黑龙江省鸡西市2019-2020学年中考化学四模试卷含解析

黑龙江省鸡西市2019-2020学年中考化学四模试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验方案中，合理的是
A．除去氮气中混有的氧气，将混合气体通过灼热的铜网
B．鉴别硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，取样于试管中，分别加入适量的水，测量温度变化
C．鉴别盐酸和氯化钠溶液，取样，分别滴加酚酞溶液进行检验
D．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，取样，加入适量盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】
A、除去氮气中混有的氧气，将混合气体通过灼热的铜网，氧气与铜反应产生氧化铜，而单质不能与铜反应，可以达到除杂的目的；故选项正确；
B、鉴别硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，取样于试管中，分别加入适量的水，都没有明显的吸放热现象，测量温度变化不能鉴别；故选项错误；
C、酚酞遇酸性溶液或中性溶液都不变色。

鉴别盐酸（显酸性）和氯化钠（显中性）溶液，取样，分别滴加酚酞溶液都为无色，不能鉴别；故选项错误；
D、除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，不需要取样，直接加入适量盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体；故选项错误；
故选：A。

2．下列关于实验现象的描述，正确的是（）
A．向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变蓝
B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，选项错误；
B. 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，在空气中不能燃烧，选项错误；
C. 红磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，产生大量白色烟，选项错误；
D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体，选项正确。

故选D。

3．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）
A．一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属
B．氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂
C．铝能与盐酸反应，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈
D．氩气通电时能发光，可用作不锈钢焊接的保护气
【答案】B
【解析】
【详解】
A、一氧化碳有还原性，可用于工业冶炼金属，故A错误；
B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，可做发射火箭的助燃剂，故B正确
C、由于铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铁进一步被氧化腐蚀，所以可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈，故C错误；
D、氩气化学性质稳定，可用作不锈钢焊接的保护气，氩气通电时能发光，可做电光源，故D错误。

故选B。

4．十九大再次提出“遵循自然之道，建设美丽中国”。

下列做法不符合这一理念的是（）
A．城市推广小黄车，减少机动车出行
B．加大矿产资源开采速度，促进经济发展
C．推广电子办公，减少纸张使用
D．禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术
【答案】B
【解析】
【详解】
A、城市推广小黄车，减少机动车出行，符合理念，不符合题意；
B、加大矿产资源开采速度，促进经济发展，不符合理念，因为矿产资源要合理开采，符合题意；
C、推广电子办公，减少纸张使用，符合理念，不符合题意；
D、禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术，符合理念，不符合题意。

故选B。

5．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）
A．一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有可燃性
B．活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性
C．生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性
D．氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼
【答案】A
【解析】
【详解】
A、一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有还原性，故A不正确；
B、活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性，故B正确；
C、生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性，故C正确；
D、氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼，故D正确。

故选A。

6．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C．ab段(不含两端点)对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1<m2
【答案】D
【解析】
【详解】
A. c点时锌和硝酸铜恰好完全反应,对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，该选项说法不正确；
B. bc段(不含两端点)析出的金属是Cu，该选项说法不正确；
C. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+，该选项说法不正确；
D. 锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上关系可知,若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1<m2，该选项说法正确。

故选：D。

7．下列化学方程式书写正确的是
2Fe+6HCl=2FeCl+3H
A．
22
Cu+FeSO=CuSO+Fe
B．44
C ．2
2Mg+O 2MgO 点燃
D ．232
Fe O +CO Fe+CO 高温
【答案】C 【解析】 【详解】
A. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，22Fe+2HCl=FeCl +H ，选项错误；
B. 铜的活动性比铁的弱，铜和硫酸亚铁不反应，选项错误；
C. 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，2
2Mg+O 2MgO 点燃
，选项正确；
D. 氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，232 Fe
O +3CO 2Fe+3CO 高温，选项错误。

故选C 。

8．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a 比液面b 高的一组固体和液体可以是
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液 ③固体氢氧化钠和水 ④石灰石和稀盐酸 ⑤硝酸铵和水 ⑥铁与稀硫酸 A ．①②④ B ．①②⑤⑥
C ．①③④⑤
D ．②③④⑥
【答案】D 【解析】 【分析】
根据能使液面a 比液面b 高，可能溶液温度升高，可能产生了气体，都能使装置内压强增大，出现液面a 比液面b 高现象进行分析。

