2008高考化学物质结构元素周期律解析(精)

2008高考化学物质结构元素周期律解析
1.
（ 08海南卷）HBr 分子的电子式为（
）
A* H^Br ： B. TBL C ・才［迪「丁 D. H-Br
答案：A 。

2.
（ 08全国I 卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
A. SiO 2 CaCI CBr 4 CF 2 B . SQ 2 CsCI CF 4 CBr 4
C . CsCI SiO 2
CBr 4
CF 4
D . CF 4
CBr 4
CsCI SiO 2
答案：A 。

3.
（ 08全国I 卷）下列各组给定原子序
数的元素，不能
形成原子数之比为1 : 1稳定化合
物的是（ ）
A . 3 和 17
B . 1 和 8
C . 1 和 6
D . 7和 12
答案 :D 。

4.
（08全国I 卷）下列叙述中正确的是（ ）
A . NH 3、CO 、CO 2都是极性分子
B . CH 4、CCI 4都是含有极性键的非极性分子
C . HF 、HCI 、HBr 、HI 的稳定性依次增强
D . CS 2、出0、C 2H 2都是直线型分子
答案 :B 。

5 . （08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反
应的模型进行了深入研究。

下列关于
202
Pt 的说法正确的是（ ）
78
警pt 和1798 pt 的质子数相同，互称为同位素
78
78
202 Pt
和1798 Pt 的中子数相同，互称为同位素 202 Pt 和1798 Pt 的核外电子数相同，是同一种核素
78
78
2
： Pt 和1798 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素
78
78
答案：A 6.
（ 08广东卷）元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物 XYZ 3 ； X 、Y 和Z 的原子序数之和为
26; Y 和Z 在同一周期。

下列有关推测正确的是（ ） A XYZ 3 是 -种可溶于水的酸，且 X 与Y 可形成共价化合物 XY B
XYZ 3 是 种微溶于水的盐，且 X 与Z 可形成离子化合物 XZ C XYZ 3 是 种易溶于水的盐，且 Y 与Z 可形成离子化合物 YZ D XYZ 3 是 种离子化合物，且 Y 与Z 可形成离子化合物 YZ 3
答案：B
B
. C . D .
（5）NH3 ; SiH4。

7. （08江苏卷）下列排列顺序正确的是（
）
②原子半径：Na> Mg > O
④结合质子能力：OH-> CH3COO-> Cl
C.①④ D .②③
答案：B o
&（ 08宁夏卷）短周期元素 E 的氯化物ECl n 的熔点为-78C ，沸点为59 C ；若0.2molECI
与足量的AgNO 3溶液完全反应后可以得到 57.4g 的AgCI 沉淀。

下列判断错 误的是（ ）
A. E 是一种非金属元素 B .在ECl n 中E 与C|之间形成共价键 C . E 的一种氧化物为EO D . E 位于元素周期表的IVA 族
答案：D o 9.
（ 08山东卷）下列说法正确的是（ ）
A. SiH 4比CH 4稳定
B. O 2-半径比F -的小
C. Na 和Cs 属于第I A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强
D. P 和As 属于第V A 族元素，H 3PO 4酸性比H 3ASO 4的弱 答案：C o 10.
（ 08全国n 卷）对于W A 族
元素，下列叙述中不正确的是
（）
A. SiO 2和CO 2中Si 和O , C 和O 之间都是共价键
B .
C 、Si 、Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 C . CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D .该族元素的主要化合价是—
4和+ 2
答案：B o
11. （ 08全国n 卷）某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含N 个中子，它与1 H 原
子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是（
）
a
B . A(A — N)mol
答案：A o
12 . （ 08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（
）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+
3
②四A 族兀素是冋周期中非金属性最强的兀素
③第二周期W
A 族兀素的原子核电荷数和中子数一定为
6 ④原子序数
为 12的兀素位于兀素周期表的第三周期n
A 族
A .①②
B .①③
C .②④
答案：C
13 . （ 08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
(A — N)mol
D . ：(A — N + m)mol
A .氢化物的沸点为 H 2T V H 2R C . M 与T 形成的化合物具有两性 答案：C
B .单质与稀盐酸反应的速率为 L V Q
D . L 2+与R 2—
的核外电子数相等
主要化合价+ 2+ 3+ 2+ 6、一2—2
14 . （08天津卷）下列叙述正确的是（）
A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B . PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C . H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D.熔点由高到低的顺序是：金刚石〉碳化硅〉晶体硅
答案：D。

