列说法正确的是（）
A ．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
B ．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO 的转化率
C ．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃
D ．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5
6． 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH 4O+3O 2=2CO 2↑+4H 2O ，如图是该燃料电池的示意图。

下列说法错误的是 A ．燃料电池将化学能转化为电能 B ．a 是甲醇，b 是氧气
C ．质子从M 电极区穿过交换膜移向N 电极区
D ．负极反应：CH 4O — 6e -+H 2O=CO 2↑+6H +
7． 已知乙炔（C 2H 2）、苯（C 6H 6）、乙醛（C 2H 4O ）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为
A ．60%
B ．91%
C ．84%
D ．42%
8． 混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是
A ．充电时，阴极附近pH 降低
B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动
C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e －
Ni （OH ）2＋OH －
D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH 9． 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A ．环丙烷 B ．环丁烷 C ．乙烯 D ．丙烷
充电 放电
10．工业废气H 2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H 2S （g ）＋O 2（g ）=S 2（s ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝-632 kJ·mol -1。

H 2S 燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是
A ．电极a 为电池的负极
B ．电极b 上的电极反应式为：O 2+4H ++4e -=2H 2O
C ．若电路中通过2 mol 电子，则电池内部释放632 kJ 热能
D ．若有17 g H 2S 参与反应，则会有1 mol H +经质子膜进入正极区
11．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中不．正确的是（ ） A ．pH=3的强酸溶液1mL ，加水稀释至100mL 后，溶液pH 升高2个单位 B ．1L 0.50mol·L -1NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量后者大 C ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c （Na +）＞c （HCO 3－）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32-）
D ．pH=4、浓度均为0.1mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中：c （CH 3COO －）－c （CH 3COOH ）=2×（10-4－10-10） mol·L -1
12．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是 A ．BaSO 4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO 4 Ba 2++SO 42- B ．AlCl 3溶液与NaAlO 2溶液混合:A13++A1O 2-+3H 2O 2Al （OH ）3↓
C ．HCO 3-的电离:HCO 3-+H 2O CO 32-+H 3O +
D ．Na 2SO 3的水解:SO 32-+2H 2O
H 2SO 3+2OH -
13．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 14．下列说法错误的是
A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小
B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）
C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中
()()
c HA c A
-
= 0.16
D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）
15．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）
A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O
B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O
C．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O
D．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O
16．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+
B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣
C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣
D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+
17．下列描述中正确的是（）
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
18．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N A
B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N A
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N A
D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A
19．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是
A．甲能发生氧化反应
B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃
D ．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应
20．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）
A ．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
B ．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO 和CO 转化为无害气体
C ．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾
D ．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气
二、填空题
21．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH 3）或胺（R —NH 2）反应能生成新的胺类化合物
如：R 1—CH=CH 2 ＋ R 2—NH 2 R 1—CH 2—CH 2—NH —R 2
Ⅱ．R 1—
C —OR 2＋R 3—CH 2—C —OR 4 R 1—C —CH —C —OR 4＋R 2OH
（1）B 中含氧官能团的名称为 。

（2）反应①的反应类型为 ；反应②的反应条件为 。

（3）反应③的化学方程式为 。

（4）C 的结构简式为 。

（5）下列说法正确的是 （填字母）。

a ．反应④为取代反应
b ．槟榔碱与化合物G 互为同系物
c ．1 mol D 最多能与2 mol NaOH 发生反应
（6）已知A 在NaOH 溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa ）的单体，写出生成PAANa 的化学方程式 。

（7）已知：CH 2=CHCH 3 ＋Cl 2 CH 2=CHCH 2Cl ＋ HCl ，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无
500℃ G 槟榔碱
一定条件
C 2H 5ONa
R 3 O O O O
机试剂合成A ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