【详解】
①食盐和水，溶液温度基本不变，液面基本不变，故错误；
②二氧化锰和过氧化氢溶液，生成了氧气，能使液面a比液面b高，故正确
③固体氢氧化钠和水，溶液温度升高，能使液面a比液面b高，故正确；
④石灰石和稀盐酸，生成了二氧化碳气体，能使液面a比液面b高，故正确；
⑤硝酸铵和水，溶液温度降低，能使液面a比液面b低，故错误；
⑥铁与稀硫酸，生成了氢气，能使液面a比液面b高，故正确。

故选：D。

【点睛】
常见的溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等，常见吸热的有硝酸铵。

9．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、CaCl2不能与过量NaOH溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误。

D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

10．下列物质的俗名、名称、化学式不相符的是
A．苏打、碳酸钠、Na2CO3
B．干冰、二氧化碳、CO2
C．熟石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2
D．盐、氯化钠、NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A．苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故正确；
B．干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故正确；
C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故正确；
D．氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，故错误。

故选：D。

11．薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（）
A．O2B．N2C．CO2D．空气
【答案】A
【解析】
【详解】
包装袋充气一方面是防止食品破碎，另一方面是要防止食品因缓慢氧化而变质，当然不能有氧气，由于空气中所含的氧气比纯氧少，所以最不适宜充入的是氧气。

故选：A。

12．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y 和Z分别放入稀硫酸中都没有现象发生；Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放。

根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）
A．X Y Z B．Z Y X C．Y Z X D．X Z Y
【答案】D
【解析】
【详解】
X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强，Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放，说明Z的活动性比Y强，故X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是：X Z Y，故选D
考点：金属的活动性
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是_____（填字母序号）。

A 实验室制取气体前，都应该先检查装置的气密性，再装入药品
B 用托盘天平称量固体质量前，都应先进行调零，再将药品放在称量纸上称量
C 使用胶头滴管时，切不可平放或倒置，应该使胶头在上
D 用试管加热固体药品时，若有水生成，则试管口略向下倾斜，否则可不用向下倾斜
E 过滤时，若滤纸和漏斗没有紧贴好，会影响过滤速度，但不会使滤液浑浊
F 若酸、碱不慎沾到皮肤和衣物上，都应先用大量的水冲洗，再采取其他措施
【答案】ACEF
【解析】
【详解】
A、实验室制取气体前，应该先检查装置的气密性，再装入药品，避免生成的气体逸散。

A正确；
B、用托盘天平称量时，应该先进行调零。

若该药品是干燥的固体，则应该在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸后进行称量。

若是易潮解的药品，必须放在玻璃器皿中迅速称量。

B错误；
C、使用胶头滴管时，切不可平放或倒置，应该使胶头在上。

否则，胶头滴管内的药品可能会腐蚀橡胶头。

C正确；
D、用试管加热固体药品时，应该将试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂。

D错误；
E、过滤时，若滤纸和漏斗没有紧贴好，会影响过滤速度，但不会使滤液浑浊。

滤纸破损、仪器不干净、液面高于滤纸边缘等会造成滤液浑浊。

E正确；
F、若酸不慎滴到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液涂抹。

若碱不慎滴到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后用硼酸溶液涂抹。

F正确。

故答案为：ACEF。

14．化学源于生活，服务于生活。

研究“水”可从多角度展开。

水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_____，常在水中加入氢氧化钠的作用是_____。

②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是_____，没有发生变化的粒子符号是_____。

水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾。

写出该反应的化学方程式_____。

下列与水有关的实验中，实验和对应的解析都正确的是_____。

实验操作解析
【答案】2:1 增加溶液的导电性，加快反应速率水分子H、O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ABCD
【解析】
【详解】
（1）①由电解水装置可知，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极产生的气体分别为氢气和氧气，体积比约为2：1，在水中加入氢氧化钠的作用是增加溶液的导电性，加快反应速率。

②化学反应的微观本质是原有分子中的原子或离子重新组和生成新的粒子（原子、分子、离子）的过程。

故该反应中发生分解的微粒名称是水分子；没有发生变化的粒子符号是H、O。

（2）钾与水反应，生成氢气和氢氧化钾，反应的化学方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑。

（3）A、将燃烧的硫放盛有入留有少量水的氧气的集气瓶中，是因为水可以吸收生成的二氧化硫，防止有毒气体外逸污染空气，故选项正确；
B、粗盐的提纯用到水溶解粗盐再过滤是根据物质在水中的溶解性的不同，把混合物进行分离除杂，故选项正确；
C、用水灭火，是因为水能吸收环境的热量，从而降低环境温度到可燃物着火点以下，故选项正确；
D、用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮，小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，故选项正确。