V H 0
15. （08北京卷）X、Y均为元T周期表中箭H 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，
下列说法正确的是（）H
A. 由m X a+与n Y b_得，m + a=n —b
B. X2 —的还原性一定大于Y —
C. X、Y —定不是同周期兀素
D. 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X —定大于H n Y
【韶析】工、Y均为周期表中前H号元盍，茸简单离子的电子层结构相同，土中茸化合价一正一负时, 基离子的核外电子数相同，故・撼悬B中两看勰带负电荷，且X带两牛・Y是一个时.圧啲还原性弓虽于正确；匚中像匸-与©电子层结构相同且位于同一周期，错误；良的瘵子半径犬于匸故X 的非金屋性弱于X其气态氢化物的稳定也弱于匚错還
【答集】B
【高考若点.】元素周期表、元素周期律、离子的电子层擔布等知识
【扇错提醒】简单的认酋电子层结构相同，就是一个阳离—个阴离子，错i吴判断.
【学科网备痔提示】在熟悉霸子的电子层挥布的基础上，纺合元素周丽衰、周帽律知识，羁E同主族、同周期元素性质的遥变规律和性质的比较°
16. （08四川卷）下列叙述正确的是（）
A •除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 除短周期外，其它周期均为18种元素
C. 副族元素没有非金属元素
D. 碱金属元素是指I A族的所有的元素
答案：C o
17. （08四川卷）下列说法中正确的是（）
A•离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B. 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C. 分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D. 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
答案：D o
18. （08海南卷）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则
下面表示该化合物的化学式正确的：
A. ZXY3
B. ZX2Y6
C. ZX4Y8
D. ZX8Y12
解析：根据晶胞计算X为8个那么X的个数=8X 1/8=1,Y为12个，那么Y=12X 1/4=3,Z为1 个,故化学式为ZXY
19. （08海南卷）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1) 属于金属元素的有___________ 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
__________ (填两种化合物的化学式)。

(2) 属于稀有气体的是____________ (填元素符号，下同)；
(3) 形成化合物种类最多的两种元素是
(4) 第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________________ ；
⑸推测Si、N最简单氢化物的稳定性 ____________ 大于 ________ (填化学式)。

答案:
( 1) 7；K2O、K2O2 ( KO2也可以)。

⑵He、Ne、Ar。

⑶C、H。

⑷Na。

20. (0
8＞江苏卷)
A. 已知A、
B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A v B v C v
D v E。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC的晶体为离子晶体，
D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子。

B、C
的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E的原子序数为24,
EC13能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 2 :
1,三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、
D、E用所对应的元素符号表示)
(1) A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______________________ 。

(2) _______________________________________ B的氢化物的分子空间构型是。

其中心原子采取___________________________________________ 杂化。

(3) ____________________________________ 写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为
等电子体，其化学式为________________ 。

(4) __________________________________ E的核外电子排布式是_________________ , EC13形成的配合物的化学式为________________ 。

(5) B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与
D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______________________________________________________ 。

B. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。

实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H 2SO4 HBr+NaHSO 4 ①
R-OH+HBr '^^R-Br+H 2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。

有关数据列表如下；
(1) _______________________________________________________________ 溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能..用到的是______________________________ 。

(填字母)
a. 圆底烧瓶
b.量筒
c.锥形瓶 d •布氏漏斗
(2) _______________________ 溴代烃的水溶性
____________________________ 填“大于”、“等于”或“小于”)；其原因是 ________________ ___________________________________________________________________ 。

(3) 将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在(填“上层”、“下层”或“不分层”)。

⑷制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 __________________ 。

(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成
b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d .水是反应的催化剂
(5) 欲除去溴代烷中的少量杂质 _______________ Br2，下列物质中最适合的是。

(填字母)
a. NaI
b. NaOH
c. NaHSO3
d. KCI
(6) ___________________________________________________________________ 在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_________________________________ ;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是___________________________________ 。

