山东省枣庄第九中学2016-2017学年度高三化学自测题四

山东省枣庄第九中学2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题
1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）
A. 卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗
B. 治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒
C. “地沟油”禁止食用，但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物利用
D. 停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO，反应生成无毒气体
2．下列化学用语表示正确的是
A. 乙酸的结构简式：C2H4O2
B. 氨气的电子式：
C. Mg2+的结构示意图：
D. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na+ + CO32—
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1N A
B. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
C. 0.1 L 1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N A
D. 50 mL18.4 mol·L−1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A
4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质
④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
A. 只有②④
B. 只有②③⑤
C. 只有①②④
D. 只有②③⑤
5．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的微粒组是
A. K2S溶液中：SO42-、K+、CI-、Cu2+
B. 无色溶液中：Fe2+、Na+、CIO-、CI-
C. 室温下，=0.1mol﹒L-1的溶液中：Na+、K+、SIO32-、NO3-
D. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH
6．关于反应：HgS+O2＝Hg+SO2，下列叙述不正确的是
A．O2在反应中作氧化剂 B．该反应转移了4e－
C．Hg是被还原得到的产物 D．HgS既是还原剂又是氧化剂
7．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A. 0.05 mol
B. 1 mol
C. 1.05 mol
D. 0.13 mol
8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是( )。

A. 原溶液中的Br-可能未被氧化
B. 反应后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液检验
C. 取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO3溶液，能产生黄色沉淀
D. 反应后的溶液中一定不存在Fe2+
9．现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。

已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（）。

A. 800mL
B. 300mL
C. 600mL
D. 900mL
10．已知反应：HCl + NH3 = NH4Cl（固体）如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度。

下列说法正确的是（）
A．反应后瓶内压强是反应前的1/10 B．装置中氢元素的总质量为0.42 g C．生成物的分子数目为0.1 N A D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开11．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是
12．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是
A．甲为C2H5OH、X为O2 B．甲为H2S、X为O2
C．甲为HNO3、X为Fe D．甲为AlCl 3溶液、X为NaOH溶液
二、填空题
13．化学一选修3:物质结构与性质]太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。

（1）基态硅原子的价电子轨道表达式__________。

（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。

硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

硅烷中硅采取________杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_________。

（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示）。

（4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为
_______(填化学式)。

（5）CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜CuCl(CO)2• H2O，通常形成二聚体，结构示意图如下。

则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是_________。

（6）—种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为____________，若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为____________(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加徳罗常数的值为N A)
14．甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________ ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反应热为___________
(2) 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。

下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________（选填编号，注意大小写）
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”）
(3) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式___ _ ；
15．（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJ•mol﹣1；
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②其中B历程表明此反应采用的条件为（填字母）。

A．升高温度 B．增大反应物的浓度
C．降低温度 D．使用催化剂
（3）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，该反应的活化能为334.4kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为。

I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):
(1)在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为______________________（用序号回答）
(2)向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为_________________
II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
（1）H2O2含有的共价键类型为_____________________
（2）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为
_________________________________________________
（3）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程____ ________________________________
17．淮南市我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。

Ⅰ.工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2是存在以下平衡：CO(s)+H2O(g)2CO2(g)+H2（g）
（1）向2L恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，800℃时，测得部分数据如下表：
则反应从开始到2min时，用H2表示的平均反应速率____________mol·L－1·min－1 ；该温度下反应的平衡常数K=_________________(小数点后保留1位有效数字）
（2）相同条件下时，向2L恒容密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.00mol、3.00mol、2.00mol、2.00mol，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

II.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)燃烧热分别为283 kJ/mol、286 kJ/mol、726 kJ/mol。

（3）利用一氧化碳、氢气合成液态甲醇的热化学方程式为___________________。

（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响___________________。

Ⅲ.为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图下图所示：一个电极通入氧气，另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。

（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式___________________。

三、实验题
18．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。

以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：SiCl4遇水易水解）。

请回答下列问题：
（1）D装置的作用_____________。

（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_____________。

（3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。

以下是探究该吸收液中可能存在其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）的实验。

【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：只有ClO－。

假设3：……
【设计方案】取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b二支试管中，分别进行下列实验。

①向a试管中滴加几滴_____________（A．品红 B．高锰酸钾C．溴水）溶液，若溶液褪色，则假设1成立。

②向b试管中滴加_____________溶液，若溶液变为蓝色，则假设2成立。

四、推断题
19．化学—选修5：有机化学基础]对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：
已知：，请按要求填空：
⑴写出A分子中官能团名称：_________；C1的结构简式为：________________。

⑵写出由D生成扑热息痛的化学方程式：_______________________。

⑶写出反应③和④的反应类型：③______________，④__________。

⑷工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是：______________________。

⑸扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种:（I）是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（III）两个氧原子
与同一原子相连。

其中2种的结构简式是和
，写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。

参考答案
1．B
2．D
3．B
4．A
5．C
6．B
7．D
8．A
9．A
10．B
11．D
12．A
13．（1）（2分）（2）sp 3（1分）硅烷为组成和结构相似的分子晶体，硅烷的相
对分子质量越大，分子间范德华力越强（2分）（3）As<Se<Br （1分）
（4）平面三角形（1分）CO 32-或NO 3-或SiO 32-（2分）
（5）C 、O 、Cl （6）3：1（2分）A
N a 37)10(643197-⨯⨯+（2分） 14．（1）CH 3OCH 3（g ）+3O 2（g ）＝2CO 2（g ）+3H 2O （l ） △H ＝－1455kJ/mol （3分） ； △H ＝－378.8kJ/mol （2分）（2）①a d （2分）；② 变小（2分）
（3）CH 3OCH 3+16OH ――12e-＝2CO 32－+11H 2O （3分）
15．（1）2Al （s ）+3FeO （s ）═Al 2O 3（s ）+3Fe （s ）△H=﹣859.7 kJ•mol ﹣1
（2）①吸，增大；②D；（3）818.0 kJ•mol ﹣1
16．
①&lt;③&lt;②2Na 2CO 3+Cl 2+H 2O ＝2 NaHCO 3+NaCl+
NaClO 非极性键、极性键H 2SO 4+BaO 2=BaSO 4↓+H 2O 2Na 2O 2+CO 2+H 2O=Na 2CO 3+H 2O 2 2H 2O 2=2H 2O+O 2↑ 17．0.075mol·L －1·min －1
1.2&lt;CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(l) ΔH=-129kJ/mol 升高温度使反应速
率加快，甲醇产率减小C 6H 14-38e -+19O 2-=6CO 2+7H 2O
18．防止C 装置中的水蒸气进入到B 的集气瓶使SiCl 4水解SiO 2+2C+2Cl 2
SiCl 4+2CO （共1分，若分步写也给分，写对一个不给分）
或SiO 2+2C Si+2CO↑，Si+2Cl 2SiCl 4C （答KMnO 4溶液或品红不给分）淀粉KI 溶液
19．醚键
取代反应还原反应保护酚羟基不被硝酸氧化。