四川省南充市新政镇中学高三化学月考试题含解析

四川省南充市新政镇中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是（）
A.尿素是一种氮肥
B.尿素是人体新陈代谢的一种产物
C.尿素能发生水解反应
D.尿素是一种酸性物质
参考答案：
D
略
2. 下列叙述正确的是（）
A．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：
CH3OH+8OH－－6e－ CO32－+6H2O
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
参考答案：
答案：D
3. ．下列离子方程式正确的是
A．Na2S溶液中滴入酚酞呈现红色：S2- ＋2H2O H2S＋2OH－
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－＝ BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
参考答案：
D
4. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是:()
A.X元素可能为Al
B.X元素一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②不一定为氧化还原反应
参考答案：
B
略
5. 下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛试纸测得0.10mol·L NH4Cl溶液的
参考答案：
B
本题主要考查的是实验的基本知识。

A项，不能用图1装置收集;B项，实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，在慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；C项，洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；D 项，pH试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的pH值。

总是分析可知，本题选B项。

6. 设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A.32g甲烷中含有的共价键数为4N A
B.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等
C.在32gH2O中含有2N A个氧原子
D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1N A
参考答案：
D
略
7. 下列说法正确的是：
A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
B. 酸酐一定是氧化物
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物
D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
参考答案：
C
略
8. 固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。

为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是
A．气体1可能为SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2
D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2
参考答案：
B
9. 下列试剂的存放正确的是（）
A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中；发生剧烈反应，盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气；
B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞；
C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方；
D．以上方法都不正确．
参考答案：
C
略
10. 某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是( )
A．可能含有的离子是①②⑦ B．肯定没有的离子是②⑤⑥
C．不能确定的离子是①③⑦ D．肯定含有的离子是①④
参考答案：
D
略
11. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如右图所示。

关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（）
A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5
B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应
Ｃ．1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应
Ｄ．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应
参考答案：
B
略
12. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
参考答案：
A
略
13. 下列有关物质分类的说法中正确的是（）
A．金属氧化物均为碱性氧化物
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C．溶于水能电离出H+的化合物都是酸
D．由非金属元素组成的化合物一定共价化合物
参考答案：
B
试题分析：A、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故正确；B、如CO和NO2等不属于酸性氧化物，故错误；C、能电离出H＋的不一定是酸，如NaHSO4，酸是电离出的阳离子都是H＋的化合物，故错误；D、如铵盐，所有铵盐都是离子化合物，故错误。

14. 在同温、同压下,A容器的氯气和B容器的氨气中,若它们所含的原子数相等,则这两个容器的体积之比是（）
A.2∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.1∶3
参考答案：
A
15. 下列关于水的说法错误的是
A．水是生命活动必不可少的物质
B．水是含有极性共价键的共价化合物
C．水的电离是放热过程
D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。

试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）D中反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
或16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
（3）2Fe+3Cl22FeCl3
（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
（5）产品易受潮解
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）广东省海水资源丰富，海水中主要含
等离子。

合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。

利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（l）天然海水的pH≈8,呈弱碱性。

用离子方程式解释原因＿（任写一个）。

（2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其原理化学反应方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
II：重金属离子对河流海洋造成严重污染。

某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中
含有Ag＋, Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为O.Olmol·L－1。

排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
(3）你认为往废水中投入＿（填字母序号），沉淀效果最好。

A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2
(4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c（Pb2＋)＝＿。

(5）如果用食盐处理其只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为c (Ag＋)低于1.0X10一5mol ·L－1,问该工厂处理后的废水中Ag＋.是否符合排放标准？要求写出计算过程。

已知K sp (AgCl) ＝1.8X10－10 mol2·L－1
参考答案：
Ⅰ： (每空2分，方程式错一处均不给分)
（1）CO32－＋H2O HCO3－＋OH－或 HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
（2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－（任写一个化学方程式或离子方程式均给分）中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）
Ⅱ：（3）B（2分）
（4）1.2×10－3mol·L-1（2分）
（5）处理后的废水中Cl－的物质的量浓度为：
C（Cl－）= (2分)
当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由K sp（AgCl）＝[Ag+]·[Cl-]可
[Ag+]＝
答：Ag+符合排放标准。

（2分）
18. 已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的K c＝0.5（1273K）。

若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？
参考答案：
略
19. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12mol?L﹣1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L．计算（写出具体计算过程）
（1）被氧化的HCl的物质的量
（2）参加反应的MnO2的质量．
参考答案：
(1)被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；
(2)参加反应的MnO2的质量为17.4g．
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】（1）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl物质的量；
（2）根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O计算消耗二氧化锰的质量．
【解答】解：（1）n（C12）==0.2mol，被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒，被氧化HCl物质的量=2n（C12）=2×0.2mol=0.4mol，
答：被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；
（2）MnO2+4HCI（浓）=MnCl2+C12↑+2H2O
87g 1mol
m 0.2mol
m==17.4g，
答：参加反应的MnO2的质量为17.4g．。