22．① C （s ） +1/2O 2（g ） ＝CO （g ） ∆H 1 =－110.5 kJ·mol −1 ② H 2O （g ） ＝1/2O 2（g ） +H 2（g ） ∆H 2 =＋241.8 kJ·mol −1 ③ C （s ） +H 2O （g ） ＝CO （g ） +H 2（g ） ∆H 3 请回答：
（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗12 g C （s ）时，∆H =______kJ·mol −1。

（3）反应②生成1 mol H 2（g ）时，∆H = ______kJ·mol −1。

（4）反应③的∆H 3 =______kJ·mol −1。

23．某研究小组为探究饱和NaHCO 3溶液中是否还能溶解少量NaHCO 3固体，设计并完成了下列实验。

已知常温下：K sp （CaCO 3）＝ 4.96×10−9，K sp （MgCO 3）＝ 6.82×10−6 碳酸的电离常数：H 2CO 3HCO 3− ＋ H + K 1＝4.3×10−7 HCO 3−CO 32− ＋ H + K 2＝5.6×10−12
Mg （OH ）2沉淀范围：pH 9.4~12.4
（1）用化学用语解释饱和NaHCO 3溶液pH 为8.3的原因： 。

（2）实验③中若用CaCl 2溶液代替MgCl 2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。

现象不同的原因是 。

（3）为探究NaHCO 3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物。

Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。

Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH 为8.7。

Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl 2溶液，有白色沉淀生成。

①步骤Ⅲ中白色沉淀是 。

实验 编号 实验操作 现象或结论 ① 测饱和NaHCO 3溶液的pH pH 为8.3 ② 向2 mL Na 2CO 3溶液中加入MgCl 2溶液 有白色沉淀生成 ③ 向2 mL 饱和NaHCO 3溶液中加入MgCl 2溶液 无明显现象 ④ 向20 mL 饱和NaHCO 3溶液中加入少量的NaHCO 3固体，静置24小时 溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因。

③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是。

（4）实验③的目的是。

（5）根据上述实验得出的结论是。

24．80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）。

一段时间后达
请回答：
（1）20 s内，v（NO2）=_________mol/（L·s）−1。

（2）升高温度时，c（NO2）增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。

（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。

（4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。

黎平县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．（1）酯基 （2分）（2） 加成反应（2分） 浓硫酸、加热（2分）
（3）
（4） （2分）
（5）a （2分）
（6）
（7）
22．放热 －110.5 ＋241.8 ＋131.3 23．
（1）HCO 3－＋ H 2O
H 2CO 3＋OH －（2分）
（2）溶液中存在平衡HCO 3－CO 32－＋H ＋，K sp （CaCO 3）<K sp （MgCO 3），说明Ca 2+结合CO 32－能力比
Mg 2+强，所以可以得到CaCO 3沉淀。

（3分）
（3）① MgCO 3（2分）
② 体系中存在平衡：2HCO 3− （aq ） CO 32− （aq ） + CO 2↑+ H 2O （l ）。

由于CO 2不断逸出，平
催化剂
n Cu/O 2
△ H N
CH 2 CH 2 CH 2 CH
C COOC 2H 5
O H N
CH 2 CH 2 CH 2 C CH COOH H
N
CH 2
C CH COOCH 3 n CH 2=CHCOONa —CH 2—CH —
COONa
CH 3CH=CH 2 OH Cl 2 500℃ CH 2=CHCH 2Cl OH NaOH 溶液 O 2 催化剂 CH 2=CHCH 2OH
OH CH 2=CHCHO OH CH 2=CHCOOH OH CH 3CH 2OH 浓硫酸，△
CH 2=CHCOOC 2H 5
OH （2分） （3分）
2SO 4 △ ＋ H 2O （2分）
衡正向移动，固体溶解。

（2分，合理给分，可以先从水解平衡移动角度解释，再解释电离平衡）
③反应生成了CO32−，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高（2分）（4）验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32−很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀（2分）
（5）饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体（2分）
24．0.006（或6×10－3）吸热 1.8 75%（或0.75、或3/4）。