2022届山东省烟台市高三上学期期中考试化学试题
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下列有关说法正确的是（）
A．M为阴离子交换膜
B．充电时，c区pH减小
C．充电时总离子方程式为PbSO4+Zn(OH)42-==Zn+PbO2+2H2O+SO42-
D．放电时负极消耗6.5g Zn，电解液a与c的质量理论上相差14.7g
14．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应。已知：H2O2 H++HO2-；HO2 H++O22-。下列分析正确的是（）
11．下列实验操作能达到实验目的的是（）
12．利用甲烷可减少NO2污染，反应原理如下：2NO2(g)+CH4(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。T℃时，将2mol NO2与1mol CH4的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。
下列说法正确的是（）
B．向滴入酚酞试液的Na2CO3溶液中加入溶液M，红色褪去证明溶液M呈酸性
C．将废铁屑完全溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，无血红色证明铁屑没有被氧化
D．向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，片刻后溶液边缘变红证明铁发生吸氧腐蚀
6．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
A．a极为阴极
B．催化剂可加快单位时间内电子转移的速率
C．a、b两极上产生的气体的物质的量之比为1：1
D．每产生标况下1.12L NH3就有0.15mol H+通过隔膜迁移至a极区
9．已知HNO自由基与O2的反应：
①HNO+O2→H-O-O-N=O(产物a)；
②HNO+O2→ (产物b)。
反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（）
C．可用盐酸酸化的BaC12溶液检验FeCO3沉淀是否洗涤干净
D．用绿矾配制10％FeSO4溶液需要的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是（）
A．标况下1.12LC12溶于水充分反应，转移电子数为0.05NA
B．由“价-类”二维图推测C1ONO2可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
A．实验②中MnO2的主要作用是降低了水中O2的溶解度
B．实验②⑤均可证明实验①中有复分解反应发生
C．实验④证明了同温下ksp(BaSO4)<Ksp(BaO2)
D．若⑤酸性KmnO4溶液足量，则④⑤产生O2的总量与②产生O2的量相等
15．常温下，二元弱酸H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=－lgc)，pOH表示OH-的浓度的负对数〖pOH=－lgc(OH-)〗。下列有关说法正确的是（）
FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O
已知：Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6。下列有关说法错误的是（）
A．100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，阴离子的物质的量小于0.01mol
B．制备FeCO3时，应将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的容器中
A．正反应为放热反应且c点时反应达平衡态
B．若△t1=△t2，则产生N2的量：ab段<cd段
C．a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：Ka>Kb>Kc>Kd
D．d点的正反应速率大于c点的逆反应速率
13．我国科学家发明了一种水系可逆Zn-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由M和N两种离子交换膜隔开，形成a、b、c三个电解质溶液区域，结构示意图如下。已知：电解前，a和c两区域电解液质量相等。
B．反应①的离子方程式：Na++NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+
C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥
D．操作1是过滤；操作2用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
C．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
D．植物根瘤菌可直接吸收空气中的氮氧化物作肥料，实现氮的固定
3．进行下列实验操作，选用的仪器正确的是（）
4．对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是（）
5．下列由实验现象通SO2，溶液变浑浊证明SO2能与Ba2+反应生成沉淀
B．用CO2人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”
C．汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧，加装催化转化器可减少其排放
D．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理后排放
2．下列说法正确的是（）
A．二氧化硫可漂白纸浆，不可用于杀菌消毒
B．纳米铁粉能在空气中自燃，说明其还原性比铁片强
山东省烟台市2022届高三上学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 K 39 Zn 65 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境保护息息相关。下列叙述不合理的是（）
A．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染
C．工业上常用5NaC1O2+4HC1(稀)=5NaC1+4C1O2↑+2H2O制备消毒剂C1O2，该反应n(氧化产物)：n(还原产物)=4：5
D．用pH试纸分别测定浓度均为1mol·L-1的NaC1O2和NaC1O溶液的pH，可比较HC1O2和HC1O酸性的相对强弱
8．电催化氮气还原合成氨是一种在常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）
A．△H大小关系：①<②
B．升高温度①和②的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率
C．产物b比产物a更稳定，故中间产物Z生成b的反应更容易发生
D．反应①共分4步进行，其中第3步对反应①的快慢起决定性作用
10．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，实验室模拟流程简图如下。下列说法正确的是（）