故选ABCD。

【点睛】
化学反应的微观本质是原有分子中的原子或离子重新组和生成新的粒子（原子、分子、离子）的过程。

15．能源对社会的发展有着重要的影响目前使用的煤、石油、天然气均为_____（填“可再生”或“不可再生”）能源；石油的综合利用是利用石油中各成分的_____不同，将它们分离，得到不同的产品；工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图，如图所示反应的化学方程式为_____。

下列关于能源与环境
说法不正确的是_____（填序号）。

A 为治理雾霾，应禁止使用煤
B 城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
C 使用乙醇汽油，有利于缓解温室效应
D 目前没有大量使用氢能源，是由于其制取成本高、贮存困难、使用不安全 【答案】不可再生 沸点 CH 4+H 2O 一定条件
CO+3H 2 BD
【解析】 【分析】
由工业上利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图可知，化学方程式为
422CH +H O
CO+3H 一定条件。

【详解】
（1）煤、石油、天然气均为化石燃料，都是不可再生能源。

（2）石油的综合利用是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离。

（3）由微观反应示意图可知，甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为422CH +H O
CO+3H 一定条件。

（4）A 、减少使用化石燃料，可减少雾霾，但不能禁止使用煤等化石燃料，故A 不正确； B 、城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，故B 正确；
C 、乙醇汽油不能缓解温室效应，因燃烧生成二氧化碳，故C 不正确；
D 、目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难，故D 正确；故选BD 。

16．北方冬季的雪，就像鲁迅先生的作品学描述的那样，“┉朔方的雪花在纷飞之后，却永远如粉，如沙，他们决不粘连┉”，但是哈尔滨的雪，被车碾压之后，不但粘连，而且硬如磐石，很难清理，清雪人员只能动用机械﹣﹣雪豹牌清雪机。

请回答下列问题。

雪豹牌清雪机采用的燃料是“国5”车用柴油，这种柴油优点是燃烧好，油耗低，污染物排放低，这种清雪机行驶的能量转化为：（用“→”表示转化）_____。

制造清雪机外壳用的最多的材料种类是_____材料，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的。

其防锈原理是_____。

的雪铲是采用金属材料中的锰钢制成的，这主要利用锰钢的_____等性能（填字母） A ．耐高温，硬度大 B ．韧性好，硬度大 C ．密度小，熔点低清雪机的轮胎的材料是采用合成橡胶和钢丝等制成的，轮胎的材料属于_____（填字母） A ．天然高分子材料 B ．合金 C ．复合材料。

【答案】化学能→内能→机械能金属隔绝空气中的氧气和水 B C
【解析】
【详解】
（1）这种清雪机行驶的能量转化为化学能→内能→机械能，故填：化学能→内能→机械能；
（2）制造清雪机外壳用了最多的是金属材料，金属材料在使用时外部进行喷漆处理，其目的是防止生锈，其原理是：隔绝空气中的氧气和水；故填：金属；隔绝空气中的氧气和水；
（3）用锰钢制作自行车架是利用了其韧性好、硬度大的特点；故填：B；
（4）清雪机的轮胎材料中使用了合成橡胶，故填：C
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．氢氧化钠与稀盐酸反应观察不到明显现象，为了确定反应是否发生，丽丽小组同学设计了如下图所示的实验探究方案。

请回答下列问题：
（1）标号仪器的名称：①_____，②_____。

（2）玻璃棒在实验中的作用及目的_____。

（3）当观察到烧杯中溶液颜色_____时，说明酸碱恰好中和反应。

（4）该实验过程中发生反应的化学力程式_____。

（5）仿照填写下用圆圈内的空白，其反应的实质是_____。

（6）若将50g质量分数7.3%的稀盐酸与50g质量分数8%的氢氧化钠溶液充分后，反应所得溶液的溶质质量分数是_____。

（7）酸、碱，盐水溶液导电是因为它们在水中溶解时能产成自由移动的离子，这个过程叫做电离。

试着写出氢氧化钠的电离方程式_____。

（8）下列关于该实验方案中，能证明氢氧化钠与盐酸发生反应的序号是_____。

A 用pH 试纸测定氢氧化钠溶液的pH ，然后向其中滴加稀盐酸，测得溶液的pH 逐渐减小，最终小于7
B 用温度计测量氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸前与后的温度，发现其明显上升
C 蒸发反应后所得的无色溶液得到白色的固体
D 向一定量NaOH 溶液被中滴加稀盐酸、再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】滴瓶 烧杯 搅拌，加速氢氧化钠溶液与盐酸反应，使反应更充分 刚好变为无色 2NaOH+HCl=NaCl+H O H +与OH -结合生成H 2O 的过程 5.85% NaOH=Na ++OH - AB
【解析】
【详解】
（1）①是滴瓶，②是烧杯。

