甘肃省2020年高一下学期期末化学试卷

甘肃省2020年高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中正确的是（）
A . 自然界中硅元素的含量最丰富
B . 自然界中存在大量单质硅
C . 高纯度的硅被用于制作计算机芯片
D . 光导纤维的主要成分是Si
2. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
3. （2分） (2016高一上·平遥期中) CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）
A . 3个
B . 4个
C . 5个
D . 6个
4. （2分）下列过程中不涉及化学变化的是
A . 中科院实验室用石墨制得金刚石
B . 北冰洋的冰在南极解冻，由冰变为水，再变为水蒸气
C . 日本“3·11”大地震用“84”消毒液杀菌消毒
D . 2010广州亚运会开幕式的烟花燃放
5. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）
A . HF的电子式为
B . Mg2+的结构示意图为
C . CO2的电子式为：
D . Cl﹣的结构示意图为
6. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列关于氯水的叙述正确的是（）
A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B . 新制氯水不能使干燥的有色布条褪色
C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
7. （2分） (2015高三上·济南期中) 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）
A . 检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀
B . 检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液
C . 检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液
D . 检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解
8. （2分） (2018高三下·双流月考) 短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。

已知:Y
的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。

下列说法错误的是（）
A . Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存
B . 简单气态氢化物的热稳定性: R<X
C . 工业上，采用电解法冶炼单质Y
D . RZ2是含极性键的共价化合物
9. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列实验操作正确的是（）
A . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中
B . 萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大
C . 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中
D . 称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液
10. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列说法中正确的是（）
①非极性分子中只含有非极性键
②极性分子中只含有极性键
③含有阳离子的晶体一定是离子晶体
④原子晶体中一定含有非极性键
⑤实验测得气态BeCl2为共价分子，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于非极性分子
⑥CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子．
A . ①②③④
B . ③④⑤⑥
C . ⑤⑥
D . ②④⑤⑥
11. （2分）在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11．若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba （OH）2溶液的体积比为（）
A . 1：9
B . 1：1
C . 1：2
D . 1：4
12. （2分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）
A . 甲醛溶液
B . 饱和Na2SO4溶液
C . 浓硝酸
D . 稀CuSO4溶液
13. （2分） (2016高二上·集宁期中) 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）
A . 稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol
B . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ/mol
C . 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
D . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为11.5KJ/mol
14. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 1L 0.1mol•L﹣1的纯碱溶液中含有0.1NA个Na+
B . 常温常压下，23g NO2中含有NA个氧原子
C . 常温常压下，22.4L CCl4含有个NACCl4分子
D . 1molFe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子
15. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B . 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
C . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
16. （2分）现有4.9gMgO、Mg（OH）2的固体混合物，与100g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液．则原固体混合物中镁元素的质量为（）
A . 1.2g
B . 1.6g
C . 2.4g
D . 4.8g
二、填空题 (共3题；共23分)
17. （8分） (2017高二上·琼海期末) 根据问题填空：
（1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到________，此反应的离子方程式为________，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________，反应的离子方程式为________．
（2）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其Ksp的表达式为________
（3）下列说法不正确的是．
A . 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B . 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C . 对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH﹣，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
D . 除去溶液中的Mg2+ ，用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E . 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
18. （5分） (2016高二下·吉林期末) 探究题
Ⅰ．某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
（1）写出A的结构简式________．
（2） A中的碳原子是否都处于同一平面？________（填“是”或者“不是”）．
（3）Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮
菌甲素”的结构简式为：
它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
①下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是________（填字母）．
A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5
D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
②丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式．________
③依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2．写出二甘醇的结构简式．________．
19. （10分） (2016高三上·宜春期中) 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、
I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：
（1）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________离子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除________离子的存在．
（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式________．
（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除________离子的存在．
（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明________离子存在，又可排除________离子的存在．
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________肯定不存在的离子是________，还不能确定是否存在的离子是________，鉴别的方法是________（具体的操作方法）．
三、实验题 (共1题；共7分)
20. （7分） (2018高一上·天津期末) 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

请回答下列问题：
（1）装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是________。

F 中盛放的是________，其作用是________。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。

（2）
装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________ 填序号）。

A.往烧瓶中加入 MnO2 粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。

装置如图所示（夹持器具已略去）。

反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。

气体体积逐次减小的原因是________（排除仪器和实验操作的影响因素）。

（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为10 ℃，熔点为−59 ℃，液体为红色；Cl2 沸点为−34 ℃，液态为黄绿色。

设计最简单的实验验证 Cl2中含有ClO2：________。

四、计算题 (共2题；共10分)
21. （5分） (2017高一上·银川期中) 根据题意填空：
（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L．
若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol/L；含溶质质量________g．
（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为________mol/L．
22. （5分） (2018高三上·安徽开学考) 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．
则：
（1）溶液中一定含有的阳离子有________，一定不含有的离子有________．
（2）C→D的离子方程式为________．
（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为________mol•L﹣1和________mol•L﹣1．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、
18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
四、计算题 (共2题；共10分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、。