江西省上饶市高二上学期化学期末考试试卷B卷

江西省上饶市高二上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列措施是为了降低化学反应速率的是（）
A . 合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂
B . 保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
C . 在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热
D . 用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液
2. （2分）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 常温常压下，中含有极性共价键的数目为
B . 硫酸与足量铜反应，生成的分子数为
C . 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均约为
D . 晶体中阳离子和阴离子的总数为
3. （2分） 5种短周期元素L﹣T的信息如表，有关叙述正确的是（）
元素代号L M Q R T
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、+4、﹣2﹣2
A . 沸点：H2T＞H2R
B . 热稳定性：H2T＜H2R
C . 与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
D . L2+与R2﹣的核外电子数相等
4. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═[Al （OH）4]﹣
C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
D . 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
5. （2分）(2018·东城模拟) 下列实验、现象与结论相符的是（）
实验现象结论
A铝片放入冷浓硝酸中无明显现象铝与冷浓硝酸不反应
B向蔗糖中加入浓硫酸固体变黑、蓬松浓硫酸只体现强氧化性
C SO2通入新制氯水溶液褪色SO2具有漂白性
D饱和FeCl3滴入沸水中,用激光笔照射光亮通路FeCl3水解形成胶体
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是（）
A . 电源B极是正极
B . 装置（丁）中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
C . 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D . （甲）、（乙）装置的C，D，E，F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2
7. （2分） (2015高三上·余杭期中) 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）
酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
电离平衡常数Ka=1.75×10﹣5Ka=2.98×10﹣8
Ka1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10
﹣11
Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10
﹣7
A . 25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
B . 将0.1 mol•L﹣1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C . 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO
D . 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO﹣=CO32﹣+2HClO
8. （2分）下列各组物质，互为同系物的是（）
A . 乙二醇与丙三醇
B . 乙烯与环丙烷
C . 乙酸与硬脂酸
D . 苯与苯乙烯
9. （2分） (2016高二下·衡阳月考) 下列反应属于加成反应的是（）
A . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
C . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D . 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
10. （2分） (2020高二下·宁波期中) 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。

将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。

则该有机物的分子式为（）
A . C4H10
B . C2H6O
C . C3H8O
D . C2H4O2
11. （2分） (2018高一下·大连期末) 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）
A . 乙烯与氯气加成（1，2 二氯乙烷）
B . 氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）
C . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
D . 乙烯与水加成（乙醇）
12. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B . 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键
13. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W 是中间产物(R1、R2均为烃基)。

则下列有关叙述一定正确的是（）
A . 反应①属于加成反应
B . 1molZ完全加成需要3molH2
C . X与W属于同系物
D . X、Y、Z、W都能与NaOH溶液反应
14. （2分） (2018高一下·大连期末) 某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：（）
A . 水解
B . 酯化
C . 加成
D . 氧化
二、综合题 (共1题；共2分)
15. （2分） (2019高三上·唐山月考) 研究减少CO2排放是一项重要课题。

CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
（1）△H3＝________kJ/mol。

（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2 ，发生反应I。

下列描述能说明反应I达到平衡状态的是___（填序号）。

A . 反应体系总压强保持不变
B . 容器内的混合气体的密度保持不变
C . 水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键
D . CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)
浓度/mol·L－1 1.8 1.80.4
此时v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝________%。

（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。

T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为________。

（5）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段
内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH3OH的选择性＝×100%
①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是________。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是________。

A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T
三、填空题 (共1题；共3分)
16. （3分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。

某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:
请回答下列问题:
（1）“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是________。

（2）“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为________。

（3）为了检验“氧化”过程中所得FeCl3 溶液中是否含有Fe2+ ，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是________(填字母)。

a.KSCN溶液
b.NaOH溶液
c.K3[Fe(CN)6]溶液
d.苯酚溶液
若选用酸性KMnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:________。

（4）过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是________。

若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3 ，需控制溶液的pH小于________。

{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36 ，Kw=1.1×10-13 ，1.13≈1.33} （5）在不同温度和不同pH 下，FeO42-的稳定性如下图所示:
从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为________。

四、实验题 (共1题；共5分)
17. （5分）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。

某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；
②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7 ，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8
实验2：测定溶液的pH312回答下列问题：
①仪器a的名称________，装置A中发生反应的离子方程式________。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、________（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因________
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为________。

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因________滴定至终点的现象________。

③C瓶溶液中NaClO含量为________g/L（保留2位小数）
五、推断题 (共1题；共6分)
18. （6分）芬太尼是一种强效麻醉镇痛药，某研究小组按下列路线合成芬太尼：
已知：L．含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺类物质(RNHR‘)反应生成新的胺类化合物
Ⅰ．R1CH-=CH2+ RNH2 R1CH2CH2NHR
Ⅱ.
Ⅲ．R1X+R2NH2→R1NHR2+HX
请回答：
（1）化合物X的结构简式是________。

（2）下列说法正确的是。

A . 化合物A能与HCl发生反应
B . 反应②③⑦都是取代反应
C . 化合物F能发生加成、取代、氧化反应
D . 芬太尼的分子式是C21H28N2O
（3）写出B→C的化学方程式________ 。

（4）化合物Y（）也常用于合成芬太尼，
请写出化合物Y下列条件的同分异构体的结构简式________。

1H-NMR谱和IR谱检测表明：
①分子中有4种化学环境不同的氢原子；
②分子中只含一个环且为六元环，环中至少有一个非碳原子，环上的原子均无双键；
③分子中无羟基。

（5）设计以环氧乙烷、CH2=CH2和NH3、HCHO为原料制备Y、（）的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选________ 。

已知 HO-CH2CH2CHO
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共1题；共2分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
三、填空题 (共1题；共3分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
四、实验题 (共1题；共5分) 17-1、
17-2、
五、推断题 (共1题；共6分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、。