（2）玻璃棒在实验中的作用及目的是搅拌，加速氢氧化钠溶液与盐酸反应，使反应更充分。

（3）当观察到烧杯中溶液颜色由红色刚好变为无色时，说明酸碱恰好中和反应。

（4）该实验过程中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：
2NaOH+HCl=NaCl+H O 。

（5）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子形式存在，如下图所示：
其反应的实质是H +与OH -结合生成H 2O 的过程。

（6）设反应生成氯化钠质量为x ，
2NaOH +HCl=NaCl+H O
4058.550g 8%x
⨯
4058.550g 8%x
=⨯ 解得x=5.85g ， 反应所得溶液的溶质质量分数为： 5.85g 100% 5.85%50g+50g
⨯=。

（7）氢氧化钠电离生成自由移动的钠离子和氯离子，电离方程式为：+-NaOH=Na +OH 。

（8）A 用pH 试纸测定氢氧化钠溶液的pH ，然后向其中滴加稀盐酸，测定溶液的pH 逐渐减小，最终小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意；
B ．用温度计测量氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸前与后的温度，发现其明显上升，说明过程中放热，是由于氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，因此能够说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意；
C ．蒸发反应后所得的无色溶液得到白色的固体，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，这是因为蒸发
氢氧化钠溶液时，能够得到白色固体氢氧化钠，不符合题意；
D ．向一定量NaOH 溶液中滴加稀盐酸、再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，这是因为氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不符合题意。

故填：AB 。

18．你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图回答问题。

写出下列标号
实验仪器的名称：①_____，②_____。

实验室用A 装置制取氧气，若试管中反应物为混合物，则发生反应的化学方程式为_____；已知过氧化钠粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，则用此法制取并收集较干燥的
氧气时应选用的装置组合是_____（填字母标号）。

F 装置可用来作排水法测氢气的体积，此时气体应从_____
（填a 或b ）口进入。

F 装置验满氧气的方法是_____。

【答案】酒精灯 集气瓶 2KClO 3
2 MnO Δ2KCl+3O 2↑ BFC b 把带火星的木条靠近b 口，木条复燃，证明氧气已收集满
【解析】
【分析】
（1）根据常见仪器的名称分析回答；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气分析回答；根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
（3）根据氢气的密度比空气小分析回答；根据氧气能使带火星的木条复燃分析回答。

【详解】
（1）图中标号实验仪器的名称：①是酒精灯，②是集气瓶；
故答案为酒精灯；集气瓶；
（2）实验室用A 装置制取氧气，试管中为混合物，是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO 32
MnO Δ2KCl+3O 2↑；过氧化钠粉末与
水反应不需要加热，应该用B 装置作为发生装置，通过F 装置可以干燥氧气，再利用C 装置可以收集到干燥的氧气。

故答案为2KClO 32
MnO Δ2KCl+3O 2↑；BFC 。

（3）F 装置可用来作排水法测氢气的体积，氢气的密度比空气小，此时气体应从b 口进入；氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，气体应从a 口进入，氧气能使带火星的木条复燃，F 装置验满氧气的方法是把带火星的木条靠近b 口，木条复燃，证明氧气已收集满；
故答案为b ；把带火星的木条靠近b 口，木条复燃，证明氧气已收集满。

【点睛】
本考点主要考查了仪器的选择、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．将25.6 g NaCl 和MgCl 2固体混合物完全溶于126 g 水中配成溶液，再将200 g 一定溶质质量分数的NaOH 溶液不断加入该溶液中。

充分反应后，测得的实验数据如下表。

求：
(1)上表中m 的值为多少。

___________恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

___________
【答案】8.7 10%
【解析】
【详解】
（1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7；
（2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。

设混合物中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。

()2
2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 295
58117NaC x y
l 11.6g ↓ 95x =5811.6g
x=19 g
5811.6g =117y
y=23.4 g
则原混合物中NaCl质量为25.6 g－19 g=6.6 g
所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为
6.623.4
25.612640411.6
g g
g g g g
+
++⨯-
×100%=10%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。