四川省绵阳市高三化学第三次诊断性考试试题旧人教版

理科综合化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第II卷5至10页。

满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5亳米的黑色签字笔填写在答题卡上。

并检查条型码粘贴是否正确。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后，将答题卡收回。

以下数据可供解题时参考
可能用到的相对原子质量:Hl C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56
第I卷（选择题共126分)
一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
6. 多年来，中国空气污染物监测指标包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10),最近对PM2.5的监测受到重视。

PM2.5是粒径为2.5微米（1微米=1O-6米）及2.5微米以下的所有粒子总和。

下列说法错误的是
A. PM2.5可能来自燃煤尘、建筑尘、扬尘、机动车尾气等
B. PM2.5含有硫酸盐、硝酸盐、有机物、炭黑、重金属等
C. PM2.5都属于胶体粒子,含有较多PM2.5的空气属于气溶胶
D. PM2.5可以轻易突破人体健康防线，直接进入人体肺部
7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA
B. 25°C时，pH=13的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为0.1NA
C. 0.1 mol C12H22O11在一定条件下完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.2NA
D. 4.6 g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个数为0.1NA
8. X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知X、W质子数之和为22,下列说法中不正确的是
A. X、Y、Z、W四种元素的单质中可能有离子晶体
B. X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高
C. Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D. XW2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构
9. 除水电离出的H+、OH""离子外，某溶液中只含有四种离子，且浓度均为O.1mol/L,这种溶液可能是
A. B.
C. D.
10. 常温下，四种溶液的pH如下表：
下列说法正确的是
A. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B. 将V1 mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则6:6=9:11
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①〉②〉③〉④
D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中•
11. 下列实验能达到预期目的的是
A. 用乙酸和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙醇
B. 将Cl2的制奇实验和性质实验联合进行以减少对空气的污染
C. 用盐酸酸化高锰酸钾溶液以增强其氧化性
D. 将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子
12. 将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到KL浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，
生成dmol NO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为
A. B. C. D.
13. 如右下图所示,图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。

当其它条件相同时，在I、II中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状
态：，此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。

下列判断正确的
是
A. 物质Z的化学计量数a=2
B. 若II中气体的密度如图III所示，则X、
Y均为气态
C. 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化
率：I >II
D. 若X为固态、Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：I〉II
26. (14分)构建知识网络是学习化学的重要方法。

下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应②、③、④、⑤的生成物可以是一种或几种。

请回答下列问题:
(1) A为固态非金属单质时，若反应①用于生产半导体材料，则
M为________ Y为_______
(2) A为金属单质时，若M为NaAlO2溶液，N为棕黄色溶液，
反应⑤的离子方程式是_________。

(3) A为气态单质时，若B为黄色固体，D为无色有刺激性气味
的气体，排放到空气中易形成酸雨,则M的原子结
构示意图为________, B的电子式是_______反应①的化学方程
式为_________________
(4) 反应①在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例(要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是______________。

27. (16分）某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
I .向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。

将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g
II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68
g。

III. 向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。

根据上述实验回答下列问题：
(1) 实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是_______，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤。

(2) 实验II中，选择的装置是A接_______接_______(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是______________
(3) 向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______,吸收A中产生的气体所用试剂应是_______ .实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A 中反应停止后再进行的操作是______________。

(4) 根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为_______g,摩尔盐中
=_______
28. (15分）“钯催化的交叉偶联方法”能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂分子，同时也有效避免了更多副产品的产生。

已知一种钯催化的交叉偶联
反应如下：
应用上述反应原理合成防霜的主要成分G的路线如下图所示（A、B、D、E、F、G分别表示一种有机物，部分反试剂和条件未注明）：
已知：A能发生银镜反应，1moI A最多与2 mol H2反应；C5H11OH分子中只有一个支链，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上未连接氢；F能与溴水反应但不能与三氯化铁溶液发生显色反应。

请回答下列问题：
(1) A中官能团的名称是________。

B在一定条件下反应生成高分子化合物W, W的结构简式是_______
(2) B→D的化学方程式是______________
(3) 在E→F反应结束后，通过分液分离出上层液体，检验其中是否混有E的试剂是_______
(4) G 的结构简式是______________
(5) 有机物X 相对分子质量为86,写出它与B 互为同系物的所有同分异构体的结构简式_____________________
29. (15分）锆（¾)主要用于核反应堆燃料棒的包层，这是因为含有1.5%Sn 的锆合金具有在辐射下稳定的抗腐蚀性和机械性。

以斜锆石(ZrO2)生产金属锆的生产过程示意图如下：
(1) 写出斜锆石转化为四氯化锆的化学反应方程式：_____________________
(2) 已知：①
②
则=______________ 该反应在Ar 气氛中进行的理由是______________。

(3) ZrCl4是白色固体，在潮湿的空气中“冒烟”。

这是因为ZrCl4易发生_______反应，生成了 ______________。

(4) 2011年3月发生的日本福岛核电站爆炸，其原因是锆在高温下与水蒸气反应产生大量氢气，同时伴随着放热，最后氢气与空气混合发生爆炸。

所发生的置换反应的化学方程式是_____________________o
(5) —种新型燃料电池，一极通入空气,另一极通入甲烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3)的氧化锆（ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导02-在熔融电解质中，O2-向_______ (填正、负）极移动。

电池正极的电极反应式为_______,负极的电极反应式为___________。

一、在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

共13题，每题6分。

6. C
7. D
8. A
9. B 10. D 11. B 12. C 13. C
26.（共14分，每空2分）（1）CO2 NaOH 溶液
（24H+===Fe3+＋NO ↑＋2H2O （或Fe ＋3NO －3＋6H+===Fe3+＋3NO2↑＋3H2O ）
（3） Fe2+ [‥·×S ∶‥‥ S ×·‥
]2- 4FeS2＋11O2高温====2Fe2O3＋8SO2 （4）Na2O2、CO2（或Na2O2、H2O ）
27.（共16分）（1）KSCN 溶液（1分） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（2）C 、D （2分） NaOH 溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强（或答：分液漏斗活塞、旋塞处会被NaOH 溶液腐蚀导致粘结）（2分）
（3）打开止水夹，缓慢推压注射器活塞（2分） H2SO4溶液（1分） 用注射器向A 中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液（2分）
+16 2 8 6
（4）3.84（2分） 2∶1∶2∶6（2分）
28.（共15分）（1）碳碳双键、醛基（2分） CH 2CH COOH n
（2分） （2）CH2＝CHCOOH ＋CH 3CH 2CHCH 2OH CH 3浓硫酸———→△
CH 2CHCOOCH 2CHCH 2CH 3CH 3
＋ H2O （3分）
（3）FeCl3溶液（2分） （4）
CH 3O CH CH COOCH 22CH 3
CH 3（3分）
（5）CH2＝CHCH2COOH 、CH3CH ＝CHCOOH 、CH 2C CH 3COOH （3分）
29.（共15分）（1）ZrO2＋2C ＋2Cl2 900℃===== ZrCl4＋2CO （2分）
（2）(2a －b) kJ/mol （2分） 防止金属在高温下与空气中的O2、CO2、N2反应（2分）
（3）水解（1分） 盐酸酸雾（1分）
（4）Zr ＋2H2O 高温=====ZrO2＋2H2（2分）
（5）负（1分） O2＋4e －==2O2-（2分） CH4－8e －＋4O2- ==CO2＋2H2O （2分）。