山东省2020版高三上学期期中化学试卷(II)卷

山东省2020版高三上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）(2017·沧州模拟) 化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是（）
选项性质实际应用
A MgO熔点高可用作耐火材料
B KMnO4具有强氧化性可用于漂白织物
C常温下，铁能被浓硫酸钝化常温下，可用铁质器皿盛放浓硫酸
D TiCl4在水中能发生水解可用TiCl4溶液制备TiO2
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是
X Y Z
A钠元素主族元素短周期元素
B电解质化合物纯净物
C氢氧化铁胶体分散系
D置换反应氧化还原反应放热反应
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）一定量的铝铁合金与300mL 2mol/L的硝酸完全反应，生成3.36L NO（标准状况），三价铁盐和铝盐等，向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液恰好使Al3+、Fe3+完全反应并生成沉淀最多，则所加入NaOH溶液的体积是（）
A . 150mL
B . 300 mL
C . 450 mL
D . 600 mL
4. （2分） (2018高三上·成都开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A . 在熔融状态下，1 mol KHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
B . 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA
C . 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA对共用电子对
D . 分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8NA
5. （2分）(2016·深圳模拟) 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）
C . C
D . D
6. （2分） (2016高一上·双峰期中) 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（）
A . ②④
B . ③⑤
C . ①②④
D . ①③⑤
7. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
B . 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法
C . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
D . 分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法
8. （2分） (2016高一下·金溪月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . Na+、Al3+、Cl-、H-
B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D . K+、NH4+、、SO42﹣
9. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是（）
A . 浓盐酸
D . 稀盐酸
10. （2分）如图表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体．在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（）
A . 甲、丙
B . 乙、丙
C . 甲、丁
D . 乙、丁
11. （2分） (2016高一上·新疆期中) 下列装置或操作能达到试验目的是（）
A . 实验室制取并收集NH3
B . 石油的蒸馏
C . 检查装置气密性
D . 利用排空气发收集CO2
12. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列离子反应方程式正确的是（）
A . Na2O2 与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－+ O2↑
B . NaHCO3与盐酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
C . Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－ +2H2O
D . 醋酸与小苏打溶液反应H＋ +HCO3－= CO ↑+H2O
13. （2分） (2015高一上·涡阳月考) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物a+b c+d a+d a+c b+d
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
B . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
14. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 固体A在一定温度下分解生成气体的反应为：2A=B↑+2C↑+3D↑，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是（）
A . 30g/mol
B . 60 g/mol
C . 90g/mol
D . 120 g/mol
15. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法正确的是（）
A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C . 若生成0.2molHNO3 ，则转移0.2mol电子
D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
二、填空题 (共4题；共31分)
16. （4分） (2015高三上·辽宁期中) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1） Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式________
（2）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO +4H+、SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO →Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目________
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________．
17. （7分） (2018高一上·和平期末) 下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。

化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。

化合物G的焰色反应为黄色。

反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：D________、F________。

（2）反应①的离子方程式为________。

（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为________。

（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为________。

这说明单质C的氧化性________于单质碘（填“强”或“弱”）。

（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：________。

18. （12分） (2017高二下·湖北期中) 苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：
+C2H5OH +H2O
已知：
颜色、状态沸点（℃）密度（g•cm﹣
3）
苯甲酸*无色片状晶休249 1.2659
苯甲酸乙酯无色澄清液体212.6 1.05
乙醇无色澄清液体78.30.7893
环己烷无色澄清液体80.80.7318
*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65〜70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点
62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210〜213℃的馏分．
⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）．
A . 25mL
B . 50mL
C . 100mL
D . 250mL
（2）步骤①中沸石的作用是________，使用分水器不断分离除去水的目的是________．
（3）骤②中应控制馏分的温度在°
A . 215〜220℃
B . 85〜90℃
C . 78〜80℃
D . 65〜70℃
（4）步骤③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________．
（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是
A . 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B . 振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气
C . 经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D . 放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算本实验的产率为________．
19. （8分） (2017高三上·重庆开学考) 我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。

已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

工业生产碘酸钾的流程如下：
请回答下列问题：
（1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：________。

（2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：②________（请从化学平衡角度解释）。

（3）已知几种物质的溶解度见下表：
KCl KH(IO3)2KClO3
由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为________、________。

（4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH＝10，其目的是________。

（5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：
①准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为________（列式计算，结果保留三位有效数字）
(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)。

（6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示________。

②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共4题；共31分)
16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、
19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、。