2020届高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第29讲 难溶电解质的溶解平衡

式中的浓度都是平衡浓度
的浓度是任意浓度
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考点 溶度积常数及其应用
应用
溶度积
离子积
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
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考点 沉淀溶解平衡及其应用
(1)pH＝3 时溶液中铜元素的主要存在形式是
_______________________________________________________________________。
(2)若要除去 CuCl2 溶液中的少量 Fe3＋，应该控制溶液的 pH________。
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考点 溶度积常数及其应用
[知识梳理]
抓基础 夯实必备知识
1．溶度积和离子积 以 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积
离子积
概念
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Qc
表达式 Ksp(AmBn)＝ cm(An＋)·cn(Bm－) ， Qc(AmBn)＝ cm(An＋)·cn(Bm－) ，式中
考点 沉淀溶解平衡及其应用
3．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成： ①调节 pH 法： 如除去 CuCl2 溶液中的杂质 FeCl3，可以向溶液中加入 CuO，调节溶液的 pH，使 Fe3 ＋形成 Fe(OH)3 沉淀而除去。离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ，
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 。
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考点 沉淀溶解平衡及其应用
[题组设计]
练题组 提高解题能力
题 欲使组 1Ca(O沉H淀)2溶减解少平，衡题述溶解平衡必须向右移动。Al3＋与 OH－结合为 Al(OH)3
1使．O(2H01－7减·河少南，南平阳衡六右县移联，考Ca)把(O氢H)氧2 的化量钙减放少入；蒸S馏2－水水中解，显一碱定性时，间Na后O达H 到是如强下电平解
外界条件 移动方向 平衡后 c(Ag＋) 平衡后 c(Cl－) Ksp
升高温度 ________ ________
________ ________
加水稀释 ________ ________
________ ________
加入少量
AgNO3 ________ ________
________ ________
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上述数据可知，沉淀剂最好选用( A )
A．硫化物
B．硫酸盐
C．碳酸盐
D．以上沉淀剂均可
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考点 沉淀溶解平衡及其应用
4．肾结石和胆结石都属于“结石症”，其成分并非“CaCO3”，而是 CaC2O4、 Ca3(PO4)2 以及尿酸(HUr，一种微溶于水的有机物)。难溶性钙盐存在溶解平衡， 而尿酸同时存在两种平衡：①溶解平衡：HUr(s) HUr(aq)；②电离平衡： HUr Ur－＋H＋。 下列说法中不正确的是( D ) A．体内 Ca2＋浓度越高，结石的发病率越高 B．尿液 pH 升高，有利于尿酸的溶解 C．大量饮水可稀释尿液，防止结石形成，或延缓结石增长速度 D．肾(或胆)结石患者应多吃含草酸盐高的食物，如菠菜等
()
(8)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
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考点 沉淀溶解平衡及其应用
二、深度思考——提升思维能力
1．填空
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0
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考点 沉淀溶解平衡及其应用
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量 Mg2＋ B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) C．实验②和③均能说明 Fe(OH)3 比 Mg(OH)2 难溶 D．NH4Cl 溶液中的 NH＋ 4 可能是④中沉淀溶解的原因
第八章 水溶液中的离子平衡
第29讲 难溶电解质的溶解平衡
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【考纲要求】 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能 进行相关的计算。
衡 质可：发Ca生(O电H离)2(，s)使溶C液a2中＋(aOq)H＋－2浓O度H－增(a大q)，。C加aC入l2以会下使溶溶液液，中可C使a2＋C的a(浓O度H)增2 减大少，的所
是 以(A、B C)、D 都会使题述溶解平衡向左移动，使 Ca(OH)2 增多。
A．Na2S 溶液
B．AlCl3 溶液
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考点 沉淀溶解平衡及其应用
外界条件 移动方向 平衡后 c(Ag＋) 平衡后 c(Cl－) Ksp
通入 HCl ________ ________
________ ________
通入 H2S ________ ________
A．<1
B．4 左右
C．>6
(3)在 Ni(NO3)2 溶液中含有少量的 Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调 节溶液 pH 的方法来除去，理由是_________________________________________。
答案：(1)Cu2＋ (2)B (3)不能 Co2＋和 Ni2＋沉淀的 pH 范围相差太小
考点 沉淀溶解平衡及其应用
[知识梳理] 1．沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立：
抓基础 夯实必备知识
固体溶质
溶解 沉淀
v溶解 溶液中的溶质v溶解
v溶解
> v沉淀，固体溶解 ＝ v沉淀，溶解平衡 < v沉淀，析出晶体
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考点 沉淀溶解平衡及其应用
(2)特征：
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考点 沉淀溶解平衡及其应用
2．影响沉淀溶解平衡的因素： (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因：
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答案：C
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考点 沉淀溶解平衡及其应用
题组 2 沉淀溶解平衡的应用
3．要使工业废水中的 Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已
知 Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4
PbCO3
PbS
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考点 沉淀溶解平衡及其应用
5．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH，达 到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下的溶解度[S/(mol·L－1)]如 图所示。
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考点 沉淀溶解平衡及其应用
(6)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完全，溶液中只含 Ba2＋、
Na＋和 Cl－，不含 SO24－(
)
(7)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀
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考点 沉淀溶解平衡及其应用
解析：MgCl2 溶液与 NaOH 溶液等体积混合得到 Mg(OH)2 悬浊液，剩余 NaOH，但 仍存在沉淀溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。实验②中是因为剩余 的 NaOH 和氯化铁之间反应生成 Fe(OH)3，不能比较 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2 的溶解能 力，故 C 错误。
②沉淀剂法： 如用 H2S 沉淀 Hg2＋的离子方程式为
Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋ 。
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(2)沉淀的溶解： ①酸溶解法：如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。 ②盐溶解法：如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O 。 (3)沉淀的转化： ①实质： 沉淀溶解 平衡的移动。 ②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
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考点 沉淀溶解平衡及其应用
■多维思考·查漏补缺 一、思维诊断——易错易混辨析 (1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变( ) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( ) (3)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度( ) (4) 难 溶 电 解 质 达 到 沉 淀 溶 解 平 衡 时 ， 溶 液 中 各 种 离 子 的 溶 解 ( 或 沉 淀 ) 速 率 都 相 等 () (5)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 ()
________ ________
答案：正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 不变 逆向 增大 减小 不变 逆向 减小 增大 不变 正向 减小 增大 不变
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考点 沉淀溶解平衡及其应用
2．试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3 不溶于水，为什么不能做钡餐？ ________________________________________________________________________。 (2)分别用等体积的蒸馏水和 0.01 mol·L－1 的盐酸洗涤 AgCl 沉淀，用水洗涤造成的 AgCl 的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。 ________________________________________________________________________。
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答案：(1)BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO23－(aq)，HCl===H＋＋Cl－，盐酸电离的 H＋与 BaCO3 溶解产生的 CO23－结合生成 CO2 和 H2O，破坏了 BaCO3 的溶解平衡，c(Ba2＋) 增大，引起人体中毒 (2)用水洗涤 AgCl，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl 的质量减少，用盐 酸洗涤 AgCl，稀释的同时 HCl 电离产生的 Cl－会使平衡左移，AgCl 减少的质量要 小些
C．NaOH 溶液
D．CaCl2 溶液
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考点 沉淀溶解平衡及其应用
2．某兴趣小组进行下列实验： ①将 0.1 mol·L－1 MgCl2 溶液和 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合得到浊液 ②取少量①中浊液，滴加 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀 ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液，白色沉淀变为红 褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和 NH4Cl 溶液，沉淀溶解 下列说法中不正确的是( )