高考化学二轮复习课外自练(21)(2021年整理)

2018年高考化学二轮复习课外自练（21）
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课外自练（21）
一、选择题
1．下列说法正确的是（)
A．放热反应均是自发反应
B．ΔS为正值的反应均是自发反应
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行
解析:放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A错误;ΔS 为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B错误；只有气体的物质的量增加的反应，ΔS 为正值,C错误；如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时,可满足ΔH－T·ΔS〈0时，反应可自发进行，D正确。

答案：D
2．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g)＋F(s）2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数（％）随温度和压强的变化如下表所示：
①b＜f
②915 ℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS＞0
④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃）
上述①～④中正确的有( )
A．4个B．3个
C．2个 D．1个
解析：同温下，增大压强，平衡逆向移动，平衡时G的体积分数变小，故可知54。

0〉a>b，因75.0>a,故升温平衡正向移动，从而可知f〉75.0，所以①正确；在915 ℃、2.0 MPa下，设E
的起始物质的量为a mol，转化率为x,则平衡时G的物质的量为2ax mol,由题意得［2ax/(a－
ax＋2ax）]×100％＝75。

0%，解得x＝0.6，②正确；该反应是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确;结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确.
答案:A
3．25 ℃时，pH＝2的某酸H n A（A n－为酸根)与pH＝12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH 变为5.下列判断正确的是（）
A．生成的正盐化学式为B m A n
B．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：B m＋＋mH2O B（OH)m＋mH＋
C．生成的盐为强酸弱碱盐
D．H n A为弱酸,其第一步电离方程式为：H n A H n－1A－＋H＋
解析：若均为强酸、强碱,混合液的pH为7，现在混合液的pH变为5，说明酸H n A为弱酸，B（OH）m
可能为强碱或弱碱，二者生成的正盐化学式为B n A m,A项错误；若B（OH）m是强碱，则B m＋不发生水解,B项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C项错误；H n A为弱酸，多元弱酸是分步电离的,其第一步电离方程式为:H n A H n－1A－＋H＋，D项正确.
答案：D
4．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
选项实验操作及现象实验结论
A 向某溶液中加入较稀的NaOH溶液，
不能产生使湿润的红色石蕊试纸变
蓝的气体
该溶液中一定没有NH＋4
B 在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化，但
不滴落，好像有一层膜兜着
铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝的低
C 向某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液
有白色沉淀
酸雨试样中只含SO错误!
D 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的
无色气体通入澄清石灰水有白色沉
淀生成
该溶液中一定含有CO错误!或HCO
错误!
解析:A项，只有向含有NH错误!的溶液中加入浓的NaOH溶液，并加热才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，错误；B项，由于铝的表面能迅速被氧气氧化成熔点高的氧化铝,能将熔化的铝兜着，正确；C项，向酸雨中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能是BaCO3、BaSO3或BaSO4，酸雨试样中可能含有CO2－，3、SO错误!或SO错误!,错误；D项,根据现象得到的结论是溶
液中含有CO错误!、HCO错误!、HSO错误!或SO错误!中的一种或几种，错误.
答案：B
5、H3CCH2CH31.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。

下列有关柠檬烯的分析正确的是（）
A．它的一氯代物有6种
B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C．它和丁基苯（）互为同分异构体
D．一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
解析：柠檬烯含有8种类型的氢原子,其一氯代物总共有8种，A错；柠檬烯中所有碳原子不可
能在同一平面上，B错；柠檬烯的分子式为C10H16，而的分子式为C10H14,二者不互为同分异构体，C错.
答案：D
二、非选择题
1．T°C时,向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g）和2 mol Cl2(g）发生反应：
ΔH＞0，乙苯（或Cl2)、α。

氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度（c)随时间（t）变化的曲线如图所示：
（1）0~2 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl）＝________.
(2)6 min时，改变的外界条件为________，该条件下的平衡常数K＝________.
（3）10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α.氯乙基苯和1 mol HCl,则此时该反应v正________(填“＞"“＜”或“＝” )v逆;若12 min时反应再次达到平衡，则在0~12 min内，Cl2的转化率α＝________.(计算结果保留三位有效数字）答案(1)0。

05 mol·L－1·min－1（2）升高温度81
（3)> 86。

7％
解析（1)T℃时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯（g)和2 mol Cl2(g)发生反应，2 min时氯化氢的浓度是0。

1 mol·L－1,则用氯化氢表示的反应速率是0.1 mol·L－1÷2 min＝0.05 mol·L－1·min－1。

（2）制备α­氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min 时,乙苯、Cl2的浓度在减小，而α。

氯乙基苯和HCl的浓度在增加，反应向正反应方向移动,只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c（HCl)＝0。

18 mol·L－1，n（HCl)＝1。

8 mol，
起始/mol 2 2 0 0
转化/mol 1。

8 1。

8 1.8 1。

8
平衡/mol 0。

2 0。

2 1。

8 1.8
反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为K＝1.8×1。

8
0.2×0。

2
＝81。

(3)10 min时，乙苯、Cl2、α。

氯乙基苯和 HCl的物质的量浓度分别为0。

02 mol·L－1、0.02 mol·L－1、0。

18 mol·L－1、0.18 mol·L－1，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol α­氯乙基苯和1 mol HCl，此时乙苯、Cl2、α。

氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为0.12 mol·L－1、0。

12 mol·L－1、0。

28 mol·L－1、0.28 mol·L－1，错误!≈5。

4＜81，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为x mol·L －1，则
起始/mol·L－1 0.3 0.3 0。

1 0.1
转化/mol·L－1x x x x
平衡/mol·L－1 0。

3－x 0。

3－x 0.1＋x 0。

1＋x
平衡常数为K＝错误!＝81,得x＝0。

26，所以氯气的转化率是错误!×100%≈86。

7%。

2．化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容.
(1)化学实验必须以实验安全为前提。

下列操作不存在安全隐患的是________(填编号)。

①用手直接拿取金属钠
②用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象
③把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水
④为防止药品污染，将实验剩余的钠块放入垃圾桶中
⑤氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间氢气，验纯后再点燃酒精灯加热
⑥白磷在水下切割
（2)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。

试按要求回答下列问题：
①下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________（填序号,下同).
A．容量瓶 B．洗气瓶
C．分液漏斗 D．酸（碱）式滴定管
②下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是________.
A．收集不到气体
B．造成环境污染
C．观察到的实验现象有误
D．引发爆炸事故
③
为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，某同学进行了以下操作和方案设计。

该同学认为,只要往漏斗中加水，便可检查其气密性是否良好。

经检验他的方案可行。

则该同学的操作方案、现象和结论是______________________________________________
___________________________________________________
_________________________________________________.
解析：(2）①要检查气密性的仪器，往往与气体的发生、净化、收集等方面有关，所以容量瓶、
分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，但应该检查是否漏液,故本题选B.
②如果不进行气密性检查,可能出现漏气，发生ABC的后果,如果发生堵塞，则可能发生安全事故，即D，所以选ABCD。

③对于气密性的检查而言，主要是从能否形成压强差考虑。

答案:(1）⑤⑥(2）①B②ABCD
③关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水,液面差保持不变.说明气密性良好。