答案：A. ( 12分)
3
(1) C v O v N (2 )三角锥形sp
■ ■fe fe
(3) ・ 11 一| …- N2O
(4) 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d 54s1)
[Cr(NH 3)4(H2O)2]CI 3
(5) 4Mg+10HNO 3=4Mg(NO 3)2+NH 4NO3+3H 2O
B.( 12 分)
21. ( 08山东卷)氮是地球上极为丰富的元素。

(1) Li 3N晶体中氮以N3■存在，基态N3-的电子排布式为________________ 。

(2) N三N的键能为942 kJ mol-1, N-N单键的键能为247 kJ mol-3，计算说明N?中的键
比________ 键稳定(填打”“ ”)。

(3) ( CH3) 3NH+和AlCl -4可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 C,其挥发性一般比有机溶剂___________ (填大”或小”)，可用作 ________ (填代号)。

a助燃剂b、绿色”溶剂
c、复合材料
d、绝热材料
(4) X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如
图所示。

X的元素符号是____________ ，与同一个
N3-相连的X*有_________ 个。

答案：(1)1s22s22p6
(2)二:二
www. hen^qian.coiii
(3) 小b
(4) Cu 6
22. ( 08重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成
分的化学式为XY 2, X、Y为周期表前20号兀素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同,
且1 molXY 2含有54 mol电子。

(1) _____________________________ 该融雪剂的化学式是____________________________ ; X 与氢元素形成的化合物的电子式是___ 。

(2) 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________________ ; D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式
为_________ ; D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________________ 。

(3) 元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W
与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________________ .
⑷元素R与丫同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR?, 该反应的
离子方程式为__________________________________________________。

答案：(1) CaC—
+ 16
S=C=S; H2S0
(3)Si 3N 4。

23.
( 08全国n 卷)Q 、R 、X 、Y 、Z 为前20号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X
单质 分子的电子总数相等， R 与Q 同族，
(1) Q 的最高价氧化物，其固体属于 ________ 晶体，俗名叫 _______________ 。

(2) R 的氢化物的分子的空间构型是 ________________ ，属于 _____________ 分子(填“极性” 或“非极性”)，它与 X 形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是
O
(3) ______________________________________ X 的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一种氢化
物 _____________________________________________ X 2H 4是一种火箭燃料
的成分，其电子式是 __________ 。

(4) ______________________________________________ Q 分别与Y 、Z 形成的共价化合物的化学式是 ___________________________________________________ 和 ________ ； Q 与Y 形成的分子
的电子式是 ____________ ，属于 _______________ 分子(填“极性”或“非极性”)。

答案：(1)分子；干冰。

(2) 正四面体；非极性；Si 3N 4。

(3) 三角锥； (4) CS 2； CCI 4。

24.
( 08天津卷)W 、X 、Y 、
Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素， W 、X 是金属元
素，Y 、Z 是非金属兀素。

(1 ) W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 (2) W 与Y 可形成化合物 W 2Y ，该化合物的电子式为 ___________________ 。

(3 ) X 的硝酸盐水溶 液显 ______________________ 性，用离子方程式解释原因 (4 ) Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 (5) 比较Y 、Z 气态氢化物的稳 定性 __________ > _______ (用分子式表示)
(6) W 、X 、丫、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： _______ > ______ > _______ > ________ 。

(7) Z 的最高价氧化物为无色液体， 0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液，并
放出QkJ 的热量。

写出该反应的热化学方程式： ____________________________ 。

答案：(1) AI(OH) 3+OH - = AIO1+2H 2O 。

(2)
-.1 'lx
(3) 酸 Al +3H 2^= AI(OH) 3+3H 。

(4) SO 2+CI 2+2H 20= H 2SO 4+ 2HCI 。

(5) HCI > H 2S 。

(6) CI 2O 7 (I ) +H 2O (I )= 2HCIO 4(aq);A H = -4QkJmol -。

(4)2F 2+2OH =2F +OF 2+H O 。

25. ( 08北京卷)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10
△的元素组成，X 有5个原子核，通常状况下，W为无色液体，已知：X + Y Z + W。

(1) ___________________________________ Y的电子式是。

(2) 液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是
(3) 用图示装置制备NO并验证其还原性。