A．实验室可用无水氯化钙和浓氨水制备氨气
A．M为阴离子交换膜
B．充电时，c区pH减小
C．充电时总离子方程式为PbSO4+Zn(OH)42-==Zn+PbO2+2H2O+SO42-
D．放电时负极消耗6.5g Zn，电解液a与c的质量理论上相差14.7g
14．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应。已知：H2O2 H++HO2-；HO2 H++O22-。下列分析正确的是（）
11．下列实验操作能达到实验目的的是（）
12．利用甲烷可减少NO2污染，反应原理如下：2NO2(g)+CH4(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。T℃时，将2mol NO2与1mol CH4的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。
下列说法正确的是（）
B．向滴入酚酞试液的Na2CO3溶液中加入溶液M，红色褪去证明溶液M呈酸性
C．将废铁屑完全溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，无血红色证明铁屑没有被氧化
D．向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，片刻后溶液边缘变红证明铁发生吸氧腐蚀
6．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
A．a极为阴极
B．催化剂可加快单位时间内电子转移的速率
C．a、b两极上产生的气体的物质的量之比为1：1
D．每产生标况下1.12L NH3就有0.15mol H+通过隔膜迁移至a极区
9．已知HNO自由基与O2的反应：
①HNO+O2→H-O-O-N=O(产物a)；
②HNO+O2→ (产物b)。
反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（）
C．可用盐酸酸化的BaC12溶液检验FeCO3沉淀是否洗涤干净
D．用绿矾配制10％FeSO4溶液需要的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是（）
A．标况下1.12LC12溶于水充分反应，转移电子数为0.05NA
B．由“价-类”二维图推测C1ONO2可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
A．实验②中MnO2的主要作用是降低了水中O2的溶解度
B．实验②⑤均可证明实验①中有复分解反应发生
C．实验④证明了同温下ksp(BaSO4)<Ksp(BaO2)
D．若⑤酸性KmnO4溶液足量，则④⑤产生O2的总量与②产生O2的量相等
15．常温下，二元弱酸H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=－lgc)，pOH表示OH-的浓度的负对数〖pOH=－lgc(OH-)〗。下列有关说法正确的是（）
FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O
已知：Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6。下列有关说法错误的是（）
A．100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，阴离子的物质的量小于0.01mol
B．制备FeCO3时，应将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的容器中
A．正反应为放热反应且c点时反应达平衡态
B．若△t1=△t2，则产生N2的量：ab段<cd段
C．a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：Ka>Kb>Kc>Kd
D．d点的正反应速率大于c点的逆反应速率
13．我国科学家发明了一种水系可逆Zn-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由M和N两种离子交换膜隔开，形成a、b、c三个电解质溶液区域，结构示意图如下。已知：电解前，a和c两区域电解液质量相等。
B．反应①的离子方程式：Na++NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+
C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥
D．操作1是过滤；操作2用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
C．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
D．植物根瘤菌可直接吸收空气中的氮氧化物作肥料，实现氮的固定
3．进行下列实验操作，选用的仪器正确的是（）
4．对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是（）
5．下列由实验现象通SO2，溶液变浑浊证明SO2能与Ba2+反应生成沉淀
B．用CO2人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”
C．汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧，加装催化转化器可减少其排放
D．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理后排放
2．下列说法正确的是（）
A．二氧化硫可漂白纸浆，不可用于杀菌消毒
B．纳米铁粉能在空气中自燃，说明其还原性比铁片强
山东省烟台市2022届高三上学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 K 39 Zn 65 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境保护息息相关。下列叙述不合理的是（）
A．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染
C．工业上常用5NaC1O2+4HC1(稀)=5NaC1+4C1O2↑+2H2O制备消毒剂C1O2，该反应n(氧化产物)：n(还原产物)=4：5
D．用pH试纸分别测定浓度均为1mol·L-1的NaC1O2和NaC1O溶液的pH，可比较HC1O2和HC1O酸性的相对强弱
8．电催化氮气还原合成氨是一种在常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）
A．△H大小关系：①<②
B．升高温度①和②的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率
C．产物b比产物a更稳定，故中间产物Z生成b的反应更容易发生
D．反应①共分4步进行，其中第3步对反应①的快慢起决定性作用
10．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，实验室模拟流程简图如下。下列说法正确的是（）
A．实验室可用无水氯化钙和浓氨水制备氨气