有下列主要操作：
a、向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有Cu片的小烧杯放入瓶中。

b、关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c、待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要实验操作是____________________________________ 。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________ 。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________________________________________ 。

反
应的离子方程式是____________________________________________ 。

(4)一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至「的过程中，
气体由无色逐渐变为红棕色，温度继续由「升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。

若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。

气体的物质的量n随温度T变化如图所
①温度在T i〜T2之间，反应的化学方程式是 _______________________________
②温度在T2〜T3之间，气体的平均相对分子质量是(保留一位小数)
O
【答案】
< I i <}- H
<2) 2啊订)一+ hH；
.1打厅止水农.询人少肚惧S
2： PJA * bOH - 2(0；' +
雷Cu片暹渐幡解.题无色气皑产牛. 林由无色变为蓝C
3Cu + nir + 2N0；+ 2N0* t 4IL0
<4 ) CP 2M. -—2MJ + th
②旳,7
26. ( 08四川
卷)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形卜直线型，回答下列问题：
(1) 丫的最高价氧化物的化学式为_______________ 。

(2) 上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_______________ ，写出该元素的任
意3种含氧酸的化学式：___________________________ 。

⑶D和形成的化合物，其分子的空间构型为 ____________________ 。

⑷D和X形成的化合物，其化学键类型属_____________________________ ，其晶体类型属
(5) _________________________________________________ 金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________________________________________________ ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_______________________________ 。

⑹试比较D 和X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由
(2) ___________________________________________________________________________ 写出C单质与水反应的化学方程式___________________________________________________________ 。

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH ____________ 7 (填“大于”、“等于”或“小
于”)。

(3) D元素最高价氧化物晶体的硬度________________ (填“大”、“小”)，其理由是
(4) ____________________________________________________ A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) _____________________________________________________ 。

写出能证明这一结论的一
个实验事实___________________________________________________________ 。

答案：(A) ( 1)第三周期；％A; 1s22s32p63s23p6。

2 XZ 2与YZ2分子的立体结构分别是 _____________ 和 ___________ ，相同条件下两者在水中的
溶解度较大的是___________ 写分子式)，理由是_________________________ ;
⑶Q的元素符号是 ________ ，它属于第_______ 周期，它的核外电子排布式为 _____________ ,
在形成化合物时它的最高化合价为___________________ ;
(2) 2Na+ 2H2O * 2NaOH + H z f ；大于。

⑶大；SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体。

(4) CI;高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强。

30、( 08上海卷)(B)元素A〜D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。

(2) D和C形成的化合物属于_______________ 晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_____________ 。

a、B元素的最高正价为+6
b、常温、常压下单质难溶于水
c、单质分子中含有18个电子
d、在一定条件下镁条能与单质B反应
⑷A和D两元素金属性较强的是(写元素符号) ____________ 。

写出能证明该结论的一个实验事
实_________________ 。

答案：(B) (1)Mg ; 1S%22S6。

(2)离子；2F2+ 2H2O * 4HF + O2.
(3) b；d(B 是氧气或氮气)。

(4) Na ;钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强。

(4) ____________________________________________________________ 用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________________________________ 。

答案：(1) S C
(2) V形；直线形；SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据
“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。

3Cr;四；1s22s22p63s23p63d54s* 1 2 3 4；+6。

(4) F-H …F F-H …O O-H …F O-H …O。

28. ( 08海南卷)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数
依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5: 1。

(1) Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物 a b,它们的分子式分别是________
_______ ;杂化轨道分别是_________ 、__________ ；a分子的立体结构是_____________ 。

(2) _________________________________________________________ Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_________________________________________ 晶体、_______ 晶体:
(3) X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式) ；
解析：由已知条件可推知：D为C, E为N , X为Si, Y为S, Z为Cl。

答案：(1)S03。

(2) Cl ；HCIO、HCIO2、HCIO3、HCIO4。

(3) 直线型。

⑷共价键；原子晶体。

27. ( 08宁夏卷)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，
Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q 的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：(1) X、Y的元素符号依次为、；
(4) __________________________________ Y与Z比较，电负性较大的__________________ ,其+2价离子的核外电子排布式是__________________ ，
29. ( 08上海卷)(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问
题：。